作业一 元素周期表 ??????????????????????? １

作业二 原子核外电子的排布 元素周期律 ????????????? ３

作业三 元素周期表和元素周期律的应用 ?????????????? ６

作业四 化学键 ????????????????????????? ９

作业五 阶段检测(一) ????????????????????? １１

作业六 化学能与热能 ????????????????????? １４

作业七 化学能与电能 ????????????????????? １７

作业八 化学反应的速率 ???????????????????? ２０

作业九 化学反应的限度 ???????????????????? ２３

作业十 阶段检测(二) ????????????????????? ２６

作业十一 最简单的有机化合物———甲烷 ????????????? ２９

作业十二 来自石油和煤的两种基本化工原料 ??????????? ３２

作业十三 生活中两种常见的有机物 ??????????????? ３５

作业十四 基本营养物质 ???????????????????? ３８

作业十五 阶段检测(三) ???????????????????? ４１

作业十六 开发利用金属矿物和海水资源 ????????????? ４４

作业十七 资源综合利用 环境保护 ??????????????? ４７

作业十八 阶段检测(四) ???????????????????? ５０

作业十九 综合评估 ?????????????????????? ５３

解析答案 ??????????????????????????? ５９

作业一 元素周期表

一、选择题

１．假设x 是第ⅡB族中某元素的原子序数,那

么原子序数为x＋１的元素位于 ( )

A．第ⅠB族 B．第ⅢB族

C．第ⅢA 族 D．第ⅡA 族

２．无机化学命名委员会在１９８９年作出决定,

把长式元素周期表原先的主、副族及族号取

消,由左到右改为１８列.按此规定,下列说

法中错误的是 ( )

A．第１５列元素的最高价氧化物的化学式是

R２O３

B．第１７列元素单质熔、沸点逐渐升高

C．第１１列中肯定没有非金属元素

D．在１８列元素中,第３列的元素种类最多

３．下面是元素周期表的一部分(表中数字和x

代表原子序数),其中x 为５３的是 ( )

４．２０１６ 年 国 际 纯 粹 与 应 用 化 学 联 合 会 (IUＧ

PAC)公布了１１８号元素符号为 Og,至此元

素周 期 表 的 七 个 周 期 均 已 填 满. 下 列 关

于２９７

１１８Og的说法错误的是 ( )

A．原子序数为１１８

B．中子数为１７９

C．核外电子数为１１８

D．Og的相对原子质量为２９７

５．重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法

错误的是 ( )

A．氘(D)原子核外有１个电子

B．

１H 与 D互称为同位素

C．

１H２

１８O 与 D２

１６O 的相对分子质量相同

D．H２O 与 D２O 互称同素异形体

６．A、B、C均为短周期元素,它们

在周期表中的位置如图所示,

已知 B、C两元素在周期表中族序数之和是

A 元素族序数的２倍;B、C 元素的原子序数

之和是 A 元素原子序数的４倍,则 A、B、C

符合的一组是 ( )

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl D．C、Al、P

７．某元素的一种核素 X 的质量数为 A,含 N

个中 子,它 与３５Cl原 子 组 成 XClm 分 子,则

agXClm 中所含质子的物质的量是 ( )

A．

a

A＋３５m

(A－N＋１７m)mol

B．

a

A＋m

(A－N＋１７m)mol

C．

a

A＋m

(A－N)mol

D．

a

A＋３５m

(A－N)mol

８．下列说法正确的是 ( )

A．相邻周期的同一主族的两种元素,其原子

序数之差都相同

B．同周期的ⅡA 族元素与ⅢA 族元素的原

子序数之差都相同

C．某种元素的相对原子质量取整数,就是其

质量数

D．１１５号元素位于第七周期第ⅤA 族

９．下列说法正确的是 ( )

A．原子序数之差为２的两种元素不可能位

于同一主族

B．D

－ 核外有３６个电子,则元素 D 位于第四

周期第ⅦA 族

C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的

原子序数为x,则乙的原子序数可能为x＋４

D．位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于

第ⅠA 族,原子序数为 x,乙位于第 ⅢA

族,则乙原子序数可能为x＋１９

１０．据有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化

学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有

尚未命名的１１６、１２４、１２６号元素.试判断

１１６号元素应位于元素周期表的 ( )

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作业一 元素周期表

A．第六周期第ⅣA 族

B．第七周期第ⅥA 族

C．第七周期第ⅦA 族

D．第八周期第ⅥA 族

二、非选择题

１１．A、B两种元素,A 的原子序数为x,A 和 B

所在周期所含的元素种类分别是 m 和n.

(１)如果 A 和 B 同在ⅠA 族,当 B 在 A 的

上一周期时,B 的原子序数为 ,当

B 在 A 的 下 一 周 期 时,B 的 原 子 序 数

为 .

(２)如果 A 和 B 同在ⅦA 族,当 B 在 A 的

上一周期时,B 的原子序数为 ,当

B 在 A 的 下 一 周 期 时,B 的 原 子 序 数

为 .

１２．根据部分短周期元素的信息回答问题.

元素 元素信息

A 第三周期第ⅥA 族

B 族序数是周期数的３倍

C 原子序数是１１

D D

３＋ 与 Ne的电子数相同

(１)A、B的元素符号分别为 、

,C、D 的 元 素 名 称 分 别 为

、 .

(２)写出 B、C 的单质在加热时反应的化学

方程式

.

(３)从原子结构的角度分析,A 原子与 B原

子的 相 同,C 原 子 与 D 原 子 的

相同.

１３．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某实

验小组用如图所示装置进行实验(夹持仪

器已略去,气密性已检验).

实验过程:

Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.

Ⅱ．当 B和 C中的溶液都变为黄色时,夹紧

弹簧夹.

Ⅲ．当 B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭

活塞a.

Ⅳ．??

(１)A 中产生黄绿色气体,反应的化学方程

式是

.

(２)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象

是

.

(３)B中溶液发生反应的离子方程式是

.

(４)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操

作和现象是 .

(５)过程Ⅲ的实验目的是 .

(６)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原

因:同主族元素从上到下 ,得电子

能力逐渐减弱.

１４．根据元素周期表判断,下列叙述不正确的

是 ( )

A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序

数与该元素原子的 K 层电子数相等

B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族

的序数与该元素原子 L层电子数相等

C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族

的序数与该元素原子 L层电子数相等

D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族

的序数与该元素原子 M 层电子数相等

【核心素养聚焦】

元素周期表是学习化学知识的导航图,容纳了

丰富的知识,是高考必考内容.其命题形式以

选择题和推断题为主,具有以下特点:(１)题目

主要涉及元素周期表的结构以及周期、族等概

念,周期数与电子层数、主族序数与最外层电

子数的关系等;(２)题目常给出文字信息或残

缺周期表,考查元素推断及性质递变规律等知

识;(３)题目给出科技信息,考查同位素、核素

等概念,以及质量数与质子数、中子数的关系.

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?２?

暑假作业 化学 高一

作业二 原子核外电子的排布 元素周期律

一、选择题

１．当第n 电子层作为原子的最外层时,其最多

容纳的电子数与(n－１)层相同;当n 作为次

外层时,其最多容纳的电子数比(n－１)层最

多容纳的电子数多１０个,n 等于 ( )

A．４ B．３ C．２ D．１

２．下列各原子结构示意图中所表示的核外电

子排布正确的是 ( )

３．下列说法正确的是 ( )

A．N、O、F最高正价依次升高

B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越

来越难

C．F２、Cl２、Br２、I２ 单质的熔点逐渐降低

D．Al

３＋ 、Na

＋ 、O

２－ 微粒半径依次增大

４．X、Y 分别代表两种非金属元素,下列不能说

明 X的非金属性比 Y 的强的是 ( )

A．X的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的氧

化物对应水化物的酸性强

B．Y

－ 的还原性强于 X

－

C．X的单质能将 Y 的简单阴离子氧化为 Y

的单质

D．X、Y 的单质分别与 Fe化合,前者产物中

Fe元素的化合价较高

５．下列各组比较中,正确的是 ( )

①酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４

②碱性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３

③微粒半径:Cl

－ ＞Al

３＋ ＞Mg

２＋ ＞Na

＋

④热稳定性:HF＞HCl＞H２S＞PH３

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．③④

６．下列粒子半径大小的比较正确的是 ( )

A．Al

３＋ ＜O

２－ B．Cl

－ ＞Br

－

C．Mg＜Al D．K＜Na

７．A 元素的原子最外层电子数是a,次外层电

子数是b;B元素的原子 M 层电子数是(a－

b),L层电子数是(a＋b),则 A、B两元素形

成化合物的化学式最可能表示为 ( )

A．B３A２ B．BA２

C．A３B２ D．AB２

８．下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的

有 ( )

①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙;

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,

且甲的原子半径小于乙;③甲、乙两短周期

元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数

小于乙;④甲、乙两元素的最高价氧化物对

应水化物的碱性甲大于乙;⑤两单质分别与

氯气反应生成阳离子时,甲失去的电子数比

乙多

A．①②③④⑤ B．②

C．②⑤ D．①③④

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?３?

作业二 原子核外电子的排布 元素周期律

９．运用元素周期律分析下面的推断,其中错误

的是 ( )

A．已知 Ra 是 第 七 周 期 第 ⅡA 族 元 素,故

Ra(OH)２的碱性比 Mg(OH)２ 的碱性强

B．已知 As是 第 四 周 期 第 ⅤA 族 元 素,故

AsH３ 的稳定性比 NH３ 的稳定性弱

C．已知Cs是第六周期第ⅠA 族元素,原子半径

比 Na的原子半径大,故 Cs与水反应比 Na

与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S强,故 HClO 的酸

性比 H２SO３ 的强

１０．电子层数相同的 X、Y、Z三种元素,原子序

数都小于１８,已知最高价氧化物对应水化

物的酸性 HXO４ ＞H２YO４ ＞H３ZO４,则下

列判断错误的是 ( )

A．原子半径:X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性:HX＞H２Y＞ZH３

C．非金属性:X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性:Z

３－ ＞Y

２－ ＞X

－

二、非选择题

１１．(１)下列曲线分别表示元素的某种性质与

核电荷数的关系(Z 为核电荷数,Y 为元素

的有关性质).

把与下面元素有关性质相符的曲线标号填

入相应的空格中:

①第ⅡA 族元素的价电子数 .

②第三周期元素的最高化合价 .

③F

－ 、Na

＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 的 离 子 半 径

.

(２)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元

素,且原子序数依次增大.已知 Y 原子最

外层电子数与核外电子总数之比为３∶４;

M 元素原子的最外层电子数与电子层数之

比为４∶３;N

－ 、Z

＋ 、X

＋ 的半径逐渐减小;化

合物 XN 常温下为气体.据此回答:

①X 为 (名称),Y 为 (元

素符号),Z原子结构示意图为 .

②N 的最高价氧化物的水化物的化学式为

.

③M 的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为

.

１２．某校 化 学 兴 趣 小 组 同 学 为 探 究 元 素 周 期

律,设计了如下实验.

利用如图所示装置可以验证元素的非金属

性的变化规律.

已知:MnO２＋４HCl(浓)

△

??MnCl２＋Cl２↑

＋２H２O,

２KMnO４＋１６HCl(浓)??２KCl＋２MnCl２

＋５Cl２↑＋８H２O.

(１)仪 器 A 的 名 称 为 ,D 的 作 用

是 .

(２)实验室中现有药品 Na２S、KMnO４、浓盐

酸、MnO２,请选择合适药品设计实验,验证

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暑假作业 化学 高一

氯的非 金 属 性 强 于 硫 的 非 金 属 性.装 置

A、B、C中所装药品分别为 、

、 ,装置 C中的实验现象

为有淡黄色沉淀生成,则反应的离子方程

式为

.

(３)已 知:H２SiO３ 是 白 色 沉 淀,酸 性 比

H２CO３ 弱.若要证明非金属性 C＞Si,则

A 中 应 加 入 溶 液,B 中 应 加 入

Na２CO３,C中应加入 溶液,装置 C

中的现象为 .

１３．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的同周

期元素,已知 A、B、E３种元素原子最外层

共有１１个电子,且这３种元素的最高价氧

化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐

和水,C元素原子的最外层电子数比次外层

电子数少４,D元素原子次外层电子数比最

外层电子数多３.

(１)写出下列元素符号:A ,B

,C ,D ,E .

(２)写出 A、B两元素最高价氧化物对应水

化物相互反应的化学方程式: .

(３)比较 C、D 的最高价氧化物对应水化物

的酸性: (用化学式表示).

(４)用离子方程式表示实验室制取 E 单质

的原理:

.

１４．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前２０号元素,其原子

半径与化合价的关系如图所示.下列说法

错误的是 ( )

A．Q 位于第三周期ⅠA 族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐

或碱

C．简单离子半径:M

－ ＞Q

＋ ＞R

２＋

D．Z与 M 的最高价氧化物对应水化物均为

强酸

【名师提醒】

解答“位—构—性”应用题的注意事项

１．元素非金属性或金属性的强弱,与元素最高

价氧化物对应水化物的酸碱性强弱有关,但

不能根据元素金属性或非金属性的强弱判

断元素非最高价氧化物对应水化物酸碱性

的强弱.

２．已知元素原子序数,也可根据每周期的元素

种类推断元素在周期表中的位置,如原子序

数为３２的元素,３２－１８＝１４,则３２号元素位

于第四周期第１４列,即第ⅣA族.

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?５?

作业二 原子核外电子的排布 元素周期律

作业三 元素周期表和元素周期律的应用

一、选择题

１．短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置

如图所示,下列说法正确的是 ( )

A．X、Y、Z三种元素中,X 的

非金属性最强

B．Y 的氢化物的稳定性比 Z

的氢化物弱

C．Y 的最高正化合价为＋７价

D．X单质的熔点比Z的低

２．下列说法错误的是 ( )

A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表

中金属元素和非金属元素的分界线附近

B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的

右上方区域内

C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的

右上方区域内

D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和

耐腐蚀的合金材料的元素

３．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族

元素,a原子核外电子总数与 b原子次外层

的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d

与a同族.下列叙述正确的是 ( )

A．原子半径:d＞c＞b＞a

B．４种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

４．铍原子比铝原子少１个电子层,最外层电子

数也比铝原子少１,在周期表中铍和铝处于

对角线位置,具有“对角线”关系的元素性质

存在相似性.下列关于铍的判断不正确的

是 ( )

A．Be能在空气中燃烧

B．BeO 熔点较低

C．BeCl２ 易溶于水

D．Be(OH)２ 具有两性

５．根据元素周期律,由下列事实进行的归纳推

测合理的是 ( )

选项 事实 推测

A

已擦干煤油的绿豆粒大

的钠放入水中,剧烈反应

大 小 相 同 的 钾 与

水,缓慢反应

B

Na的最高价氧化物对

应水化物为强碱

Mg的最高价氧化物

对应水化物为强碱

C

Si是半导体材料,同族

的 Ge也是半导体材料

ⅣA 族元素单质均

可做半导体材料

D

HCl在１５００℃时分解,

HI在２３０℃时分解

HBr的分解温度介

于二者之间

６．第ⅡA 族从第二周期到第六周期的元素分

别是 Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、

Ba(钡).下列关于第ⅡA 族元素的预言可

能正确的是 ( )

①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出 H２

②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出 H２

③Be(OH)２ 易溶于水 ④Ba(OH)２ 易溶于

水 ⑤SrCO３ 易溶于水

A．①②③ B．③⑤

C．②④ D．①②③④⑤

７．下表所示为部分短周期元素的原子半径及

主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不

正确的是 ( )

元素

代号

A B C D E F G

原子半

径/nm

０．１８２０．１６００．０８９０．１４３ ０．１０２ ０．０９９０．０７１

主要

化合价

＋１ ＋２ ＋２ ＋３ ＋６,－２ －１ －１

A．气态氢化物的稳定性 HG＞HF＞H２E

B．A

＋ 、B

２＋ 、D

３＋ 、G

－ 四种离子的核外电子排

布相同

C．A 与氧气反应的产物之一 A２O２,阴离子

和阳离子的个数为１∶１

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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暑假作业 化学 高一

８．W、X、Y、Z 是四种常见的

短周 期 元 素,其 原 子 半 径

随原 子 序 数 的 变 化 如 图.

已知 W 的 一 种 核 素 的 质

量数为１８,中子数为１０;X 和 Ne原子的核

外电子数相差１;Y 的单质是一种常见的半

导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最

强.下列说法不正确的是 ( )

A．对应的简单离子的半径:X＜W

B．对应的简单气态氢化物的稳定性:Y＜Z

C．元素 X、Z和 W 能形成多种化合物

D．Y 的最高价氧化物对应的水化物具有强

酸性

９．被誉为“矿石熊猫”

的香花石(如图),由

我国地质学家首次

发现.香 花 石 由 前

２０号元素中的６种

组成,分别为 X、Y、Z、W、R、T.其中 X、Y、Z

为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电

子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T 位于同

周期,R最外层电子数是次外层的３倍,T无

正价,X 与 R 原子序数 之 和 是 W 的 ２ 倍.

下列说法错误的是 ( )

A．原子半径:Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z

D．XR２、WR２ 两种化合物中 R的化合价相同

１０．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一

短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n

均为正整数) ( )

A．若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)n＋１也为

强碱

B．若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼的非金

属元素

C．若 Y 的最低化合价为－２,则Z的最高正

化合价为＋７

D．若 X的最高正化合价为＋５,则五种元素

都是非金属元素

二、非选择题

１１．元素在周期表中的位置反映了元素的原子

结构和性质,下图是元素周期表的一部分:

(１)根据元素周期律,请你预测 H３AsO４、

H３PO４ 的 酸 性 强 弱:H３AsO４

H３PO４(填“＞”“＜”或“＝”).

(２)根据 NaH 的存在,有人提议可把氢元

素放在第ⅦA 族,那么根据其最高正价与

最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放

在周期表中的第 族.

(３)元素甲是第三周期金属元素中原子半

径最小的元素,该元素的离子与过量氨水

反应的离子方程式为

.

(４)周期表中有１０多种人体所需的微量元

素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族

元素 R,对延长人类寿命起着重要作用.已

知 R元素的原子有４个电子层,其最高价

氧化物的分子式为 RO３,则 R 元素的名称

为 .

１２．现有部分短周期元素的性质或原子结构如

下表.

元素编号 元素性质或原子结构

T M 层上有６个电子

X 最外层电子数是次外层电子数的２倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物

水溶液呈碱性

Z 元素最高正价是＋７价

(１)元素 X的一种同位素可测定文物年代,

这种同位素的符号是 .

(２)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH

＋

４ ,

０．５mol该粒子中所含电子数为 .

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?７?

作业三 元素周期表和元素周期律的应用

(３)元素Z在周期表中的位置是 ,

元素Z与元素 T 相比,非金属性较强的是

(用元素符号表示),下列表述中

能证明这一事实的是 (填序号).

a．常温下Z的单质和 T的单质状态不同

b．Z的氢化物比 T的氢化物稳定

c．一定条件下,Z和T的单质都能与氢氧化钠

溶液反应

(４)探寻物质性质的差异性是学习化学的

重要方法之一.T、X、Y、Z 四种元素的最

高价氧化物对应的水化物中化学性质明显

不同于其他三种的是 ,

理由是 .

１３．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图

所示:

已 知:磷 精 矿 主 要 成 分 为 Ca５ (PO４ )３

(OH),还含有 Ca５(PO４)３F和有机碳等.

溶 解 度:Ca５ (PO４ )３ (OH)＜ CaSO４ ?

０．５H２O

磷精矿粉酸浸时发生反应:

２Ca５ (PO４ )３ (OH)＋３H２O ＋１０H２SO４

△

??１０CaSO４?０．５H２O＋６H３PO４

(１)该 反 应 体 现 出 酸 性 关 系:H３PO４

H２SO４(填“＞”或“＜”).

(２)结合元素周期律解释(１)中结论:P和S

电子层数相同, .

１４．镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期

表时曾预言的“类铝”元素.镓的原子序数

为３１,属ⅢA 族.镓的熔点为２９．７８ ℃,沸

点高达２４０３℃.镓有过冷现象(即冷至熔

点下不凝固),它可过冷到－１２０ ℃.由此

判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不

正确的是 ( )

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在

自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途

是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的

新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体

和绝缘体之间的性质

【名师提醒】

元素周期律的理解误区

误区一 误认为酸性强弱与元素非金属性有

必然联系

酸分为含氧酸和无氧酸,如 HClO４ 和 HCl;含

氧酸的中心原子化合价可能是最高价也可能

是其他价态,如 H２SO３ 和 H２SO４;只有比较最

高价氧化物对应水化物的酸性强弱,才能得出

元素非金属性的强弱,如果酸性强,则非金属

性强;无氧酸(部分氢化物水溶液)和非最高价

氧化物对应水化物的酸性强弱,不能作为比较

元素非金属性强弱的依据,这二者之间没有必

然的联系.

误区二 误认为同周期元素从左到右,原子半径

逐渐减小,适合于各周期的所有元素

“同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小”仅

适用于主族元素,不包括副族、第Ⅷ族和０族元

素.同一周期的０族元素,其原子半径的测量方

法与其他元素的原子半径的测量方法不同.

误区三 误认为同主族元素的最高正价相同,

同周期元素从左到右最高化合价变

化规律完全一致

元素周期表中第ⅥA 族的氧和第ⅦA 族的氟,

因非金属性强,跟其他元素化合时,只能表现

出负价或较低的正价,如氟只有－１价,而没有

正价,更不可能存在最高正价;氧只有－２价、

－１价和＋２价(与氟化合时表现的价态),而

没有＋６价.

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?８?

暑假作业 化学 高一

作业四 化学键

一、选择题

１．(２０２０?北京市普通高中学业水平)下列物

质的电子式书写正确的是 ( )

A．H︰N

‥

H

︰H B．Cl︰Cl

C．︰O

‥

‥

︰C︰O

‥

‥

︰ D．Na

＋ [︰Cl

‥

‥

︰]－

２．下列说法中不正确的是 ( )

A．共价化合物中不可能含有离子键,一定含

有共价键

B．阴、阳离子之间通过静电引力形成的化学

键叫离子键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

３．下列物质中所有原子最外层都满足８电子

结构的是 ( )

①BeCl２ ②PCl５ ③SF６ ④CS２ ⑤CH４

⑥SiO２ ⑦CF２Cl２

A．①②⑤ B．④⑥⑦

C．③④⑦ D．③④⑥

４．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次

增大,元素 X 和 Z同族.盐 YZW 与浓盐酸

反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱

溶液作用,可得到含 YZW 的溶液.下列说

法正确的是 ( )

A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y２W２ 与ZW２ 均含有非极性共价键

D．标准状况下 W 的单质状态与 X的相同

５．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价

键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

( )

A．NH４Cl

△

??NH３↑＋HCl↑

B．NH３＋CO２＋H２O??NH４HCO３

C．２NaOH＋Cl２ ??NaCl＋NaClO＋H２O

D．２Na２O２＋２CO２ ??２Na２CO３＋O２

６．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数

依次增加,且原子核外 L层的电子数分别为

０、５、８、８,它们的最外层电子数之和为 １８.

下列说法正确的是 ( )

A．单质的沸点:W＞X

B．阴离子的还原性:W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性:Y＜Z

D．X与 Y 不能存在于同一离子化合物中

７．关于离子键和共价键,下列说法中正确的是

( )

A．在离子化合物中,只存在离子键,没有共

价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如

Cl２)中

C．原子序数为１１与９的元素能够形成离子

化合物,该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子中,

一定只存在极性键

８．下列分子内部都存在极性键的一组物质是

( )

A．H２S、NH３、SO３ B．CO２、NH４Cl、Na２O２

C．N２、CS２、NO D．CaO、H２O２、CH４

９．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是

( )

A．是一种较弱的化学键

B．分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少

C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

D．稀有气体原子间存在分子间作用力

１０．下列变化需要克服相同类型作用力的是

( )

A．碘和干冰的升华

B．硅和 C６０的熔化

C．NaHSO４ 受热熔化与溶于水变为溶液

D．氯化铵固体与 CCl４ 分别受热变为气体

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?９?

作业四 化学键

１１．下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外

层均达到８电子结构,则它们的结构式错

误的是 ( )

A．氧分子:O?O

B．S２Cl２:Cl—S—S—Cl

C．氢氰酸:H—C≡N

D．光气(COCl２):Cl—C—O—Cl

１２．某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原

子序数靠近的两种短周期元素 X和 Y 相互

化合时,能形成化学式为 XY２ 的离子化合

物.已知 Y 的原子序数为b,则 X 的原子

序数为 ( )

A．a－b B．２a－b

C．３a－２b D．３b－２a

二、非选择题

１３．(１)下列物质:A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯

化钡、E．乙烯、F．NH３、G．CCl４、H．H２O２.

①只含有离子键的是 (填序号,下

同);

②既含有离子键又含有共价键的是 ;

③只含有共价键的是 .

(２)下 列 变 化:① 碘 的 升 华、② 烧 碱 熔 化、

③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气

溶于水、⑥氯化铵受热分解.化学键未被

破 坏 的 是 ,仅 离 子 键 被 破 坏 的

是 ,仅共价键被破坏的是 .

１４．下图中反应①是制备 SiH４ 的一种方法,其

副产物 MgCl２ ?６NH３ 是 优 质 的 镁 资 源.

回答下列问题:

MgCl２?６NH３ 所含元素的简单离子半径

由小到大的顺序(H

－ 除外): ,Mg

在 元 素 周 期 表 中 的 位 置: ,

Mg(OH)２的电子式: .

１５．某融雪剂的主要成分的化学式为 XY２,X、

Y 均为周期表前２０号元素,其阳离子和阴

离子的电子层结构相同,且１molXY２含有

５４mol电子.

(１)该融雪剂的化学式是 ,该物质

中化学键类型是 ,电 子 式 是

.

(２)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电

子层数的２倍,D与 Y 相邻,则 D的离子结

构示意图是 ;D 与 E 能形成一种

结构类似于 CO２ 的三原子分子,且每个原

子均达到了８e

－ 稳定结构,该分子的结构式

为 ,电子式为 ,化学键类

型为 (填“离子键”“非极

性共价键”或“极性共价键”).

１６．对硫氮化合物的研究是现代无机化学较为

活跃的领域之一.如图是已经合成的著名

的硫氮化合物的分子结构.下列说法正确

的是 ( )

A．该物质与化合物 S２N２ 互为

同素异形体

B．该物质的分子中既含有极性

键又含有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的１个分子中含有６个 N—S键

【解题通法】

化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可

能”

１．“三个一定”

(１)离子化合物中一定含离子键;

(２)含离子键的一定是离子化合物;

(３)共价化合物中一定不含离子键.

２．“三个可能”

(１)离 子 化 合 物 中 可 能 含 有 共 价 键,如

NaOH;

(２)金属与非金属形成的化合物可能是共价

化合物,如 AlCl３;

(３)完全由非金属形成的化合物可能是离子

化合物,如 NH４Cl.

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?１０?

暑假作业 化学 高一

作业五 阶段检测(一)

(时间:３０分钟 满分:６０分)

一、选择题(本题包括１２小题,每小题３分,共

３６分)

１．碘 具 有 多 种 放 射 性 同 位 素.１３１

５３I俗 称 “碘Ｇ

１３１”,其被广泛地用于医学诊断作为追踪剂

和甲 状 腺 内 分 泌 失 调 症 的 治 疗. 下 列 有

关１３１I的叙述正确的是 ( )

A．碘元素的相对原子质量为１３１

B．

１３１

５３I是碘的一种核素

C．

１３１

５３I位于元素周期表中第四周期ⅦA 族

D．

１３１

５３I核内的中子数与核外电子数之差为２９

２．张 青 莲 是 我 国 著 名 的 化 学

家.１９９１年,他准确测得In

的相对原子质量为１１４．８１８.

已知In 的 原 子 结 构 如 图 所

示,则下列关于In的说法不正确的是( )

A．In在反应中容易失电子

B．In为长周期元素

C．In为过渡元素

D．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱

３．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三

兄弟”LiH、LiD、LiT.有关LiH、LiD、LiT的

叙述正确的是 ( )

A．质子数之比为１∶２∶３

B．中子数之比为１∶１∶１

C．摩尔质量之比为８∶９∶１０

D．化学性质不相同

４．北京大学和中国科学院的化学工作者已成

功研制出碱金属与 C６０形成的球碳盐 K３C６０,

实验测知该物质属于离子化合物,具有良好

的超导性.

下列有关分析正确的是 ( )

A．K３C６０中只有离子键

B．K３C６０中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C６０与１２C互为同素异形体

５．根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙

述不正确的是 ( )

A．气态氢化物的稳定性:H２O＞NH３＞SiH４

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离

子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl

＞C＞Si

D．用中文“ ”(ào)命名的第１１８号元素在

周期表中位于第七周期０族

６．下列有关化学用语的表示正确的是 ( )

A．次氯酸的结构式:H—Cl—O

B．氟离子的结构示意图:

C．HCl形成过程的电子式:H︰H＋︰Cl

‥

‥

︰︰Cl

‥

‥

︰

→２H︰Cl

‥

‥

︰

D．CaCl２ 的电子式:Ca

２＋ [︰Cl︰

‥

‥

]－

２

７．在“冰→水→水蒸气→H２”的变化过程中,被

破坏的作用力依次是 ( )

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?１１?

作业五 阶段检测(一)

A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作

用力

B．分子间作用力、分子间作用力、共价键

C．分子间作用力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

８．下列事实不能用元素周期律解释的是 ( )

A．S与 H２ 加热至３００℃能反应,而Si与 H２

需要高温条件才能反应

B．K 与水的反应比 Na与水的反应更剧烈

C．亚硫酸溶液能与 NaHCO３ 溶液反应生成

CO２ 气体

D．NaOH 溶液的碱性大于 Al(OH)３ 的碱性

９．原子的核电荷数小于１８的某元素 X,其原子

的电子层数为n,最外层电子数为２n＋１,原

子核内质子数为２n

２－１.下列有关 X 的说

法中不正确的是 ( )

A．X能形成化学式为 X(OH)３ 的碱

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为

奇数

D．X可能形成化学式为 KXO３ 的盐

１０．几种短周期元素的原子半径及主要化合价

如下表:

元素代号 L M X R T

原子半

径/nm

０．１６０ ０．１４３ ０．１０２ ０．０８９ ０．０７４

主要化

合价

＋２ ＋３ ＋６、－２ ＋２ －２

下列叙述正确的是 ( )

A．离子半径大小:r(L

２＋ )＞r(T

２－ )

B．X单质不能与铁发生反应

C．L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以

两两反应

D．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

１１．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周

期元素,这四种元素的原子最外层电子数

之和为２２.下列说法正确的是 ( )

X Y

W Z

T

A．W、X、Y 三种元素氢化物的稳定性依次

降低

B．Z、W 的最高价氧化物对应的水化物酸性

较强的是 W

C．五种元素均为非金属元素

D．T元素的单质具有半导体的特征,T 与 Z

元素可形成化合物 TZ４

１２．(２０２０?课标全国Ⅱ,１３)一种由短周期主

族元素组成的化合物(如图所示),具有良

好的储氢性能,其中元素 W、X、Y、Z 的原

子序数依次增大,且总和为２４.下列有关

叙述错误的是 ( )

Z X

＋ [W

W

W

Y

W

Y]－

W

W

A．该化合物中,W、X、Y 之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应

C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物 XF３ 中原子均为８电子稳定

结构

二、非选择题(本题包括３小题,共２４分)

１３．(６分)(２０２０?广东省普通高中学业水平)

联合国大会将２０１９年定为“化学元素周期

表国际年”,显示了元素周期律的重要性.如

表列出了a~j１０种元素在周期表中的位置:

周期 ⅠA ０

１ a ⅡA ? ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

２ b ? e d

３ c f ? g h i j

(１)因在元素 b的电池材料领域做出了杰

出贡献,９７岁的古迪纳夫荣获２０１９年诺贝

尔化学奖,b原子结构示意图为 .

(２)a~j１０ 种元素中,最外层电子数比 K

层电子 数 多 的 元 素 有 种 (填 数

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?１２?

暑假作业 化学 高一

字);金属性最强的元素有 (写元

素符号).

(３)元素 g的最高价氧化物对应的水化物

与 NaOH 溶液反应的离子方程式为

.

(４)h、i、j三种元素的气态氢化物中,最稳定

的氢化物是 (写化学式).

１４．(７分)某同学为探究元素周期表中元素性

质的递变规律,设计了如下系列实验:

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

(１)相同条件下,将钠、镁、铝各１mol分别

投入足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实

验结 果: 与 稀 盐 酸 反 应 最 剧 烈;

与稀盐酸反应产生的气体最多.

(２)向 Na２S 溶 液 中 通 入 氯 气 出 现 黄 色 浑

浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离

子方程式为

.

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究

第ⅦA 族 元 素 原 子 的 得 电 子 能 力 强 弱 规

律.下图中 A、B、C 是三个可供选择制取

氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次

放置蘸有 NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球.

(３)写出装置 B中仪器a的名称: .

(４)实 验 室 制 取 氯 气 还 可 采 用 如 下 原 理:

２KMnO４＋１６HCl(浓)??２KCl＋２MnCl２

＋５Cl２↑＋８H２O,依据该反应原理选择

(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气.

(５)反应装置的导气管连接装置 D 的 X 导

管,试回答下列问题:

①处发生反应的离子方程式为 ;

②处发生反应的离子方程式为 .

１５．(１１分)按要求填空:

Ⅰ．用化学用语回答下列问题

(１)写出二氧化碳分子的电子式: .

(２)写出氮气分子的结构式: .

(３)A

＋ 、B

－ 、C、D 四种粒子(分子或离子),

它们都分别含１０个电子,已知它们有如下

转化关系:

A

＋ ＋B

－ △

→C＋D↑

则 A

＋ 的电子式为 ;比较C和D的

稳定性强弱: (用化学式表示).

(４)用电子式表示 MgCl２ 的形成过程:

.

Ⅱ．下列物质:①N２ ②CO２ ③NH３ ④Na２O

⑤Na２O２ ⑥NaOH ⑦CaBr２ ⑧H２O２

⑨NH４Cl ⑩Ar

(１)既 含 有 极 性 键 又 含 有 非 极 性 键 的 是

(填序号,下同).

(２)含有非极性键的离子化合物是 .

(３)不含化学键的是 .

Ⅲ．下列变化:①干冰升华 ②硝酸钾熔化

③KHSO４ 熔融 ④硫酸溶于水 ⑤蔗糖

溶于水 ⑥HI分解 ⑦碘升华 ⑧溴蒸

气被木炭吸附

(１)未破坏化学键的是 (填序号,

下同).

(２)仅离子键被破坏的是 .

(３)仅共价键被破坏的是 .

Ⅳ．下 列 物 质:①

１H、２H、３H ②H２O、D２O、

T２O ③O２、O３ ④

１４N、１４C

(１)互为同位素的是 (填序号,下

同).

(２)互为同素异形体的是 .

(３)氢 的三种原子１H、２H、３H 与氯的两种

原子３５Cl、３７Cl相互结合为氯化氢,可得分子

中相对分子质量不同的有 种.

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作业五 阶段检测(一)

作业六 化学能与热能

一、选择题

１．下列说法正确的是 ( )

A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C．断开１molC—H 键要放出一定的能量

D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能

２．下列变化中属于吸热反应的是 ( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉

末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应生

成熟石灰 ⑤水煤气的制取反应 ⑥二氧

化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳

A．①⑥ B．②③⑤

C．①④ D．②⑤⑥

３．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过

程.已知 白 磷 和 P４O６ 的 分 子 结 构 如 图 所

示,现 提 供 以 下 化 学 键 的 键 能 (单 位:kJ?

mol

－１):P—P(１９８);P—O(３６０);O ? O

(４９８).则 依 据 反 应 P４ (白 磷)＋３O２ ??

P４O６ 可知,生成１molP４O６ 时的能量变化

为 ( )

A．吸收１６３８kJ能量 B．放出１６３８kJ能量

C．吸收１２６kJ能量 D．放出１２６kJ能量

４．下列关于能量变化的说法,正确的是 ( )

A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量

变化

B．反应２Na＋２H２O ??２NaOH＋H２↑中,

生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中,反应物的总能量高于生成物

的总能量

D．有化学键断裂的是吸热过程,并且一定发

生了化学变化

５．下列反应均为放热反应.相同条件下,２mol

A 和１molB完全反应,放出的热量依次为

Q１kJ、Q２kJ、Q３kJ、Q４kJ,其中最小的是

( )

A．２A(g)＋B(g)??２C(l) Q１

B．２A(g)＋B(g)??２C(g) Q２

C．２A(l)＋B(l)??２C(g) Q３

D．２A(l)＋B(l)??２C(l) Q４

６．已知反应 NO２ (g)＋CO(g)??NO(g)＋

CO２(g)的能量变化如图所示,下列说法正确

的是 ( )

A．图中 A→B的过程为放热过程

B．１molNO２ 和１molCO 的键能总和大于

１molNO 和１molCO２ 的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．１molNO２(g)和１molCO(g)的总能量低

于１ molNO(g)和 １ molCO２ (g)的 总

能量

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?１４?

暑假作业 化学 高一

７．下列实验现象或图像信息不能充分说明相

应的化学反应是放热反应的是 ( )

A B

反应装置或

图像

实验现象或

图像信息

温度计的水银柱

不断上升

反 应 物 的 总 能

量 大 于 生 成 物

的总能量

C D

反应装置

或图像

实验现象

或图像信息

反应 开 始 后,甲

处液面低于乙处

液面

反应开始后,针

筒 活 塞 向 右 移

动

二、非选择题

８．在一定条件下,A 和 B反应可生成 C 和 D,

其能量变化如下:

(１)下列关于反应 A＋B??C＋D 的说法正

确的是 (填序号).

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化,则一定是氧化还原

反应

C．若该反应为放热反应,则不需加热反应就

一定能自发进行

D．反应物的总质量与生成物的总质量一定

相等,且该反应遵循能量守恒

(２)若E１＜E２,则该反应为 (填“吸

热”或 “放 热”)反 应,该 反 应 的 能 量 变 化

为 .

９．在１×１０

５ Pa和２９８K 时,将１mol气态 AB

分子分离成气态 A 原子和 B原子所需要的

能量称为键能(kJ/mol).下表是一些共价

键的键能:

共价键 H—H N≡N N—H

键能(kJ/mol) ４３６ ９４５ ３９１

工业合成氨的化学方程式:N２(g)＋３H２(g)

高温、高压

???催化??剂 ?２NH３(g).

(１)断开１ molN２ 中的化学键需

(填“吸收”或“放出”) kJ能量.

(２)形成２molNH３ 中的化学键需

(填“吸收”或“放出”) kJ能量.

(３)在２９８K 时,取１molN２ 和３molH２ 放

入一 密 闭 容 器 中,在 催 化 剂 存 在 下 进 行 反

应.理论上放出或吸收的热量为 Q１,则 Q１

为 kJ.根据上表中的数据判断工

业合 成 氨 的 反 应 是 (填 “吸 热”或

“放热”)反应.

１０．为了探究化学能与热能的转化,某实验小

组设计了如下三套实验装置:

(１)上述３个装置中,不能证明“铜与浓硝

酸反应是吸热反应还是放热反应”的是装

置 .

(２)某同学选用装置I进行实验(实验前 U

形管里液面左右相平),在甲试管里加入适

量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U 形管中可观

察到的现象是 ,

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?１５?

作业六 化学能与热能

说明该反应属于 (填“吸热”或“放

热”)反应.

(３)为探究固体 M 溶于水的热效应,选择装

置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行).

①若 M 为钠,则实验过程中烧杯中可观察

到的现象是 .

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明 M 溶

于水 (填“一定是放热反应”“一定

是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由

是 .

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水

柱,则 M 可能是 .

(４)至少有两种实验方法能证明超氧化钾

与水的反应(４KO２ ＋２H２O ??４KOH＋

３O２↑)是 放 热 反 应 还 是 吸 热 反 应.方 法

①:选择上述装置 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或

“Ⅲ”)进行实验;方法②:取适量超氧化钾

粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱

脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到

棉花燃烧,则说明该反应是 反应.

１１．已知在反应 ４HCl＋O２

CuO/CuCl２

４００ ℃

??????２Cl２ ＋

２H２O 中,４molHCl被氧化,放出１１５．６kJ

的热量.

断裂１ molH—O 键与断裂１ molH—Cl

键所需的能量差约为 kJ,H２O 中

H—O 键比 HCl中 H—Cl键 (填

“强”或“弱”).

(２)已 知:１ molCO 气 体 完 全 燃 烧 生 成

CO２ 气体放出２８３kJ热量;１molCH４ 气体

完全 燃 烧 生 成 CO２ 气 体 和 液 态 水 放 出

８９０kJ热量.

①若将以a molCH４、CO 的混合气体完全

燃烧,生成 CO２ 气体和液态水时,放出热量

Q kJ,则混合气体中 CH４ 与 CO 的体积比

为 .

②若用标准状况下２．２４m

３ 甲烷在２５ ℃、

１０１kPa条件下充分燃烧所释放的热能加

热温度为１１ ℃的水,可使多少千克水沸腾

[水的比热容按４．２kJ/(kg?℃)计算,假设

热量损失率为１６％]?

【易错提醒】

(１)“三个不一定”:①需加热才能发生的反

应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;

②放热反应在常温 下 不 一 定 容 易 发 生,如

２Fe＋Al２O３

高温

??２Al＋Fe２O３ 为放热反应;

③吸热反应不一定需要加热,如 Ba(OH)２

?８H２O 晶体和 NH４Cl晶体的反应.

(２)吸热反应和放热反应都是化学变化,但

NaOH 固体溶于水是放热过程、升华和蒸发

是吸热过程,均不是化学变化.

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暑假作业 化学 高一

作业七 化学能与电能

一、选择题

１．如 图 在 盛 有 水 的 烧

杯中,铁圈和铜圈的

连接 处 吊 着 一 根 绝

缘 的 细 丝,使 之 平

衡.小心地 向 烧 杯 中 央 滴 入 硫 酸 铜 溶 液.

片刻后可观察到的现 象 是 (指 悬 吊 的 金 属

圈) ( )

A．铁圈和铜圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．铜圈向下倾斜

２．某电池总反应为 Fe＋２Fe

３＋ ??３Fe

２＋ ,下列

与此电池总反应不符的原电池是 ( )

A．铜片、铁片、FeCl３ 溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO３)３ 溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe２(SO４)３ 溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO３)３ 溶液组成的原电池

３．汽车的启动电源常用铅蓄电池,其结构如图

所示,其放电时的电池反应为 PbO２＋Pb＋

２H２SO４ ??２PbSO４ ＋２H２O,根 据 此 反 应

判断下列叙述中正确的是 ( )

A．PbO２ 是负极

B．Pb是负极

C．PbO２ 得电子,被氧化

D．电池放电时,电解质溶液的酸性增强

４．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图.

下列叙述错误的是 ( )

A．M 处通入氢气,a极是电池的正极

B．该电池的总反应为２H２＋O２ ??２H２O

C．N 处通入氧气,在b极上发生还原反应

D．该电池产物为水,属于环境友好型的绿色

电源

５．下列关于化学能转化为电能的四种装置的

说法正确的是 ( )

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向石

墨棒

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?１７?

作业七 化学能与电能

６．如图所示的装置中,M 为

活动性顺序位于氢之前的

金属,N 为石墨棒,下列关

于此装置的叙述中不正确

的是 ( )

A．N 上有气泡产生

B．M 为负极,N 为正极

C．电解质溶液中 H

＋ 的浓度减小

D．导线中有电流通过,电流方向是由 M 到 N

７．普通水泥在固化过程中其

自由水分子减少并形成碱

性溶液.根据这一物理、化

学特点,科学家发明了电动

势法测水泥的初凝时间.此法的原理如图

所示,总反应式为２Cu＋Ag２O ??Cu２O＋

２Ag.下列有关说法正确的是 ( )

A．正极的电极反应式:Ag２O－２e

－ ＋H２O??

２Ag＋２OH

－

B．２molCu与１molAg２O 具有的总能量低

于１molCu２O 与２molAg的总能量

C．电池工作时,OH

－ 向 Ag２O/Ag电极移动

D．水泥固化过程中,自由水分子减少,导致

溶液中各离子浓度发生变化,从而引起电

动势变化

８．Mg—H２O２ 电池可用于驱动无人驾驶的潜

航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图

如图所示.该电池工作时,下列说法正确的

是 ( )

A．Mg电极是该电池的正极

B．H２O２ 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中 Cl

－ 向正极移动

９．Zn ZnSO４ PbSO４ Pb电池装置如图所

示(阴离子交换膜只允许阴离子通过),下列

说法错误的是 ( )

A．SO

２－

４ 从右向左迁移

B．电池的正极反应为Pb

２＋ ＋２e

－ ??Pb

C．左边ZnSO４ 浓度增大,右边ZnSO４ 浓度不变

D．若有６．５g锌溶解,则有０．１molSO

２－

４ 通

过离子交换膜

二、非选择题

１０．由铜片、锌片和３００mL稀硫酸组成的原电

池中,当铜片上放出 ３．３６L 气体(标准状

况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗

锌 g,有 个 电 子 通 过 导

线,原硫酸的物质的量浓度为 mol

?L

－１.

１１．氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢

的制备、储存和应用三个环节.

回答下列问题:

(１)与 汽 油 相 比,氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 是

(至

少答出两点).但是氢气直接燃烧的能量

转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃

料电池的负极反应式: .

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?１８?

暑假作业 化学 高一

(２)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸

引力的制氢途径,其能量转化形式为 .

１２．依据氧化还原反应:

２Ag

＋ (aq)＋Cu(s)??Cu

２＋ (aq)＋２Ag(s)

设计的原电池如图所示.请回答下列问题:

(１)电极 X 的材料是 ;电解质溶液

Y 是 .

(２)银电极为电池的 极,发生的电

极反应 为 ;X 电 极 上 发 生 的 电 极

反应为 (填反应类型).

(３)外电路中的电子是从 电极流

向 电极.

(４)当有１．６g铜溶解时,银棒增重 .

１３．Ⅰ．甲醇(CH３OH)燃料电池的工作原理如

图所示.

(１)该电池工作时,b处通入的物质为

,c处通入的物质为 .

(２)该电池负极的电极反应式为

.

(３)工作一段时间后,当１２．８g甲醇完全反

应时,有 NA 个电子发生转移.

Ⅱ．熔 融 碳 酸 盐 燃 料 电 池 的 电 解 质 为

Li２CO３ 和 Na２CO３ 的混合物,燃料为 CO,

氧化剂是含 CO２ 的 O２,两个电极均为惰性

电极,在 工 作 过 程 中,电 解 质 熔 融 液 的 组

成、相对浓度都不变.试回答下列问题:

(１)负极的电极反应式为 .

(２)正极的电极反应式为 .

(３)工作时熔融液中的 向负

极移动.

１４．根据下图,下列判断正确的是 ( )

A．电子从Zn极流出,流入 Fe极,经盐桥回

到Zn极

B．烧 杯 b 中 发 生 的 电 极 反 应 为 Zn－２e

－

??Zn

２＋

C．烧杯a中发生反应:O２＋４H

＋ ＋４e

－ ??

２H２O,溶液pH 降低

D．向烧杯a中加入少量 KSCN 溶液,则溶

液会变成红色

【核心素养链接】

解新型电池类题时,首先要理解并掌握原电池

原理,包括正、负极的 判 断、电 极 反 应 式 的 书

写、电子的流向、离子的移动方向等,主要培养

学生的证据推理与模型认知的化学学科核心

素养;另外新型电池是在原电池理论的基础上

发展起来的,考查学生将所学知识迁移应用到

解决实际问题的能力,并培养学生的科学态度

与社会责任的化学学科核心素养.

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?１９?

作业七 化学能与电能