总 策 划： 王国平 化学 本册主编： 滕金昌 平占斌 王成亮 编 委： 王文刚 牛青联 张瑞华 李贵旗 班级 _________________ 学号 _________________ 何音军 刘泽军 王阿莲 王丽娟 姓名 _________________ 赵长友 张金燕 王洪志 李艳华 田 飞 弓成锐 郭珊珊 靳晓燕 李 进 田海峰 赵晓涛 韩昌杰 教师用书

《全优中考·系统总复习》·中考化学资源分享 河北中考备考，河北万联更专业！ 微信扫一扫 课件内容： 获取本书全部内容的可编辑课件 1. 精讲本全部考点、考题 PPT 版 2. 精练本全部试题 word 版 微信扫一扫 资料包介绍： 获取河北中考备考资料包 1. 河北省近 5 年中考原卷 word 版 2. 河北省各地市近 3 年中考模拟卷 word 版 3. 全国各省市近 3 年中考原卷 word 版 4. 2022 年河北各地市模拟卷 word 版（2022 年 3 月后持续更新） 5. 2022 年河北中考考前猜押卷 PDF 版（原创猜押，2022 年 5 月更新） 微信扫一扫 化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验能帮助学 获取化学实验视频 生掌握好化学基础知识和基本技能，《全优中考》增加了化学实 验视频约 13 个，通过实验视频培养学生的观察能力、思维能力 和创新能力，让学生的学习达到事半功倍的效果！ 微信扫一扫 获取 2022 年河北中考最新教考资讯 中教万联新全优R，高效学习好帮手！

教学笔记 记录一 ___________________________________________________________________________________________ 记录二 ___________________________________________________________________________________________ 记录三 ___________________________________________________________________________________________ 记录四 ___________________________________________________________________________________________ 记录五 ___________________________________________________________________________________________

C目录 ontents 序言 一、河北省中考化学试题研究  Ⅰ 二、浅谈中国学生发展的核心素养  Ⅴ 三、中考化学知识必备、九年级化学总复习提纲  Ⅵ 第一部分 教材知识梳理 版块一 身边的化学物质（分值范围：１５~５５ 分） 课题 1 空气 氧气（4~8.5 分）  1 精练本 199 课题 2 碳和碳的氧化物（1~8 分）  10 精练本 201 专题集训一 氧气、二氧化碳的制备与净化（10 年 9 考）  精练本 203 课题 3 自然界的水（0.5~4 分）  19 精练本 205 课题 4 溶 液（5.5~7.5 分）  24 精练本 207 专题集训二 溶解度曲线及其应用（10 年 5 考）  精练本 209 课题 5 金属材料及其利用和保护（1.5~2.5 分）  33 精练本 211 课题 6 金属的化学性质（2~7 分）  38 精练本 213 专题集训三 金属活动性顺序（10 年 10 考）  精练本 215 课题 7 酸 和 碱（1~8.5 分）  43 精练本 217 课题 8 盐和化学肥料（1.5~10.5 分）  52 精练本 220 专题集训四 酸、碱、盐综合（10 年 10 考）  精练本 222 身边的化学物质阶段检测卷  精练本 224 版块二 物质构成的奥秘（分值范围：4~12 分） 课题 1 物质的分类（0.5~2 分）  59 精练本 227 课题 2 构成物质的微粒（1~2.5 分）  62 精练本 229 课题 3 元素 化学式和化合价（3~4.5 分）  67 精练本 231 专题集训五 化学用语（10 年 9 考）  精练本 233

物质构成的奥秘阶段检测卷  精练本 234 版块三 物质的化学变化（分值范围：11~17 分） 课题 1 物质的变化和性质（2 分）  72 精练本 236 课题 2 质量守恒定律（1.5~7.5 分）  75 精练本 238 课题 3 化学方程式及基本反应类型（8~11 分 ）  80 精练本 240 专题集训六 常见的化学反应类型（10 年 9 考）  精练本 242 物质的化学变化阶段检测卷  精练本 243 版块四 化学与社会发展（分值范围：3~13 分） 课题 1 燃烧与灭火（0.5~3.5 分）  85 精练本 245 课题 2 燃料、能源和环境（2~6 分）  90 精练本 247 课题 3 化学物质与健康 常见的化学合成材料（3~4.5 分）  93 精练本 249 化学与社会发展阶段检测卷  精练本 251 版块五 科学探究（分值范围：4~18 分） 课题 1 基本实验操作（2~5 分）  98 精练本 253 课题 2 常见气体的制取（1~3 分）  104 精练本 255 课题 3 物质的检验、鉴别与除杂（0.5~3 分）  109 精练本 257 课题 4 实验方案的设计与评价（1~2 分）  112 精练本 259 科学探究阶段检测卷  精练本 261 第二部分 重难题型突破 题型一 图象类试题（10 年 9 考）  114 类型一 坐标曲线类（10 年 9 考）  114 类型二 维恩图类（10 年 2 考，2017、2014 年）  117 题型二 理化综合题（必考，第 8~14 题、27、28 题，20 分）  118 类型一 能源、资源与环境保护（10 年 9 考）  118 类型二 物质的变化与性质的判断（必考）  119 类型三 分子性质的应用（必考）  120 类型四 有关理化常识的判断（10 年 9 考）  121 类型五 物质的分类（必考）  122

类型六 思想方法的应用（10 年 3 考）  123 类型七 实验现象与实验结果的对比分析（必考，14 题）  124 类型八 能源及能量之间的转化（10 年 9 考）  126 类型九 兴趣小实验（必考，多为第 28 题）  127 题型三 化学与生产、生活（必考，第 29 题，5 分）  129 题型四 教材基础实验（必考，第 30 题，5 分）  131 类型一 组 合 型（2013-2021 年）  131 类型二 单 一 型（2012 年）  134 题型五 框图推断题（必考，第 31 题，4 分）  135 类型一 常规框图推断题（10 年 6 考）  135 类型二 含三角关系型推断题（2017 年）  138 类型三 已知特殊反应条件型推断题（2013 年）  139 类型四 中心物质发散型推断题（10 年 2 考）  141 题型六 实验探究题（必考，第 35 题，7 分）  142 类型一 物质成分的探究（2019 年探究ⅠⅢ、2017、2015 年问题三、2014、2013、2012 年）  142 类型二 反应后物质成分的探究（含变质探究）（2015 年问题一、2021 年）  145 类型三 物质元素组成的探究（2016 年）  148 类型四 影响化学反应因素的探究（2019 年探究Ⅱ）  149 类型五 物质性质的探究（2020、２０１8、２０１５ 年问题二）  150 类型六 实验过程中意外现象的探究（2019 年）  153 题型七 计算应用题（必考，第 36 题，5 分）  155 类型一 文字叙述类（2013 年）  155 类型二 坐标曲线类  156 类型三 表格分析类（2021、2015 年）  158 类型四 实物/流程图类（2020、2018、2016、2012 年）  160 类型五 组 合 类（2019、2017、2014 年）  161 附：精练本单独成册（第 193-286 页）

实验精研索引 基础小实验 1. 氧气的性质实验  6 2. 二氧化锰的催化作用  7 3. 木炭还原氧化铜实验  16 4. 二氧化碳的性质验证实验  16 5. 简易净水装置  22 6. 水的蒸馏  23 7. 溶解性实验  31 8. 溶解时的吸放热实验  31 9. 探究影响气体溶解度的因素  32 10. 金属与纯金属相互刻画  36 11. 溶液酸碱性的检验  49 12. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验  57 13. 复分解反应发生的条件  57 14. 质量守恒定律的验证  79 15. 对蜡烛及其燃烧的探究  88 16. 粉尘爆炸实验  89 重点实验 1. 空气中氧气含量的测定（8 年 3 考）  8 2. 氧气的实验室制取（8 年 6 考）  9 3. 二氧化碳的实验室制取（8 年 2 考）  17 4. 水的电解（8 年 6 考）  23 5. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（8 年 1 考）  32 6. 铁的冶炼（近 8 年未考）  37 7. 铁制品锈蚀条件的探究（8 年 2 考）  37 8. 金属活动性顺序的探究（8 年 3 考）  42 9. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（近 8 年未考）  50 10. 酸和碱的中和反应（8 年 2 考）  51 11. 粗盐中难溶性杂质的去除（8 年 3 考）  58 12. 分子运动现象的探究（8 年 3 考）  66 13. 探究燃烧的条件（8 年 7 考）  89

序言 一、河北省中考化学试题研究 考试常见题型及分数分配 1. 试题难度及分配比例 试题难易 分数分配 占总分的比例 容易题 约 16 分 约 27% 中等题 约 30 分 约 50% 较难题 约 14 分 约 23% 容易题：主要考查对基础知识的了解、理解，比较容易迅速地作答，一般分布在选择题（1~5 题）、填空及简答题 （27、28 题）。 中等题：主要考查对知识的理解和应用，这类题对基本分析能力和逻辑推理能力有一定要求，需要作出合理的推 理和判断。 一般分布在选择题（6~14 题）、填空及简答题（29、30 题）、计算应用题（36 题）。 较难题：主要考查对知识的综合应用和解决问题，这类题目内容和形式比较灵活，综合考查空间想象能力、推理 论证能力与运算求解能力，一般分布在填空及简答题（31 题）、实验探究题（35 题）。 2. 试题题型及分数分配 试题主要按题型、内容和难度进行排列。 化学（含综合）共 21 个试题，化学部分（含综合）共 60 分。 试题题型 分数分配 总分 合计 具体分配 28 分 60 分 选择题 填空及简答题 28 分 32 分 实验探究题 20 分 7分 计算应用题 5分 （1）选择题：1~14 题 分值：化学部分共 14 道小题，其中与物理知识综合部分共 7 道小题，每小题 2 分。 考查方式：四选一型单项选择题，以考查基础知识为主，兼顾能力发散与应用。 题目多数为简单中等题，但也有少 量难题出现。 （2）填空及简答题：27~31 题 分值：每空 1 分。 考查方式：填空和框图推断题，以考查课本基本概念、原理及实验操作为主，难度为中等较多。 （3）实验探究题：35 题 分值：7 分。 考查方式：根据物质的性质和化学反应原理来完成实验探究过程，完成实验设计，以基础知识为主，也有少量提 高题出现。 （4）计算应用题：36 题 分值：5 分。 考查方式：根据化学方程式的计算，难度为中等。 3. 近五年河北省中考化学考点分析 题号 2021 年 2020 年 2019 年 2018 年 2017 年 常见材料的分类 食品中的营养素 食品中的营养素 空气中各成分的含量 1 化学元素与人体健康 -Ⅰ-

续表 题号 2021 年 2020 年 2019 年 2018 年 2017 年 2 实 验 基 本 操 作 及 注 意 氧气与硫、镁、磷、铁丝等 实验安全操作及注意 实 验 安 全 操 作 及 注 意 食品中的营养素 事项 物质的反应现象 事项 事项 3 金属与金属材料；金属的 水的净化；硬水与软水的 金属与金属材料 常见气体的用途；空气污 实 验 安 全 操 作 及 注 意 锈蚀 鉴别 染物；自然界中的氧循环 事项 原子结构示意图；元素在 化学符号及其周围数字 化学符号及周围数字 元素周期表中的信息 的意义；粒子结构示意图 4 的意义；粒子结构示 化学用语的意义及书写 化肥的分类及使用注意 事项 意图 微粒观点及模型图的应 饱和溶液与不饱和溶 离子；单质和化合物的概 用；质量守恒定律的应用 念；中和反应；溶液的特点 5 质量守恒定律的应用 液；溶解度；溶质质量 原子结构示意图；元素在 元素周期表中的信息 分数 化学实验方案设计与评 化学实验方案设计与评 6 价 ； 物 质 的 鉴 别 与 除 杂 ； 化学 实验 方 案 的 设 计与 价；物质的鉴别与除杂； 微粒观点及模型图的应 控制变量法的应用 混合物的分离和提纯；金 评价 混合物的分离和提纯； 用；质量守恒定律的应用 属活动性顺序的验证 氧气的检验和验满 7 溶解度曲线及其应用 金属的化学性质；酸的 金属活动性顺序的 金属的化学性质 质量守恒定律的应用 化学性质 应用 8 空气污染与防治 空气污染与防治 空气的污染及防治 化学变化和物理变化的 防治空气污染的措施； 判别 保护水资源和节约用水 化 学 变 化 和 物 理 变 化 的 化学变化 和 物 理 变 化 的 物理变化和化学变化 防治空气污染、水污染； 9 常见物质的性质和用途 判别 判别 的判别 白色污染与防治 生活安全常识；食品安全； 防火措施；食品安全； 紫外线；安全用电原则； 10 防 火 措 施 ； 杠 杆 的 平 衡 实验基本操作及注意事项 安全用电原则 金属的化学性质；化学 科学史 条件 物质与人体健康 11 物质的分类 分子的基本性质 物质的分类 分子的定义与特性 利 用 分 子 的 性 质 分 析 和解决问题 灭火的原理和方法；增大或 分子的基本性质 物质的分类 物质的分类 水的电解；燃烧的条件； 12 减小摩擦的方法；铵态氮 带电体的检验；焦耳定律 肥的化学性质；光的折射 13 分子的基本性质 物质的分类 氧化物；物质的宏观 实验方案设计与评价 活性炭的应用；回声定位 ； 组成；带电体的性质 ； 灭火的原理；连通器 匀速直线运动的特点 硬水与软水的鉴别；吸入 常见气体的检验方法；生 二氧化碳的性质；分 大气压的应用；溶解时 空气与呼出气体的比较； 的吸热或放热现象；分 14 石灰的性质；电压；力与 子的性质；蜡 烛燃 烧 实验方案设计与评价 探究浮力大小的影响因素； 子的定义与分子的特 运动 的探究；力与运动 摩擦力的影响因素 性；燃烧的条件 能源的分类；能量的 26 转化与转移的方向性 27 能源的分类；能量转化 能源的分类；核裂变；热机 燃 烧 和 爆 炸 ； 能 量 改变物体内能的两种方 常见物质的性质与用途 转化 式；燃烧的条件 硫在氧气中燃烧实验；化 燃烧条件的探究 化学方程式的书写； 水的电解实验 28 学 方程 式的书写；碱的化 热量计算；热 量利 用 空气中氧气含量的测定 效率计算 学性质；大气压的应用 -Ⅱ-

续表 题号 2021 年 2020 年 2019 年 2018 年 2017 年 氧气的用途；化学元 天然纤维与合成纤维的鉴 常见气体的用途；食品中 素与人体健康；活性 硬水与软水；化学元素与 硬 水 与 软 水 的 区 分 ； 合 29 别；食品中的营养素；活性 的营养素；金属的锈蚀及 炭的吸附性；气体溶 人体健康；合金及其性质； 金 及 其 性 质；活性炭 的 炭的吸附性；石油的综合 吸附性；塑料的性质与 利用；氮气的性质与用途 防护；乳化作用；元素 解度的影响因素；纤 乳化作用；有机合成材料 用途；乳化作用 维的性质 常见仪器的名称；实验室 常用仪器名称；实验室制 过滤操作；吸入空气与呼 常见 仪器 的 名称 ；气 体 收 制取氧气的操作步骤和注 蒸发操作；质量守恒 取 气 体 的 思 路 ； 金 属 锈 30 出 气 体 的 比 较 ； 溶 液 酸 集；铁在氧气中燃烧的实验 意事项；金属的物理性质； 定律的验证 蚀的条件及其防护；氯 碱度的测定 金属活动性顺序及其应用 化钠与粗盐提纯 物质的推断；化学式的书 物质的推断；化学方 金属的冶炼；金属活动性 31 写；常见气体的用途；反应 物质的推断；反应类型的 程式的书写；反应类 物质的推断；化学方程式 顺序；反应类型的判定； 类 型 的判 断；化 学 方程 式 判断；化学方程式的书写 型的判断 的书写 化学方程式的书写 的书写 实验探究物质的组 实验探究物质的性质或变 实验探究物质的性质或变 成成分以及含量；气 实验探究物质的组成成 实验探究物质的组成成 化 规 律 ；氧 气 的 制 取 与 检 化 规 律 ； 氧 气 的 检 验 ； 催 体的制备装置；常见 分以及含量；氨气的检验； 分以及含量；氧气的制取 35 验；溶质成分的判断；化学 装置；氧气的检验和验满 ； 方 程 式 的 书 写 ；盐 的 化 学 化剂的性质；化学方程式 气体的检验 与除 杂 硫 酸 铵 的 化 学 性 质 ； 溶 碱的化学性质；盐的化学 的书写 方法；盐的化学性质； 解度曲线及其应用 性质；碱的化学性质 性质 化学方程式的书写 与化学方程式有关的计 与化学方程式有关的计 与化学方程式有关 与化学方程式有关的计 算；溶质质量分数的计算 算；溶质质量分数的计算 算；溶质质量分数的计算 36 的计算；溶质质量分 与化学方程式有关的计 算；溶质质量分数的计算 数的计算 4. 河北中考近五年高频考点总结 （1）选择题、填空及简答题高频考点总结 考点 2021 年 2020 年 2019 年 2018 年 2017 年 化学符号的意义 4 4 4 4 ——— 实验基本操作判断 2 10 2 2 3 化学与社会发展 2、29 物质的变化与性质 1、29 1、29 1、29 1、29 9 9 9 9 8 8 环境保护 8 8 8 9 11 分子的性质 13 11 12 11 12 物质的分类 11 13 11 12 ——— 科学知识的应用 10 12 10 13 ——— 金属活动性顺序 6 7 7 13 物质的鉴别与除杂 6 ——— 6 30 基础小实验 30 ——— 30 ——— 30 30 （2）实验探究题及计算应用题高频考点总结 考点 2021 年 2020 年 2019 年 2018 年 2017 年 探究物质的成分和性质 35 35 35 35 35 化学方程式与溶质质量分数相结合的 36 36 36 36 36 综合计算 -Ⅲ-

中考化学常见失误 1. 化学用语使用不科学 （1）书写元素符号时大小写不规范。 例：Cu 写成 CU、Mg 写成 mg；化合价未标注在相应的元素符号上面； （2）化学专用名词的汉字不正确，如“反应”写成“反映”，“坩埚钳”写成“坩锅钳”，“浑浊”写成“混浊”，“熔点”写成 “溶点”，“金刚石”写成“金钢石”等。 2. 化学实验描述错误 以实验结论代替实验现象，例：描述铁丝在氧气中燃烧时的现象，应答“生成黑色固体”，而不能说“生成四氧化三 铁”；区别不清“烟”与“雾”，“发光”与“火焰”的现象。 3. 化学方程式不配平或配平错误、条件状态未注明或乱标乱写条件（比如“通电”写为“电解”，“点燃”写为“燃 烧”，“高温”写为“点燃”，漏掉或乱加“↑”“↓”）。 4. 审题不仔细或不看全题而产生的错误 不少同学在面对较长或比较熟悉的题目时，由于时间的限制，没有耐心把题看完，经常是断章取义，看到题目稍 微有点眼熟的，不假思索就匆匆下笔，结果导致结论的错误。 5. 解题方式不规范导致的错误 根据化学方程式进行计算时，解题格式不规范导致的错误是学生考试失分的主要原因之一，主要表现在：没有解 设就直接出现未知数；设未知数带单位（或计算时单位前后不一致）；已知数不带单位；没有比例式，直接写结果等（或 没有关系式直接写比例式）。 还出现化学方程式等号“=”写成联线“—”。 6. 思维不严密 思维定势是指考生按固定的思路去考虑、分析问题的一种习惯的、既定的心理状态，而这种心理状态会导致 考生考试时不具体问题具体分析、灵活应变，而是常常按照一定的习惯方法和思路去解答问题，从而造成错误。 2022 年中考化学备考建议 通过对 2021 年试题的分析及与近几年试题的比较，针对 2022 年中考化学的准备工作，给出以下建议： 1. 注重基础 掌握好基础知识是学好化学的前提。 考生答题中存在的问题，往往是因为平时没有准确地理解和掌握初中化学 的基础知识，因而重视和加强基础知识的学习仍是首要。 2. 灵活记忆 初中化学知识点多，涉及面广，易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序等。 同学们普遍反映化学 课“学得会，记不住”。 针对这种状况，我们可以在学习中改进记忆方法，加强记忆方面的训练，提高记忆效果。 如化合 价可以用“顺口溜”的形式记忆（一价氢铵钾钠银；二价铜钙钡镁锌；氯负一；氧负二；三铝、四硅、五价磷；二、三铁；二、 四碳；负二、四、六硫都全；单质零价永不变）；在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验 现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”；在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归， 酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。 此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆 等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。 3. 联系生活 化学与生活有着密切的联系，我们要从身边熟悉的现象入手，及时发现问题、展开探究，加深对化学知识在生活中 应用的认识。 如学习二氧化碳时，我们可上网查询有关“温室效应”的知识；学习酸的通性、pH 时，我们可以完成一些家庭 小实验，如用 pH 试纸测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的 pH，判断各种液体的酸碱性；关注生活中与化学有关 的现象，如用自来水冒充纯净水，用硫磺漂白银耳，用工业酒精兑制假酒等；亲身体验到生活离不开化学，化学源于 生活。 4. 重视实验 化学是一门以实验为基础的自然学科，仪器的识别、基本实验操作是实验的基础，同时还需要提高实验探究能力 和创新能力。 八个基础实验是重点和难点，同时还要关注教材中的小实验，并进行拓展和延伸，这是命题的热点。 三大 气体的制取是必考题，还会以不同的考查形式在今后中考试题中出现。 复习时应把书上典型实验过一遍，有了这些基 础之后才可能有探究、有创新。 5. 善于总结 平时有总结的习惯，善于总结，试题分考点（标注考点和其他相关知识的练习等）、类型（标注此类题的解法）、易 错点（标注错因）总结在笔记本上，将不懂的、易错的在复习过程中逐一攻克，最后将知识吃透、消化为自己的储备。 -Ⅳ-

二、浅谈中国学生发展的核心素养 1. 核心素养的背景及内容 我国学生发展核心素养，以科学性、时代性和民族性为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自 主发展、社会参与三个方面。 综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养，具体 细化为十八大基本要点：人文积淀、人文情怀、审美情趣；理性思维、批 人情文怀 审美 理性 质批疑判 判质疑、勇于探究；乐学善学、勤于反思、信息意识；珍爱生命、健全人 情趣 思维 格、自我管理；社会责任、国家认同、国际理解；劳动意识、问题解决、技 术应用。 六大素养之间相互联系、互相补充、互相促进，在不同情境中整 积人淀文 人文底蕴 科学精神 勇探于究 体发挥作用。 核心素养体系如右图所示： 应技用术 文化基础 乐善学学 研究学生发展核心素养是落实立德树人根本任务的一项重要举 问题 实践创新 社会参与 中国学生发 自主发展 学会学习 勤于 措，也是适应世界教育改革发展趋势、提升我国教育国际竞争力的迫切 解决 展核心素养 反思 需要。 劳意动识 意信识息 核心素养提出后，全国各地中考贴近核心素养，引导教育教学从单 国理际解 责任担当 健康生活 生珍命爱 纯考查学生的基本知识和基本技能转向考查学生知识、技能、情感、态 认国同家 健人全格 度、价值观等多方面的综合素质。 社会 自我 责任 管理 2. 化学学科素养解读 目前高中阶段化学学科已明确提出“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学 探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等五大化学核心素养。 初中阶段涉及的主要为以下几点： 核心素养 1. 宏观辨识与微观探析 能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法；能从物质的微 观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念等。 试题展示如下：（2021·河北 4 题）氮化镓是生产 5G 芯片的关键材料之一。 氮的原子结构示意图和镓在元素周期 表中的信息如图所示，下列说法错误的是 （） ））+7 2 5 31 Ga 镓 69.72 A. 镓是金属元素 B. 氮原子的核内质子数为 7 C. 镓元素的相对原子质量是 69.72 g D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3 价 核心素养 2. 变化观念与平衡思想 认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件、有规律的；认识化学变化的本质是有新物质生成，关注化学变化 中的能量转化；能用联系和发展的思想分析化学反应，运用化学反应解决实际问题。 试题展示如下：（2021·河北 9 题）下列过程中发生了化学变化的是 （） A． 光合作用 B． 酒精挥发 C． 摩擦生热 D． 湿衣晾干 核心素养 3. 证据推理与模型认知 学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证 据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能 运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解 决复杂化学问题的思维框架。 核心素养 4. 科学探究与创新意识 发现和提出有探究价值的化学问题，依据探究目的设计并优化实验方案；完成实验操作并对观察记录的实验信 息进行加工并获得结论；通过和同学、老师的交流，提出进一步探究或改进实验的设想；尊重事实和证据，具有独立思 考、敢于质疑和批判的创新精神。 -Ⅴ-

核心素养 5. 科学态度与社会责任 具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度；关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发 的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；理解化学与社会和环境之间的关系，运用已有知识和方法对社会问 题做出正确的价值判断。 试题展示如下：（2021·河北 8 题）坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生。 下列做法与这一理念不相符 的是 （） A． 限制燃放烟花 B． 发展燃煤发电 C． 分类处理垃圾 D． 倡导公交出行 三、中考化学知识必备、九年级化学总复习提纲 Ⅰ. 中考化学知识必备 产生蓝色火焰。 一、常用重要物质的颜色、状态 9. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2=点燃 3H2O+2CO（2 非四种基本反应类型） 1. 白色固体：氧化镁 MgO、五氧化二磷 P2O5、氧化铝 Al2O3、 产生淡蓝色火焰。 生石灰 CaO、熟石灰 Ca（OH）2、氯酸钾 KClO3、氯化钾 10. 可生成氧气的反应： KCl、氯化钠 NaCl、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、硫酸 （1）电解水：2H2O=通电 2H2↑+O2↑（分解反应） （2）过氧化氢（双氧水）分解： 钡 BaSO4、碳酸钡 BaCO3、氯化银 AgCl 2H2O2M=nO2 2H2O+O2↑（分解反应） （3）加热氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物： 2. 黑 色 固 体 ： 单 质 ： 碳 粉 C、 铁 粉 Fe； 氧 化 物 ： 氧 化 铜 2KClO3M=nO2 2KCl+3O2↑（分解反应） CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4 △ 3. 其他：高锰酸钾 KMnO（4 暗紫色固体）、硫 S（淡黄色固 （4）加 热 高 锰 酸 钾 ： 2KMnO4=△ K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） 体）、铜 Cu（紫红色固体）、氧化铁 Fe2O（3 红棕色固体）、 11. 三种具有还原性的物质：（H2、C、CO） Cu（OH）（2 蓝色固体） （1）氢气还原氧化铜：H2+CuO=△ Cu+H2O（置换反应） （2）碳还原氧化铜：C+2CuO=高温 2Cu+CO2↑（置换反应） CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（用于检验水） 碳还原二氧化碳：C+CO2=高温 2CO（化合反应） （3）一氧化碳还原氧化铜： （白色粉末） （蓝色晶体） CO+CuO=△ Cu+CO（2 非四种基本反应类型） （4）一氧化碳还原氧化铁： 二、常用化学方程式、主要反应现象和基本反应类型 3CO+Fe2O3=高温 2Fe+3CO（2 非四种基本反应类型） 1. 碳在氧气中燃烧：C+O2 =点燃 CO（2 化合反应） 12. 二氧化碳的性质： （1）和水的反应：CO2+H2O=H2CO（3 化合反应） 发出白光，放出大量的热，生成可使澄清石灰水变浑 （碳酸易分解：H2CO3=CO2↑+H2O）（分解反应） （2）使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+ 浊的气体。 H2O（非四种基本反应类型） 2. 硫在空气中燃烧：S+O2=点燃 SO（2 化合反应） 13. 实验室制二氧化碳： 大理石或石灰石和稀盐酸的反应： 产 生 淡 蓝 色 火 焰 ， 生 成 有 刺 激 性 气 味 的 气 体（在 氧 气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应） 中燃烧产生蓝紫色火焰）。 14. 工业制二氧化碳：CaCO3=高温 CaO+CO2↑（分解反应） （煅烧石灰石制生石灰） 3. 磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃 2P2O（5 化合反应） 产生大量白烟。 15. 生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）（2 化合反应） （生石灰可作干燥剂的原因） 4. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃 2MgO（化合反应） 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 5. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃 Fe3O（4 化合反应） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6. 氢气在空气中燃烧：2H2+O2=点燃 2H2O（化合反应） 产生淡蓝色火焰。 7. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃 2CO（2 化合反应） 产生蓝色火焰。 8. 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃 2H2O+CO（2 非四种基本反应类型） -Ⅵ-

16. 实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） （1）使酸溶液的 pH 升高，可加水、碱溶液等。 （2）使碱溶液的 pH 降低，可加水或酸溶液等。 17. 铁和硫酸铜溶液的反应： 九、几种重要的化学反应 1. 金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应） 注意：（1）在金属活动性顺序中，H 前的金属才能反应； 有红色物质析出，溶液从蓝色变成浅绿色。 （2）铁和酸发生置换反应时，生成对应的亚铁盐。 2. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 18. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应： 注意：（1）常见金属氧化物都能和酸反应； （2）元素化合价不变。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO（4 复分解反应） 3. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 生成蓝色沉淀。 （1）二氧化碳通入澄清石灰水（常用来检验 CO2） 19. 碳酸钠和稀盐酸的反应： CO2+C（a OH）2=CaCO3↓+H2O （2）二 氧 化 碳 通 入 氢 氧 化 钠 溶 液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应） CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 20. 铜和硝酸银反应： （3）二氧化硫通入氢氧化钠溶液 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）（2 置换反应） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）三氧化硫通入氢氧化钠溶液 铜表面产生银白色物质，溶液从无色变成蓝色。 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 21. 铝和硫酸铜溶液反应： 注意：不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如 CO。 4. 中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） 2Al+3CuSO4=3Cu+Al（2 SO4）（3 置换反应） 5. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应） 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 铝表面产生红色物质，溶液从蓝色变成无色。 （1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、化合价与离子符号 （3）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 1. 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁，二四碳， 6. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应） 条件：生成物中有沉淀或气体，反应物均溶于水。 汞铜正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 分明。 7. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应） 条件：生成物中有沉淀，反应物均溶于水。 -2 -2 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 8. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属（置换反应） 2. 原子 团 的 化合 价 ：硫 酸 根 SO24-、 碳 酸 根 CO32-、 硝 酸 根 注意：（1）在金属活动性顺序中，前面的金属置换其后 面 的 金 属 ；（2）盐 必 须 是 可 溶 性 的 ；（3）铁 和 盐 的 置 换 －１ ＋１ -１ 反应，只能生成 +2 价的亚铁盐。 NO-3、铵根 NH4+、氢氧根 OH-。 十、几种离子的检验 1. H+ 的检验： 四、燃烧和灭火 （1）石蕊溶液———变红 。 1. 燃烧条件：可燃物、和氧气（或空气）接触、温度达到着 火点。 2. 灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度 到着火点以下 。 五、能源 1. 矿物燃料：煤———“工业粮食”；石油———“工业血液”； 天然气———CH4。 2. 新能源：太阳能、核能、氢能、风能、地热能、潮汐能等。 六、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 七、物质溶解性表 钾、钠、铵、硝易溶盐；钾、钠、钡可溶碱。 氯化银、硫酸钡不溶于水，不溶于酸。 硫酸银、硫酸钙微溶于水不常见。 碳酸、磷酸两种盐，只能溶解钾、钠、铵。 八、溶液酸碱度的表示方法———pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 -Ⅶ-

（2）放入锌粒，生成可燃性气体（H2）。 O（氧）为 -2 不改变，所有单质价为零。 （3）少量 Fe2O3———固体减少，溶液变黄。 （4）少量 Na2CO（3 或 CaCO3）———产生气泡（CO2）。 （二） 2. OH- 的检验： （1）酚酞溶液———变红。 -1 -1 +1 一价：OH（- 氢氧根）、NO（3- 硝酸根）和 NH（+4 铵根）； -2 -2 二价：SO24（- 硫酸根）和 CO32（- 碳酸根）； （2）石蕊溶液———变蓝。 -3 （3）加入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。 3. CO32- 或 HCO3- 的检验： 三价：PO34（- 磷酸根）要记清。 加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 十一、常见的不能在水中大量共存的离子对 四、酸、碱、盐溶解性口诀 1. Ag+ + Cl-→AgCl↓［（白色）———不溶于稀硝酸］ 2. Ba2+ + SO24-→BaSO4↓［（白色）———不溶于稀硝酸］ 常见酸都溶于水； 3. Ca2+ + CO32-→CaCO3↓［（白色）———溶于酸］ 碱溶钾、钠、钡、钙、铵； 4. H+ + OH-→H2O 钾、钠、铵、硝易溶盐； 5. 2H+ + CO32-→H2O + CO2↑、H+ + HCO3-→H2O + CO2↑ 氯化物除氯化银（AgCl），其余都能溶于水； 6. Cu2+ + 2OH-→Cu（OH）2↓［（蓝色）———溶于酸］ 硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其他溶水较完全； 7. NH4+ + OH-→NH3↑ + H2O 碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。 十二、复分解反应 1. 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 五、常见气体的制备 2. 特点：相交换、价不变，各元素化合价不变。 十三、溶液的颜色 物质 氧气 氢气 二氧化碳 1. 含 Cu2+ 的溶液———蓝色。 （O2） （H2） （CO2） 2. 含 Fe2+ 的溶液———浅绿色。 3. 含 Fe3+ 的溶液———黄色。 CaCO3+2HCl Ⅱ. 九年级化学总复习提纲 一、元素符号 =CaCl2+ 2KClO3 MnO2 2KCl + Zn + H2SO4 = H2O+CO2↑ = △ ZnSO4+H2↑ ①不用 CaCO3、 实验室 3O2↑ 注意：①浓硫酸不 Na2CO3 粉 末 ， 制法 2KMnO4=△ K2MnO4 能制备 H2；②浓 因为反应速率 +MnO2+O2↑ 盐 酸 所 制 得 的 太快；②不用稀 2H2O2M=nO2 2H2O+O2↑ H2 不纯 H2SO4， 因 为 反 应不能持续 进行 1H 2 He 向上排空气法、排 向下排空气法、 氢氦 收集 水法 排水法 向上排空气法 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 分离液态空气法： 锂 铍硼 碳 氮 氧 氟 氖 工业 高压、低温条件下， 2H2O 通电 2H2↑ + CaCO3=高温 制法 = CaO+CO2↑ 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 检验 利用沸点不同而分 O2↑ 钠镁铝硅磷硫氯氩 方法 离（物理变化） 19 K 20 Ca 检验：通入澄清 石灰水，看是否 钾钙 检验：将带火星的木 变浑浊 条伸入集气瓶内， 验满：把燃着的 二、金属活动性顺序表 看木条是否复燃 验纯 木条放在集气 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 验满：把带火星的木 瓶 瓶 口，看是否 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 条放在集气瓶瓶口， 熄灭 看木条是否复燃 金属活动性依次减弱 三、化合价记忆口诀 （一） 六、常见物质的俗名和化学式 +1 +1 -1 +1 +1 名称 俗名（或主要成分） 化学式 一价：K（钾） Na（钠） C（l 氯） H（氢） Ag（银）; 二氧化碳 干冰（固体） CO2 碱式碳酸铜 铜绿 -2 +2 +2 +2 +2 天然气、沼气 Cu（2 OH）2CO3 二价：O（氧） Ca（钙） Ba（钡） Mg（镁） Zn（锌）; 甲烷 食盐 CH4 氯化钠 NaCl +3 +4 +5 +5 三 A（l 铝）、四 S（i 硅）、五 N（氮）、P（磷）； +2 +3 +2 +4 二三 Fe、Fe（铁），二四 C、C（碳）； +2 +2 二、四、六 S（硫）都齐全，Cu（铜）Hg（汞）二价最常见； -Ⅷ-

续表 续表 名称 俗名（或主要成分） 化学式 离子 鉴定方法 现象 化学方程式 乙醇 酒精 C2H5OH 碳酸钠 Na2CO3 ①滴石蕊溶液 ①溶液变蓝 ——— 乙酸 纯碱、苏打 CH3COOH OH- 无水硫酸铜 醋酸 CuSO4 五水硫酸铜 ——— CuSO4·5H2O ②滴酚酞溶液 ②溶液变红 四氧化三铁 氧化铁 胆矾、蓝矾 Fe3O4 Cl- 滴入 AgNO3 溶 产 生 白 色 HCl +AgNO3 =AgCl ↓ + 碳酸亚铁 磁铁矿 Fe2O3 液和稀硝酸 沉淀 HNO3 氧化钙 FeCO3 铁锈、赤铁矿 CaO SO42- 滴入 B（a NO3）2 产 生 白 色 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓ 氢氧化钙 菱铁矿 溶液和稀硝酸 沉淀 生石灰 Ca（OH）2 +2HNO3 碳酸钙 氢氯酸 熟石灰、消石灰/ CaCO3 滴 入 HCl， 将 放出气体， 2HCl +Na2CO3 =2NaCl + 氢氧化钠 澄清石灰水 HCl H2O+CO2↑ NaOH CO23- 放出的气体通 澄清石灰水 石灰石、大理石 入澄清石灰水 变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+ 盐酸 H2O 火碱、烧碱、苛性钠 加少量碱液， 有刺激性气 NH4+ 加热，用湿润 味气体放出， NH4Cl + NaOH △ NaCl + 的红色石蕊 = 试 纸 检 验 产 红色石蕊试 H2O+NH3↑ 纸变蓝 生的气体 Cu2+ 滴 入 氢 氧 化 产 生 蓝 色 CuCl2 +2NaOH =2NaCl + 钠溶液 沉淀 Cu（OH）2↓ 七、常见物质的颜色 1. 盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）： Fe3+ 滴 入 氢 氧 化 产 生 红 褐 FeCl3 +3NaOH =3NaCl + 钠溶液 色沉淀 Fe（OH）3↓ 蓝产 色 沉 淀： Cu（OH）2 九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应    红褐 色 沉淀：Fe（OH）3 1. 与酸碱指示剂作用：    产①不溶于水且不溶于酸的沉淀： 紫色石蕊溶液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。     BaSO4 或 AgCl 无色酚酞溶液：遇酸不变色；遇碱变红色。  ②碳酸 盐 的 沉 淀 全 部  沉 淀全为 白 色 溶 于 稀 酸 ，  其余 2. 酸 + 活泼金属→盐 +H（2 基本反应类型：置换反应） 且有气泡产生（CO2） 2HCl + Fe=FeCl2+ H2↑  H2SO4 + Fe=FeSO4 + H2↑  注：①只有排在 H 之前的金属才发生此反应；     ③不溶于水的碱及其碱性氧化物    都溶于酸，与酸反应无气泡产生 2. 其他固体颜色（按初中会考要求）： ①Fe 粉（块 状 铁为 银 白 色）、C、MnO2、CuO、Fe3O4——— ②酸———HCl、稀 H2SO4 ；不能是 HNO3 和浓 H2SO4。 黑色 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（基本反应类型：复分解 ②KMnO4——暗紫色 反应） ③Cu———红色（或紫红色） 6HCl + Fe2O3=2FeCl3+ 3H2O ④Fe2O3———红色（或红棕色） 3H2SO4 +Fe2O3=Fe2（SO4）3+ 3H2O ⑤Cu（2 OH）2CO3———绿色 （以上两个反应说明：HCl 和 H2SO4 可用于除铁锈） 3. 溶液的颜色有四类（按初中会考要求）： 2HCl + CuO=CuCl2+ H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O ①蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2 （以上两个反应都可用于除去 Cu 粉中混有的少量CuO） ②浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2 ③黄色溶液：FeCl3、Fe（2 SO4）3、Fe（NO3）3 4. 酸 + 碱 →盐 + 水（基本反应类型：复分解反应） ④多数溶液都为无色 八、8 种离子的检验 HCl + KOH= KCl + H2O 2HCl + Cu（OH）2=CuCl2 + 2H2O 离子 鉴定方法 现象 化学方程式 3HCl + A（l OH）3=AlCl3 + 3H2O［用 A（l OH）3 治 疗 胃 酸过多的原理］ ①将少许石蕊 溶 液 滴 入 被 ①溶液变红 H+ 测液 ②产生气体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 5. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（基本反应类型：复分解反应） ②取少许被测 （H2） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （用于：检验 Cl-，除去 HNO3 中的 HCl） 液加入锌粒 -Ⅸ-

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2. 以 CO2 为核心的知识网络图 （用于：检验 SO24-，除去 HCl 中的 H2SO4） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ CH4、C2H5OH ［用于：a. 灭火器的反应；b. 检验 CO32-；c. 检验 NaOH 是 否变质（Na2CO3）；d. 除去 NaCl 中的 Na2CO3］ C O2 O2 H2O H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ［用于：a. 实验室制 CO2；b. 除去盛石灰水瓶壁上的白 O2 O 2/CuO/CFe△2O 3 CO2 Ca（OH）2 色固体（CaCO3）；c. 证明 CaO 中是否含有未完全分解的 CO HCl CaCO3；d. 食用墨鱼骨粉（含有 CaCO3）补钙的原理］ HCl 6. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 NaOH CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 3. 以 H2O 为核心的知识网络图 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（NaOH 在空气中变质的 CaO H2O2 原因，可用于除 CO2） 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O（利用 NaOH 溶液可以吸 CO2 H2O 通 O2 收污染空气的 SO2） HCl、H2SO（4 酸） 电 H2 CuO、 2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O NaOH、Ca（OH）（2 碱） Ca（OH）2 + CO2=CaCO3↓ + H2O（用 于 ：a. 用 于检 验 CaCO3、Na2CO（3 盐） Fe2O3 CO2；b. 除去 CO 中混有的少量 CO2；c. 用石灰浆抹墙会 变硬的原因；d. 石灰水放到空气中会产生一层白膜） 7. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（基本反应类型：复分解反应） 注：反应物必须都溶于水 4. 以 Fe 为核心的知识网络图 CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2↓（蓝色） O2 H2SO4 Fe（2 SO4）3 NaOH 3NaOH + FeCl3=3NaCl + Fe（OH）3↓（红褐色） Fe CO Fe2O3 H Ca（OH）2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓［工业制 NaOH 原 H2SO4 2 SO Fe（OH）3 理；检验 NaOH 是否变质（Na2CO3）］ CuO HCl 8. 盐 1+ 盐 2→新盐 3+ 新盐 4（基本反应类型：复分解反应） HCl 4 CuSO4 FeCl3 NaOH 注：反应物必须都溶于水 NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO（3 用于除去 NaNO3 中 5. 以 Cu 为核心的知识网络图 的 NaCl） Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaC（l 用于除去 NaCl 中的 CuSO4 Na2SO4） 9. 某些金属氧化物 + 水 → 对应的碱（基本反应类型： Fe NaOH H2SO4 化合反应） O2 Cu（OH）2 Cu CuO C/H2/CO CaO+ H2O=Ca（OH）2 Fe HCl NaOH 10. 某些非金属氧化物 + 水 → 对应的酸（基本反应类型： AgNO3 CuCl2 化合反应） CO2+ H2O=H2CO3 6. 含 Na 化合物之间的转化 SO3+ H2O=H2SO4 十、几种重要物质的知识网络图 AgCl AgNO3 NaCl Ca（OH）2、Ba（OH）2 1. 以 O2 为核心的知识网络图 HCl HCl KMnO4、KClO3、H2O2 H2O NaHCO3 H2O+CO2 Na2CO3 CaCl2 、BaCl2 制法 通电 △ Fe、Cu、Mg、Al O2 C、S、P、H2 H2SO4 H2SO4 CO、CH4、C2H5OH BaSO4 BaCl2 Na2SO4 -Ⅹ-

第一部分 教材知识梳理 第一部分 教材知识梳理 版块一 身边的化学物质 课题 1 空气 氧气 （4～8.5 分） 河北 8 年真题展示 年份 考查知识点 题型 题号 分值 核心素养要素 2021 保护环境的措施 选择题 8 2 科学态度与社会责任 吸入空气和呼出气体的比较 选择题 0.5 科学探究与创新意识 2020 硫在氧气中燃烧的实验 填空及简答题 14B 3 科学探究与创新意识 2019 空气的成分及其作用 填空及简答题 28 1 科学态度与社会责任 2018 铁丝在氧气中燃烧的实验 填空及简答题 29（5） 2 科学探究与创新意识 2017 硫、镁、红磷、铁丝在空气中燃烧的现象 选择题 30（2） 2 科学态度与社会责任 2016 保护环境的措施 选择题 2 2 科学态度与社会责任 2015 空气的成分及用途 填空及简答题 8 1 科学态度与社会责任 2014 实验室制取氧气的操作 填空及简答题 29（1） 3 科学探究与创新意识 选择题 30（1） 0.5 科学探究与创新意识 氧气的验满 选择题 6C 2 科学态度与社会责任 空气的污染与防治 选择题 8 0.5 科学探究与创新意识 氧气的收集方法 填空及简答题 9A 1 科学态度与社会责任 空气中能供给呼吸的气体 选择题 29（1） 2 科学态度与社会责任 空气中各成分的用途及来源、空气污染物 选择题 3 2 科学态度与社会责任 保护环境的措施 填空及简答题 9 3 科学探究与创新意识 空气里氧气含量的测定 选择题 28 2 科学态度与社会责任 空气中各成分的含量 填空及简答题 1 1 科学态度与社会责任 稀有气体的性质 实验探究题 27（2） 2 科学探究与创新意识 氧气制取装置的选择与氧气的检验 选择题 35【实验 1】 0.5 科学探究与创新意识 过氧化氢溶液制取氧气的过程分析 选择题 7C 2 科学态度与社会责任 保护环境的措施 填空及简答题 8 2 科学探究与创新意识 实验室制取氧气的操作 选择题 30（1） 2 科学探究与创新意识 空气中氧气含量的测定 选择题 1 0.5 科学探究与创新意识 氧气的收集方法 选择题 3A 2 科学态度与社会责任 保护环境的措施 填空及简答题 8 2 科学探究与创新意识 铁丝在氧气中燃烧的实验 选择题 30（2） 2 科学态度与社会责任 空气中各成分的作用及来源 选择题 ２ 0.5 科学探究与创新意识 空气中氧气含量的测定 选择题 5C 2 科学态度与社会责任 保护环境的措施 8 考查点一 空气的成分及其用途（8 年 6 考） 有水蒸气 （菖 ） 1.［2021·河北 14 题 B］判断下列说法或应用是否正确，正确 （本题图源自人教九上 P15） 的打“√”，不正确的打“菖”。 对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含 1

全优中考·系统总复习·化学 2. ［2021·河北 29（5）题］焊接金属时常用氮气作保护气，因为 实验。 燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气 其化学性质 _不__活__泼_（__或__较__稳__定__）_。 瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。 点燃 3. ［2020·河北 29（1）题］空气中含量最大且常用作保护气的 是 ＿＿氮＿＿气＿＿（＿或＿＿＿N＿2＿）＿＿。 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 ___S_+_O_2_=___S_O_2__。 （2）氢氧化钠溶液的作用是 吸__收_生_成__的_二__氧_化__硫_，_防_止_污__染_空__气_。 4. ［2019·河北 29（1）题］空气中能供给呼吸的气体是 氧__气_（_或__O_2）。 （3）毛玻璃片不脱落时，大气压强 __大__于____（选填“大 5. ［2018·河北 3 题］下列有关空气成分的说法中不正确的是 于”“小于”或“等于”）瓶内气体压强。 （C ） A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 氧气 B. 氮气充入食品包装中可以防腐 氢氧化 钠溶液 C. 二氧化碳是一种空气污染物 硫 D. 氧气主要来源于植物的光合作用 14. ［2021·河北 30（2）题］如上右图是铁丝在氧气中燃烧的实 6. ［2017·河北 1 题］空气中含量最多的是 （B ） 验。 点燃铁丝下端的火柴，待 _火__柴__快__燃___尽__ 时，将铁丝 A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D． 稀有气体 伸入集气瓶内。 实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作 7.［2014·河北 2 题］下列关于空气的说法中错误的是 （ C ） 上可能的错误是 ______铁__丝__挨__集__气__瓶___内__壁__太__近_____。 A． 空气是人类宝贵的自然资源 15.［2020·河北 2 题］下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀 B． 空气中的氮气常用作保护气 C． 空气中的稀有气体常用作灭火剂 眼白光的是 （B ） D． 空气中的氧气主要来自植物的光合作用 A． 硫 B． 镁 C． 红磷 D． 铁丝 考查点二 空气中氧气含量的测定（8 年 3 考） 16.［２０１5·河北 30（2）题］如图是铁丝在氧气 8. ［2018·河北 28 题］如图所示是测定空 中燃烧的实验。 点燃铁丝下端的火 气里氧气含量的装置， 气密性良 红 柴，待火＿＿柴＿＿快＿＿燃＿＿尽＿＿ 时，将铁丝伸入集 好。 在集气瓶内加入少量水，将水 磷 水 气瓶内。 集气瓶内放少量水 的 目 的 是 ＿防＿＿止＿＿集＿＿气＿＿瓶＿_底__部__炸__裂________＿＿＿＿＿＿ （本题图源自 面上方空间分为 5 等份， 用弹簧 （本题图源自人 人教九上 P46） 夹夹紧胶皮管。 点燃红磷后，迅速 教九上 P27，沪 ______________________________。 伸入瓶中并塞紧塞子； 待燃烧停 教九上 P13） 考查点五 氧气的制取（8 年 6 考） 止并冷却至室温后，打开弹簧夹。 点燃 17.［2020·河北 30（1）题］根据如图所示的实验回答问题。 （1）红磷燃烧的化学方程式为 ___4_P_+_5_O_2_=___2_P_2_O_5__。 KMnO4 （2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入集气瓶中的原 棉花 因是 红__磷__燃__烧_消__耗__氧__气__，使__集__气__瓶__内_压__强__减__小__，小__于__大__气__压_。 a （3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的 五分之一，可能的一种原因是 红__磷__的__量__不__足_（_合__理__即__可__）。 9.［2015·河北 1 题］测定空气里氧气含量通常使用的是 （本题图源自人教九上 P45，沪教九上 P35） 如图是实验室制取氧气的实验。 仪器 a 的名称是 _集__气_ （C ） __瓶__，试管口放一团棉花的作用是 _防__止__加__热__时__高__锰__酸__ 钾__粉___末__进__入__导__管__，_堵__塞__导__管_______，当观察到导管口有 A． 硫 B． 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛 _连__续__均__匀__的__气__泡__冒__出____ 时，再开始收集。 18. ［2017·河北 35 题］【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成 考查点三 空气的污染与防治（必考） 分是过碳酸钠（化 学 式 为 Na2CO4），常温下，与水反应 生成氧气。【实验 １】小明选用如下左图所示装置中的 10. ［2021·河北 8 题］坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自 ___B_C___（填字母）进行过碳 酸 钠 与 水 的 反 应 并 收 集产 生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 _将__带__火__ 然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是（ B ） 星___的__木__条__伸__入__集__气__瓶__中__，_木__条__复__燃_____。 A. 限制燃放烟花 B. 发展燃煤发电 a C. 分类处理垃圾 D. 倡导公交出行 11.［2020·河北 ８ 题］2020 年世界环境日中国宣传主题是“美丽 中国，我是行动者”。 下列做法与这一主题不相符的是 （B ） Ａ． 垃圾分类投放 Ｂ． 野炊明火烧烤 Ｃ． 控制汽车鸣笛 Ｄ． 坚持绿色出行 12. ［2019·河北 8 题］下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫 战”的是 （B ） A B CD A． 禁止露天焚烧秸秆 B． 发展燃煤火力发电 19.［2016·河北 30（1）题］根据如上右图所示的实验回答问题： 实验中仪器 ａ 的名称是 ____试__管____，停止加热时，要 C． 推广新能源公交车 D． 限制燃放烟花爆竹 先将导管移出水面，再 熄 灭 酒 精 灯，原因是 _防__止__水__ _倒__吸__炸__裂__试__管______________________。 考查点四 氧气的性质（必考） 13. ［2021·河北 28 题］如下左图所示的是硫在氧气中燃烧的 2

第一部分 教材知识梳理 河北中考考点解读  空 气 的 组 成（按 体 积 分 数 各成分的含量约为氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，     其他气体和杂质 0.03%）     中 氧气含 量 的 测定（4P+5O2=点燃 2P2O5）   空气 空气     空 气 中 各 成 分 的 用 途（氮气 ：作 保 护气、制硝酸、重要的化工原料 等；氧 气：供给呼 吸、支持燃 烧 等 ；     稀有气体：作保护气、用于电光源等）    空气 的 污染及 防 治    空气、氧气  物理性质   现  与金属反应及现象     化学性质  与非金属单质反应及现象    工业制取 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解 氧气  高锰酸钾加热分解           氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解  制取 实验室制取               考点一 空气的组成 （2）有害气体包括 _____C_O____、____S_O_2___、___N_O__2 __、 课标要求 说出空气的主要成分，认识空气对人 ___臭__氧___ 等。 类生活的重要作用。 （3）空气污染物的主要来源：森林火灾、化石燃料的燃 烧和工业废气的排放。 1. 空气的组成 （4）空气污染的危害：严重影响人体健康，影响农作物 （1）空气是由多种成分组成的 _混__合__物___，主要成分是 生长，破坏生态平衡；_全__球__气__候__变__暖___、__臭__氧__层__破__坏___ __氮__气____ 和 __氧__气____。 和 __酸__雨____ 等也都与空气污染有关。 （2）空气的成分按体积分数计算：_氮___气__ 约占 78％，氧 2. 空气污染的防治 气约占 ___2_1___％，稀有气体约占 0.94％，二氧化碳约 占 0.03％，其他气体和杂质约占 0.03％。 （1）减少污染物的排放。 如减少化石燃料的燃烧，多采 （3）通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定。 用清洁能源，改进生产工艺，改善燃料结构等。 2. 空气的用途 （2）有效转化有害物质。 如植树造林、汽车尾气净化、二 氧化硫回收利用等。 （1）空 气 中 各 成 分 的 用 途 与 其 性 质 密 切 相 关 ， 与 其 含 （3）加强空气质量监测。 量无关。 （2）氮气（无色、无味）常温下性质稳定，但在高温下能 名师点拨 1. 目前计入空气污染指数的项目有：二氧化 与其他物质反应。 氮气的用途有 __制__硝___酸__和__氮__肥____、 硫、一 氧 化 碳、 二 氧 化 氮 、 可 吸 入 颗 粒 物（粒 径 在 __作__保__护__气____、_作__冷__冻__麻___醉__剂__、__制__造__低__温__环__境___ 等。 10 微米以下的颗粒物，称 PM10，又称飘尘）、细颗粒 （3）稀有气体（无色、无味）的化学性质 _很__不__活__泼___，但 物（粒径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，称 PM2.5）和 在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体的主要用途 臭氧等。 有 _制__造__低__温__环__境___、__制__成__电__光__源___ 等。 （４）氧气的用途有 ___供__给__呼__吸______（如医疗急救）和 2. 二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物，但 ___支__持__燃__烧____（如炼钢、气焊等）。 二氧化碳的含量过高会导致温室效应。 名师点拨 1. 空气是由多种气体组成的，无论其是否干 考点三 氧气的性质 净、清洁，都属于混合物。 2. 空气中的稀有气体可以制成多种用途的电光源，是 课标要求 1. 知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 因为稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光， 2. 能结合实例说明氧气的主要性质和用途。 而不是稀有气体本身具有不同的颜色，稀有气体本 3. 初步学习氧气的实验室制取方法。 身是无色、无味的。 4. 了解自然界中的氧循环。 5. 知道催化剂对化学反应的重要作用。 考点二 空气的污染及防治 1. 空气污染 1. 物理性质 在通常状况下，氧气为 ___无___ 色、__无____ 味的气体， （1）空气的主要污染物有有害气体和粉尘。 3

全优中考·系统总复习·化学 _不__易___ 溶于水，密度比空气 __略__大___。 压强为 101 kPa 续表 时，氧气在-183 ℃液化，变为 _淡__蓝___ 色液体；在-218 ℃ 凝固，变为 __淡__蓝____ 色雪花状固体。 反应 实验 化学方程式 现象 2. 化学性质 （1）氧气是一种化学性质比较 _活___泼__ 的气体，能支持 木炭在氧 点燃 ⑥ 发出白光，放出热 _燃__烧__，有 助__燃__性__，一定条件下能与多种物质发生反应。 量，生成一种能使澄清 气 中 充 分 ⑤_C__+_O_2_=___C_O__2 __ （2）氧气与物质发生反应的现象及化学方程式 燃烧 石灰水变浑浊的气体 与 硫在空气 ⑧ 发出微弱的淡蓝色火 非 中燃烧 点燃 焰，放出热量，生成一 与单 金 ⑦_S_+_O__2=____S_O_2___ 种有刺激性气味的气体 质的 属 硫 在 氧 气 ⑨ 发出明亮的蓝紫色火 反应 的 中燃烧 焰，放出热量，生成一种 有刺激性气味的气体 反应 实验 化学方程式 现象 反 点燃 訛輥輯 发 出 淡 蓝 色 火 应 焰，放出热量 氢气的燃烧 ⑩_2_H_2_+_O_2_=___2_H_2_O_ 点燃 ②_剧__烈__燃__烧__，_发__出__ 与 与 镁 在 空 气 ①2_M__g_+_O_2_=___2_M__gO_ _耀_眼__的__白__光__，_放__出__大_ 红磷在空 点燃 輥輱訛 产生大量白烟，放 气中燃烧 出热量 单 金 中燃烧 輥輰訛_4_P_+_5_O_2_=___2_P_2_O_5 质属 量__的__热_，_生__成__白__色_固__体_ 的的 ④_剧_烈__燃__烧__，_火__星__四_ 一氧化碳 点燃 輥輳訛 发出蓝色火焰，放出 _射__，_放__出__大__量__的__热__， 与化合物 的燃烧 輥訛輲_2_C_O_+_O__2=____2_C_O_2 热量，生成一种能使澄清 反 反 铁 丝 在 氧 点燃 石灰水变浑浊的气体 应 应 气中燃烧 ③_3_F_e_+2_O__2=___F_e_3_O_4 的反应 輥輴訛 点燃 輥訛輵 发出蓝色火焰，火焰上方罩着 _生_成__黑__色__固__体______ 甲烷的燃烧 CH4+2O2= 的干冷烧杯中有水珠出现，同时生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2+2H2O ◆化学方程式书写 ”表示物 MnO2 （注“： ———”表示物质之间可相互反应，“ ② 2_K_C_lO_3_=△__2_K_C_l+_3O_2_↑_________________________________ 质之间存在转化关系） MnO2 ④有机物（如 CH4） ③ _2H_2_O_2=___2H__2O_+_O_2↑__________________________________ 点燃 ④ _CH__4+_2_O_2=___C_O_2+_2_H_2O________________________________ △ ⑤ _2C__u+_O__2=___2_C_u_O__________________________________ 点燃 訛譾 _3F_e_+_2_O_2=__F_e_3O_4___________________________________ ①KMnO4 金属氧化物 訛譿 _4_A_l+__3_O_2=____2_A_l2_O_3_______________________________ ②KClO3 ⑤CuO ⑥Fe3O4 点燃 ③H2O2 光合作用 ⑦Al2O3 ⑧MgO 訛讀 _2M__g_+O__2=___2M__g_O__________________________________ 輥輲訛H2O O2 点燃 非金属氧化物 訛讁 _2H__2+_O_2=___2_H_2_O___________________________________ 讁訛H2O 訛輥輮P2O5 点燃 訛輥輳CO2+H2O 輯輥訛CO2 輥訛輰CO 訛輮輥 _4P_+_5_O_2=___2_P_2O_5___________________________________ 訛輥輱SO2 点燃 △ 訛輯輥 _C_+_O_2=___C_O_（2_氧__气__充_足__）（__合__理_即__可__）____________________ ① _2_K_M__n_O_4=____K_2M__n_O_4_+_M_n_O__2+_O__2↑_____________________ 点燃 訛輰輥 _2C_+_O_2=___2_C_O（_氧__气_不__足_）______________________________ 点燃 訛輱輥 S_+_O_2_=__S_O_2______________________________________ 通电 訛輥輲 2_H__2O_=___2_H_2↑__+_O_2↑_________________________________ ◆易错诊断 7. 红磷燃烧放出大量的热，产生大量白雾。 （ 菖 ） 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“菖”。 8. 分离液态空气法制取氧气，属于物理变化。 （ √ ） 1. 空气中氮气的质量分数约为 78%。 （菖 ） 9. 用过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰可增加生成氧 2. 洁净的空气属于混合物。 （√ ） 气的质量。 （菖 ） 3. 空气质量级别数目越大，空气质量越好。 （ 菖 ） 10. 催化剂只能加快化学反应速率。 （菖 ） 4. 稀有气体通电发光是化学变化。 （菖 ） 11. 镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体。 5. 水中的生物能生存，说明氧气易溶于水。 （ 菖 ） （菖 ） 6. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。 12. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （菖 ） （菖 ） 河北常考题型突破 题 型 一 空气的成分及用途 考点集训 例 1 ［2021·保定顺平县二模］下 列 有 关 空 气 的 说 法 中 不 正 1. ［2021·广 州］空 气 是 多 种 气 体 的 混 合 物 ， 下 列 生 产 生 活 确的是 （C ） 中用到的气体来自空气的是 （A ） 4

第一部分 教材知识梳理 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源 A. 填充气球用到的氦气 B. 氮气常用作焊接金属时的保护气 C. 空气中含量最多的气体是氧气 B. 制硝酸用到的二氧化氮 D. 酸雨的形成与空气污染有关 C. 炼铁用到的一氧化碳 题型解法 D. 做饭用到的天然气 1. 明确空气中各气体成分的含量指的是体积分数，而 不是质量分数。 2.［2020·黄石］下列有关空气的说法正确的是 （ D ） 2. 熟知空气中主要成分及其含量。 A． 氮气约占空气体积的 21% 3. 理解并会应用空气中各主要成分的用途： B． 氧气能助燃，可以作燃料 ①氧气：供给呼吸和支持燃烧。 需注意氧气不能作燃 料。 ②氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳 C． 分离液态空气获得氧气是化学变化 定性。 ③二氧化碳作为灭火剂，是 利用 了 它 不 能燃 烧，也不能支持燃烧的化学性质。 D． 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 3. ［2020·自贡］下列说法中错误的是 （B ） A． 空气是混合物 B． 空气中氧气与氮气体积比约为 4∶1 C． 氧气不易溶于水 D． 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 题 型 二 空气的污染及防治 考点集训 例 2 ［2021·唐山开平区一模］党的十九大提出“打好蓝天保 1.［2021·石家庄 42 中模拟，改编］下列做法错误的是 （ A ） 卫战”的重大部署，下列做法不合理的是 （ C ） A. 工地建筑施工时用洒水车喷水除尘 A. 禁止化石燃料的使用 B. 限制燃放烟花爆竹，推广使用零污染的礼炮 C. 垃圾分类回收，并找空旷地方集中焚烧处理 B. 有条件的地区提倡风力发电 D. 大力发展新能源汽车，多乘公交车出行 C. 积极推广使用新能源汽车 题型解法 D. 粉碎秸秆，翻耕还田 1. 随着工业生产和交通运输的迅速发展，排放到空气中 的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。 2. 下列各举措中不利于减缓空气污染的是 （ C ） 2. PM2.5 是直径小于或等于 2.5 微米的固体颗粒物，新 A. 植树造林 B. 工厂废气达标后排放 《环境空气质量标准》已将其列入监测范围。 C. 出行多开私家车 D. 定期向街道洒水 3.［2020·邢台信都区二模“］ 建设美丽中国、实现绿色发展”。 下列做法不符合这一理念的是 （C ） A． 扩大城市绿地面积 B． 提倡公交等绿色出行方式 C． 火力发电厂加高烟囱 D． 提倡合理施用农药、化肥 题 型 三 氧气的化学性质 考点集训 例 3 ［2021·邯郸部分县区一模］对下列物质在氧气中燃烧的 1.［2021·唐山迁西县模拟］下列有关氧气的说法正确的是 实验现象，描述正确的是 （B ） （D ） A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 A. 物质发生氧化反应时总会发光、发热 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， B. 物质只有在氧气中才能发生燃烧现象 生成黑色物质 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色烟雾 C. 鱼能生活在水中，因为氧气易溶于水 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有 D. 空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样 刺激性气味的气体 活泼 题型解法 2. 下列现象描述中，正确的是 （D ） 描 述 物 质 燃 烧 的 现 象 时 ， 一 般 描 述 为“一 光（或 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 火焰）、二热、三生成”。 具体来说：需要描述物质燃烧 时发出光的强弱和颜色，生成火焰的颜色，放出热量 固体 的多少，生成物的颜色、状态、气味等。 在描述中要注 意 准 确 用 词 ：（1）“烟 ” 和“雾 ”：“烟 ” 是 固 体 小 颗 粒 在 B. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫 空气中扩散产生的现象， 如熄灭蜡烛时会产生白烟， 气体 C. 磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量 红磷燃烧时产生大量白烟；“雾”是小液滴在空气中扩 D. 镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体 5

全优中考·系统总复习·化学 散产生的现象，如给试管中的液体加热时，在试管口 3. ［2020·保定雄县一模］下列有关氧气的说法正确的是 有大量水雾出现。（2）“光”与“火焰”“： 光”一般指沸点高 的 固 体 燃 烧 产 生 的 现 象 ，如 镁 和 木 炭 等 的 燃 烧 ；“火 （A ） 焰”是指气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃 烧时产生的现象，如硫、酒精、蜡烛等的燃烧。（3）不要 A． 能供给呼吸 B． 化学性质比较稳定 错把实验结论（如生成物的名称）当作实验现象。 C． 具有可燃性 D． 氧气易溶于水 4. ［2020·柳州］下列物质在空气中燃烧时能产生大量白 烟的是 （B ） A． 木炭 B． 红磷 C． 硫 D． 氢气 题 型 四 氧气的实验室制取 考点集训 1. 现有下列实验装置，如图所示。 回答问题： 例 4 ［2022·预测］实验室常用下列装置来制取氧气，请根 ② 据题意回答下列问题： 棉花团 注射器 a a b c A B CD E A B CDE F （1）若用装置 B 制气体，加入液体的位置在 ___b__ （1）仪器 a 的名称为 _集__气__瓶___。 （填字母）处，理由是防_止__产__生_的__气_体__从__长_颈__漏_斗__下__端_逸__出_。 （2）若实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，则可 （2）实 验 室 用 铁 锈 替 代 二 氧 化 锰 与 双 氧 水 反 应 ， 发 用于收集氧气的装置为 D_（__或__F_）_（填字母），其反应的 现也能快速产生气体，且反应结束后过滤出的铁锈 可 △ 重复使用。 请写出该反应的化学方程式：________ 化学方程式为 _2_K_M_n_O_4_=__K_2_M_n_O_4_+_M_n_O_2+_O_2_↑__________。 铁锈 （3）小明同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制 _2H_2_O_2=__2_H_2O_+_O_2↑_________。 铁锈在该反应中的作用是 _催__化__作__用___，该反应的制取装置是 _____B_____（填 取氧气，没有选择发生装置 B 而选择 C，你认为他选 字母），选择该发生装置的理由是 固__体__和__液__体__反__应__， 择装置 C 的理由是 _能__控__制__反__应__的__速__率____________。 _不__需__要__加__热__________________。 题型解法 （3）用装置 E 收集氧气，气体收集完毕时，应先 _从__水_ _中__取__出__导__气__管__（选填“从水中取出导气管”或“熄灭 解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验 酒精灯”），用 此 法 收 集 的 氧 气 若 测 得 其 纯 度 明 显 偏 步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等。 然 后，根据所给的信息，结合所学的相关知识和技能，按照 低，原因可能是 _①__③__（填序号）。 题目要求作答。 ①收集前，集气瓶中未注满水；②收集后，集气瓶 中仍有少量水；③未见气泡连续均匀冒出时就开 始收集 实验精研 基础小实验 1. 氧气的性质实验 实验 碳与氧气反应 硫与氧气反应 铁与氧气反应 实验 澄清 氧气 氧气 装置 石灰水 硫 水 氧气 （1）用 坩 埚 钳 夹 取 一 小 块 木 炭 ， 在 酒 精 （1）在燃烧匙里放入少量硫加热直到 （1）点燃系在螺旋状（目的是增大 灯上加热至发红； 发生燃烧； 铁 与 氧 气 的 接 触 面 积）细 铁 丝 底 实验 （2）由 瓶 口 向 下 缓 慢 插 入 盛 有 氧 气 的 集 端的火柴（目的是引燃铁丝）； （2）观 察 硫 在 空 气 里 燃 烧 时 发 生 的 实 气瓶中； 操作 （3）燃烧停止后，取出坩埚钳； 验现象； （2）待火柴快燃尽时，插入盛有氧 （4）向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振 （3）然后把盛有燃着硫的燃烧匙伸进充 气的集气瓶中，观察铁丝在氧气中 荡后观察实验现象 满氧气的集气瓶里再观察实验现象 燃烧的现象 6

第一部分 教材知识梳理 续表 实验 碳与氧气反应 硫与氧气反应 铁与氧气反应 实验 烧红的木炭 在 氧 气 里 燃 烧 发 出 白 光 ， 放 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧 现象 出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 火焰，均放出有刺激性气味的气体，放 成一种黑色固体 出大量的热 注意 不完全燃烧的化学方程式：2C+O2=点燃 2CO 集气瓶底部放水或者碱溶液是为了吸 集气瓶底部装水或者少量细沙是 事项 收产物二氧化硫 为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 练一练：1. 如图所示为铁在氧气中燃烧的实验， 续表 试回答下列问题。 （1）铁丝燃烧实验中，为防止集气瓶瓶底炸裂，可 燃烧时 无火星四射 剧烈燃烧， 剧烈燃烧， 剧烈燃烧， 以预先在集气瓶中 装__少__量_水_（__或_底__部_铺__满__一_层__沙_子__）， 的现象 现象，熔断 极少火星 少量火星 火__星__四__射__ 某同学按要求实验， 但发现集气瓶壁炸裂，可 能的原因是 燃__着__的__铁__丝__碰__到__集___气__瓶__瓶__壁_（__合__理__即__可__）。 通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （2）铁丝处理：铁丝末端系上火柴的目的是 _引__燃__铁__丝__ ___铁__丝__的__含__碳__量____ 有关。 __________________；为增大铁丝与氧气的接触面积， 2. 如图为硫粉的燃烧实验，请回答： 可以将铁丝绕成 __螺__旋___ 状。 （3）为确保实验成功，操作时要注意待火柴梗 _快__燃__尽__ 硫 氧气 ________ 时，将铁丝由上而下 ___缓__慢____ 伸入集气瓶 硫 中，使铁丝与氧气充分接触，持续燃烧。 （4）小明对铁丝在 氧 气 中 燃烧 为 什 么会 火 星 四 射进 行 ⅠⅡ 探究。下 表 是 他 将 纯 铁 丝 和 不 同 含 碳 量 的铁丝（铁 丝直径为 0.4 mm） 放入氧气中燃烧时的实验现象的 （1）实 验 Ⅰ 中 ， 观 察 到 燃 烧 匙 里 的 硫 粉 燃 烧 发 出 微 弱 记录，请你分析完成下表： 的 _淡__蓝___ 色火焰，同时可闻到一股 _刺__激__性__ 气味。 （2）实 验 Ⅱ 中 ， 观 察 到 燃 烧 匙 里 的 硫 粉 燃 烧 发 出 明 亮 的 _蓝__紫__ 色火焰。 对比实验Ⅰ、Ⅱ中，硫燃烧时火焰颜 色的不同，说明硫燃烧的剧烈程度与氧__气__的__浓__度_ 有关。 （3）实验Ⅱ中，集气瓶里少量水的作用是 _吸__收__二__氧__化__ 物质 纯铁丝 含碳 0.05%的 含碳 0.2% 含碳 0.6% _硫__，_防__止__污__染__空__气_______________。 点燃 铁丝 的铁丝 的铁丝 （4）写出硫燃烧的化学方程式： _____S_+_O__2=___S_O__2 ___。 2. 二氧化锰的催化作用 实验装置 过氧化氢 思想方法 控制变量法 溶液 实验现象 二氧化锰 注意事项 A B 实验结论 将带火星的木条分别放在 A、B 试管口，A 管口带火星的木条复燃，B 管口带火星的木条不复燃 为保证实验的准确性，A、B 试管中的过氧化氢溶液要保证浓度和质量都相等 二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解 练一练：3. 化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过 续表 氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验： （1）请补充填写下表中的空格。 实验步骤 实验现象 各步骤结论 实 取 5%的过氧化氢溶液于 产生大量气 二氧化锰能加快 过氧化氢分解， 验 试管中，加入二氧化锰，伸 泡，带火星 化学方程式为 实验步骤 实验现象 各步骤结论 三 入带火星的木条 木条复燃 MnO2 _2H_2_O_2=___2H_2_O_+_O_2↑_ 实 向盛水的试管中加入 无气泡产生， 水没有分解产生 总结 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 验 二氧化锰，伸入带火星 带 火 星 木 条 气体 （2）表中实验一和实验二起的作用是 ___对__照____。 一 的木条 不复燃 （3） 有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内 “总结”，并另补充设计了两个实验： 实 取 5%的过 氧 化 氢 溶 有少量气泡产 说明过氧化氢能 ①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目 的是 证__明___化__学__反__应__前__后__二__氧__化__锰__的__质__量__不__变________； 验 液于试管中，伸入带火 生，带火星木条 分解产生氧气，但 ②把①称量后的二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试 管中，其目的是 证__明_化__学__反_应__前__后__二_氧__化__锰_的__化__学_性__质__不_变__。 二 星的木条 不复燃 是反应慢 7

全优中考·系统总复习·化学 重点实验 实 验 1. 空气中氧气含量的测定（８ 年 3 考） 视 频 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即 实验用品 为减少的氧气的体积。 反应的化学方程式为 4P+5O２=点燃 ２Ｐ２Ｏ５ 集气瓶、烧杯、橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、弹簧夹、燃烧匙、火柴、红磷、水等 红磷 足 1 234 5 电量 实验装置 4 红磷 创新装置 阻白 3 丝磷 白磷 2 活塞 1 水 水 热水 实验步骤 （１）连接装置，并检查装置的气密性；（2）往集气瓶中装入少量水，然后将集气瓶的剩余容积等分成五等份，并 标 记好 ；（3）关 闭 弹 簧 夹 ， 然 后 在 燃 烧 匙 中 装 入 足 量 的 红 磷；（4）点 燃 红 磷 ， 将 燃 着 的 红 磷 迅 速 伸 入 集 气 瓶 中，并立即塞紧橡胶塞；（5）待红磷燃烧停止后，集气瓶冷却至室温时，打开弹簧夹；（6）记录集气瓶中液面变化； （7）拆除装置，清洗仪器，整理器材 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；红磷在集气瓶中能继续燃烧一会，然后熄灭，冷却后，瓶内白烟消失；打开弹 实验现象 簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，最终，集气瓶中水面约上升至 1 刻度处 实验结论 （１）氧气约占空气体积的五分之一； （２）氮气不能燃烧，也不支持燃烧，氮气不溶于水； （３）空气是一种混合物 （1）造成进入集气瓶中的水小于瓶内空气体积的 1 ，使得实验结果偏小的原因有：氧气没有消耗完，如红磷量不足；装 5 置漏气，实验过程中外界空气会进入集气瓶中，补充红磷燃烧所消耗的氧气；没有等集气瓶冷却到室温就打开 误差分析 弹簧夹，此时瓶内压强较大，使进入的水偏少； （2）造成进入集气瓶中的水大于瓶内空气体积的 1 ，使得实验结果偏大的原因有：将燃着的红磷伸入集气瓶后，没 5 有及时塞紧橡胶塞，由于红磷燃烧放出热量，气体热胀冷缩，使得部分空气被挤出集气瓶；没有夹紧弹簧夹，红 磷燃烧时有部分气体从导管逸出 药品选择的 可燃物必须能在空气中燃烧，如不能用铁丝；燃烧时只能消耗氧气，不能与空气中的其他成分反应，如不能用 注意事项 镁；燃烧产物不能有气体，如不能用碳、硫等 【例 1】［2021·唐山迁西县模拟］利用如图 1 装置测定空气中氧 拓展设问 气的含量。 （4）白磷燃烧的主要现象是 产__生__大__量__的_白__烟__，_放__出__热_量__。 （5）实验 结束 后，若 进入 集气瓶 中 水 的 体 积 小 于 原 130 mL 起始 瓶内水面上方空间的 1 ，可能的一种原因是 红__磷___的_ 空气 液面 5 50 量___不__足_（__合__理__即__可__）____________。 40 30 （6）若将实验中的红磷换为木炭，该实验能否获得成 20 10 白磷 功并说明理由 不__能_；_因_为__木_炭__在_空__气_中__燃_烧__会_生__成_气__体_，_不__能_形__成_ 图1 _压_强__差_，_从_而__影_响__对_消__耗_氧__气_量_的__判_断_。 （1）实验中白磷取样需稍过量的目的是 完__全__消___耗__装__置_ _内__的__氧__气______________________________________。 （7）【创新装置】 按 如 图 2 所 示 装置 进 行 实 验 。 请回答下 足量白磷 4 列问题： ①闭合电源开关，白 电阻丝 3 磷燃烧，实验结束后，装置冷 2 1 却到室温，可观察到 U 形管 （2）试 管 中 白 磷 燃 烧 停 止 并 冷 却 至 室 温 后 ， 打 开 弹 簧 水 夹。 最 终 量 筒中 液 面 降 至约 23 mL 刻 度 线 ，原因是 内左侧液面 上__升__至__刻__度__1_处__。 _白__磷__燃__烧__时__，_弹__簧__夹__没__有__夹__紧__（_合__理__即__可__）_________。 ②通过这个实验得出的结论 图2 点燃 是 氧__气___约__占__空__气__体__积__的__51_______________________。 （3）白磷燃烧的化学方程式为 ___4_P_+_5_O__2=___2_P_2_O_5___。 8

2. 氧气的实验室制取（８ 年 6 考） 第一部分 教材知识梳理 实验药品 高锰酸钾 氯酸钾与二氧化锰 过氧化氢与二氧化锰 实验原理 2KMnO4 =△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3M=nO2 2KCl+3O2↑ 2H2O2M=nO2 2H2O+O2↑ △ 实验装置 （注：加热高锰酸钾时试管口放棉花团） 收集方法 排水法或向上排空气法 验满方法 采用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满； 采用排水法收集：观察到集气瓶瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满 实验步骤（以高锰 检查装置气密性；装入药品；固定装置；加热药品；收集气体；撤离导管；熄灭酒精灯 酸钾制氧气为例） 补充说明 （1）排水法与排空气法收集氧气的纯度是不同的，用排水法收集到的氧气纯度较高，但含有一定量的水蒸 气，用排空气法收集到的氧气比较干燥但纯度较低。 （2）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时需注意： ①试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； ②用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； ③用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集；实验结束时，要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防 止水倒吸炸裂试管。 （3）用过氧化氢制取氧气时，长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。 （4）检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，验满氧 气 时 将 带 火 星 的 木 条 放 在 集 气 瓶 瓶口 ， 现 象 均 是 木条复燃 【例 2】［2021·呼和浩特］ 化学是一门以实验为基础的自然科 （4）某同学用装置 A、E 制取氧气时，收集完毕，先停 学，根据如图所示装置回答相关问题。 止加热，再将导管移出水面，这种操作可能引起的后 果是 _水__槽__中__的__水__倒__流__，_使__试__管__炸__裂______。 ① （5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时， 反应原理为 A BC DE MnO2 （1）仪器①名称 集__气__瓶__；用 A 装置给固体物质加热时， _2_K_C_lO_3=_△__2K_C_l_+_3O_2_↑_________ （用化学方程式表示），二 试管口略向下倾斜的原因 防__止_冷__凝__水__倒_流__引__起__试_管__炸__裂_。 氧化锰的作用是 _______催__化__作__用_______。 （6）若装置 B 中将分液漏斗换为长颈漏斗，其末端必须 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应 伸入液面以下的原因是 防__止_反_应__生_成_的__气_体_从__长_颈_漏__斗_中_逸__出_。 （7）用装置 G 制取氧气时，用带火星的木条直接检验 MnO2 产生的气体时，木条难以复燃，但将装置 F 与装置 G 连接后再检验，木条很容易复燃，则导管口 c 应接 的化学反应方程式为 _2_H_2_O_2_=___2_H_2_O_+_O__2↑__，可选择的 导 管 口 __b_（选填“a”或“b”），直接检验时木条难以复 燃的原因是 反__应__产_生__的__氧__气_中__有__水__蒸_气__，_使__木_条__不__易__复_燃__。 发生装置为 _B__（填字母）；选择用 E 装置收集氧气的 理由是 氧_气__不_易_溶_于__水_且_不_与__水_反_应_； 若用 E 装置收集到的氧气 c 不纯净，原因可能是导_管__口_刚_出__现_气_泡__就_开_始__收_集_（只写一种）。 ab 过氧化氢 浓硫酸 溶液 拓展设问 （3）若用装置 E 收集氧气，当观察到 集__气___瓶__口__有__大_ __气__泡__向__外__冒__出____ 时，证明气体已收集满。 FG 温馨提示：请完成精练本第 199-200 页习题 9

全优中考·系统总复习·化学 课题 2 碳和碳的氧化物 （1～8 分） 河北 8 年真题展示 年份 考查知识点 题型 题号 分值 核心素养要素 2021 二氧化碳及一氧化碳的性质 选择题 6A 0.5 科学探究与创新意识 2020 填空及简答题 29（3） 1 科学态度与社会责任 2019 碳单质的性质和用途 选择题 3D 0.5 科学态度与社会责任 2018 碳单质的性质和用途 2017 选择题 14A 0.5 科学探究与创新意识 二氧化碳的性质 选择题 14A 0.5 科学探究与创新意识 2016 二氧化碳性质的验证 填空及简答题 29（3） 1 科学态度与社会责任 碳单质的性质和用途 选择题 13A 0.5 科学态度与社会责任 2015 碳单质的性质和用途 选择题 14C 0.5 科学探究与创新意识 2014 选择题 2 科学态度与社会责任 二氧化碳的性质 填空及简答题 8 1 科学态度与社会责任 二氧化碳对生活和环境的影响 填空及简答题 29（3） 2 科学态度与社会责任 填空及简答题 30（2） 1 证据推理与模型认知 碳单质的性质和用途 选择题 31（2） 1 科学探究与创新意识 二氧化碳的性质 选择题 7BD 0.5 科学探究与创新意识 选择题 10D 0.5 科学探究与创新意识 碳的氧化物的性质和用途 填空及简答题 13A 1 科学态度与社会责任 一氧化碳的性质、二氧化碳的制取 实验探究题 29（1） 3 科学探究与创新意识 选择题 0.5 科学态度与社会责任 二氧化碳的性质 填空及简答题 35 1 科学探究与创新意识 碳单质的性质 填空及简答题 12C 1 科学态度与社会责任 碳单质的性质和用途 实验探究题 30（3） 7 科学探究与创新意识 碳单质的验证 29（4） 一氧化碳的性质和用途 35 二氧化碳的制取 碳单质的性质和用途 二氧化碳及一氧化碳的性质 考查点一 碳单质的性质和用途 通入氮气 蔗糖 弹簧夹 （8 年 7 考，仅 2015 年未考） 1. ［2021·河北 29（3）题］利用活性炭的 _吸___附__ 性除去新装修 干冷的 小烧杯 房间的异味。 2.［2019·河北 29（3）题］冰箱中放入活性炭除异味，利用了活 （１）观察到 _干__冷__的__小__烧__杯_（__或__玻__璃__导__管__）_中__有__水__雾______ 性炭的 ___吸__附___ 性。 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （２）观 察 到 硬 质 玻 璃 管 中 残 留 有 黑 色 固 体 ， 他 猜 测 该 3.［2018·河北 13 题 A］判断下列说法或应用是否正确，正确的 黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试 剂进行了验证单质碳的实验。 实验过程和现象如下： 打“√”，不正确的打“菖”。 防毒面具———活性炭吸附有毒物质 （√ ） 实验过程 实验现象 4.［2017·河北 29（3）题］理论知识在生产、生活中有广泛的应用。 小__烧__杯__中__加__入__澄__清__石__灰__水__， ①硬质玻璃管中的黑色固体 活性炭由于具有很强的 _____吸__附_______ 性，可以清除 剧烈燃烧，发出白光； ②_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊________ 冰箱内的异味。 向__硬__质__玻__璃__管__中__通__入__氧__气_， 5.［2016·河北 29（1）题］现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中 点燃酒精灯 _________________________ 可用来切割玻璃的是 __金__刚__石___。 写出上述实验过程中一个反应的化学 方 程 式 ： ______ 6.［2016·河北 35 题］蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小 点燃 组对“蔗糖的组成”进行了探究。 _C+_O_2=___CO_［2_或__C_a（_O_H_）_2+_C_O_2=__C_a_C_O3_↓_+_H_2O_］_________________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。 实验开始先 【实验结论】 通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 糖加强热。 【拓展交流】 （１）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 排__尽__装__置__中_ 的__空__气_（__或__防__止__氧__气__参__加_反__应__）______。 10

7. ［2014·河北 29（4）题］化学与生活、生产密切相关，请回答： 第一部分 教材知识梳理 小明家新装修的房子中放有几包活性炭，其目的是 _吸__附__有__害__气__体__________________。 【作出猜想】 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 考查点二 二氧化碳与一氧化碳（必考） 【实验验证】 （1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 _小__烧__杯__内_ 8. ［2021·河北 6 题 A］判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 ，正确的打 __壁__有__水__雾___，证明有水生成。 “√”，不正确的打“菖”。 （2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳（ 菖 ） 水变浑浊，证明有二氧化碳生成。 二氧化碳和石灰水 反应的化学方程式为 _C_O_2_+_C_a（__Ｏ_Ｈ__）_2_=___C_a_C_O_3_↓__+_H_2_O_ 9.［河北真题组合］判断如图所示实验现象得出的结论是否正 _____________。 确，正确的打“√”，不正确的打“菖”。 小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙， 还可能是饱和石灰水受热后 ______溶__解__度__减__小______， 燃着的 二氧 燃着的 CO2 析出了氢氧化钙。 同学们又用图甲所示的装置进行实 木条 化碳 小木条 验，1 分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入 20 mL 饱和石 NaOH 灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧 气体 X 溶液 化碳生成。 甲乙 丙 （1）［2020·河北 14 题 A］甲：燃着的木条熄灭，说明气体 X 一定是二氧化碳 （菖 ） 玻璃盘 （2）［2019·河北 14 题 A］乙：下方燃着的小木条先熄灭，说明 二氧化碳密度比空气大 （√ ） 水 （3）［2018·河北 14 题 C］丙：试管中无明显现象，说明 CO2 甲 与 NaOH 溶液没有发生化学反应 （菖 ） 实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少 10.［2017·河北 30（2）题］实验验证人体呼出气体中二氧化碳 量黑色物质。 含量比空气中多时，除了要控制两种气体样品的体积 【交流讨论】 相同外，还要控制 _滴__入__饱__和__石__灰__水__的__量__ 相同，实验现 经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生 象是 呼__出__气__体_瓶__中__的__石__灰_水__比__空__气__中_的__石__灰__水__浑_浊__程__度__大_。 成的 __炭__黑___。 由此他们猜想还可能生成一氧化碳。 饱和 为验证一氧化碳，他们设计了如图乙所示的实验。 石灰水 呼出 空气 棉花 CuO 与 H2O 气体 玻璃管 调成的糊状物 b 11.［2017·河北 ３１ 题］A~G 表示初中化学常见物质，其中 A、 a B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A 和 G 均 为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部 乙 分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： 【实验验证】 （1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的 Ａ① E④ 是 _阻__挡__生__成__的__炭__黑__，_防__止__炭__黑___与__氧__化__铜__发__生___反__应____ ___________________。 BＤ ③F （2）将 a 端插入蜡烛的焰心。 ② G⑤ （3）用酒精灯加热 b 端的糊状物 ，一段 时间 后 ，观察 到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧 C 化碳生成。 （4）为防止 玻璃 管 中 的 红 色 物 质 又 被 氧 化 变 成 黑 色 ， （1）A 的化学式为 _____F_e_2_O_3______。 接下来的操作是 _先__撤__酒__精__灯__，__稍__后__再__撤__蜡__烛________。 【拓展应用】 （2）B 的一种用途是 _冶__炼__金__属_（__合__理__即__可__）_。 含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费 资源，且污染空气。 为使其充分燃烧，应采取的措施是 （3）反应③的化学方程式为 F_e_+__C_u_S_O_4_=___F_e_S_O_4_+_C_u_。 提_供_充__足_的__空_（_或__氧_）_气_（_或_增__大_燃__料_与__氧_气__的_接__触_面__积_（） 答一条即可）。 （4）E、F、G 三 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 11 _E_＞_G__＞_F_。 12.［2015·河北 12 题 C］判断下 列 说 法 是 否正确，正确的打 “√”，不正确的打“菖”。 用煤炉取暖时放盆水可防止中毒 （菖 ） 13. ［2014·河北 35 题］某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行 探究。 【查阅资料】 蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

全优中考·系统总复习·化学 考查点四 二氧化碳对生活和环境的影响（8 年 4 考） 考查点三 二氧化碳的实验室制取 15.［2017·河北 8 题］下列做法不符合“节能减排”的是（ B ） A． 加大对核能的利用 （8 年 2 考） B． 在田野里焚烧秸秆 14. ［2015·河北 30（3）题］如图是实验室制取二氧化 C． 用水后，随手关闭水龙头 D． 推广使用以电池提供动力的客车 碳的发生装置。 实验时若向试管中加入的盐 酸过多，可能产生的后果是 __液__体__溢__出__试__管__ ____________________________。 河北中考考点解读 结 结 结金刚石：无色透明、正八面体结构固体，天然存在最硬的物质       质 石墨：深灰色、有金 属 光 泽、不透明、细鳞片状固体，质软，有滑腻感，导电性好      物理性 C60：由 C60 分子构成，形似足球        木炭、活性炭（主要成分为碳）：疏松多孔的结构      碳单质  硬 的 金属    （ 金刚石、  石墨、C60）          结金刚石：钻探钻头、装饰品、裁玻璃、切割大理石、加工坚  石墨 ：电 极 、润滑剂、铅笔芯 剂 、滤 毒剂 、活 性 炭（主要成分为碳）：净水剂、脱色 用途     木炭     可燃性 还原性   化学性质（常温下，化学性质稳定）   结 结物理性质（固态二氧化碳叫干冰，易升华，可作制冷剂）    碳和 碳 的 氧化 物      结与水反应：产物能使紫色石蕊溶液变红         与澄清石灰水反应：生成白色沉淀，常用于检验是否有    化学 性 质  CO2 生成  二氧化碳  光合作用的原料                 用途         碳的氧化物 制法 ：稀 盐 酸和大理 石 或石灰石 反应     结    物理性质：无色、无味、难溶于水   还原性    一氧化碳 化学性质 可燃性   毒性     结                      用途     考点一 碳 单 质 的微小晶体和少量杂质组成，主要成分为碳单质。 活性 1. 碳的几种单质的物理性质和用途 炭和木炭具有疏松多孔的结构，有较强的 __吸__附___ 能 （1）常见的碳单质有 _金__刚__石__、__石__墨___、___C_60___ 等。 （2）金刚石、石墨的比较 力，可用于 _防__毒__面__具___、__去__除__异__味__、__吸__附__色__素__ 等。 金刚石 石墨 2. 碳单质的化学性质 结构模型 （1）碳在常温下化学性质 __不__活__泼__。 色、态、形 ①_无___ 色透明、②_正__八__ ③深___灰_ 色、④_细__磷__片_ 状 （2）可燃性：碳单质在一定条件下可以燃烧，其燃烧产 _面__体__ 形状的固体 固体、有金属光泽 物与碳和氧气的量有关：氧气充足，发生充分燃烧，其 硬度 ⑤______硬__度__大________ ⑥ __质__软___， 在 纸 上 可 留 痕迹 点燃 导电性 不导电 ⑦导__电__性__好__ 化 学 方 程 式 为 _________C_+__O_2=____C_O_2____________； 用途 钻探钻头、⑧_玻__璃__刀___、 润滑剂、⑩__铅__笔___芯___、 若氧气不足，则 发生 不完 全 燃 烧 ，其化学方程式为 ⑨_装__饰__品_ 等 訛輥輯____电__极____ 等 点燃 （3）C60： 由 分 子 构 成 的 物 质 ， 应 用 于 材 料 科 学 、 超 导 体 ________2_C_+_O__2=___2_C_O______________。 的研究。 （4）相 关 物 质 ： 活 性 炭 、 木 炭 、 焦 炭 和 炭 黑 都 是 由 石 墨 （3）还 原 性 ： 碳 在 高 温 条 件 下 ， 表 现 出 还 原 性 ， 能 与 一 些金属氧化物、二氧化碳等反应。 高温 高温下还原氧化 铜 的 化 学 方 程 式为C__+_2_C_u_O_=___2_C__u_+ C_O__2↑__，现象为 _________黑__色__固__体__变__为__红__色_________。 高温 高温下还原氧化铁的化学方程式为３_C_+_２_F_e_２_O_３=____４_F_e_+ ３_C_O__2↑_，现 象 为 ____红__棕___色__固__体__变__为__黑__色__________。 12

第一部分 教材知识梳理 高温 高，会影响人体健康，进入久未开启的菜窖、人迹罕至 的溶洞探险时，应该先进行 ____灯__火__试__验____。 高温下与二氧化碳反应的化学方程式为__C_+_C_O__2=____ _2_C_O______________。 2. 一氧化碳 名师点拨 1. 金刚石、石墨和 C60 都是碳元素组成的单 （1）物理性质 质，说明同一种元素可以组成不同的单质（只由一种 通常情况下，一氧化碳是一种 ___无___ 色、__无___ 味的气 元素组成的物质不一定是纯净物）。 体，__难___ 溶于水，密度比空气的 _略__小__。 2. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的（C60 是由分子 构成的），但碳原子的排列方式不同，所以两者物理 （2）化学性质 性质上存在很大的差异，由 此 说明 物 质 的 性 质 与 其 点燃 结构有密切的关系。 ①可燃性：在空气中燃烧的化学方程式为 _2_C_O_+__O_2=___ 3. 石墨与金刚石在一定条件下可以相互转化，两者之 _2_C_O_2_________________________________。 间的转化属于化学变化。 △ ②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为 C__O_+_C_u_O__=__ 考点二 碳的氧化物 _C_u_+_C__O_2______________________________，还原 氧 化 高温 课标要求 1. 能结 合 实 例 说 明 二 氧 化碳 的 主 要 铁的化学方程式为 ___3_C__O_+_F_e_2_O_3_=___2_F_e_+_3_C_O_2_____。 性质和用途。 ③毒性：一氧化碳易与血液中的 __血__红__蛋__白___ 结合，从 2. 初步学习二氧化碳的实验室制取方法。 3. 了解自然界中的碳循环。 而使 _血__红__蛋__白__不__能__再__与__氧___气__结__合__，造成生物体内缺 1. 二氧化碳 氧，甚至危及生命。 （1）物理性质 （3）用途：一氧化碳具有可燃性，可用作 ___燃__料___；具 无色气体，密度比空气 ___大___、___能____ 溶于水，固体 有还原性，可用于 ____冶__炼__金__属______。 俗称 ___干__冰____。 （2）化学性质 名师点拨 1. 澄清石灰水中氢氧化钙的含量较少，吸 ①一般情况下，CO2 不能燃烧，也不支持燃烧，不能供 给呼吸。 收二氧化碳有限，所以一般用澄清石灰水检验二 ②与水反应的化学方程式为 ____C__O_2+_H__2O__=___H_2_C_O_3__ ____________________________。 氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 ③与氢氧化钙反应的化学方程式为 _C_（a__O_H_）_2_+_C_O_2_=___ 2. 一氧化碳和二氧化碳的比较 _C_a_C_O_3_↓__+_H_2_O_______________________。 ④与氢氧化钠反应的化学方程式为 __2_N_a_O_H_+_C__O_2_=___ 一氧化碳 二氧化碳 N__a_2C_O__3+_H__2O________________________。 （3）用途 相同 宏观上：都是由碳元素和氧元素组成 ①不能燃烧也不支持燃烧，可用于 _____灭__火______。 点 ②干冰可用于 _______人__工__降__雨_______。 微观上：都是由分子构成，分子均由碳原子 ③工业上用于生产化工产品的原料。 ④作气体肥料。 和氧原子构成 （4）二氧化碳与环境和健康的关系 ①二氧化碳在自然界中的循环：化石燃料燃烧、动植物 组成 呼吸、动植物尸体腐烂会向大气中释放二氧化碳，绿 色植物通过 _光__合__作__用__ 消耗二氧化碳，此外海水能吸 分子中碳原子与氧 分子中碳原子与氧原 收部分二氧化碳。 ②二氧化碳是空气的成分之一，目前普遍认为二氧化 不同 原子的个数比为 1∶1； 子的个数比为 1∶2；化学 碳是使 _温__室__效__应__ 加剧的主要气体。 ③二 氧 化 碳 不 能 供 给 呼 吸 ，空气 中 二 氧 化 碳 含 量 过 点 化学式中碳元素的 式中碳元素的化合价 化合价为+2 价 为+4 价 相同 通常情况下，都是无色、无味的气体 物理 点 性质 不同 难溶于水，密度比空 点 气略小 能溶于水，密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧， 化学性质 具有可燃性、还原性、 不能供给呼吸，没有毒 毒性 性，能与碱反应，能与水 反应 用途 燃料、冶炼金属 碳酸饮料，灭火剂，气 体肥料，化工原料等， 干冰用作制冷剂 3. 一氧化碳与二氧化碳性质不同，两者在一定条件下 可以相互转化： 燃烧或氧化 CO 高温条件下与 Ｃ 反应 CO2 13

全优中考·系统总复习·化学 点燃 点燃 ◆化学方程式书写 ① _C_2H__5O__H_+_3_O_2_=___2_C_O__2+_3_H__2O___C_H__4+_2_O__2=___C_O__2+_2_H__2O____ （注：“———”表示物质之间可相互反应，“ ”表示物 ② _C_a（__O_H_）_2_+_C_O__2=___C_a_C__O_3↓__+_H__2O_____________________ 质之间存在转化关系） ③ C__a_C_O_3_+_2_H_C_l_=___C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O__2↑__（_合__理__即__可__）________ ④ _H_2_C_O_3_=___H_2_O_+_C_O__2↑______________________________ 碳酸盐 碳酸 ⑤ _C_O_2_+_H_2_O_=___H__2C_O__3 ______________________________ （如 CaCO3） H2CO3 ⑥ _N_a_H_C_O__3+_H__C_l_=___N_a_C_l_+_H_2_O_+_C__O_2↑__（__合__理__即__可__）_______ 有机物 ③④ 点燃 ②⑤ 訛譿 _2C_O__+_O_2=___2_C_O_（2_合__理_即__可_）___________________________ （如 CH4、C2H5OH） ① CO2 ⑥ 碳酸氢盐 高温 （如 NaHCO3） ⑧ _C_O_2_+_C_=__2_C_O____________________________________ 点燃 ⑨ _C_+O_（2__氧_气__足__量_）_=___C_O_（2 _合__理_即__可_）______________________ ⑦ ⑨ 高温 △ ⑧ ⑩ _Fe_2_O_3+_3_C_O_=___2_F_e_+_3C__O_2 _C_u_O__+C__O_=__C_u_+_C_O_2_____________ 金属氧化物 ⑩ 輯訛輥 輥輰訛 金属 点燃 （如 Fe2O3、CuO） CO C （如 Fe、Cu） 訛輯輥 _2C__+_O（_2 _氧__气__不_足__）_=___2_C_O___________________________ 高温 高温 訛輰輥 _3_C_+_2F_e_2_O_3=___3_C_O_2_↑_+_4_F_e___C_+_2_C_u_O_=___C_O_2↑__+_2_C_u________ ◆易错诊断 6. 检验二氧化碳要用澄清石灰水， 吸收二氧化碳要用 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“菖”。 氢氧化钠溶液。 （√ ） 1. 金刚石、石墨和 C60 都是直接由碳原子构成的。 （ 菖 ） 7. 一氧化碳和木炭还原氧化铜的反应都属于置换反应。 2. 金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化。 （ √ ） （菖 ） 3. 碳单质在氧气中燃烧的生成物只有 CO2。 （ 菖 ） 8. 可以用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量 CO。 4. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中， 溶液变为红色，说 （菖 ） 明二氧化碳显酸性。 （菖 ） 9. CO2 能与碱溶液反应，CO 也能与碱溶液反应。 （ 菖 ） 5. 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，证明该气 10. CO、CO2 都有毒，都属于大气污染物。 （菖 ） 体是二氧化碳。 （菖 ） 11. 在煤炉上放一盆水来防止—氧化碳中毒。 （ 菖 ） 河北常考题型突破 题 型 一 碳单质的性质和用途 考点集训 例 1 ［2021·宜昌］碳单质的性质与用途对应关系错误 1. ［2021·鞍山］下列关于金刚石和石墨的说法中，正确的是 的是 （C ） （D ） A． 石墨导电性好可作电池电极 A． 都是黑色固体 B． 都有良好的导电性 B． 活性炭吸附性强可作冰箱除味剂 C． 硬度都很大 D． 都由碳原子构成 C． 金刚石硬度大可制作铅笔芯 2. ［2021·广州］金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图 D． 炭黑常温下化学性质稳定可制墨汁 所示。 下列说法正确的是 （C ） 题型解法 1. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的（C60 是由分子 金刚石 石墨 构成的），但碳原子的排列方式不同，因此两者的 物理性质不同。 A． 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B． 金刚石和石墨中原子排列方式相同 2. 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物 C． 1 g 金刚石和 1 g 石墨所含原子数相同 质的性质，性质与用途具有对应性，如金刚石的硬 度大可用于切割大理石、装在钻探机的钻头上等； D． 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 石墨质软且具有优良的导电性、有滑腻感，可用于 制铅笔芯、电极、润滑剂、石墨电刷等。 活性炭和木 3. 华为在 Mate20 中首次正式应用“石墨烯”材料，做了一 炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可用于制 防毒面具的滤毒罐、制糖工业脱色、去除异味和吸 块石墨烯薄片液冷散热系统，这是利用了石墨烯的 附色素等。 （C ） A． 透光性好 B． 硬度大 C． 导热性好 D． 导电性强 14

题 型 二 二氧化碳和一氧化碳 第一部分 教材知识梳理 例 2 ［2021·石家庄裕华区二模］如图所示为一氧化碳还原 考点集训 1. 如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2 支高低 氧化铜的改进实验，用锥形瓶 不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移 开 玻 璃 片 。回答下 收集满一瓶一氧化碳气体，在 铜丝 列问题： 锥形瓶底部倒入少量澄清石灰 澄清石灰水 玻璃片 集气瓶 水，铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞， 止水夹 观 察到铜丝表面从黑色 立 即变 为 红 色 ，振荡锥形 瓶，澄清石灰水变浑浊。 （1）将 铜 丝 加 热 变 黑 后 迅 速 伸 入 锥 形 瓶 并 塞 紧 橡 胶塞的目的是 防___止__一__氧__化__碳__逸__出__污__染__空__气__，__保__证_ （1）移开玻璃片的目的是 使__瓶__内__与__外__界__大___气__相__通_（__或__保_ 有__充___足__的__一__氧__化__碳__与__氧__化__铜__反__应_____________。 持__二___氧__化__碳__气__体__上__方__是__一__个__大__气__压__）_______。 （2）实 验 结 束 后 ， 冷 却 到 室 温 ， 发 现 打 开 橡 胶 塞 比 （2）实验中烧杯内的现象是 下__面__的___蜡__烛__先__熄__灭__，_上__面__的_ 较费力，这是因为此时锥形瓶内气压 _小__于__（选填 蜡__烛___后__熄__灭__。 “大于”“等于”或“小于”）外界大气压。 （3）实验证明二氧化碳的物理性质是 _密__度__比__空__气__大__。 （3）该改进装置的优点：装__置__简__单__，_操__作__简__单_，_环__保__。 2. 某同学将收集到的二氧化碳设计成如图所示实验，探 题型解法 究二氧化碳的有关性质。 1. CO2 没有毒性，但 CO2 不能供给呼吸，当空气中 CO2 水 二 ①④是用 超过正常含量时，会对人体健康产生影响，甚至危 氧 缓慢通 上口 紫 色 石 蕊 及生命，而且在大气中 CO2 含量过多会引起温室 二氧 化 入二氧 效应。 干燥 化碳 碳 化碳 ① 溶液润湿 石蕊 ② 2. CO 有毒，会与人体内血红蛋白结合，危害人体健 纸花 的棉球 康；同时 CO 属于空气污染物，若生成气体或通入 气体中含有 CO，要进行尾气处理。 ③ ②③是用紫 3. CO 与 CO2 的化学性质不同，主要是构成两者的分 A 瓶：干燥石蕊 B 瓶：干燥石蕊纸 ④ 色石蕊溶液 子不同。 纸花直接放入 花 喷 水 后 放 入 染色并干燥 4. C、CO 和 CO2 的相互转化关系可表示为： C 二氧化碳中 二氧化碳中 后的棉球 实验 1 实验 2 （1）实验 1：A 瓶中 __不__能____（选填“能”或“不能”）观察 到现象；B 瓶中可观察到的现象是 ___纸__花_变__红__色____，反 充足氧气，点燃 氧气不足，点燃 应的化学方程式为 _______H__2O__+_C_O_2_=___H_2_C_O_3_______。 该实验采用了科学探究中的控制变量法，控制的变量是 _______水_________。 +C，高温 （2）实验 2：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中， CO2 CO 能观察到第 ____④_____（填序号）号棉球先变色，由此现 ＋Ｏ２，点燃 象可知二氧化碳具有的物理性质是 __密__度__比__空__气__大___。 题 型 三 二氧化碳对生活和环境的影响 考点集训 例 ３ ［2021·石家庄裕华区三模］2021 年 3 月接连不断的沙 1. ［2020·邯郸复兴区一模］人们常说的“低碳经济”和“低碳生 尘天气对人们生活造成影响，下列做法与低碳环保 活”与一种气体物质的总排放量有关。 这种气体物质是 理念一致的是 （B ） （C ） A． 农田里的秸秆就地焚烧 A． 氧气 B． 氮气 B． 生活垃圾分类处理 C． 二氧化碳 D． 天然气 C． 为提高经济效益工业废气直接排放 2. ［2021·包头］中国政府承诺“努力争取 2060 年前实现碳中 D． 用煤炭燃烧火力发电 和 ”，“碳 中 和 ” 是 使 碳 排 放 与 碳 吸 收 达 平 衡 ， 实 现 二 氧 题型解法 化碳相对“零排放”。 为了实现碳中和，从实际出发，以下 解答此类型题目，需关注以下几点： 措施不可行的是 （C ） 1. 二氧化碳的产生途径（动植物的呼吸、燃料的燃 A． 鼓励拼车或乘坐公共交通出行 烧 、 微 生 物 的 分 解 等）和 消 耗 途 径（绿 色 植 物 的 光 B． 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 合作用、江河湖海的溶解作用）。 C． 禁止使用煤、石油等化石能源 2. 我们应从减少二氧化碳排放（即节能减排）和增加 D． 采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳 15

全优中考·系统总复习·化学 3. ［2021·德阳］保护环境，共建美丽地球家园。 以下践行“低 二氧化碳消耗（增加绿化面积等）两个方向改善温 碳”生活理念的做法不合理的是 （C ） 室效应。 3. 二氧化碳对环境的影响：有利的方面是促进绿 色 A． 加强新能源汽车的研发和推广应用 植物进行光合作用，以满足人和动物对氧气的需 求以及保证空气中氧气含量的相对稳定。 不利的 B． 废旧书籍、报纸分类回收，再利用 方面是二氧化碳增多导致温室效应加剧、全球气 候变暖、冰川融化、海平面升高等。 C． 提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电 D． 减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等 实验精研 基础小实验 1. 木炭还原氧化铜实验 实验装置 C+CuO 实验现象 网罩 澄清 石灰水 黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 实验结论 C+2CuO=高温 2Cu+CO2↑ 注意事项 a. 酒精灯上加一个金属网罩，使火焰集中，提高温度，也可使用酒精喷灯； b. 试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管； c. 反应结束后，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流，试管炸裂； d. 冷却后再把试管中的粉末倒在纸上，防止热的铜被空气中的氧气再次氧化 练一练：1. 如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置 上述实验步骤的序号填空，实验开始时，应先 __②___， 图，回答下列问题。 然后 _____①_____。 一氧化碳 氧化铜 （2）实 验 进 行 一 段 时 间 后 ，A 装 置 中 出 现 的 现 象 为 _黑_色__粉__末_变__成__了__红_色__，说明有 ___铜____ 生成；B 装置中出 澄 现的现象为 澄__清__石_灰__水__变__浑__浊_，说明有 二__氧__化___碳_ 生成。 清 石 （3）装置 C 的目的是 点__燃_尾__气_中__的_一__氧_化__碳_，_防__止_污__染_空__气_，还 灰 水 可以用收_集_尾__气（_用__气_球_或_集__气_瓶_收__集_）（填一种）的方法代替 C。 （4）反应结束，应先 _____停___止__加__热_______，待冷却后 A BC _再__停__止__通__入__一__氧__化__碳_____________________。 （1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳。 请用 2. 二氧化碳的性质验证实验 实验内容 阶梯蜡烛实验 溶解性实验 与水反应的实验 与碱溶液反应 的实验 实验用品 烧杯、蜡烛、火柴、一 烧杯、矿泉水瓶、一瓶 试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、玻璃导管、石蕊溶 试管、玻璃导管、 瓶二氧化碳气体 二氧化碳气体 液、二氧化碳气体 二氧化碳气体、 澄清石灰水 石蕊 CO2 溶液 CO2 水 CO2 实验装置 蒸 澄清 二氧 馏 将通过二氧化 石灰水 16 化碳 水 碳的试管加热 向蒸馏水中 向试管中 滴入石蕊溶液 通入二氧化碳

第一部分 教材知识梳理 实验内容 阶梯蜡烛实验 溶解性实验 与水反应的实验 续表 与碱溶液反应的实验 将两支高低不同的 （1）向两支试管中分别加入 2 mL 蒸馏水，然 向澄清石灰水中通入 蜡烛置于烧杯中，并 将一定量的水加入盛 后各滴入 1~2 滴石蕊溶液，观察试管中溶液 二氧化碳，一段时间后， 点燃，将一瓶二氧化 观察现象 实验操作 碳沿烧杯壁缓慢倒 满二氧化碳的矿泉水 的颜色；（2）将其中一支试管静置；向另一支 入烧杯中（避免二氧 化碳与位置较高的 瓶中，迅速拧紧瓶盖， 试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的 火焰先接触） 振荡后观察现象 试管中溶液的颜色进行对比；（3）将通入二氧 化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象 实验现象 两支蜡烛按火焰位置 矿泉水瓶变瘪 （1）试管中溶液均为紫色； 澄清石灰水变浑浊 由低到高依次熄灭 （2）通入二氧化碳的试管中溶液变为红色； （3）溶液红色褪去，变为紫色 实验结论 二氧化碳具有的物 二氧化碳能溶于水， 二氧化碳与水反应，生成显酸性的碳酸，CO2+ 二氧化碳与澄清石灰 及化学方 理性质是密度比空气 使瓶内压强减小 水反应生成碳酸钙沉 程式 大；化学性质是不能 H2O = H2CO3； 碳 酸 不 稳 定 ， 受 热 即 分 解 ， 燃烧，不支持燃烧 淀，CO2+Ca（OH）2= H2CO3=△ H2O+CO2↑ CaCO3↓+H2O 练一练：2. 将二氧化碳沿容器内壁缓慢 CO2 4. 为验证二氧化碳能与水反应， 进行以下两个实验。 倒入，可以观察到 _下__层__蜡__烛__先__熄__灭__， 上__层___蜡__烛__后__熄__灭_，该实验说明了二氧 Ⅰ. 喷稀盐酸 二 化碳具有 不___能__燃__烧__也__不__支__持__燃__烧__，_ 氧 密__度__比__空__气___大_ 的性质，由此可得二氧 化 化碳的一个用途是 ____灭__火_____。 碳 3. 二氧化碳的溶解性实验。 Ⅱ. 喷水 Ⅲ. 一半喷水后放入二氧化碳中 水 实验一 CO2 紫色石 蕊溶液 实验二 质地柔软的 二氧 （1）实验一中用紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花分别 塑料瓶 化碳 进行图示操作，喷稀盐酸的目的是 _证__明__酸__能__使__紫__色__石_ 蕊__溶___液__变__红__色________；喷水的作用是 作__对__照___，_证__明__水__ （1）将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶 中，拧紧瓶盖振荡，观察到 _____塑__料__瓶__变__瘪_____，产生 _不__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变___色_________； 操 作 Ⅲ 的 实 验 现 这一现象说明二氧化碳具有的物理性质是 _二__氧__化__碳__ _能__溶__于__水______________。 象是 _纸__花__喷_水__的__一__半__变__红__色_____。 （2）振荡塑料瓶的目的是 _使__水__与__二__氧__化__碳__充__分__接__触__。 （3）将 塑 料 瓶 中 的 二 氧 化 碳 气 体 换 成 氮 气 ， 重 复 上 面 （2）实验二先将 CO2 通入紫色石蕊溶液中，可观察到 的 操 作 ，__不__能___（选 填“能 ” 或“不 能 ”）观 察 到 相 同 的 _紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__色__，产生该现象的原因是 __C__O_2_+_ _H_2_O_=____H_2C__O_3_ （用化学方程式表示）； 再将该试管加 实验现象。 热，实验现象是 ____溶__液__由__红__色__变__为__紫___色____。 5. 如 图 实 验 中 观 察 到 的 现 象 为 澄___清 CO2 _石__灰__水__变__浑__浊___，反应的化学方程式 为 _C_O_2_+_C_a_（_O__H_）_2_=___C_a_C_O_3_↓__+_H__2O__； 澄清 石灰水 请写出该实验体现的澄清石灰水的 一种用途：___检__验___C_O_2__。 重点实验 实 验 二氧化碳的实验室制取（8 年 2 考） 视 频 实验原理 用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验用品 锥形瓶、试管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、玻璃片、大理石（或石灰石）、稀盐酸、木条、火柴 实验装置 17

全优中考·系统总复习·化学 续表 实验步骤 （１）连接仪器，检查装置的气密性； （２）装入块状的大理石或石灰石，塞紧胶塞，固定装置； （３）从长颈漏斗加入稀盐酸没过长颈漏斗下端管口，形成液封； （４）收集二氧化碳； （5）检验是否收集满 收集方法 因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，还能和水发生化学反应，故一般采用向上排空气法收集 检验方法 用澄清石灰水检验：将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，否则不是 验满方法 把燃着的木条放到集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 浓硫酸具有强吸水性且不会和二氧化碳反应，因此一般用浓硫酸来干燥二氧化碳，如下图所示： CO（2 H2O） CO2 干燥方法 浓硫酸 药品选 （1）不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯； 择的注 （2）不 能 选 用 稀 硫 酸 ， 因 稀 硫 酸 与 碳 酸 钙 反 应 生 成 微溶性的硫酸钙，覆盖在大理石或 石灰石的表面， 会 阻 止 反 应 意事项 继续进行； （3）不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，且反应速率快，不利于反应的控制和气体的收集 创新装置 多孔隔板 装置简单 可以控制反应速率 可随时控制反应的 发生与停止 【例 题】［2021·梧州］下列是中学化学常用的仪器，请回答： 拓展设问 A B CD （4）实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 时 不 选 用 浓 盐 酸 与 大 理 石 的 原 因 是 __浓__盐__酸__具__有__强__挥__发__性____， 会 使 生 成 的 二 氧化碳中混有氯化氢气体；如何除去二氧化碳中混有 的氯化氢气体：_将_气__体_通__入_盛__有_饱__和_碳__酸__氢_钠__溶__液_的__洗_气__瓶__中。 （5）根据如图 2 装置回答问题： a bm n 双孔塞 植物油 浓 水 硫 EFG 酸 图1 F GH （1）请写出仪器的名称： 图2 A ___酒__精__灯____，D _长__颈__漏___斗__。 （2）实验制取和收集二氧化碳 气 体，可从 A～G 中选取 ①装置 F、H 均可以收集 CO2，若用 H 收集 CO2，气体 _B_D_F_G_（__或___B_E_F_G_）___（填字母）。 组 装 一 套 实 验 装 置 ， 应从 __m__（选填“m”或“n”）端进入，此装置检验二氧 实验前，必须检查装置的 ____气__密__性_____。 化碳收集满的方法是 把__燃__着__的__木___条__放__在__n__端__，_若__木__条_ （3）证明二氧化碳已收集满的方法是 _把__燃__着__的__木__条__放__ _熄__灭__，_证__明__气__体__已__收__集__满______；若用 F 装 置 收集 CO2， _在__集__气__瓶__瓶__口__，_若__木__条__熄__灭__则__集__满_________________； 植物 油 的 作 用 是 __防__止__二__氧__化__碳__溶__于__水___。 将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是 _澄__清__石__灰__水_ _变__浑__浊_________________________________。 ②实验室制取 CO2 时常用浓硫酸对其进行干燥，装置 如 G，此时气体应从 ___a__（选填“a”或“b”）端进入。 温馨提示：请完成精练本第 201-202 页习题 18

第一部分 教材知识梳理 课题 3 自然界的水 （0.5～4 分） 河北 8 年真题展示 年份 考查知识点 题型 题号 分值 核心素养要素 2021 水的电解 选择题 12A 0.5 科学探究与创新意识 2020 肥皂水区分硬水和软水 选择题 14A 0.5 科学探究与创新意识 2019 水的净化、肥皂水区分硬水和软水 选择题 2 科学态度与社会责任 2018 水的电解 选择题 3 0.5 科学探究与创新意识 2017 水的电解 选择题 6C 0.5 变化观念与平衡思想 软水与硬水 填空及简答题 9C 1 科学态度与社会责任 2016 水的电解 填空及简答题 29（1） 3 科学探究与创新意识 肥皂水区分硬水和软水 填空及简答题 28 1 科学态度与社会责任 2015 硬水的软化、水的净化、水资源的概况、水 29（1） 2014 的用途 选择题 2 科学态度与社会责任 污水的处理 3 水的电解 选择题 0.5 科学态度与社会责任 肥皂水区分硬水和软水 选择题 9B 0.5 科学探究与创新意识 节水措施 填空及简答题 12C 1 科学态度与社会责任 水的电解 填空及简答题 28（3） 1 科学态度与社会责任 水硬度的比较 选择题 29（4） 0.5 科学探究与创新意识 填空及简答题 14A 1 科学态度与社会责任 29（1） 考查点一 爱护水资源（8 年 5 考） 考查点三 水的电解（8 年 6 考） 1.［201６·河北 ９ 题 Ｂ］判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 8.［河北真题组合］判断下列说法是否正确，正确的打“√”，不 正确的打“菖”。 不正确的打“菖”。 用工业污水直接灌溉农田 （菖 ） 活塞 活塞 H2 O2 2.［2015·河北 29（4）题］家庭生活中一种节水做法是 _淘__米__水__ 水 _浇__花_（__合__理__即__可__）_____。 氢气 氧气 考查点二 水的净化 （8 年 7 考，仅 2019 年未考，常在 29 题考查） 肥皂水 - 电源 + 水 3.［2021·河北 14 题 A］判断下列说法是否正确，正 甲 -电源 + 确的打“√”，不正确的打“菖”。 乙 加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明 水 （本题图源自沪教九上 P48） 试管中的水是硬水 （√ ） （1）［2021·河北 12 题 A］甲：探究水的组成 （√ ） 4.［2018·河北 29（1）题］烧水时易生水垢的水，属于 _硬___ 水。 （2）［2020·河北 6 题 C］乙：可用于探究水的组成元素 （√ ） 5.［2017·河北 29（1）题］生活中可以用 ____肥__皂__水_____ 区别硬 （3）［2014·河北 14 题 A］甲：电解水生成氢气和氧气，说明 水和软水。 水中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子 （菖 ） 6. ［2015·河北 28（3）题］如图实验结束后从试管和烧杯中各 9. ［2016·河北 12 题 C］判断下列器材能否完成实验，能的打 取 １０ ｍＬ 水，分别加入等量肥皂水，振荡。 观察到的现 “√”，不能的打“菖”。 象是 试__管__中_的__水__产_生__的__泡_沫__较__多_，_烧__杯__中_的__水__产_生__的_泡__沫__较_少__。 用交流电源进行电解水实验 （菖 ） 10.［2017·河北 28 题］如图所示的是电解水的实验过程。 活塞 活塞 活塞 活塞 a b （本题图源自人教九上 P77） - 电源 + - 电源 + 7.［2014·河北 29（1）题］生活中可用 ______肥__皂__水______ 比较 通电前 通电后 自来水煮沸前后的硬度。 19

全优中考·系统总复习·化学 （1）气体 a 为 __Ｈ_（２__或__氢__气__）__。 通电 B． 过滤可使海水转化为淡水 C． 用肥皂水可区分硬水和软水 （2）通电时反应的化学方程式为 2_H__2O__=___2_H_2_↑__+_O_2_↑_ D． 用活性炭可除去水中异味 12. ［201６·河北 ３ 题］下列有关水的叙述正确的是 （ A ） ______________________________。 Ａ. 煮沸可以使硬水软化 Ｂ. 地球表面淡水资源非常丰富 （3）通电 后 中 间 球 形 容 器 内 液 面 上 升 的原因是 水__电__解_ Ｃ. 水可以溶解任何物质 Ｄ. 明矾净水的作用是杀菌消毒 后__产__生__气_体__，_容__器_内__气__压__逐_渐__增__大__，将__水__压__入_中__间__球__形_容__器__中_。 考查点四 有关水的综合题（8 年 3 考） 11.［2020·河北 3 题］下列有关水的说法不正确的是 （ B ） A． 煮沸可给水杀菌消毒 河北中考考点解读   总量大     淡水 资 源 匮乏   水资源的概况      分布不均匀    措爱护水资源   污染来源（工业污染、农业污染、生活污染）  水体污染及防治措施  防治措施    措 节水标志    自然界的水  节约用水   节水措施     净化 方 法：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏  和   概念     软水 鉴别     水的净化  硬水  硬水 软化的方 法（生 活 中、实验室中）           水的组成（水的电解实验） 考点一 爱护水资源 提高水的利用效率 ，使 用新技 术，改革工 艺。改变用 水习惯等。 如生活中提倡一水多用；工业上水循环使 课标要求 知道水对生命活动的重要意义，认识 用；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌等。 水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的 4. 水的应用 意识。 水是常用的溶剂，广泛用于溶解、洗涤、加热、冷却物 质等方面。 1. 水资源概况 名师点拨 1. 自来水是符合国家卫生标准的最常见的饮 （1）地球上水的总量很多，绝大多数是海水，人类可直 接利用的 ___淡__水___ 资源十分有限。 用水，但在输送过程中可能被污染，应该煮沸后饮用。 （2）水危机指的是 __淡__水____ 资源紧缺，地球上淡水资 2. 矿泉水：含有多种矿物质，属于混合物。 源在时间和空间上分布都不均匀。 3. 蒸馏水是经蒸馏得到的水，属于纯净物，长期饮用 （3）我国水资源总量丰富，但人均水资源拥有量却很少。 会失去对钙、镁等元素的补充，对健康不利。 2. 水体污染及防治措施 （1）水体污染来源 考点二 水的净化 ①工业污染：工业生产中的三废（即废水、废气、废渣） 的任意排放。 课标要求 1. 认识水的组成，知道硬水和软水的区别。 ②农业污染：农业生产中农药、化肥的不合理施用。 2. 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ③生活污染：生活污水的任意排放、生活垃圾的随意 丢弃。 1. 自然界的水都是 ___混__合_____ 物，含有一些可__溶__性__杂__质_ （2）防治水污染的措施 _______、__难__溶__性__杂__质__ 和细菌，生产和生活中根据不 ①工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产 同的需要往往需要对水进行一定的净化。 生，同时对废水、废气、废渣作处理使之符合排放标准。 ②农业上，提倡 _使__用__农__家__肥__，_合__理__施__用__农__药__和__化___肥_。 2. 水的净化方法 ③生活上，生活污水逐步实现集中 （1）水的净 化 过 程 中 ， 常 用 的 方 法 有 静 置 、 沉 淀、吸 处理和排放。 附、___过__滤___、___蒸__馏___ 等方法，其中净化程度最高的 方法是 __蒸__馏____。 3. 节约用水 （2）除去水中未溶解的固体物质的操作是 _过__滤__；除去 （1）节水标志（如右图所示） 水中色素和异味的操作是 ___吸__附_____，常用的物质是 _活__性__炭___。 （2）节水措施 20