第一章 物质的量

第１讲 物质的量 气体摩尔体积?????????????????? １

题型突破１ 阿伏伽德罗常数及其应用 ???????????????? ３

微专题１ 气体体积的测定方法 ??????????????????? ６

第２讲 物质的量浓度及溶液的配制????????????????? ７

专题讲座１ 化学计算的常用方法 ????????????????? １２

第二章 物质及其变化

第１讲 物质的分类及转化 ???????????????????? １５

第２讲 离子反应 离子方程式 ?????????????????? ２０

微专题２ “三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ????????? ２５

第３讲 离子共存、离子检验和推断????????????????? ２７

第４讲 氧化还原反应的基本概念和规律 ?????????????? ３２

第５讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 ????????????? ３７

题型突破２ 信息型氧化还原反应方程式的书写 ??????????? ４０

第三章 金属及其化合物

第１讲 钠及其重要化合物 ???????????????????? ４３

微专题３ 侯德榜制碱法 ????????????????????? ４８

微专题４ 实验探究碳酸钠质量分数的测定 ????????????? ４９

第２讲 铁及其重要化合物 ???????????????????? ５１

微专题５ 铁及其化合物的实验探究 ???????????????? ５５

第３讲 金属材料及金属矿物的开发利用 ?????????????? ５８

题型突破３ 微流程———金属及其化合物的转化 ??????????? ６３

微专题６ 定量测定合金组成的两种方法 ?????????????? ６５

第四章 非金属及其化合物

第１节 氯及其重要化合物 ???????????????????? ６７

微专题７ 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐 ?????????????? ７３

微专题８ 突破以“提取卤素单质”为背景的工艺流程题 ???????? ７５

第２节 硫及其重要化合物 ???????????????????? ７８

微专题９ 过氧化氢、臭氧的性质和应用 ??????????????? ８４

微专题１０ 硫的含氧酸盐及应用 ?????????????????? ８６

第３节 氮及其重要化合物 ???????????????????? ８８

微专题１１ 喷泉实验及拓展应用 ?????????????????? ９４

第４节 碳及无机非金属材料 ??????????????????? ９６

题型突破４ 元素化合物的性质及应用 ??????????????? ９９

题型突破５ 化学与环境保护 ??????????????????? １０１

专题讲座２ 常见气体的实验室制备、净化和收集 ?????????? １０２

第五章 第五章 物质结构基础

第１节 原子结构 核外电子排布规律??????????????? １０６

第２节 元素周期表 元素周期律????????????????? １１１

题型突破６ 元素“位、构、性”关系的相互推断 ???????????? １１６

第３节 化学键 分子结构与性质????????????????? １１８

第４节 晶体结构与性质????????????????????? １２６

题型突破７ 晶胞参数、坐标参数的分析与计算 ??????????? １３０

第六章 化学反应与能量

第１节 化学能与热能?????????????????????? １３４

题型突破８ 盖斯定律在反应热计算中的应用 ???????????? １３９

题型突破９ 机理、能垒图像分析 ????????????????? １４１

题型突破１０ 碳中和 碳达峰 ?????????????????? １４３

第２节 原电池 化学电源???????????????????? １４６

题型突破１１ 新型化学电源 ??????????????????? １５０

第３节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护????????????? １５６

题型突破１２ 隔膜电解池在工业生产中的应用 ??????????? １６１

微专题１２ 电化学串联装置的两大模型 ?????????????? １６３

第七章 化学反应速率与化学平衡

第１节 化学反应速率及其影响因素???????????????? １６５

微专题１３ “变量控制”—实验探究影响化学反应速率的因素 ????? １６９

第２节 化学平衡状态 化学平衡的移动?????????????? １７０

微专题１４ 物质制备中化学反应的调控 ?????????????? １７５

第３节 化学平衡常数及其计算?????????????????? １７８

题型突破１３ 速率常数、平衡常数的相关计算 ???????????? １８１

专题讲座３ 化学反应速率、化学平衡图像问题 ??????????? １８４

第八章 水溶液中的离子平衡

第１节 弱电解质的电离平衡??????????????????? １８９

第２节 水的电离和溶液的酸碱性????????????????? １９４

题型突破１４ 酸碱中和滴定的拓展应用 ?????????????? ２００

第３节 盐类的水解??????????????????????? ２０４

题型突破１５ 溶液中微粒浓度的大小比较 ????????????? ２０８

微专题１５ 酸、碱混合(滴定)图像为载体考查离子平衡 ???????? ２１０

第４节 难溶电解质的溶解平衡?????????????????? ２１３

题型突破１６ 沉淀溶解平衡图像 ????????????????? ２１７

专题讲座４ 无机化工流程题 ??????????????????? ２２０

第九章 有机化学基础

第１节 有机化合物的结构特点与研究方法????????????? ２２６

微专题１６ 有序思维突破同分异构体的判断 ???????????? ２３２

第２节 烃??????????????????????????? ２３３

题型突破１７ 烃分子的空间结构和重要性质 ???????????? ２４０

第３节 烃的衍生物??????????????????????? ２４２

题型突破１８ 新信息考查官能团的结构和性质 ??????????? ２５１

微专题１７ 常见有机反应类型 ?????????????????? ２５４

第４节 生物大分子 合成高分子 有机合成与推断 ?????????? ２５５

题型突破１９ 拼盘考查高分子的性质和应用 ???????????? ２６２

题型突破２０ 限定条件下同分异构体的书写与判断 ????????? ２６３

专题讲座５ 有机综合推断 ???????????????????? ２６６

第十章 化学实验基础

第１节 化学实验的常用仪器和基本操作?????????????? ２７１

题型突破２１ 常见仪器的选择使用和基本操作 ??????????? ２７８

微专题１８ 装置的气密性的检查方法 ??????????????? ２８０

第２节 物质的分离和提纯???????????????????? ２８１

题型突破２２ 套装型实验设计的评价分析 ????????????? ２８６

微专题１９ 沉淀洗涤的答题规范 ????????????????? ２８９

题型突破２３ 表格型实验设计的评价与分析 ???????????? ２９０

第３节 化学实验方案的设计与评价???????????????? ２９２

➡课时作业(单独成册 ３０５~４０８)

➡参考答案与解析(单独成册 ４１１~５２１)

第一章 物质的量

第１讲 物质的量 气体摩尔体积

课程标准 核心素养

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１．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义

和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用.

２．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、

摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算.

１．宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微

观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与

解决实际问题.

２．证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过

分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法.

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考点一 物质的量 摩尔质量

[必备知识]

１．物质的量(n)

(１)概念:表示含有一定数目粒子的集合体,单位

为 .

(２)描述对象:微观粒子(如电子、质子、中子、分

子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子

团、官能团等).

２．阿伏加德罗常数(NA)

(１)概念:１mol任何粒子所含的微粒数,通常用

表示.

(２)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关

系为n＝ .

３．摩尔质量(M)

(１)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,单

位: .

(２)数值:当微粒的摩尔质量以 为单位

时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量.

(３)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n

＝ .

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)物质的量就是物质的质量 ( )

(２)１molH２O 中含有２mol氢和１mol氧

( )

(３)氧化钙的摩尔质量为５６g ( )

(４)０?８g氦气所含的原子数目约为１?２０４×１０２３

( )

(５)２mol水的摩尔质量是１mol水的摩尔质量的

２倍 ( )

(６)１molHCl气体中所含 Cl

— 的数目为 NA

( )

２．摩尔质量、相对分子(或原子)质量两者有何区别

与联系? 请以钠为例加以说明.

[关键能力]

题组一 有关“物质的量”概念的理解和运用

１．(２０２２?河北衡水中学调研)下列说法正确的是

( )

A．１molN２的质量是１４g

B．H２SO４ 的摩尔质量是９８g/mol

C．H２O 的摩尔质量是１８

D．１molHCl的质量是３６?５g/mol

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— １ —

高考总复习?化学

２．偏二甲肼(C２H８N２)是一种高能燃料,燃烧产生的

巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙

述正确的是 ( )

A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g

B．６?０２×１０２３个偏二甲肼分子的质量约为６０g

C．１mol偏二甲肼的质量为６０g?mol－１

D．６g偏二甲肼含有１?２NA 个偏二甲肼分子

题组二 依据“n＝

m

M

＝

N

NA

”突破关于物质的量的

简单计算

３．在０?５molNa２SO４ 中含有的离子的个数和氧原

子的质量分别是 ( )

A．１?５NA ２mol B．１?５NA ３２g

C．３?０１×１０２３ ４mol D．NA ６４g

４．利用太阳能分解水制氢,若光解０?０２mol水,下

列说法正确的是 ( )

A．可生成 H２ 的质量为０?０２g

B．可生成氢的原子数为２?４０８×１０２３个

C．可生成 H２ 的体积为０?２２４L(标准状况)

D．生成 H２ 的量理论上等于０?０４molNa与水反

应产生 H２ 的量

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物质中某指定微粒数目的计算技巧

(１)明确整体与部分的关系:谁是整体? 谁是部分?

(２)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量

×１个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数

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考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律

[必备知识]

１．影响物质体积大小的因素

２．气体摩尔体积(Vm)

(１)概念:单位物质的量的气体所占有的体积,单

位为 (或 L/mol)和 m３/mol(或 m３ ?

mol－１).

(２)特例:标准状况( )下,Vm 为 .

(３)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关

系为 .

３．阿伏加德罗定律

(１)含义:在同温同压下,相同 的任何气

体都含有 数目的分子.

(２)阿伏加德罗定律的推论

相同条件

结论

公式 语言叙述

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T、p相同

n１

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V２

同温、同压下,气体的物质的量

与其体积成正比

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T、p相同 ρ１

ρ２

＝

M１

M２

同温、同压下,气体的密度与其

摩尔质量成正比

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T、V 相同

p１

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＝

n１

n２

同温、同体积时,气体的压强与

其物质的量成正比

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①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括

纯净气体,也包括混合气体.

②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,

可由理想气体状态方程pV＝nRT 进行推导.

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)２molCO２ 气体,所占的体积为４４?８L

( )

(２)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为２２?４L

( )

(３)常温常压下,０?５molCH４ 的体积为１１?２L

( )

(４)标准状况下,１molH２O 的体积为２２?４L

( )

(５)标准状况下,２８gN２ 和 CO 的混合气体的体

积约为２２?４L ( )

２．相同温度和压强下,相同体积的任何气体所含的

原子数一定相同吗?

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— ２ —

第一章 物质的量

[关键能力]

题组一 气体摩尔体积的理解和应用

１．下列说法中正确的是 ( )

A．在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大

小只由构成微粒的大小决定

B．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数

一定不同

C．在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构

成气体的分子数决定

D．２２gCO２ 与标准状况下１１?２L HCl所含的分

子数相同

２．(２０２２?黑龙江哈尔滨六中模拟)在一定条件下,

m g NH４HCO３ 完 全 分 解 生 成 NH３、CO２、

H２O(g).按要求填空.

(１)若所得混合气体对 H２ 的相对密度为d,则混

合气体的物质的量为 ,NH４HCO３ 的摩

尔质量为 (用含m、d的代数式表示);

(２)若 所 得 混 合 气 体 的 密 度 折 合 成 标 准 状 况 为

ρg?L－１,则混合气体的平均摩尔质量为

;

(３)在该条件下,所得 NH３、CO２、H２O(g)的体积

分数分别为a％、b％、c％,则混合气体的平均相对

分子质量为

.

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求解气体摩尔质量“五”方法

(１)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M＝m/n.

(２)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德

罗常数(NA):M＝NA?m/N.

(３)根 据 标 准 状 况 下 气 体 的 密 度ρ:M ＝ρ×２２?４(g?

mol－１).

(４)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ１/ρ２):M１/M２

＝D.

(５)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成

立;还可以用下式计算:M＝M１×a％＋M２×b％＋M３×

c％??,a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数

(或体积分数).

题组二 阿伏加德罗定律及其应用

３．同温 同 压 下,A 容 器 中 盛 有 H２,B 容 器 中 盛 有

NH３,若使它们所含的原子数相等,则两个容器的

容积之比是 ( )

A．２∶１ B．１∶５ C．２∶３ D．５∶１

４．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两

种气体,它们的温度和密度均相同.根据甲、乙的

摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是

( )

A．若 M(甲)＜M(乙),则分子数:甲＜乙

B．若 M(甲)＞M(乙),则气体摩尔体积:甲＜乙

C．若 M(甲)＜M(乙),则气体的压强:甲＞乙

D．若 M(甲)＞M(乙),则气体的体积:甲＜乙

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阿伏伽德罗常数及其应用

[真题示例]

１．(２０２１?广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值.

下列说法正确的是 ( )

A．１molCHCl３含有 C—Cl键的数目为３NA

B．１L１?０mol/L 的盐酸含有阴离子总数为２NA

C．１１?２L NO 与 １１?２L O２混合后的分子数目

为 NA

D．２３gNa与足量 H２O 反应生成的 H２分子数目

为 NA

２．(２０２１? 全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值.

下列叙述正确的是 ( )

A．１８g重水(D２O )中含有的质子数为１０NA

B．３mol的 NO２与 H２O 完全反应时转移的电子

数为４NA

C．３２g环状S８( )分子中含有的S—S 键

数为１NA

D．１LpH＝４ 的０?１mol?L－１K２Cr２O７溶液中

Cr２O２－

７ 离子数为０?１NA

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— ３ —

高考总复习?化学

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１．重“两看”,排“干扰”,突破陷阱

(１)看“气体”是否处于“标准状况”.常温常压(２５ ℃,

１０１kPa)、室温(２０℃)都不是标准状况.

(２)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如 H２O、SO３、

苯、CCl４、戊烷等在标准状况下为非气态).

(３)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的

影响

２．记“组成”,明“结构”,突破陷阱

(１)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、

中子等)的数目,常考查的特殊微粒如 Ne、D２O、１８O２、

O３、P４、H３７Cl、—OH、OH－ 等.

(２)明确特殊物质的结构,如 Na２O２ 是由 Na＋ 和 O２－

２

构成,而不是 Na＋ 和 O２－ ;NaCl为离子化合物,只有离

子,没有分子等.

(３)记最简式相同的物质,如 NO２ 和 N２O４,乙烯和丙烯

(C３H６)等,如:质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、

电子数均相等.

(４)明确 物 质 中 所 含 化 学 键 的 数 目,如 １ mol硅 中 含

Si—Si键的数目为２NA,１molSiO２ 中含 Si—O 键的数

目为４NA,再如 H２O２、CnH２n＋２中化学键的数目分别为

３、３n＋１等.

(５)记住摩尔质量相同的物质,如 N２、CO、C２H４ 等.

３．理解反应,抓准价态,突破陷阱

(１)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断

如 Cl２ 和 Fe、Cu 等 反 应,Cl２ 只 作 氧 化 剂,而 Cl２ 和

NaOH 反应,Cl２ 既作氧化剂,又作还原剂.Na２O２ 与

CO２ 或 H２O反应,Na２O２ 既作氧化剂,又作还原剂,而

Na２O２ 与SO２ 反应,Na２O２ 只作氧化剂.

(２)量不同,所表现的化合价不同.

如Fe和 HNO３ 反应,Fe不足,生成Fe３＋ ,Fe过量,生成

Fe２＋ .

(３)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同.

如 Cu 和 Cl２ 反 应 生 成 CuCl２,而 Cu 和 S 反 应 生

成 Cu２S.

(４)注意氧化还原的顺序

如向FeI２ 溶液中通入 Cl２,首先氧化I－ ,再氧化 Fe２＋ .

４．细 “审题”,明“原理”,突破陷阱

(１)是否指明了溶液的体积.

(２)是否有弱电解质或可水解的盐,如 １L０?１ mol?

L－１的乙酸溶液和１L０?１mol?L－１的乙酸钠溶液中

含有 CH３COO－ 的数目不相等且都小于０?１NA.

(３)所给条件是否与电解质的组成有关,如 pH＝１ 的

H２SO４ 溶液c(H＋ )＝０?１mol?L－１,与电解质的组成

无关;而０?０５mol?L－１的 Ba(OH)２ 溶液,c(OH－ )＝

０?１mol?L－１,与电解质的组成有关.

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５?．记“隐含”,析“变化”突破陷阱

(１)隐含“可逆反应”

２SO２＋O２

催化剂

△

?????２SO３, ２NO２ ???N２O４,

N２＋３H２

高温、高压

催化剂

????? ?２NH３, Cl２＋ H２O ???HCl＋

HClO.

(２)隐含“浓度的变化”

MnO２＋４HCl(浓)

△

?? MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,

Cu＋２H２SO４(浓)

△

??CuSO４＋SO２↑＋２H２O,

Cu＋４HNO３(浓)??Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.

(３)隐含“存在反应”

在混 合 气 体 NO 和 O２ 中 会 发 生 反 应:２NO ＋ O２

??２NO２.

(４)隐含“钝化”

常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”.

[突破集训]

１．(２０２１?河北适应性考试)NA 是阿伏加德罗常数

的值.下列叙述错误的是 ( )

A．１mol氮气分子中含有π键的数目为２NA

B．１mol氩气分子中含有原子的数目为 NA

C．１mol氯化钠中含有 Na＋ 的数目为 NA

D．１mol白磷中含有P—P共价键的数目为４NA

２．(２０２１?福建适应性考试)已知 NA 是阿伏加德罗

常数的值,下列说法正确的是 ( )

A．０?１ mol? L－１ KNO３ 溶 液 中 离 子 总 数 大

于０?２NA

B．D

１８

２O 和 T２O 的混合物１?１g,含有的质子数

为０．５NA

C．５?６g Fe 与 足 量 的 S 反 应 转 移 的 电 子 数

为０?３NA

D．０?１molH２ 和０?２molI２ 充分反应后分子总

数小于０?３NA

３．(２０２１?广东适应性考试)设阿伏加德罗常数的值

为 NA.下列说法正确的是 ( )

A．１molCl２ 和 Fe充分反应,转移电子数为３NA

B．标准状况 下,１?１２L 苯 含 有 C—H 键 的 个 数

为３NA

C．２２gCO２ 和足量 Na２O２ 反应,产生的气体的分

子数为０?２５NA

D．０?５mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙

醇的分子数为１?０NA

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— ４ —

第一章 物质的量

４．(２０２２?山东省济南市莱芜第一中学高三月考)

NA 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

( )

A．１mol甲基中的电子数为 １０NA

B．０?１mol环氧乙烷( O )中含有的共价键数

为０?３NA

C．０?１molFeCl３ 水解生成的 Fe(OH)３ 胶粒数

为０?１NA

D．常温下,１LpH＝l的草酸(H２C２O４)溶液中

H＋ 的数目为０?１NA

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解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤

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１．(２０２１?浙江６月卷)设 NA为阿伏加德罗常数的

值,下列说法不正确的是 ( )

A．标准状况下,１?１２L１８O２中含有中子数为 NA

B．３１gP４(分子结构: )中的共价键数目为

１?５NA

C．１００mL０?１mol?L－１的 NaOH 水溶液中含有

氧原子数为０?０１NA

D．１８?９g 三肽 C６H１１N３O４(相对分子质量:１８９)

中的肽键数目为０?２NA

２．(２０２１?湖南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值.下

列说法正确的是 ( )

A．１８gH１８

２ O 含有的中子数为１０NA

B．０?１ mol?L－１ HClO４ 溶 液 中 含 有 的 H＋ 数

为０?１NA

C．２molNO 与１molO２在密闭容器中充分反应

后的分子数为２NA

D．１１?２LCH４和２２?４LCl２(均为标准状况)在光

照下充分反应后的分子数为１?５NA

３．(２０２１?河北卷)NA 是阿伏加德罗常数的值,下

列说法错误的是 ( )

A．２２?４L(标准状况)氟气所含的质子数为１８NA

B．１mol碘蒸气和１mol氢气在密闭容器中充分

反应,生成的碘化氢分子数小于２NA

C．电解饱和食盐水时,阴阳两极产生气体的总质

量为７３g,则转移电子数为 NA

D．１L１mol?L－１溴化铵水溶液中 NH＋

４ 与 H＋

离子数之和大于 NA

４．(２０２１?山东卷)X、Y 均为短周期金属元素,同温

同压下,０．１molX 的单质与足量稀盐酸反应,生

成 H２ 体积为V１L;０．１molY 的单质与足量稀硫

酸反 应,生 成 H２ 体 积 为 V２ L.下 列 说 法 错 误

的是 ( )

A．X、Y 生成 H２ 的物质的量之比一定为

V１

V２

B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为

２V１

V２

C．产物中 X、Y 化合价之比一定为

V１

V２

D．由

V１

V２

一定能确定产物中 X、Y 的化合价

５．(２０２０?全国卷Ⅲ)NA 是阿伏加德罗常数的值.

下列说法正确的是 ( )

A．２２?４L(标准状况)氮气中含有７NA 个中子

B．１mol重水比１mol水多 NA 个质子

C．１２g 石 墨 烯 和 １２g 金 刚 石 均 含 有 NA 个 碳

原子

D．１L１mol?L－１ NaCl溶液含有２８NA 个电子

请做课时作业(一)

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— ５ —

高考总复习?化学

气体体积的测定方法

[必备素养]

１．测定原理:气体体积的测定既可通过测量气体排

出的液体体积来确定(二者体积值相等),也可直

接测量收集气体的体积.

２．常用方法:

(１)直接测量法.如图 A、B、C、D、E 均是直接测

量气体体积的装置.

测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使

左管(有刻度)充满液体,且两管液面相平.

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒

中,另一反应物置于水槽中,二者反应产生的气体

可以直接测量.

D装置:用于测量混合气体中被吸收(或不被吸

收)的气体的体积.读数时,球形容器和量气管液

面相平,量气管内增加的水的体积等于被反应管

吸收后剩余气体的体积.

解答该量气装置读数时的答题模板:

①将××××恢复至室温;

②调节×××与×××两端液面相平;

③视线与×××在同一水平线上.

E装置:直接测量固液反应产生气体的体积,注意

应恢复至室温后,读取注射器中气体的体积(一般

适合滴加液体量比较少的气体体积测量).

(２)间接测量法.如 F装置是通过测量气体排出

的液体体积来确定气体体积.

[题组集训]

１．(２０２０?天津卷)为测定 CuSO４ 溶液的浓度,设计

如下方案.回答下列问题:

实验 原 理:Zn＋CuSO４ ??ZnSO４ ＋Cu ,Zn＋

H２SO４ ??ZnSO４＋H２↑

实验步骤:

①按上图安装装置(夹持仪器略去)

②??

③在仪器 A、B、C、D、E?中加入图示的试剂

④调整 D、E中两液面相平,使 D 中液面保持在０

或略低于０刻度位置,读数并记录.

⑤将 CuSO４ 溶液滴入 A 中搅拌,反应完成后,再

滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温,移动 E 管,保持 D、E 中两

液面相平,读数并记录

⑦处理数据

(１)步骤②为 .

(２)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是

(填序号).

a．反应热受温度影响

b．气体密度受温度影响

c．反应速率受温度影响

(３)Zn粉质量为ag,若测得 H２ 体积为bmL,已

知实验条件下ρ(H２)＝dg?L－１,则c(CuSO４)

mol?L－１(列出计算表达式).

(４)若步骤⑥E 管液面高于 D 管,未调液面即读

数,则测得c(CuSO４) (填“偏高”、“偏低”

或“无影响”).

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— ６ —

第一章 物质的量

２．实验室里常用 MnO２ 与浓盐酸反应制备 Cl２.制

备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残

余液中盐酸的浓度,探究小组提出如下实验方案:

使残余液中盐酸与足量 Zn反应,测量生成的 H２

体积,装置如图所示(夹持器具已略去).

(１)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操

作是将 转移到 中.

(２)反应完毕,每间隔１分钟读取气体体积,气体

体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的

原因是 (排除仪器和实验操作的影响因

素).

３．(２０２２?山西大同一中模拟)已知:i．CuCl的盐酸

溶液能吸收CO 形成Cu(CO)Cl?H２O,ii．保险粉

(Na２S２O４)和 KOH 的混合溶液能吸收氧气

某同学 利 用 如 图 所 示 装 置,测 定 某 混 合 气 体 中

H２、CO、SO２ 和 O２ 的质量分数:

(１)D瓶测定的气体是 ;

(２)E 瓶中发生反应的离子方程式为

;

(３)为了准确读取 H 中量气管的数据,读数时除

了视线与凹液面最低处相平以外,还要注意

.

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第２讲 物质的量浓度及溶液的配制

课程标准 核心素养

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１．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用,体会

定量研究对化学科学的重要作用.

２．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

之间的相互关系进行简单计算.

１．宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶

液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒

数目.

２．科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配

制一定物质的量浓度溶液的实验方案,进行实验探究.

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考点一 物质的量浓度

[必备知识]

１．物质的量浓度(cB)

(１)概念:表示 的物质的量.

(２)表达式:cB＝

nB

V

;单位: .

(３)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系

现有两种溶液:①１mol/L KCl溶液、②１mol/L

BaCl２ 溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:

????

取不同体积的 KCl溶液 取相同体积的两种溶液

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c(溶质)

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ρ(溶液)

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n(溶质)

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m(溶质)

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２．溶质的质量分数

(１)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表

示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用

小数表示.

(２)表达式:w(B)＝

m(B)

m(aq)×１００％.

(３) 与 物 质 的 量 浓 度 的 关 系:c (B)

＝

１０００?ρ?w(B)

M

.

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— ７ —

高考总复习?化学

３．关于物质的量浓度计算的三大类型

(１)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物

质的量浓度的计算

溶质的物质的量n＝

V气体

２２?４L?mol－１

溶液的体积V＝

m

ρ

＝

m气体 ＋m水

ρ

ü

þ

ý

ï

ïï

ï

ïï

c＝

n

V

注意:溶液体积的单位是 L,根据密度计算溶液体

积的单位一般是 mL,要注意单位换算.

(２)溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 与 物 质 的 量 浓 度 的

换算

计算公式:c＝

１０００ρw

M

(c为溶质的物质的量浓度,

单位 mol?L－１,ρ为 溶 液 密 度,单 位 g?cm－３,

w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单

位g?mol－１).

(３)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

①溶液稀释

a．溶质的质量在稀释前后保持不变,即

.

b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即

.

c．溶液质量守恒,m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积

一般不守恒).

②同种溶质的溶液混合:混合前后溶质的物质的

量保持不变,即: .

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)１ mol?L－１ NaCl溶 液 是 指 此 溶 液 中 含 有

１molNaCl ( )

(２)１L水中溶解５?８５gNaCl所形成的溶液的物

质的量浓度为０?１mol?L－１ ( )

(３)３１gNa２O 溶于水,配成１L溶液,c(Na２O)＝

０?５mol?L－１ ( )

(４)将４０gSO３ 溶于６０g水中所得溶质的质量分

数为４０％ ( )

(５)将２５gCuSO４?５H２O 晶体溶于７５g水中所

得溶质的质量分数为１６％ ( )

(６)１L０?５mol?L－１CaCl２ 溶液中,Ca２＋ 与 Cl－

的物质的量浓度都是０?５mol?L－１ ( )

２．现有一瓶５００mL０?２mol?L－１的 NaCl溶液:

(１)０?２mol?L－１表示的含义是什么?

(２)从其中取出１０mL溶液,其浓度是多少?

(３)该溶液中的c(Cl－ )与０?２mol?L－１的 MgCl２

溶液中的c(Cl－ )相同吗?

[关键能力]

题组一 考查物质的量、溶液的质量分数、物质的

量浓度之间的换算

１．体积为V(mL)、密度为ρ(g?cm－３)的溶液,含有

摩尔质量为 M(g?mol－１)的溶质质量为 m(g),

物质 的 量 浓 度 为c(mol?L－１),质 量 分 数 为 w.

下列表达式中不正确的是 ( )

A．c＝

１０００ρw

M

B．m＝V?ρ? w

１００

C．w＝

cM

１０００ρ

D．c＝

１０００m

MV

２．将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶

于ag水中,所得溶液的密度为bg/cm３,溶质的

物质的量浓度为cmol/L,则该气体溶入水中的体

积是 ( )

A．

２２?４ac

M(１－c)L B．

２２?４c

M

L

C．

２２?４ac

１０００b－Mc

L D．

２２?４ac

１０００b

L

题组二 考查溶液稀释或混合的计算

３．V LFe２(SO４)３ 溶液中含有agSO２－

４ ,取此溶液

０?５V L,用水稀释至２V L,则稀释后溶液中Fe３＋

的物质的量浓度为 ( )

A．

a

５７６V

mol/L B．

１２５a

３６V

mol/L

C．

２５０a

３６V

mol/L D．

１２５a

４８V

mol/L

４．(１)将３p％的硫酸与同体积的p％的硫酸混合得

到q％的 稀 硫 酸,则 p、q 的 关 系 正 确 的 是

.

①q＝２p ②q＞２p ③q＜２p ④无法确定

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— ８ —

第一章 物质的量

(２)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关

系是 .

①q＝２p ②q＞２p ③q＜２p ④无法确定

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溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律

同一溶质、质量分数分别为a％、b％的两溶液混合.

(１)等体积混合

①当溶液密度大于１g?cm－３时,必然是溶液浓度越大,

密度越大,(如 H２SO４、HNO３、HCl、NaOH 等多数溶液)

等体积混合后质量分数w＞

１

２

(a％＋b％).

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?②?当溶液密度小于１g?cm－３时,必然是溶液浓度越大,

密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数 w

＜

１

２

(a％＋b％).

(２)等质量混合

两溶液 等 质 量 混 合 时 (无 论 ρ＞１g?cm－３ 还 是 ρ＜

１g?cm－３),则混合后溶液中溶质的质量分数w＝

１

２

(a％

＋b％).

以上规律可概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均

在中间找,谁多向谁靠”.

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考点二 一定物质的量浓度溶液的配制

[必备知识]

１．主要仪器

托盘天 平、药 匙、量 筒、玻 璃 棒、 、

、 .

２．容量瓶的构造及使用

(１)构造及用途

(２)查漏操作

３．配制过程

以配制１００mL１?００mol/LNaCl溶液为例.

(１)计算:需 NaCl固体的质量为 g.

(２)称量:根据计算结果,用 称量 NaCl

固体.

(３)溶解:将称好的 NaCl固体放入烧杯中,加适量

蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌.

(４)移液:待烧杯中的溶液 后,用玻璃棒

引流将溶液注入 mL容量瓶.

(５)洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次,洗涤液 ,轻轻摇动容量瓶,

使溶液混合均匀.

(６)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻

度线 时,改 用 滴 加 蒸 馏 水 至

.

(７)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.

(８)装瓶、贴签.

配制流程如下图所示:

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量

瓶(或量筒)中进行溶解或稀释 ( )

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— ９ —

高考总复习?化学

(２)配制４８０mL一定物质的量浓度溶液时,要选

用４８０mL的容量瓶 ( )

(３)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘

中,均应放在两张相同的纸片上 ( )

(４)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即

用滴管吸出多余液体 ( )

(５)用装置( )配制０?５mol?L－１

的 Na２CO３ 溶液 ( )

２．误差分析(以配制 NaOH 溶液为例)

溶液配置中引起误差的一些操作

填写:“偏高”

“偏低”或“无影响”

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砝码与物品颠倒(使用游码)

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用滤纸称量 NaOH

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向容量瓶注液时少量溅出

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未洗涤烧杯和玻璃棒

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定容时,水多用滴管吸出

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定容摇匀后液面下降再加水

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定容时仰视刻度线

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砝码沾有其他物质或己生锈

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未冷却至室温就注入容量瓶定容

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定容时俯视刻度线

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称量前小烧杯内有水

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定容后经振荡、摇匀,静置液面下降

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[关键能力]

题组一 考查溶液配制操作过程中的仪器使用

１．(２０２２?大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法

的叙述,正确的是 ( )

A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶贮存配制好的溶液

D．可以用５００mL容量瓶配制２５０mL溶液

２．用质量分数为９８％的浓硫酸(ρ＝１?８４g?cm－３)

配制２４０mL１?８４mol?L－１稀硫酸,下列操作正

确的是 ( )

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯

中,并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有５０mL 量筒、２５０mL 容量

瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为２５?０mL

D．先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注

入容量瓶,加水定容

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溶液配制过程中重要仪器的使用

仪器 注意事项或作用

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容量瓶

(１)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解

或稀释;

(２)不能作为反应器或用来长期贮存溶液;

(３)不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶

上规定容积的溶液

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量筒

(１)不能作反应器;(２)不能将浓溶液直接在量

筒中稀释;(３)量取的液体倒出后不必洗涤

???

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托盘

天平

(１)使用前调零;(２)药品不能直接放在托盘上;

(３)左物右码,先大后小;(４)读数至小数点后

１位

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玻璃棒

(１)在溶液配制过程中的作用是搅拌、引流;

(２)搅拌时勿碰烧杯内壁,引流时注意玻璃棒下

端应在刻度线以下

???

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题组二 溶液配制过程中的误差分析

３．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏

小”或“无影响”填空)

(１)配制４５０mL０?１mol?L－１的 NaOH 溶液,用

托盘天平称取 NaOH 固体１?８g: .

(２)配制５００mL０?１mol?L－１的硫酸铜溶液,用

托盘天平称取胆矾８?０g: .

(３)配制 NaOH 溶液时,托盘天平的两个托盘上

放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:

.

(４)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,需称

量溶质４?４g,称量时物码放置颠倒: .

(５)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: .

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— １０ —

第一章 物质的量

(６)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多

余的液体至刻度线: .

(７)没洗涤烧杯及玻璃棒: .

４．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏

小”或“无影响”填空)

(１)配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体

放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶

中并定容: .

(２)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度

线: .

(３)定容时仰视刻度线: .

(４)定容摇匀后少量溶液外流: .

(５)容量瓶中原有少量蒸馏水: .

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(１)误差分析的理论依据

(２)容量瓶读数误差的图示分析

图１使所配溶液体积偏大,浓度偏小;图２使所配溶液体

积偏小,浓度偏大.

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１．(２０１９?全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解

是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的

重要课题.如图为少量 HCl气体分子在 ２５３K

冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误

的是 ( )

A．冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

B．冰表 面 第 二 层 中,H＋ 浓 度 为 ５×１０－３mol?

L－１(设冰的密度为０?９g?cm－３)

C．冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面 各 层 之 间,均 存 在 可 逆 反 应 HCl???

H＋ ＋Cl－

２．(２０１９?浙江６月卷)(双选)下列图示表示一定物

质的量浓度溶液配制的是 .

３．下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )

编号 实验目的 实验过程

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A

(２０１８? 全 国 卷 Ⅱ)配 制

０?４００ ０ mol? L－１ 的

NaOH 溶液

称取４?０g固体 NaOH

于烧杯 中,加 入 少 量 蒸

馏 水 溶 解,转 移 至

２５０mL容量瓶中定容

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B

(全国 卷 Ⅲ)配 制 浓 度 为

０?０１０mol?L－１的 KMＧ

nO４ 溶液

称 取 KMnO４ 固 体

０?１５８g,放 入 １００ mL

容量瓶 中,加 水 溶 解 并

稀释至刻度

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C

(海 南 卷)向 容 量 瓶 中 转

移液体时

玻璃棒可以接触容量瓶

内壁

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D (全国卷Ⅲ)配制稀硫酸

先将 浓 硫 酸 加 入 烧 杯

中,后倒入蒸馏水

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４．(２０２１?浙江１月卷)玻璃仪器内壁残留的硫单

质可用热 KOH 溶液洗涤除去,发生如下反应:

３S＋６KOH

△

??２K２S＋K２SO３＋３H２O (x－１)

S＋ K２S

△

?? K２Sx (x＝２~６) S＋ K２SO３

△

?? K２S２O３

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— １１ —

高考总复习?化学

请计算:(１)０?４８０g硫单质与V mL１?００mol?

L－１热 KOH 溶液恰好完全反应,只生成 K２S和

K２SO３,则V＝ .

(２)２?５６０g硫单质与６０?０mL１?００mol?L－１热

KOH 溶 液 恰 好 完 全 反 应,只 生 成 K２Sx 和

K２S２O３,则x＝ .(写出计算过程)

５．(２０１８?全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na２S２O３?

５H２O,M ＝２４８g?mol－１)可用作定影剂、还 原

剂.利用 K２Cr２O７ 标准溶液定量测定硫代硫酸

钠的纯度.测定步骤如下:

溶液配制:称取 １?２０００g某硫代硫酸钠晶体样

品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,

完全溶解后,全部转移至１００mL 的 中,

加蒸馏水至 .

请做课时作业(二)

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化学计算的常用方法

方法一 守恒法

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在

发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持

“不变”.在化学变化中存在各种各样的守恒,如原

子守恒、电荷守恒、电子守恒等.

[强化训练]

题组一 原子守恒

１．有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体,经

分析测知其含水２?８％、含 K２CO３３７?３％,取１g

该样品投入２５mL２mol?L－１的盐酸中后,多余

的盐酸用１?０mol?L－１ KOH 溶液３０?８mL 恰

好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体

( )

A．１g B．３?７２５g C．０?７９７g D．２?８３６g

２．密胺是重要的工业原料,结构简式如

图所示.工业上以液氨和二氧化碳

为原料,以硅胶为催化剂,在一定条

件下通过系列反应生成密胺.若原料完全反应生

成密胺,则 NH３ 和 CO２ 的质量之比应为 ( )

A．１７∶４４ B．２２∶１７ C．１７∶２２ D．２∶１

３．某工厂用 m１kg铬 铁 矿 粉 (含 Cr２O３４０％)制 备

K２Cr２O７,最终得到产品m２kg,产率为 .

题组二 电荷守恒

４．将agFe２O３、Al２O３ 样品溶解在过量的２００mL

pH＝１的硫酸溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶

液,使 Fe３＋ 、Al３＋ 刚好沉淀完全,用去 NaOH 溶

液１００mL,则 NaOH 溶液的浓度为

.

５．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其

平均浓度如下表:

离子 K＋ Na＋ NH＋

４ SO２－

４ NO－

３ Cl－

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?浓?度/?mol

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?－１?４

?×１

?０－?６ ６

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?１０－?６ ?２×

?１０

?－５ ?４×

?１０

?－５?３×

?１０

?－５?２

?×１

?０－?５

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根据表中数据判断试样的pH＝ .

注意:列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带

电荷数.

题组三 电子守恒

６．某强氧化剂 XO(OH)＋

２ 可被 Na２SO３ 还原.如果

还原 １?２×１０－３ molXO(OH)＋

２ 需 用 ３０ mL

０．１mol?L－１的 Na２SO３ 溶液,那么 X 元素被还

原后的物质可能是 ( )

A．XO B．X２O３ C．X２O D．X

７．铜和镁的合金４?６g完全溶于浓硝酸,若反应后

硝酸被 还 原 只 产 生 ４４８０ mL 的 NO２ 气 体 和

３３６mL的 N２O４ 气体(都已折算到标准状况),在

反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成

沉淀的质量为 ( )

A．９?０２g B．８?５１g C．８?２６g D．７?０４g

８．化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程

度,以 K２Cr２O７ 作强氧化剂处理水样时所消耗的

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— １２ —

第一章 物质的量

K２Cr２O７ 的量换算成相当于 O２ 的含量(以 mg?

L－１计)来计量.

①处理时,水样应先酸化,最好选用 (选

填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化.

②在该条件下,Cr２O２－

７ 最终转化为 Cr３＋ ,取水样

１００mL,处理该水样时消耗了１０mL０?０２５mol

?L－１ K２Cr２O７ 溶液.则该水样的 COD 为

mg?L－１.

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方法二 关系式法

关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关

系的一种简化式子.在多步反应中,它可以把始态

的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出

来,把多步计算简化成一步计算.正确书写关系式

是用关系式法解化学计算题的前提.

[强化训练]

９．在氧气中燃烧０?２２g硫和铁组成的混合物,使其

中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化硫全

部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫酸可用

１０mL０?５mol?L－１氢氧化钠溶液完全中和,则

原混合物中硫的百分含量为 ( )

A．７２％ B．４０％ C．３６％ D．１８％

１０．金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶

于盐酸,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Sn＋２HCl??

SnCl２＋H２↑,再加入过量的FeCl３ 溶液,发生如

下反应:SnCl２＋２FeCl３ ??SnCl４＋２FeCl２,最

后用 已 知 浓 度 的 K２Cr２O７ 溶 液 滴 定 生 成 的

Fe２＋ ,反应的化学方程式为 ６FeCl２＋K２Cr２O７

＋１４HCl??６FeCl３＋２KCl＋２CrCl３＋７H２O.

现有金属锡试样０?６１３g,经上述反应后,共用去

０?１００mol?L－１ K２Cr２O７ 溶液１６?０mL.求试

样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应,锡的

相对原子质量为１１９).

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方法三 差量法

差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生

的变化,找出“理论差量”.这种物理量可以是质量、

物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热

量等.用差量法解题时先把化学方程式中的对应差

量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解.

[强化训练]

１１．为了检验某含有 NaHCO３ 杂质的 Na２CO３ 样品

的纯度,现将 w１g样品加热,其质量变为 w２g,

则该样品的纯度(质量分数)是 ( )

A．

８４w２－５３w１

３１w１

B．

８４w１－w２

３１w１

C．

７３w２－４２w１

３１w１

D．

１１５w２－８４w１

３１w１

１２．将aLNH３ 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃

管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压

下测定),该bL 气体中 NH３ 的体积分数是

( )

A．

２a－b

a

B．

b－a

b

C．

２a－b

b

D．

b－a

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— １３ —

高考总复习?化学

方法四 热重分析法

１．识图三看:

一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量 X

轴和函数 Y 轴表示的意义);

二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐

点、交叉点);

三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波

动、正态、偏态等变化).

２．析图三问:

图中为什么会出现这些特殊点,曲线为什么有这

样的变化趋势和走向,特殊点的产物可能是什么?

３．用图五步:将相关的化学概念、原理、规律与图象

曲线紧密结合,进行推理计算.一般步骤如下:

(１)设晶体为１mol.

(２)失重一般是先失水,再失非金属氧化物.

(３)计 算 每 步 的 m 剩 余, m 剩余

m(１mol晶体质量)×

１００％＝固体残留率.

(４)晶体中金属质量不减少,仍在m 剩余中.

(５)失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得

m(O),由n(金属)∶n(O),即可求出失重后物质

的化学式.

[强化训练]

１３．(２０１９?江苏卷)(１)CaC２O４?H２O 热分解可制

备 CaO,CaC２O４?H２O 加热升温过程中固体的

质量变化如图.请写出４００~６００℃范围内分解

反应的化学方程式:

.

１４．０?８０gCuSO４?５H２O 样品受热脱水过程的热

重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

试确定２００℃时固体物质的化学式(要求写出推

断过程).

１５．MnCO３ 在空气中加热易转化为不同价态的锰的

氧 化 物,其 固 体 残 留 率 随 温 度 的 变 化 如 图 所

示.则

(１)３００℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为

.

(２)图中点 D对应固体的成分为

(填化学式).

１６．PbO２ 受热会随温度升高逐步分解.称取２３?９g

PbO２,将其加热分解,受热分解过程中固体质量

随温度的变化如下图所示.

A 点与 C点对应物质的化学式分别为 、

.

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— １４ —

第二章 物质及其变化

第１讲 物质的分类及转化

课程标准 核心素养

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１．了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义.

２．理解物理变化与化学变化的区别与联系.

３．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.

４．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

５．了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别.

１．宏观辨识与微观探析:能从不同层次、不同角度认识物质的多

样性,能够对物质进行分类,能够运用物质分类的方法理解物

质的性质.

２．科学精神与社会责任:要注意胶体的知识与生产生活实际的联

系,赞赏化学对社会发展的重大贡献,能对与化学有关的社会

热点问题做出正确的价值判断.

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考点一 物质的组成与分类

[必备知识]

１．物质的组成

(１)理解几组概念

名称 含义

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原 子、分 子

和离子

①原子是 中的最小微粒.

②分子是保持物质 的最小微粒,一般

分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单

原子分子.

③离子是带电荷的原子或原子团.

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元素

具有相同 (即质子数)的同一类原子

的总称,在自然界中存在 和

两种形式.

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单 质 和 化

合物

①单质是由同种元素组成的纯净物;

②化合物是由不同种元素组成的纯净物.

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纯净物和混

合物

①纯净物:由同种 或 组成的

物质.

②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的

物质.

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同素异形体

同种元素形成的几种性质不同的单质.物理

性质差别较大;同素异形体之间的转化属于

变化

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(２)元素、物质及微粒间的关系

２．简单分类法

(１)树状分类法

无

机

化

合

物

氢化物:HCl、H２S、H２O、NH３ 等

氧化物

不成盐氧化物:CO、NO等

成盐氧化物

碱性氧化物:Na２O、CaO 等

酸性氧化物:CO２、P２O５ 等 { 两性氧化物:Al２O３ 等

过氧化物:Na２O２、H２O２ 等

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酸

按电离出的 H＋ 数

一元酸:HCl、HNO３ 等

二元酸:H２SO４、H２S等 { 三元酸:H３PO４ 等

按酸根是否含氧

无氧酸:HCl、H２S等

{ 含氧酸:HClO４、H２SO４ 等

按酸性强弱

强酸:HCl、H２SO４、HNO３ 等

{ 弱酸:CH３COOH、HF等

按有无挥发性

挥发性酸:HNO３、HCl等

{ 难挥发性酸:H２SO４、H３PO４ 等

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碱

按水溶性

可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH２)等

{ 难溶性碱:Mg(OH２)、Cu(OH)２ 等

按碱性强弱

强碱:NaOH、Ba(OH２)、KOH 等

{ 弱碱:NH３?H２O 等

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盐

正盐:BaSO４、KNO３、NaCl等

酸式盐:NaHCO３、KHSO４ 等

碱式盐:Cu２(OH)２CO３ 等

复盐:KAl(SO４)２?１２H２O 等

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(２)交叉分类法———从不同角度对物质进行分类

(如图为氧化物的分类)

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— １５ —

高考总复习?化学

注意:①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧

化物不一定是碱性氧化物,如 Mn２O７ 为酸性氧

化物.

② 酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 属 氧 化 物,如

Mn２O７;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如

CO、NO.

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应

生成相应的酸、碱,如SiO２、Fe２O３.

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)应用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用

化学反应可以制造新的原子 ( )

(２)Na、NaCl、SiO２、H２SO４ 都可以称为分子式

( )

(３)白磷和红磷互称为同素异形体 ( )

(４)金属氧化物均为碱性氧化物 ( )

(５)冰水混合物、明矾[KAl(SO４)２?１２H２O]、铝

热剂、纤维素均为混合物 ( )

(６)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐

( )

(７)已知 NaH２PO２ 是正盐,其水溶液呈碱性,则

H３PO２ 属于二元弱酸 ( )

２．请把下列物质的序号填写到下图的横线上:

①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏

打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)３ ⑧NaCl溶液

⑨H２SO３ ⑩淀粉溶液 ???泥水

[关键能力]

题组一 考查物质的组成

１．(２０２２?湖南益阳调研)«神农本草经»说:“水银

??熔化(加热)还复为丹”.«黄帝九鼎神丹经»

中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热 Hg制得

的.这里的“丹”是指 ( )

A．合金 B．氧化物

C．氯化物 D．硫化物

２．化学与社会、生活联系密切.下列有关说法不正

确的是 ( )

A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源,它们

的主要成分都是烃类

B．加碘食盐中添加的含碘物质是 KI

C．碘酒、“８４消毒液”、７５％的酒精都可用于消毒

D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素

相同

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常见的混合物

(１)气体混合物:空气、水煤气(CO 和 H２)、爆鸣气(H２ 和

O２)、天然气(主要成分是 CH４)、焦炉气(主要成分是 H２

和 CH４)、高炉煤气、石油气、裂解气.

(２)液体混合物:氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马

林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体.

(３)固体混合物:大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、

玻璃、水泥、合金、铝热剂.

题组二 考查物质的分类

３．(２０２１?浙江１月卷)下列物质属于强电解质的是

( )

A．KOH B．H３PO４ C．SO３ D．CH３CHO

４．下列各物质所属类别的判断均正确的一组是

( )

混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

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A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化铁 二氧化碳

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B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮

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C ８?４消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水

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D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫

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明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

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— １６ —

第二章 物质及其变化

考点二 物质的性质与变化

[必备知识]

１．物理变化和化学变化的判断方法

从宏观上判断

有新物 质 生 成 是 化 学 变 化,反 之 为 物 理

变化

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从微观上判断

有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的

是化学变化;只有化学键断裂的不一定是

化学变化,如 NaCl晶体的熔化

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２．化学反应的分类

化

学

反

应

按反应物、生成物种类

及数目多少分为

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按反应中 分为

离子反应

{ 非离子反应

按反应中 分为

氧化还原反应

{ 非氧化还原反应

按反应进行的程度和方向分为{

按反应的能量变化分为{

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３．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)２３２Th转化成２３３U 是化学变化 ( )

(２)用铂丝蘸取 Na２SO４、Na２CO３、NaCl溶液进行

焰色试验是化学变化 ( )

(３)Na２CO３?１０H２O 的风化、NaOH 的潮解属物

理变化 ( )

(４)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能

实现 ( )

(５)NH４Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电

是物理变化 ( )

(６)３CO＋Fe２O３

高温

??２Fe＋３CO２ 既属于置换反

应,又属于氧化还原反应

２．能电离出 H＋ 的都是酸吗? 能电离出 OH－ 的都

是碱吗?

３．体会单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系.写

出下述转化的化学方程式:

①

②

③

④

[关键能力]

题组一 考查物理变化和化学变化

１．(２０２１?湖南适应性考试)化学与生活、环境和能

源密切相关,下列过程没有涉及化学变化的是

( )

A．垃圾焚烧发电,废物利用

B．风力发电,发展新能源

C．环境消毒杀菌,阻断病毒传播

D．稻草发酵肥田,发展绿色农业

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— １７ —

高考总复习?化学

２．中国改革开放４０周年以来,化学科学技术的发展

大大提高了我国人民的生活质量.下列过程没有

涉及化学变化的是 ( )

A．太阳能分 解 水

制取氢气

B．开 采 可 燃 冰 获

取燃料

C．新 能 源 汽 车 燃

料电池供电

D．运 载 “嫦 娥 四

号”的火箭发射

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题组二 化学反应类型及其物质转化

３．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况

示意图,“○”和“●”分别表示不同的原子.下列

对该过程的相关描述正确的是 ( )

A．有一种物质过量 B．发生的是分解反应

C．发生的是置换反应 D．生成了两种产物

４．盐是一种常见的物质,下列物质通过反应可直接

形成盐的是 ( )

①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单

质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥

C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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考点三 分散系 胶体

[必备知识]

１．分散系

(１)概念: 所

得到的体系.

(２)分类:根据 将分散系分为溶液、浊

液和胶体,直观表示如下:

(３)三种分散系比较

分散系 溶液 胶体 浊液

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分 散 质 微 粒

直径大小

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分 散 质 微 粒

成分

离子或小分子

大分 子 或 离 子

集合体

巨 大 分 子 或

离子集合体

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外观特征 均匀、透明

均匀、透明或半

透明

不 均 匀、不

透明

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稳定性

稳 定,静 置 无

沉淀

较稳定

不稳定,静置

有 沉 淀 或

分层

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分 散 质 能 否

透过滤纸

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分类

饱 和 溶 液、不

饱和溶液

固 溶 胶、液 溶

胶、气溶胶

悬 浊 液、乳

浊液

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实例

食 盐 水、蔗 糖

溶液

Fe(OH)３ 胶体 泥水

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２．胶体的性质及应用

(１)丁达尔效应:当可见光束通过胶体时,胶体中

的现象为 ,产生丁达尔效应的原因

是胶体粒子对光线有散射作用.可用此性质鉴别

溶液和胶体.

(２)介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,

在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改变

条件就有可能发生聚沉.

(３)聚沉:在一定条件下,胶体粒子聚集成较大的

颗粒,形成沉淀从分散剂中析出.此性质常用于

制作豆 腐、净 水 等.使 胶 体 聚 沉 的 常 用 方 法 有

①加入 ;②加入胶粒带相反电荷的胶体;

③ 或搅拌.

(４)电泳:由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,

胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象.此性质

可用于工业上的静电除尘.

３．Fe(OH)３ 胶体的制备

(１)操作:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水

中逐滴加入１~２mL ,继续煮沸至溶液

呈 ,停止加热,即制得 Fe(OH)３ 胶体.

(２)化学方程式: .

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与

浊液 ( )

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— １８ —

第二章 物质及其变化

(２)溶液是电中性的,胶体是带电的 ( )

(３)向饱和 FeCl３ 溶液中滴加过量氨水,可制取

Fe(OH)３胶体 ( )

(４)将“纳米材料”分散到某液体中,用滤纸过滤的

方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

( )

(５)用激光笔照射鸡蛋清溶液,从侧面可观察到一

束明显的光路 ( )

２．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备

氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯

中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和

的FeCl３ 溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.

反应原理为 FeCl３＋３H２O

△

??Fe(OH)３(胶体)

＋３HCl.

(１)判断胶体的制备是否成功,可利用胶体的

.

(２)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没

有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其

现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯

化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到

,其原因是

.

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来

水,结果会 ,原因是

.

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时

间加热,结果会 ,原因是

.

(３)丁同学按要求制备了 Fe(OH)３ 胶体,但是他

又向Fe(OH)３ 胶 体 中 逐 滴 加 入 了 稀 H２SO４ 溶

液,结果出现了一系列变化.

①先出现红褐色沉淀,原因是

.

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是

.

[关键能力]

题组一 考查三种分散系的比较

１．下列分散系中的分散质能透过滤纸,但不能透过

半透膜的是 ( )

A．蛋白质溶液 B．FeCl３溶液

C．生理盐水 D．AgCl悬浊液

２．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 ( )

A．溶液是电中性的,胶体是带电的

B．通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶

体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质

粒子的运动无规律,即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现

明显的光带,前者则没有

题组二 考查胶体的性质及其应用

３．将饱和 FeCl３ 溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可

得到红褐色液体,此液体不具有的性质是 ( )

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜

色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

４．下列现象与胶体无关的是 ( )

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生

红褐色沉淀

B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐

C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘

D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活

用水

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１．(２０２１?浙江６月卷)下列物质属于纯净物的是

( )

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打

２．(２０２１?浙江６月卷)下列物质的化学成分不正确

的是 ( )

A．生石灰:Ca(OH)２ B．重晶石:BaSO４

C．尿素:CO(NH２)２ D．草酸:HOOC－COOH

３．(２０２１?广东卷)广东有众多国家级非物质文化遗

产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染

整技艺等.下列说法不正确的是 ( )

A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B．冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的

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— １９ —

高考总复习?化学

C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化

合物

D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于

纯净物

４．(２０２１?湖南卷)下列有关湘江流域的治理和生态

修复的措施中,没有涉及到化学变化的是 ( )

A．定期清淤,疏通河道

B．化工企业“三废”处理后,达标排放

C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D．河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理

５．(２０１９?海南卷)下列说法正确是 ( )

A．MgO 和 Al２O３ 都属于两性氧化物

B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C．Fe３O４ 和Pb３O４ 中的金属都呈现两种价态

D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

请做课时作业(三)

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第２讲 离子反应 离子方程式

课程标准 核心素养

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１．了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念.

２．理解电解质在水溶 液 中的 电 离以 及 电解 质 溶液 的 导

电性.

３．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.

４．能正确书写离子方程式.

１．宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异

同点:能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律.

２．证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电

性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律.

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考点一 电解质及其电离

[必备知识]

１．电解质及其电离的关系

(１)几个注意事项

①电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电

的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质.

②本 身 电 离 而 导 电 的 化 合 物 才 是 电 解 质. 如

CO２、SO２、NH３ 的 水 溶 液 能 导 电,但 均 是 非 电

解质.

③电 解 质 不 一 定 能 导 电,如 固 态 NaCl、液 态

HCl等.

④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、

溶解性的大小没有直接关系.如氯化银,其溶解

性小,溶液导电性差,但其属于强电解质.

(２)常见的强酸、弱酸

强酸 HNO３、H２SO４、HClO４、HCl、HBr、HI

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弱酸

H２CO３、H２SiO３、CH３COOH、H２C２O４、HClO、HF、

H２S、H２SO３

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(３)常见的强碱、弱碱

强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２

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弱碱 NH３?H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)３

??

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２．电解质导电的原因———电离

(１)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解

成 的过程.

(２)电离条件:酸的电离条件是 ,盐和碱

的电离条件是 .

３．电离方程式的书写

(１)强电解质的电离方程式中,用“??”连接,弱

电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,

用“???”连接.例如:

Na２SO４: ;

HClO: .

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— ２０ —

第二章 物质及其变化

(２)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一

步写完.例如:

H２CO３: ,

;

Fe(OH)３: .

(３)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的

阴离子电离方式不同.例如:

NaHSO４:

NaHCO３: 、

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质

( )

(２)CO２、SO２、NH３ 的水溶液都能导电,故它们属

于电解质 ( )

(３)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯

离子 ( )

(４)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导

电性强 ( )

(５)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价

化合物 ( )

(６)BaSO４、CaCO３ 的水溶液的导电性很弱,故它

是弱电解质 ( )

２．下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电

解质的是 ,属于强电解质的是 ,

属于弱电解质的是 ,既不属于电解质也

不属于 非 电 解 质,但 本 身 能 导 电 的 物 质 是

.(填序号)

①H２SO４ ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精

⑥铜 ⑦H２CO３ ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气

???CO２ ???NaHCO３

[关键能力]

１．(２０１９?浙江卷)下列属于强电解质的是 ( )

A．硫酸钡 B．食盐水

C．二氧化硅 D．醋酸

２．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是

( )

A．Na２CO３ 溶于水:Na２CO３ ??Na２＋

２ ＋CO２－

３

B．Al(OH)３ 酸 式 电 离:Al(OH)３ ?? H＋ ＋

AlO－

２ ＋H２O

C．NaHS溶液中 HS－ 的电离:HS－ ＋H２O ???

H２S＋OH－

D．NaHSO４ 加 热 熔 化:NaHSO４ ?? Na＋

＋HSO－

４

３．(２０２２?许昌调研)同一温度下,强电解质溶液a、

弱电解质溶液 b、金属导体c三者的导电能力相

同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是

( )

A．b＞a＞c B．a＝b＝c

C．c＞a＞b D．b＞c＞a

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考点二 离子反应和离子方程式

[必备知识]

１．离子反应

(１)概念:在溶液中有离子参加或生成的反应.

(２)本质:反应物中某些 .

(３)发生条件

①复分解反应类型

②氧化还原反应类型

强氧化性物质＋强还原性物质??弱氧化性物质

＋弱还原性物质.如 FeCl３ 溶液与 Cu反应的离

子方程式为２Fe３＋ ＋Cu??２Fe２＋ ＋Cu２＋ .

２．离子方程式

(１)概念:用 来表示反应的式子.

(２)书写步骤(以 CaCO３ 与盐酸的反应为例)

(３)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,

还可以表示同一类型的离子反应.如氢氧化钠溶

液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子

方程式,都可用 来表示.

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— ２１ —

高考总复习?化学

[易错易混]

１．向稀 H２SO４ 中分别加入下列物质,写出反应的离

子方程式,并体会离子反应发生的条件:

A．加入 BaCl２ 溶液: ,

B．加入 CH３COONa溶液:

,

C．加入 Na２CO３ 溶液:

,

D．加入Zn粒: ,

E．加 入 NaOH 溶 液:

.

从 A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶

的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物

质;④发生氧化还原反应.

２．下列是几种导电性变化的图像.把符合要求的图

像序号填在相应的题目后面的括号中.

(１)向 H２SO４ 溶液中加入等体积、等物质的量浓

度的Ba(OH)２ 溶液 ( )

(２)向 H２SO３ 溶液中通入 Cl２ 直至过量 ( )

(３)向 AgNO３ 溶液通入少量 HCl ( )

(４)向氨水中通入 HCl直至过量 ( )

(５)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl２ ( )

(６)向饱和石灰水中不断通入 CO２ ( )

[关键能力]

题组一 基本反应离子方程式的书写

１．(１)完成下列反应的离子方程式,注意难溶、气体、

难电离微粒的书写形式.

①氧化镁溶于稀硫酸: .

②AlCl３ 溶液中滴加过量的氨水:

.

③小苏打溶液与乙酸溶液混合:

.

④向 NaHSO３ 溶 液 中 加 入 过 量 NaHSO４ 溶 液:

.

(２)按要求完成下列反应的离子方程式,注意微溶

物质、NH＋

４ 与碱反应的条件.

①澄清石灰水中加入稀盐酸:

.

②石灰乳与 Na２CO３ 溶液反应:

.

③Na２SO４ 溶液与 AgNO３ 溶液混合:

.

④NH４Cl与 NaOH 两稀溶液混合:

.

(３)完成下列反应的离子方程式,注意单质、氧化

物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式.

①过氧化钠溶于水:

.

②FeCl３ 腐蚀铜箔:

.

③用 MnO２ 与浓盐酸共热制Cl２:

.

④铜与浓硝酸反应:

.

⑤铜加热条件下与浓硫酸反应:

.

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书写离子方程式的注意事项

(１)单质、氧化物保留化学式.

(２)浓 盐 酸、浓 HNO３ 在 离 子 方 程 式 中 写 离 子 符 号,浓

H２SO４ 保留化学式.

(３)HCO－

３ 、HS－ 、HSO－

３ 等弱酸的酸式酸根离子不能拆

开写.

(４)溶液中铵盐与碱反应浓溶液或加热放出 NH３,不加热

写 NH３?H２O.

(５)微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式;

②是反应物处于溶液状态写离子符号;

③是反应物处于浊液或固态时写化学式.

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— ２２ —

第二章 物质及其变化

题组二 考查多重反应离子方程式的书写

２．完成下列反应的离子方程式.

(１)Ba(OH)２ 溶液与 H２SO４ 溶液混合:

.

(２)Ba(OH)２ 溶液与(NH４)２SO４ 溶液混合:

.

(３)CuSO４ 溶液与 Ba(OH)２ 溶液混合:

.

(４)Fe２O３ 溶于 HI溶液中:

.

(５)FeO 溶于稀 HNO３ 中:

.

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考点三 离子方程式的正误判断

[必备知识]

角度一 考查离子反应原理是否正确

１．判断正误(正确的打 “√”,错误的打“×”)

(１)向 稀 HNO３ 中 滴 加 Na２SO３ 溶 液:SO２－

３ ＋

２H＋ ??SO２↑＋H２O ( )

(２)Al片 溶 于 NaOH 溶 液 中,产 生 气 体:２Al＋

２OH－ ＋２H２O??２AlO－

２ ＋３H２↑ ( )

(３)明 矾 溶 于 水 产 生 Al(OH)３ 胶 体:Al３＋ ＋

３H２O??Al(OH)３↓＋３H＋ ( )

(４)浓盐酸与铁屑反应:２Fe＋６H＋ ??２Fe３＋ ＋

３H２↑ ( )

(５)钠与 CuSO４ 溶液反应:２Na＋Cu２＋ ??Cu↓

＋２Na＋ ( )

(６)向 NaClO 溶 液 中 通 入 过 量 的 SO２:SO２ ＋

ClO－ ＋H２O＝HSO－

３ ＋HClO

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离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反

应原理”的陷阱,如 Fe和非氧化性酸反应应生成 Fe２＋ ,金

属和氧化性酸反应不放 H２,忽略隐含反应,不符合配比关

系,“??”“??? ”使用是否正确以及反应条件等.

角度二 考查电解质拆分是否正确

２．判断正误(正确的打 “√”,错误的打“×”)

(１)NaHCO３ 溶 液 中 加 入 稀 HCl:CO２－

３ ＋２H＋

??CO２↑＋H２O ( )

(２)MnO２ 与 浓 盐 酸 反 应 制 Cl２:MnO２ ＋

４HCl(浓)

△

??Mn２＋ ＋２Cl－ ＋Cl２↑＋２H２O

( )

(３)磁 性 氧 化 铁 溶 于 稀 硝 酸:３Fe２＋ ＋４H＋ ＋

NO－

３ ??３Fe３＋ ＋NO↑＋３H２O ( )

(４)Cl２ 通入水中:Cl２＋H２O ??２H＋ ＋Cl－ ＋

ClO－ ( )

(５)用 KMnO４ 标 准 溶 液 滴 定 草 酸:２MnO－

４ ＋

１６H＋ ＋５C２O２－

４ ??２Mn２＋ ＋１０CO２↑＋８H２O

( )

(６)FeCl３ 溶液中滴加 HI溶液:２Fe３＋ ＋２HI??

２Fe２＋ ＋２H＋ ＋I２ ( )

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离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷

阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO－

４ 除外)在离

子方程式中均不能拆分.在复习时,应熟记常见的弱电解

质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根.

角度三 考查离子方程式中的守恒关系

３．判断正误(正确的打 “√”,错误的打“×”)

(１)Cl２ 通入 NaOH 溶液:Cl２＋OH－ ??Cl－ ＋

ClO－ ＋H２O ( )

(２)向 Na２S２O３ 溶 液 中 加 入 稀 硫 酸:２S２O２－

３ ＋

４H＋ ??SO２－

４ ＋３S↓＋２H２O ( )

(３)向双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液:H２O２＋

２H＋ ＋２I－ ??I２＋２H２O ( )

(４)Fe２＋ 与 H２O２ 在酸性溶液中的反应:２Fe２＋ ＋

H２O２＋２H＋ ??２Fe３＋ ＋２H２O ( )

(５)酸性溶液中 KIO３ 与 KI反应生成I２:IO－

３ ＋

I－ ＋６H＋ ??I２＋３H２O ( )

(６)用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝:２Al＋

２OH－ ＋２H２O??２AlO－

２ ＋３H２↑ ( )

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离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生

往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经

常设置的“陷阱”.

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— ２３ —

高考总复习?化学

角度四 考查反应物用量与离子方程式的对应

关系

４．判断正误(正确的打 “√”,错误的打“×”)

(１)向 Al２ (SO４)３ 溶 液 中 加 入 过 量 的 NH３ ?

H２O:Al３＋ ＋４NH３?H２O??AlO－

２ ＋４NH＋

４ ＋

２H２O ( )

(２)向 Na２SiO３ 溶 液 中 通 入 过 量 SO２:SiO２－

３ ＋

SO２＋H２O??H２SiO３↓＋SO２－

３ ( )

(３)Ca(HCO３)２ 溶 液 与 少 量 NaOH 溶 液 反 应:

HCO－

３ ＋Ca２＋ ＋OH－ ??CaCO３↓＋H２O

( )

(４)NH４HCO３ 溶于过量的浓 KOH 溶液中并加

热:NH＋

４ ＋HCO－

３ ＋２OH－ △

??CO２－

３ ＋NH３↑

＋２H２O ( )

(５)向 FeBr２ 溶液中通入足量氯气:２Fe２＋ ＋４Br－

＋３Cl２ ??２Fe３＋ ＋２Br２＋６Cl－ ( )

(６)向 NaAlO２ 溶 液 中 通 入 过 量 CO２:２AlO－

２ ＋

CO２＋３H２O??２Al(OH)３↓＋CO２－

３

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在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,

命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷

阱.突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看

离子反应是否符合该量.

[关键能力]

１．(２０２１?重庆适应性考试)下列指定反应的离子

方程式正确的是 ( )

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔:２Fe３＋ ＋Cu??２Fe２＋

＋Cu２＋

B．氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl２＋OH－ ??Cl－

＋HClO

C．氯 化 铝 溶 液 与 浓 氨 水 混 合:A１３＋ ＋４NH３ ?

H２O??AlO－

２ ＋４NH＋

４ ＋２H２O

D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液:Mg(OH)２

＋２H＋ ??Mg２＋ ＋２H２O

２．(２０２１?福建适应性考试)下列指定反应的离子方

程式正确的是 ( )

A．０?１mol?L－１ MgCl２ 溶液中加入足量石灰乳:

Mg２＋ ＋Ca(OH)２ ??Mg(OH)２＋Ca２＋

B．０?１mol?L－１CuSO４ 溶液中加入过量浓氨水:

Cu２＋ ＋ ２NH３ ? H２O ?? Cu (OH )２ ↓

＋２NH＋

４

C．滴有酚酞的 Na２CO３ 溶液中滴入盐酸至红色恰

好褪去:CO２－

３ ＋２H＋ ??H２O＋CO２↑

D．饱和氯水中通入 SO２ 至溶液颜色褪去:Cl２＋

SO２＋H２O??２H＋ ＋２Cl－ ＋SO２－

４

３．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A．MnO２ 与 浓 盐 酸 混 合 加 热:MnO２ ＋４H＋ ＋

４Cl－ △

??MnCl２＋Cl２↑＋２H２O

B．NaAlO２溶液中通入过量 CO２:AlO－

２ ＋CO２＋

２H２O??Al(OH)３↓＋HCO－

３

C．FeSO４ 溶液中加入盐酸酸化的 H２O２:Fe２＋ ＋

H２O２＋２H＋ ??Fe３＋ ＋２H２O

D．Ca(HCO３)２ 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水:Ca２＋ ＋

HCO－

３ ＋ NH３ ? H２O ??CaCO３ ↓ ＋ H２O

＋NH＋

４

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１．(２０２１?全国乙卷)下列过程中的化学反应,相应

的离子方程式正确的是 ( )

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO２－

３ ＋

CaSO４ ??CaCO３＋SO２－

４

B．过 量 铁 粉 加 入 稀 硝 酸 中:Fe＋４H＋ ＋NO－

３

??Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al３＋ ＋

４OH－ ??AlO－

２ ＋２H２O

D．氯 化 铜 溶 液 中 通 入 硫 化 氢:Cu２＋ ＋S２－ ??

CuS↓

２．(２０２１?浙江６月卷)不能正确表示下列变化的离

子方程式是 ( )

A．碳酸镁与稀盐酸反应:CO２－

３ ＋２H＋ ??CO２↑

＋H２O

B．亚硫酸氢钠的水解:HSO－

３ ＋H２O ???H２SO３

＋OH－

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— ２４ —

第二章 物质及其变化

C．锌 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液:Zn＋２OH－ ＋２H２O

??[Zn(OH)４]２－ ＋H２↑

D．亚硝 酸 钠 与 氯 化 铵 溶 液 受 热 反 应:NO－

２ ＋

NH＋

４

△

??N２↑＋２H２O

３．(２０２０?全国卷Ⅲ)对于下列实验,能正确描述其

反应的离子方程式是 ( )

A．用 Na２SO３ 溶液吸收少量 Cl２:３SO２－

３ ＋Cl２＋

H２O??２HSO－

３ ＋２Cl－ ＋SO２－

４

B．向 CaCl２ 溶液中通入 CO２:Ca２＋ ＋H２O＋CO２

??CaCO３↓＋２H＋

C．向 H２O２ 溶 液 中 滴 加 少 量 FeCl３:２Fe３＋ ＋

H２O２ ??O２↑＋２H＋ ＋２Fe２＋

D．同浓度同体积 NH４HSO４ 溶液与 NaOH 溶液

混合:NH＋

４ ＋OH－ ??NH３?H２O

４．(２０２０?江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确

的是 ( )

A．Cl２ 通入水中制氯水:Cl２＋H２O ???２H＋ ＋

Cl－ ＋ClO－

B．NO２ 通入水中制硝酸:２NO２＋H２O ??２H＋

＋NO－

３ ＋NO

C．０?１mol?L－１ NaAlO２ 溶液中通入过量 CO２:

AlO－

２ ＋ CO２ ＋ ２H２O ?? Al(OH )３ ↓

＋HCO－

３

D．０?１mol?L－１ AgNO３ 溶液中加入过量浓氨

水:Ag＋ ＋NH３＋H２O??AgOH↓＋NH＋

４

５．(２０２０?天津卷)下列离子方程式书写正确的是

( )

A．CaCO３ 与稀硝酸反应:CO２－

３ ＋２H＋ ??H２O

＋CO２↑

B．FeSO４ 溶 液 与 溴 水 反 应:２Fe２＋ ＋Br２ ??

２Fe３＋ ＋２Br－

C．NaOH 溶 液 与 过 量 H２C２O４ 溶 液 反 应:

H２C２O４＋２OH－ ??C２O２－

４ ＋２H２O

D．C６H５ONa溶液中通入少量 CO２:２C６H５O－ ＋

CO２＋H２O??２C６H５OH＋CO２－

３

请做课时作业(四)

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“三法”突破与量有关的离子方程式的书写

[必备素养]

类型一 连续反应型

[反应特点] 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)

的反应物继续反应而跟用量有关.

１．写出下列反应的离子方程式.

(１)酸 性 氧 化 物 与 碱 溶 液 反 应. 如 CO２ 通 入

NaOH 溶液中

①CO２ 少量: ;

②CO２ 过量: .

类似该反应的还有SO２ 与碱溶液的反应.

(２)AlCl３ 溶液和 NaOH 溶液反应

①NaOH 少量: ;

②NaOH 足量: .

类似该反应的还有 Na２CO３ 溶液或 NaAlO２ 溶液

与稀盐酸的反应.

(３)Fe与稀 HNO３ 反应

①Fe少量: ;

②Fe足量: .

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“分步书写”法

如向 AlCl３ 溶液中加入过量 NaOH 溶液,可按照反应顺序

分别写 出 两 步 反 应:①Al３＋ ＋３OH－ ??Al(OH)３ ↓,

②Al(OH)３＋OH－ ??AlO－

２ ＋２H２O,由 ① ＋ ② 可 得:

Al３＋ ＋４OH－ ??AlO－

２ ＋２H２O.

类型二 先后反应型

[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成

离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反

应次序不同而跟用量有关.

２．写出下列反应的离子方程式.

(１)FeBr２ 溶液与 Cl２ 反应

①Cl２ 少量: ;

②Cl２ 过量: .

类似该反应的还有 FeI２ 溶液与 Cl２ 反应.

(２)NH４HCO３ 溶液与 NaOH 溶液反应

①NaOH 溶液少量:

;

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— ２５ —

高考总复习?化学

②NaOH 溶液足量:

.

类 似 该 反 应 的 还 有 NH４HSO４ 溶 液 或 NH４Al

(SO４)２ 溶液与 NaOH 溶液反应.

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“假设定序”法

这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃

而解了.在不明确离子反应的先后顺序时,可假设 Cl２ 先

与 Br－ 反应,则生成的溴单质还要氧化 Fe２＋ 生成 Fe３＋ ,

这样即可确定Cl２ 先与Fe２＋ 反应后与Br－ 反应,然后再根

据量的关系书写即可.

类型三 离子配比型

[反应特点] 当一种反应物中有两种或两种以上组

成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复

盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另

一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而

跟用量有关.

３．写出下列反应的离子方程式.

(１)Ca(OH)２ 溶液与 NaHCO３ 溶液反应

①NaHCO３ 溶液少量:

;

②NaHCO３ 溶液足量:

.

类似该反应的还有 Ca(HCO３)２ 溶液与 NaOH 溶

液反应.

(２)NaHSO４ 溶液与 Ba(OH)２ 溶液

①加 Ba(OH)２ 溶液至SO２－

４ 恰好沉淀:

;

②加 Ba(OH)２ 溶液至溶液呈中性:

.

(３)KAl(SO４)２ 溶液与 Ba(OH)２ 溶液

①Ba(OH)２ 溶液少量:

;

②Ba(OH)２ 溶液过量:

.

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“少定多变”法

(１)根据相对量将少量物质定为“１mol”,若少量物质有两

种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量

之比与物质组成之比相符.

(２)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实

际参加反应的离子的物质的量.

(３)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式.

[题组集训]

１．(２０２２? 浙江省绍兴模拟)离子方程式 ２Ca２＋ ＋

３HCO－

３ ＋３OH－ ??２CaCO３↓＋CO２－

３ ＋３H２O

可以表示 ( )

A．Ca(HCO３)２ 与 NaOH 溶液反应

B．Ca(HCO３)２ 与 Ba(OH)２ 溶液反应

C．Ca(HCO３)２ 与澄清石灰水反应

D．NH４HCO３ 与澄清石灰水反应

２．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．过量的SO２ 通入 NaOH 溶液中:SO２＋２OH－

??SO２－

３ ＋H２O

B．NaNO２ 溶 液 中 加 入 酸 性 KMnO４ 溶 液:

２MnO－

４ ＋５NO－

２ ＋６H＋ ??２Mn２＋ ＋５NO－

３

＋３H２O

C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe２＋ ＋

２H２O２＋４H＋ ??Fe３＋ ＋４H２O

D．NaHCO３ 溶液中加入过量 Ba(OH)２ 溶液:

２HCO－

３ ＋Ba２＋ ＋２OH－ ??BaCO３↓＋２H２O

＋CO２－

３

３．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A ．向 NaHSO４ 溶液中滴 Ba(OH)２ 溶液,恰好使

SO２－

４ 沉淀完全:２H＋ ＋SO２－

４ ＋Ba２＋ ＋２OH－

??２H２O＋BaSO４↓

B．向 FeI２ 溶液中通入少量氯气:２Fe２＋ ＋Cl２ ??

２Fe３＋ ＋２Cl－

C．加热可增强纯碱溶液去污能力:CO２－

３ ＋２H２O

??H２CO３＋２OH－

D．过量 CO２ 通入 Ca(ClO)２ 溶液中:ClO－ ＋CO２

＋H２O??HCO－

３ ＋HClO

４．(２０２２?南京师范大学附属中学模拟)下列离子方

程式书写正确的是 ( )

A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba２＋ ＋OH－

＋NH＋

４ ＋SO２－

４ ??BaSO４↓＋NH３?H２O

B．用惰性电极电解 CuCl２溶液:Cu２＋ ＋２Cl－ ＋

２H２O

通电

??Cu(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑

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— ２６ —

第二章 物质及其变化

C．向漂白粉 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 硫:Ca２＋ ＋

２ClO－ ＋SO２＋H２O??CaSO３↓＋２HClO

D．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO２:C６H５O－ ＋

CO２＋H２O →C６H５OH＋HCO－

３

５．(２０２２?江西省师范大学附属中学高三模拟)下列

离子方程式的书写及评价均合理的是 ( )

选项 离子方程式 评价

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A

将１molCl２ 通入含１molFeI２ 溶

液中:

２Fe２＋ ＋２I－ ＋２Cl２ ??２Fe３＋ ＋

４Cl－ ＋I２

正确;Cl２ 过量,可将

Fe２＋ 、I－ 均氧化

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B

１ mol?L－１ 的 NaAlO２ 溶 液 和

２?５mol?L－１的 HCl溶液等体积

均匀混合:

２AlO－

２ ＋ ５H＋ ?? Al３＋ ＋

Al(OH)３↓＋H２O

正 确; AlO－

２ 与

Al(OH)３ 消 耗 的

H＋ 的物质的量之比

为２∶３

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C

过量SO２ 通入 NaClO 溶液中:

SO２ ＋ H２O ＋ ClO－ ?? HClO

＋HSO－

３

正 确;说 明 酸 性:

H２SO３ 强于 HClO

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D

Mg(HCO３ )２ 溶 液 与 足 量 的

NaOH 溶液反应:

Mg

２＋ ＋ HCO－

３ ＋ OH－ ??

MgCO３↓＋H２O

正确;酸 式 盐 与 碱 反

应生成正盐和水

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第３讲 离子共存、离子检验和推断

课程标准 核心素养

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１．熟练应用离子反应发生的条件,判断离子能否大量共存.

２．能 利 用 电离、离子 反 应等 概 念对 常 见反 应 进行 分 类 和 分 析

说明.

３．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质.

４．掌握常见离子的检验方法.

１．宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相结合的视角理解化

学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题.

２．证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识

研究对象的本质特征;能运用正确的模型理解离子的检验与

推断的规律.

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考点一 离子共存

[必备知识]

１．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指

离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反

应,则不能大量共存.

２．熟记常考离子的性质

颜色

MnO－

４ (紫 )、Cu２＋ (蓝 )、Fe２＋ (浅 绿 )、

Fe３＋ (黄)、Cr２O２－

７ (橙)、CrO２－

４ (黄)

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氧化性

ClO－ 、 MnO－

４ 、 NO－

３ (H＋ )、Fe３＋ 、

Cr２O２－

７

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还原性

S２－ (HS－ )、SO２－

３ (HSO－

３ )、I－ 、Br－ 、

Cl－ 、Fe２＋

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水解显酸性 NH＋ ?????????

４

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l３?＋ 、

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Cu

?２＋?、F

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e３?＋ ??

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水解显碱性

AlO－

２ 、 S２－ 、 SO２－

３ 、 CO２－

３ 、 SiO２－

３ 、

ClO－ 、CH３COO－

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酸式酸根离子 HCO－

３ 、HS－ 、HSO－

３ 、HPO２－

４ 、H２PO－

４

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３．熟记相互促进的水解反应

Al３＋ CO２－

３ 、HCO－

３ 、S２－ 、HS－ 、AlO－

２ 、ClO－

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Fe３＋ CO２－

３ 、HCO－

３ 、AlO－ ?????????????????

２ 、

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Cl

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O

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４．离子共存判断题中常见的限制条件

限制条件 分析解读

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无色溶液

有色离子不能大量共存(透明溶

液可能含有色离子)

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使甲 基 橙 呈 红 色 或 pH

＝１

溶液显酸性,OH－ 及弱酸的酸根

离子不能大量共存

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遇 酚 酞 呈 红 色 或 pH

＝１３

溶液 呈 碱 性,H＋ 及 弱 碱 的 阳 离

子、弱 酸 的 酸 根 离 子 不 能 大 量

共存

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与 Al反应放出 H２

溶液可能显酸性,也可能显强碱

性,显酸性时不能含 NO－

３

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由水电离出的c(H＋ )＝

１×１０－１３ mol?L－１

溶液可能显酸性,也可能显碱性

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— ２７ —

高考总复习?化学

通 入 足 量 的 CO２ (或

NH３)

溶液呈酸性(或碱性)

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因发生氧化还原反应而

不能大量共存

能发生氧化还原反应的氧化性离

子和还原性离子不能大量共存

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“一 定”“可 能”还 是 “不

能”大量共存

确定是“可能性”还是“肯定性”

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加水稀释,c(H＋ )

c(OH－ )

减小

说明该溶液呈酸性[稀释的是溶

质,溶 质 c (H＋ )减 小,而

c(OH－ )增大]

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某 溶 液 的 lg

c(H＋ )

c(OH－ )

＝１２

该溶液呈酸性

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[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)透明溶液即无色溶液,不含有任何有颜色的离

子 ( )

(２)AlO－

２ 与 HCO－

３ 水解都呈碱性,故两种粒子可

大量共存 ( )

(３)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液,一定

是酸性溶液 ( )

(４)水电离出c(H＋ )＝１×１０－１３ mol?L－１的溶

液呈碱性 ( )

(５)次 氯 酸 能 电 离 产 生 H＋ ,故 在 溶 液 中 H＋ 和

ClO－ 能够大量共存 ( )

２．指出下列离子组不能大量共存的原因.

(１)Na＋ 、OH－ 、SO２－

４ 、Fe３＋

.

(２)K＋ 、Mg２＋ 、I－ 、ClO－

.

(３)含有大量 Fe３＋ 的溶液:Na＋ 、SCN－ 、Cl－ 、I－

.

(４)含 有 大 量 NO－

３ 的 溶 液:H＋ 、Fe２＋ 、Cl－ 、

SO２－

４

.

(５)常 温 下,pH＝１２ 的 溶 液:K＋ 、Cl－ 、SO２－

３ 、

SiO２－

３ 、Ca２＋ .

(６)c(H＋ )＝０?１mol?L－１的溶液:Na＋ 、NH＋

４ 、

SO２－

４ 、S２O２－

３ .

(７)使 pH 试 纸 显 蓝 色 的 溶 液 中:Cu２＋ 、NO－

３ 、

Fe３＋ 、SO２－

４ .

(８)与 铝 粉 反 应 放 出 氢 气 的 无 色 溶 液 中:NO－

３ 、

Al３＋ 、Na＋ 、SO２－

４ .

(９)pH＝０的溶液中:Al３＋ 、NH＋

４ 、Ca２＋ 、ClO－

.

[关键能力]

１．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能

大量共存的是 .

①K＋ 、H＋ 、CH３COO－ 、Br－

②Ba２＋ 、Na＋ 、CO２－

３ 、NO－

３

③Na＋ 、HCO－

３ 、H＋ 、Cl－

④Al３＋ 、Fe３＋ 、NO－

３ 、SO２－

４

⑤Na＋ 、K＋ 、AlO－

２ 、NO－

３

⑥Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、OH－

２．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不

能大量共存的是 .

①H３O＋ 、NO－

３ 、Fe２＋ 、Na＋

②Na＋ 、Fe３＋ 、I－ 、Cl－

③H＋ 、S２－ 、SO２－

３ 、SO２－

４

④SO２－

４ 、NO－

３ 、Na＋ 、H＋

⑤I－ 、ClO－ 、K＋ 、H＋

⑥Na＋ 、K＋ 、MnO－

４ 、Cl－

３．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大

量共存的是 .

①Al３＋ 、HCO－

３ 、Cl－ 、K＋

②Al３＋ 、SiO２－

３ 、Na＋ 、Cl－

③Fe３＋ 、NH＋

４ 、SO２－

４ 、S２－

④Fe３＋ 、Cl－ 、Na＋ 、CO２－

３

⑤Al３＋ 、Fe３＋ 、SCN－ 、Cl－

⑥Na＋ 、Al３＋ 、NO－

３ 、AlO－

２

⑦Na＋ 、Ca２＋ 、HCO－

３ 、HSO－

４

⑧S２O２－

３ 、Na＋ 、H＋ 、SO２－

４

４．下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是

.

(１)含有大量 Fe３＋ 的溶液:Na＋ 、SCN－ 、Cl－ 、I－

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— ２８ —

第二章 物质及其变化

(２)含 有 大 量 NO－

３ 的 溶 液:H＋ 、Fe２＋ 、

Cl－ 、SO２－

４

(３)常 温 下,pH ＝ １２ 的 溶 液:K＋ 、Cl－ 、

SO２－

４ 、Na＋

(４)使pH 试纸显蓝色的溶液:Cu２＋ 、NO－

３ 、Fe３＋ 、

SO２－

４

(５)与 铝 粉 反 应 放 出 H２ 的 无 色 溶 液:NO－

３ 、

Al３＋ 、Na＋ 、SO２－

４

(６)使红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的 溶 液:SO２－

４ 、CO２－

３ 、

Na＋ 、K＋

(７)常 温 下 c(H＋ )

c(OH－ )

＝１×１０－１２ 的 溶 液:K＋ 、

AlO－

２ 、CO２－

３ 、Na＋

(８)中性溶液:Fe３＋ 、Al３＋ 、NO－

３ 、SO２－

４

(９)使 甲 基 橙 变 红 色 的 溶 液:Mg２＋ 、K＋ 、

SO２－

４ 、SO２－

３

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考点二 离子检验和推断

[必备知识]

１．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不

同,可 以 把 检 验 离 子 的 方 法 归 纳 为 三 种 类 型:

(１)生成沉淀;(２)生成气体;(３)显现特殊颜色.

离子 试剂 现象 注意

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Cl－ 、Br－ 、

I－

AgNO３ 溶液和

稀 HNO３

AgCl(白色)、AgBr(淡

黄色)、AgI(黄色)

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SO２－

４

稀 盐 酸 和

BaCl２ 溶液

白色沉淀

先用稀盐酸

酸化

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Fe２＋ NaOH 溶液

白色沉淀→灰绿色沉

淀→红褐色沉淀

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Fe３＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀

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NH＋

４

浓 NaOH 溶 液

和 湿 润 的 红 色

石蕊试纸

产生有刺激性气味的

气体,且 气 体 能 使 湿

润 的 红 色 石 蕊 试 纸

变蓝

要加热

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CO２－

３

稀 盐 酸 和 澄 清

石灰水

澄清石灰水变浑浊

SO２－

３ 、HSO－

３ 、

HCO－

３ 有干扰

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SO２－

３

稀 H２SO４ 和品

红溶液

产生有刺激性气味的

气体,且 气 体 能 使 品

红溶液褪色

HSO－

３ 有干扰

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I－

氯 水 (少 量 ),

CCl４

下层为紫色

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Fe２＋

① KSCN 溶 液

和氯水

②铁氰化钾溶液

K３[Fe(CN)６]

①先 是 无 变 化,滴 加

氯水后变红色

②生成 KFe[Fe(CN)６]

蓝色沉淀

先加 KSCN 溶

液,无变化,再

加氯水

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Fe３＋

KSCN 溶液 红色

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苯酚溶液 紫色

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Na＋ 、K＋

Pt(Fe)丝 和 稀

盐酸

火 焰 分 别 呈 黄 色、

紫色

K＋ 要透过蓝色

钴玻璃观察焰色

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２．“坚持四项基本原则”突破无机离子型推断

(１)互斥性原则:当利用题给实验现象判断出一定

有某种离子存在时,应立即运用已有知识,将不能

与之大量共存的离子排除掉,从而判断出一定没

有哪种离子.

(２)溶液的酸、碱性原则:根据溶液的酸、碱性判

断,一是初步判断可能组成哪些物质,联系盐类的

水解;二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大

量存在.

(３)进出性原则:在进行离子检验时,往往需要加

入试剂,这样就会引入新的离子,原溶液中是否存

在该种离子就无法判断,还有一些离子会随着实

验过程中所产生的沉淀或气体而消失,有可能对

后续的实验造成影响.

(４)电中性原则:在任何电解质溶液中,阴、阳离子

的总电荷数是守恒的,即溶液呈电中性.在判断

混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未

通过实验验证,但我们可运用溶液中电荷守恒理

论来判断其是否存在.

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)向某溶液中加入 BaCl２ 溶液,有白色沉淀生

成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液一定存在

SO２－

４ ( )

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— ２９ —

高考总复习?化学

(２)向某溶液中加入 Ba(NO３)２ 溶液,产生不溶于

稀 HNO３ 的白色沉淀,则溶液中一定存在SO２－

４

( )

(３)加入 CaCl２ 溶液,有白色沉淀生成,溶液中一

定存在 CO２－

３ ( )

(４)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液,把湿润的无

色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一

定不存在 NH＋

４ ( )

(５)向某溶液中滴加氯水,再加入 KSCN 溶液,溶

液变红色,则溶液中一定存在 Fe２＋ ( )

(６)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺

激性气味的气体,则溶液中一定存在SO２－

３

( )

(７)某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠

元素,一定没有钾元素 ( )

２．某无色透明溶液中可能大 量 存 在 Ag＋ 、Mg２＋ 、

Cu２＋ 、Fe３＋ 、Na＋ 中的几种,请填写下列空白:

(１)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的

离子是 .

(２)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀

生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原

溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子

方程式为 .

(３)取(２)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH３?

H２O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有

,有关的离子方程式为 .

(４)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的

.

A．Cl－ B．NO－

３ C．CO２－

３ D．OH－

[关键能力]

题组一 考查离子的检验

１．关于某无色溶液中所含离子的鉴别,判断正确的

是 ( )

A．加入 AgNO３ 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉

淀不溶解时,可确定有 Cl－ 存在

B．通入 Cl２ 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后

溶液变蓝,可确定有I－ 存在

C．加入 Ba(NO３)２ 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸

后沉淀不溶解,可确定有SO２－

４ 存在

D．加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑

浊,可确定有 CO２－

３ 存在

２．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行

如下操作,结论正确的是 ( )

操作 现象 结论

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A 滴加BaCl２ 溶液

生成 白 色 沉

淀

原溶液中有SO２－

４

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B

滴加 氯 水 和 CCl４,

振荡、静置

下层 溶 液 显

紫色

原溶液中有I－

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C

用洁净铂丝蘸取溶

液进行焰色试验

火焰呈黄色

原 溶 液 中 有 Na＋ ,

无 K＋

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D

滴 加 稀 NaOH 溶

液,将 湿 润 的 红 色

石 蕊 试 纸 置 于 试

管口

试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋

４

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离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子 干扰离子 排干扰措施

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Cl－

SO２－

４

CO２－

３

OH－

加过量的 Ba(NO３)２

加稀硝酸酸化

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SO２－

４

CO２－

３

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３

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Ag＋

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加盐酸酸化

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SO２－

３ CO２－

３

加盐酸后 将 产生 的 气体 通 入 品

红溶液中

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CO２－

３ SO２－

３

加硝酸后 将 产生 的 无色 无 味 气

体通入澄清石灰水

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题组二 考查无机离子型推断

３．有 一 无 色 溶 液,可 能 含 有 Fe３＋ 、K＋ 、Al３＋ 、

Mg２＋ 、NH＋

４ 、Cl－ 、SO２－

４ 、HCO－

３ 、MnO－

４ 中的几

种.为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,

加入适量的 Na２O２ 固体,产生无色无味的气体和

白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀

部分溶解;②另取部分溶液,加入 HNO３ 酸化的

Ba(NO３)２ 溶液,有白色沉淀产生.下列推断正

确的是 ( )

A．肯定有 Al３＋ 、Mg２＋ 、NH＋

４ 、Cl－

B．肯定有 Al３＋ 、Mg２＋ 、HCO－

３

C．肯定有 K＋ 、HCO－

３ 、MnO－

４

D．肯定有 Al３＋ 、Mg２＋ 、SO２－

４

４．某 无 色 溶 液 Y 可 能 含 有 Na＋ 、Fe３＋ 、Ba２＋ 、

NH＋

４ 、Cl－ 、SO２－

４ 、HCO－

３ 、HSO－

３ 中 的 几 种 离

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— ３０ —

第二章 物质及其变化

子,溶液中阳离子浓度相同.为了确定其组成,某同

学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略

H２O２ 的分解).下列说法不正确的是 ( )

A．溶液 Y 中一定不存在 Fe３＋ 、SO２－

４

B．溶液 Y 中一定含有Cl－ ,且n(Cl－ )＝０?０１mol

C．溶 液 Y 中 肯 定 存 在 HCO－

３ 、HSO－

３ 、

Ba２＋ 、NH＋

４

D．溶液 Y 中可能存在 Na＋ ,为确定其是否存在,

可取溶液１通过焰色试验验证

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１．(２０２１?湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量

共存的判断和分析均正确的是 ( )

粒子组 判断和分析

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A

Na＋ 、Al３＋ 、Cl－ 、

NH３?H２O

不能大量共存,因发生反应:Al３＋ ＋

４NH３ ? H２O ＝ AlO－

２ ＋ ４NH＋

４

＋２H２O

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B

H＋ 、K＋ 、S２O２－

３ 、

SO２－

４

不能大量共存,因发生反应:

２H＋ ＋ S２O２－

３ ??S↓ ＋ SO２ ↑

＋H２O

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C

Na＋ 、Fe３＋ 、SO２－

４ 、

H２O２

能大量共存,粒子间不反应

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D

H＋ 、Na＋ 、Cl－ 、

MnO－

４

能大量共存,粒子间不反应

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２．(２０２０? 全国 Ⅱ 卷)某白色固体混合物由 NaCl、

KCl、MgSO４、CaCO３ 中的两种组成,进行如下实

验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰

色试验,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加

碱,产生白色沉淀.根据实验现象可判断其组成

为 ( )

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO４

C．KCl、CaCO３ D．MgSO４、NaCl

３．(２０２０?江苏卷)常温下,下列各组离子在指定溶

液中能大量共存的是 ( )

A．０?１mol?L－１氨水溶液:Na＋ 、K＋ 、OH－ 、NO－

３

B．０?１mol?L－１盐酸溶液:Na＋ 、K＋ 、SO２－

４ 、SiO２－

３

C．０?１ mol? L－１ KMnO４ 溶 液:NH＋

４ 、Na＋ 、

NO－

３ 、I－

D．０?１ mol?L－１ AgNO３ 溶 液:NH＋

４ 、Mg２＋ 、

Cl－ 、SO２－

４

４．(２０１９?江苏卷)室温下,下列各组离子在指定溶

液中能大量共存的是 ( )

A．０?１ mol? L－１ NaOH 溶 液:Na＋ 、K＋ 、

CO２－

３ 、AlO－

２

B．０?１ mol? L－１ FeCl２ 溶 液:K＋ 、Mg２＋ 、

SO２－

４ 、MnO－

４

C．０?１ mol? L－１ K２CO３ 溶 液:Na＋ 、Ba２＋ 、

Cl－ 、OH－

D．０?１ mol? L－１ H２SO４ 溶 液:K＋ 、NH＋

４ 、

NO－

３ 、HSO－

３

５．(２０１９? 浙江卷)白色固体混合物 A,含有 KCl、

CaCO３、Na２CO３、Na２SiO３、CuSO４ 中 的 几 种,常

温常压下进行如下实验.

下列推断不正确的是 ( )

A．无色溶液 B的pH≥７

B．白色固体 F的主要成分是 H２SiO３

C．混合物 A 中有 Na２SiO３、CuSO４ 和 CaCO３

D．在无色溶液 B中加 HNO３ 酸化,无沉淀;再滴

加AgNO３,若有白色沉淀生成,说明混合物 A

中有 KCl

请做课时作业(五)

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高考总复习?化学

第４讲 氧化还原反应的基本概念和规律

课程标准 核心素养

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１．理解氧化还原反应的本质是电子的转移.

２．知道常见的氧化还原反应,并能利用氧化还原反应等概念对常

见反应进行分类和分析说明.

３．能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化

学性质和变化.

证据推理与模型认知:建立氧化还原反应的观点,掌握氧化还

原反应的规律;通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特

征和实质.

科学探究与创新意识:能从氧化还原反应的角度,设计探究方

案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解.

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考点一 氧化还原反应的基本概念

[必备知识]

１．氧化还原反应及其概念间的关系

(１)本质和特征

(２)概念之间的关系

(３)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

２．电子转移的表示方法

请分别用双线桥法和单线桥法表示 Cu与稀硝酸

反应中电子转移的方向和数目:

(１)双线桥法

.

(２)单线桥法

.

３．常见的氧化剂和还原剂

(１)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元

素的化合物、过氧化物等.如:

(２)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子

及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些

非金属单质及其氢化物等.如:

(３)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,

又有还原性

其中:Fe２＋ 、SO２－

３ 主要表现 性,H２O２ 主

要表现 性.

[思维诊断]

１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(１)在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化

剂 ( )

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— ３２ —

第二章 物质及其变化

(２)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还

原剂 ( )

(３)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有

另一种元素被还原 ( )

(４)Na２O２ 与水的反应中,水是还原剂 ( )

(５)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被

还原 ( )

(６)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化

还原反应 ( )

(７)置换反应、化合反应都是氧化还原反应 ( )

２．下列反应属于氧化还原反应的是

,属于化合反应的是 ,属于分解

反应的是 ,属于置换

反应的是 ,属于复分解反应的是

.

①Cu２S＋O２

△

??２Cu＋SO２

②３O２

放电

??２O３

③Fe２O３＋３CO

△

??２Fe＋３CO２

④２Na＋２H２O??２NaOH＋H２↑

⑤CaCO３

高温

??CaO＋CO２↑

⑥２H２O２

MnO２

???２H２O＋O２↑

⑦SO３＋H２O??H２SO４

⑧２Fe＋３Cl２

点燃

??２FeCl３

⑨H２SO４＋２NaOH ??Na２SO４＋２H２O

⑩NaH＋H２O??NaOH＋H２↑

???IBr＋H２O??HIO＋HBr

[关键能力]

题组一 考查氧化还原反应中相关概念的理解

１．某种飞船以 N２H４ 和 N２O４ 为动力源,发生反应:

２N２H４＋N２O４ ??３N２＋４H２O,反应温度高达

２７００℃,对于该反应,下列说法正确的是 ( )

A．该反应属于置换反应

B．N２H４ 是氧化剂

C．N２O４ 是还原剂

D．N２ 既是氧化产物又是还原产物

２．制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO３＋２HCN

??CaCN２＋CO↑＋H２↑＋CO２↑,下列说法正

确的是 ( )

A．氢元素被氧化,碳元素被还原

B．HCN 是氧化剂,CaCO３ 是还原剂

C．CaCN２ 是氧化产物,H２ 为还原产物

D．CO 为氧化产物,H２ 为还原产物

题组二 考查氧化还原反应中电子转移的分析

方法

３．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示

的正误:

(１)Cl２＋２NaOH??NaC

失２e－

↓

l＋NaC

得２e－

↑

lO＋H２O ( )

(２)６HCl(浓)＋KClO３??KC

得６e－

↑

l＋３C

失６e－

↓

l２↑＋３H２O

( )

(３)４HCl(浓)＋M

失２e－

↓

nO２

△

??MnCl２＋Cl２↑＋２H２O

( )

(４)Cu＋４HN

２e－

↓

O３(浓)

△

??Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O

( )

４．在硫酸工业里,焙烧硫铁矿(FeS２)制取 SO２ 的反

应为４FeS２＋１１O２

高温

??２Fe２O３＋８SO２.下列有

关说法不正确的是 ( )

A．FeS２ 作还原剂,铁元素被还原

B．Fe２O３ 和SO２都既是氧化产物又是还原产物

C．每生成１molFe２O３,有４mol硫被氧化

D．每氧化１mol硫,转移电子５?５mol

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氧化还原反应中电子转移数目的分析

(１)基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中

正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价.

(２)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、

银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不

难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见.

(３)明确一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS２:Cu＋２ Fe＋２ S－２ K２FeO４:Fe＋６

Li２NH、LiNH２、AlN:N－３ Na２S２O３:S＋２ C２O２－

４ :

C＋３ HCN:C＋２ N－３ CuH:Cu＋１ H－１

FeOn－

４ :Fe＋(８－n) Si３N４:Si＋４ N－３

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— ３３ —

高考总复习?化学

题组三 考查物质氧化性、还原性的判断

５．下列各组物质中只具有还原性的是 ( )

A．F－ 、CO２、Na B．Na、I－ 、Zn

C．Fe３＋ 、SO２－

４ 、NO－

３ D．Fe３＋ 、O２、H２O２

６．前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水

有致癌性,可加速人体衰老,因此卫生部已开始加

紧调查巨能钙.下列有关说法错误的是 ( )