参考答案 63
参 考 答 案
考卷题型Ⅰ 小题快练篇
小题快练1
1.D 老青铜错金马、青铜鎏金活链圆壶、编钟属于金属制品,
属于金属材料,陶瓷工夫茶具属于无机非金属材料制品,属
于传统无机非金属材料。故选 D。
2.C FeCl3 溶液可用于制作电路板,与氯化铁呈酸性无关,与
氯化铁中铁离子具有氧化性有关,A 错误;NaHCO3 受热易
分解与用于制作泡沫灭火器无关,主要与碳酸氢钠水解有
关,B错误;坩埚受热温度较高,Al2O3 熔点很高,可用于制
作坩埚,两者有关联,C正确;FeS的溶度积比 HgS的溶度积
大,因此FeS可用作废水中 Hg
2+ 的沉淀剂,D错误。故选 C。
3.D CO2 分子中价层电子对数为2,且不存在孤对电子,其
VSEPR模型为直线形,A 错误;该键线式应该是2-甲基-2-
丁烯的键线式,B错误;该有机物的名称是2-丙醇,C 错误;
Ge是第ⅣA 族元素,其原子的价电子排布式为4s
24p
2,D 正
确。故选 D。
4.A 该漏斗有一根连通反应器的管保证上下端压强一致使
液体顺利滴下,A 正确;HBr和 Br2 均与 NaOH 反应,不能
用 NaOH 除去 Br2,B错误;HBr呈酸性,不能使酚酞变色无
法检验,C错误;苯和溴苯互溶,无法分液分离,选择蒸馏进
行分离,D错误。故选 A。
5.D 淀粉溶液遇碘单质变蓝,实验①中,滴加淀粉溶液的目
的是检验I2,A 正确;实验①中,在 CuSO4 溶液中加入过量
KI溶 液 生 成 I2 和 CuI白 色 沉 淀,配 平 化 学 方 程 式 为:
2CuSO4+4KI??2K2SO4+2CuI↓+I2,I元素有一半化合
价上升作还原剂,Cu元素化合价下降作氧化剂,氧化剂、还
原剂的物质的量之比为1∶1,B正确;SO2 与水反应方程式
为SO2+H2O ???H2SO3???HSO
-
3 +H
+ ,加入盐酸,氢
离子浓度增大,平衡逆向移动,可以抑制 SO2 与水反应,C
正确;Ba(NO3)2 溶液中含有 NO
-
3 ,NO
-
3 在酸性环境中具
有强 氧 化 性,会 和 SO2 反 应,干 扰 后 续 实 验,D 错 误。故
选 D。
6.A 少 量 氯 气 与 Na2SO3 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3SO
2-
3 +
Cl2+H2O??2HSO
-
3 +2Cl
- +SO
2-
4 ,A 正确;向饱和碳酸
钠溶液 中 通 入 过 量 CO2,离 子 方 程 式 为 2Na
+ +CO
2-
3 +
H2O+CO2??2NaHCO3↓,B错误;向硝酸银溶液中加入
过量的 浓 氨 水,离 子 方 程 式 为 Ag
+ +3NH3 · H2O ??
Ag(NH3)+
2 +NH
+
4 +OH
- +2H2O,C 错误;同浓度同体积
NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶 液 混 合,离 子 方 程 式 为 H
+ +
OH
-??H2O,D错误。故选 A。
7.A PCl3 与Cl2 生成PCl5(g)的反应是可逆反应,所以1mol
PCl3 与 1 molCl2 不 可 能 完 全 反 应,生 成 的 PCl5 小 于
1mol,故增加的 P—Cl键的数目小于2NA ,A 正确;根据石
墨的结构利用分摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳
原子,12g石 墨 烯 (单 层 石 墨)中 含 有 六 元 环 的 个 数 为 0.
5NA ,金刚石中每个 C周围有4个 C—C,每个 C—C被两个
碳原子平分,故每个 C占有2个共价键,含有的化学键数为
2NA ,B错误;未标注气体的状态,所以无法根据气体体积计
算物质的量,C错误;根据化合价分析,NH
+
4 中的 N 为-3
价,反应后化合价为0,NO
-
3 中 N 的化合价为-3,化合价升
高为0,所以 N2 既是氧化产物又是还原产物,每生成4mol
N2,转移电子数(5-0)×3=15mol,28gN2 为1mol,转移
电子数为3.75mol,D错误。故选 A。
8.B 由上图可知,放电时 Zn失电子变为 Zn
2+ ,化合价升高,
发生氧化反应,做负极,则 Cu为正极,氧气在正极参与 反
应,生成氢氧根;充电时,Zn
2+ 变为 Zn,化合价降低,发生还
原反应,做阴极,则 Cu为阳极,氢氧 根 放 电,有 氧 气 生 成。
由上述分析可知,放电时Zn为负极,Cu为正极,正极电势高
于负极,A 正确;由原电池工作原理可知,放电过程中,阴离
子往负极移动,因此醋酸根应该往 Zn电极移动,B错误;充
电时 Cu做阳极,氢氧根参与放电,有氧气生成,电极反应式
为4OH
- -4e
-??2H2O+O2↑,C正确;根据电子守恒可
知,当电路中转移0.4mol电子时,Zn电极有0.2molZn生
成,Zn的摩尔质量为65g/mol,0.2mol的质量为13.0g,D
正确。故选 B。
9.C X、Y、Z、N、M 为原子序数依次增大的短周期元素,X、N
位于同一主族,杀虫剂结构中 X形成1个共价键,而 N 形成
+1价阳离子,且 N 与 X的原子序数相差不小于3,故 X 为
H 元素、N 为 Na元素;Y、Z位于同一个周期,二者处于第二
周期,杀虫剂结构中 Y 形成4个共价键、Z形成3个共价键,
故 Y 为 C元素、Z为 N 元素,结构中 M 形成2个共价键,其
中1个 M 原子获得1个电子,则 M 处于ⅥA 族,M 的原子
序数大于钠,故 M 为 S元素。N、S元素的最简单气态氢化
物为 NH3 和 H2S,二 者 中 心 原 子 的 杂 化 类 型 都 是 sp
3,但
NH3 中 N有1对孤电子对,H2S中 S有2对孤电子对,则键
角:NH3>H2S,A 错误;同周期元素从左到右第一电离能总
体上呈现逐渐增大的趋势,但由于 N 元素2p轨道为半充满
状态,相对稳定,故第一电离能 N>O>C>Be>B>Li,第一
电离能比 N 小且与 N 同周期的元素有5种,B错误;C、H 形
成的链状 化 合 物 Cm Hn,C—H 键 为 σ键,共n 个 C—H σ
键,C原子与 C原子之间形成的σ键共 m-1个,σ键数为:
m+n-1,C正确;C、N 两种元素与 H 元素形成的最简单气
态氢化物 为 CH4 和 NH3,NH3 为 极 性 分 子,D 错 误。故
选 C。
10.D 由结构简式可知,M 分子中含有碳碳双键、羧基、氨基、
硝基4种官能团,其中羧基和硝基为含氧官能团,A 正确;
由结构简式可知,M 分子中苯环、碳碳双键、羧基、硝基是
平面结构,则分子中可能共平面的原子数最多有23个,B
正确;由结构简式可知,N 分子与足量氢气加成后的结构简
式中含有如图*所示的2个手性碳原子:
/)
)0 0)
,C
正确;由结构简式可知,N 分子羰基、硝基能与氢气反应,则
1molN 最多消耗5mol氢气,D错误。故选 D。
11.B 候氏制碱法将过量氨气通入到氯化钠饱和溶液中,再
通入二氧化碳,反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠
受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,溶液1中含有碳酸氢
钠和氯化铵,通入氨气,氨气先和碳酸氢钠反应生成碳酸铵
和碳酸钠,通入氨气,增大铵根离子浓度,有利于氯化铵析
出。固体1是碳酸氢钠,在煅烧炉中分解生成碳酸钠、二氧
化碳和水,因此气体1为二氧化碳,溶液1为氯化铵和碳酸
氢钠,加入氨气,增大铵根离子浓度,有利于氯化铵析出,因
此气体2为 NH3,A 正确;溶液1为氯化铵和碳酸氢钠,加
入氨气,碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵,因此溶
液2中,含 碳 微 粒 主 要 是 CO
2-
3 ,B 错 误;溶 液 3 中 含 有
NaCl,循环利用溶液3提高了 NaCl的利用率,C正确;索尔
维制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反应生成碳酸钠和氯化
钙即反应方程式为2NaCl+CaCO3??Na2CO3+CaCl2,D
正确。故选 B。
12.D H2O2 的结构:
c
c
c
)
)
,正负电荷 中
心不能重合,为极性分子,A 错误;电负性:N<O,NH3 分
子中的 氮 原 子 更 容 易 给 出 孤 电 子 对,所 以 NH3、H2O 与
Co
3+ 形 成 配 离 子 的 稳 定 性:NH3 > H2O,B 错 误;
[Co(NH3)6]Cl3 中含有 NH3 与 Co
3+ 形成 6 个 配 位 键,6
个 NH3 中 有 6 × 3 = 18 个 N—H 键,所 以 1 mol
[Co(NH3)6]Cl3 含有σ键的数目为(18+6=24)NA ,C 错
误;根据结构图可知,若[Co(NH3)6]3+ 中两个 NH3 被 Cl
-
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