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发布时间:2023-5-05 | 杂志分类:其他
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第一章 物质及其变化 ???????????? 127基础课时训练1 物质的分类/127基础课时训练2 物质的转化/129基础课时训练3 电解质的电离/131基础课时训练4 离子反应/133提升课时训练1 离子反应的应用/135基础课时训练5 氧化还原反应/137基础课时训练6 氧化剂和还原剂/139基础课时训练7 氧化还原反应方程式的配平与计算/141提升课时训练2 氧化还原反应的基本规律/143学考真题体验(一)/145第二章 海水中的重要元素———钠和氯?? 146基础课时训练8 钠和钠的氧化物/146基础课时训练9 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验/148提升课时训练3 以过氧化钠为载体的实验探究/150基础课时训练10 氯气的性质/152基础课时训练11 氯气的实验室制法氯离子的检验/154提升课时训练4 常见气体的制备/156基础课时训练12 物质的量的单位———摩尔/158基础课时训练13 气体摩尔体积/160基础课时训练14 物质的量浓度/162提升课时训练5 以物质的量为中心的计算/164学考真题体验(二)/166第三章 铁 金属材料 ???????????? 168基础课时... [收起]
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第2页

第一章 物质及其变化 ???????????? 127

基础课时训练1 物质的分类/127

基础课时训练2 物质的转化/129

基础课时训练3 电解质的电离/131

基础课时训练4 离子反应/133

提升课时训练1 离子反应的应用/135

基础课时训练5 氧化还原反应/137

基础课时训练6 氧化剂和还原剂/139

基础课时训练7 氧化还原反应方程式的配平

与计算/141

提升课时训练2 氧化还原反应的基本规律/143

学考真题体验(一)/145

第二章 海水中的重要元素———钠和氯?? 146

基础课时训练8 钠和钠的氧化物/146

基础课时训练9 碳酸钠和碳酸氢钠

焰色试验/148

提升课时训练3 以过氧化钠为载体的实验

探究/150

基础课时训练10 氯气的性质/152

基础课时训练11 氯气的实验室制法

氯离子的检验/154

提升课时训练4 常见气体的制备/156

基础课时训练12 物质的量的单位———摩尔/158

基础课时训练13 气体摩尔体积/160

基础课时训练14 物质的量浓度/162

提升课时训练5 以物质的量为中心的计算/164

学考真题体验(二)/166

第三章 铁 金属材料 ???????????? 168

基础课时训练15 铁的单质和铁的氧化物/168

基础课时训练16 铁的氢氧化物 铁盐和

亚铁盐/170

提升课时训练6 氢氧化亚铁制备实验及改进/172

提升课时训练7 Fe

2+ 与 Fe

3+ 的相互转化/174

基础课时训练17 合金 金属材料/176

基础课时训练18 物质的量在化学方程式计算

中的应用/178

学考真题体验(三)/180

第四章 物质结构 元素周期律 ?????? 182

基础课时训练19 原子结构/182

基础课时训练20 元素周期表 核素/184

基础课时训练21 原子结构与元素的性质/186

提升课时训练8 元素金属性、非金属性强弱的

分析与比较/188

基础课时训练22 元素性质的周期性变化

规律/190

基础课时训练23 元素周期表和元素周期律的

应用/192

提升课时训练9 微粒半径大小关系/194

提升课时训练10 元素的“位—构—性”关系/196

基础课时训练24 离子键/198

基础课时训练25 共价键 分子间作用力/199

提升课时训练11 元素的推断/201

学考真题体验(四)/203

答案精析 ???????????????????? 232

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基础课时训练1 物质的分类

A级 合格过关练

1?“烟”与“雾”是两种不同的分散系.下列诗句中的

“烟”实为“雾”的是 ( )

A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川.(唐?李白

«望庐山瀑布»)

B.大漠 孤 烟 直,长 河 落 日 圆.(唐 ? 王 维 «使 至

塞上»)

C.暧暧远人村,依依墟里烟.(晋?陶渊明«归田

园居»)

D.日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家.(唐?韩翃

«寒食»)

2?某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已

存放的部分试剂如下表:

试剂柜号 ① ② ③ ④

试剂

NaOH、

Ca(OH)2

盐酸、硫酸

MnO2、

CuO

NaCl、

Na2SO4

该实验室新购进部分氧化钙和纯碱,应将它们分别

放在 ( )

A.③和① B.④和①

C.①和② D.③和④

3?分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依

据和结论都正确的是 ( )

A.含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.CuSO4?5H2O、冰水、液氨都属于纯净物

4?在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱

油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品.

这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是 ( )

A.元素 B.单质 C.分子 D.离子

5?(2022?安吉高一检测)2022年2月,冬奥会在北京

举行,用生物材料聚乳酸(H?O CH

CH3

C?OH

O

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)

制作成的可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭

碗”,聚乳酸属于 ( )

A.氧化物 B.单质 C.有机物 D.碱

6?(2022?沈阳十中高一月考)新型冠状病毒可通过气

溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种.下列生活中常

见的物质属于胶体的是 ( )

①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液

⑤FeCl3 溶液 ⑥云、雾

A.②④⑤ B.③④

C.②④⑥ D.①③⑥

7?将蛋白质溶液放在半透膜上静置,溶液的成分通过

半透膜的情况如图所示.下列说法正确的是 ( )

A.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液

B.该半透膜的孔径大小可能为200nm

C.该半透膜可用来分离 NaCl溶液和淀粉溶液

D.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液

8?下列说法正确的是 ( )

A.根据能否发生丁达尔效应,将分散系划分为溶

液、胶体、浊液

B.纳米级金刚石粉末属于胶体

C.碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非

金属氧化物

D.金刚石、石墨互为同素异形体

9?科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm 的纳米

级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随

意组合.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米

粒子具有相同数量级的是 ( )

A.Cu(OH)2 悬浊液 B.蛋白质溶液

C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水

10?“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成

的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐.

“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构

成的盐,如:KAl(SO4)2.下列化合物中属于“混

盐”的是 ( )

A.Cu2(OH)2CO3 B.(NH4)2Fe(SO4)2

C.Ca(ClO)Cl D.K4Fe(CN)6

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 127

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11?(2022?濮阳高一月考)下列关于胶体的叙述错误

的是 ( )

A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的

大小

B.用丁达尔效应可以区分 FeCl3 溶液与 Fe(OH)3

胶体

C.纳米材料粒子直径一般在1~100nm,因此纳米

材料属于胶体

D.«荷塘月色»中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光

束的美景与胶体性质有关

12?分类是一种重要的学习方法.物质的分类如图所

示,下列说法中正确的是 ( )

A.图甲所示的分类方法属于树状分类法

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.Fe(OH)3 胶体属于碱

D.甲图中“??”包含混合物

13?Fe2O3 又称铁红,请根据要求完成下列问题.

(1)Fe2O3 固体(红棕色)属于 (填“纯净物”

或“混合物”).将其加入适量盐酸中,反应的化学

方程式:

.

(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液于

试管中,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀

产生,反应的化学方程式:

.

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,

向烧杯中加入几滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至出

现 色,停止加热即可制得Fe(OH)3胶体.

(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中

加入1mLFeCl3 溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(甲)

与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(乙)一起放置于暗

处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到

(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁

达尔效应.

B级 素养培优练

14?(双选)磁流体是电子材料的新秀.在含有 FeSO4

和Fe2(SO4)3 的混合溶液中,滴入稍过量的 NaOH

溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散

质粒子直径在5?5~36nm的磁流体.下列说法中

正确的是 ( )

A.所得分散系属于胶体

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得分散系中分散质为Fe2O3

D.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3 分子直径

15?(双选)分别将6滴饱和FeCl3 溶液滴入下列试剂中:

①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至

红褐色 ③5mL20℃蒸馏水中,然后再加入少量

0?1mol?L

-1的NaOH溶液

下列有关相应分散系的说法中不正确的是 ( )

A.分散质粒子直径:①<②<③

B.分散系稳定性:①>②>③

C.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开来

D.向三种分散系中均加入 HNO3 酸化的 AgNO3

溶液后,只有①中会产生白色沉淀

16?食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“生石灰干

燥剂”.

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是

(填化学式),“生石灰”所属的物质类型是

(填序号).

①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干

燥剂 ⑤化合物 ⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是

(用化学方程式表示).

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明

的是 (填序号).

①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手

拿 ④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期作干燥剂? 为什么?

.

(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物

质划分为一类.该同学的分类依据为

(填字母).

A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂

(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学

反应?

请举一例 .

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128 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

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基础课时训练2 物质的转化

A级 合格过关练

1?魔术“水变红”(如图),杯子中先涂有酚酞溶液,然

后加入“水”,则加入的“水”是 ( )

A.H2O B.HNO3 溶液

C.NaOH 溶液 D.NaCl溶液

2?某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设

计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的

的是 ( )

3?X、Y、Z、W 各代表一种物质,若 X+Y??Z+W,则

X和 Y之间不可能是 ( )

A.碱和盐的反应

B.碱性氧化物和水的反应

C.盐与盐的反应

D.酸性氧化物和碱的反应

4?物质间的转化体现了化学核心素养之一———变化

观念.下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现

的是 ( )

A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2

C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4

5?模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法.工

业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化,该反

应的微观示意图如图.下列说法正确的是 ( )

A.该反应属于复分解反应

B.反应前后分子种类没有发生变化

C.反应物、生成物中共有三种氧化物

D.甲的相对分子质量为17

6?(2022?深圳实验学校高一月考)以下物质间的转

化,在一定条件下均能一步实现的是 ( )

①C→CO2→CO

②Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO

③Na2CO3→NaOH→NaNO3

④CaCO3→CaO→CaCl2

A.①② B.①③④

C.①②④ D.①②③④

7?铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中

常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示.图

中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,A、

B、C、D四个反应的类型分别是 ( )

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

8?化学变化多姿多彩,美丽如花.如图中甲、乙、丙、X

分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均

能与X发生化学反应,则X是 ( )

A.C B.Fe2O3 C.CO D.盐酸

9?(2022?忻州高中高一月考)甲、

乙、丙三种物质间通过一步反应

能实现如图转化,下列选项中不

符合转化关系的是 ( )

A.甲为过氧化氢、乙为氧气、丙为水

B.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙

C.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜

D.甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 129

第6页

10?(2022?保定定州二中高一月考)如图所示,其中X、

Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳

酸钠溶液、二氧化碳中的一种.图中短线相连的物

质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出

现,Y为CO2,则下列说法正确的是 ( )

A.X是稀硫酸

B.X和Z反应无明显现象

C.E在一定条件下可以转化为 Y

D.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

11?构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关

于盐酸化学性质的知识网络图:“—”表示相连的

两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化

为另一种物质.若 A、B、C分别属于不同类别的

化合物,则 A、B、C可能是 ( )

A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.KOH、FeCl3、Na2CO3

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

12?“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化

碳.利用 NaOH 溶液“捕捉”CO2 的基本过程如图

(部分条件及物质已略去):

(1)反应分离室中,发生反应的化学方程式分别为

CaO+H2O??Ca(OH)2 和

.

(2)高温反应炉中,涉及反应的基本反应类型为

.

(3)整个过程中,可以循环利用的物质化学式为

.

B级 素养培优练

13?有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中

“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物

质之间的转化关系,下列说法中正确的是 ( )

A.物质X是一种常见的有机化合物

B.反应①会放出热量,而反应③能耗大

C.反应②一定有盐参加反应

D.图中涉及到的反应类型中包含置换反应

14?(双选)已知SO2 是酸性氧化物.由单质到盐的转

化关系可表示为:

金属

单质

O2

碱性

氧化物

H2O

→ 碱

酸或酸性氧化物

→ 盐

非金属

单质

O2

酸性

氧化物

H2O

→ 酸

碱或碱性氧化物

→ 盐

下列转化关系不正确的是 ( )

A.Cu

O2

→CuO

H2O

→Cu(OH)2

HCl

→CuCl2

B.Mg

O2

→MgO

HCl

→MgCl2

Na2SO4

→MgSO4

C.C

O2

→CO2

H2O

→H2CO3

Ca(OH)2

→CaCO3

D.S

O2

→SO2

H2O

→H2SO3

NaOH

→Na2SO3

15?铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2

作用产生“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为

Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和

CO2、H2O.某同学利用下述系列反应实现了“铜

→铜绿→??→铜”的转化:

→铜绿

→A

→Cu(OH)2

→B

H2

→Cu

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物

质 .

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式

.

(3)写出④、⑤的化学方程式:

④ 、

⑤ .

(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ,

属于复分解反应的是 ,属于分解反应的

是 .

(5)以Cu为原料,其他试剂自选,设计制备CuSO4

的实验方案,并用流程表示出来

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130 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

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基础课时训练3 电解质的电离

A级 合格过关练

1?下列物质属于电解质的是 ( )

A.Zn B.NaOH

C.H2SO4 溶液 D.MgCl2 溶液

2?下列物质溶于水时,不能电离出酸根离子的是( )

A.NaNO3 B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3?下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理

不同的是 ( )

A.氯化钠熔化导电

B.金属铝导电

C.硫酸溶液导电

D.熔融状态的氢氧化钾导电

4?(2022?揭阳揭西高一测试)下列电解质在水溶液中

的电离方程式书写错误的是 ( )

A.NaHCO3??Na

+ +H

+ +CO

2-

B.KNO3??K

+ +NO

C.CaCl2??Ca

2+ +2Cl

D.H2SO4??2H

+ +SO

2-

5?下列关于电解质的判断中,正确的观点是 ( )

A.在熔融状态下能够导电的物质

B.在熔融状态下或水溶液里能够导电的物质

C.在熔融状态下或水溶液里能够导电的化合物

D.在熔融状态下和水溶液里都能导电的化合物

6?依据下列实验事实,所得结论正确的是 ( )

选项 A B

实验

结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子

选项 C D

实验

结论

NaCl在通电

条件下发生电离

NaCl是电解质

7?在电解质溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.阳离子和阴离子总数一定相等

B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电

荷总数相等

C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

8?下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确

组合为 ( )

纯净物 混合物 电解质 非电解质

A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰

B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳

C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡

D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气

9?下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是 ( )

A.氯化钠 B.二氧化碳

C.乙醇 D.氯化氢

10? 已 知:CO2 +Ca(OH)2??CaCO3 ↓ + H2O,

CaCO3 + CO2 + H2O ?? Ca(HCO3 )2,且

Ca(HCO3)2易溶于水.若有一定浓度的Ca(OH)2

溶液,向该溶液中逐渐通入 CO2.则下列四个图

中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入

CO2 气体量的关系(x 轴表示CO2 通入的量,y 轴

表示导电能力)的是 ( )

11?证据推理是化学常用方法,下列推理错误的是 ( )

①CaCO3 难溶于水,其水溶液几乎不导电,推断

CaCO3 不是电解质

②Cl2 的水溶液能导电,推断Cl2 是电解质

③铜是优良的导体,但铜不是电解质

④硫酸氢钠能电离出氢离子,但硫酸氢钠属于盐

A.①② B.①④ C.②④ D.③④

12?下列物质中:A.NaCl晶体;B.CH3CH2OH (酒精);

C.H2SO4 溶液;D.单质铜;E?HNO3 溶液;F? 熔融

氯化钾;G?SO2 气体;H?液态氯化氢.

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 131

第8页

(1)能够直接导电的是 ;

(2)虽溶于水能导电,但不是电解质的是 ;

(3)溶于水也不能导电的是 ;

(4)需溶于水才能导电的是 ;

(5)虽直接能导电,但不是电解质的是 ;

(6)虽不能直接导电,但也是电解质的是 .

B级 素养培优练

13?(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离

出离子的情况,根据表中信息分析正确的是 ( )

溶质 解离出的离子

HCl H

+ 、Cl

H2SO4 H

+ 、SO

2-

NaCl Na

+ 、Cl

NaHSO4 Na

+ 、H

+ 、SO

2-

NH4Cl NH

4 、Cl

NaOH Na

+ 、OH

NH3?H2O NH

4 、OH

A.在水溶液中电离出 H

+ 的物质不一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物

质一定是盐

C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和 OH

14?(双选)(2022?焦作高一检测)如图是电解质导电

实验装置,接通电源后,下列说法正确的是 ( )

A.CuSO4、NaCl均为电解质,灯泡会亮起来

B.在 NaCl粉末中加入适量水,灯泡会亮起来

C.CuSO4 的电离方程式:CuSO4

通电

??Cu

2+ +SO

2-

D.将 NaCl(s)改为 NaCl溶液,在 CuSO4 溶液中加

入少量 NaOH 固体,灯泡亮度基本不变

15?酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工、农业

生产中有着广泛的应用.下图表示硫酸和氢氧化

钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH 随加入液体

体积的变化曲线及相关的实验操作.请从中获取

信息,回答下列问题:

(1)烧杯中盛放的是 溶液.

(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反

应的实质是 H

+ 和 OH

- 反应生成水.然后,对反

应过程中废液的溶质进行了如下探究,请填写下

列空白:

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,溶质

是什么?

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性.

【猜想假设】

猜想Ⅰ:硫酸钠和氢氧化钠;

猜想Ⅱ:硫酸钠和硫酸;

猜想Ⅲ: .

【设计实验】

实验操作 实验现象 实验结论

①取少量废液于试

管中,滴入几滴酚酞

溶液

溶液无明

显变化

猜想

不成立

②另取少量废液于

试管中,滴入几滴氯

化钡溶液

有白色沉淀 猜想Ⅱ成立

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不

成立,理由是

.

可以改为向废液中加入少量 ,溶液变为

红色,证明猜想Ⅱ成立.

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132 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第9页

基础课时训练4 离子反应

A级 合格过关练

1?下列反应属于离子反应的是 ( )

A.氢气还原氧化铜生成水和铜

B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C.盐酸滴加到石灰石固体上

D.实验室加热高锰酸钾制氧气

2?下列离子方程式正确的是 ( )

A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag

+??Cu

2+ +Ag

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO

2-

4 +Ba

2+

??BaSO4↓

C.石灰乳与盐酸反应:H

+ +OH

-??H2O

D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3 +2H

+??Mg

2+

+CO2↑+H2O

3?(2023?青岛二中高一期中)下列各组中反应Ⅰ和反

应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 ( )

选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ

A Cu(OH)2 与稀盐酸 NaOH 与稀硫酸

B Na2CO3 溶液与稀盐酸 BaCO3 与稀盐酸

C

BaCl2 溶液与

NaHSO4 溶液

Ba(OH)2 溶液

与 K2SO4 溶液

D CaCO3 与稀硝酸 CaCO3 与稀醋酸

4?(2023?青岛四区高一期中)某溶液只含有 Na

+ 、

Mg

2+ 、NO

3 、SO

2-

4 四种离子,已知前三种离子的个

数比为3∶2∶1,则溶液中 Na

+ 和SO

2-

4 的离子个数

比为 ( )

A.1∶1 B.2∶3

C.3∶4 D.5∶2

5?(2022?宝鸡金台高一期中)下列各组离子能在溶液

中大量共存的是 ( )

A.K

+ 、OH

- 、Ba

2+ 、Cl

B.Fe

3+ 、SO

2-

4 、Mg

2+ 、OH

C.Cu

2+ 、NO

3 、Cl

- 、Ag

D.Ca

2+ 、H

+ 、Cl

- 、CO

2-

6?(2023?菏泽高一期中)下列各组离子,在无色溶液

中能大量共存的是 ( )

A.Cu

2+ 、NO

3 、Na

+ 、Cl

B.Na

+ 、K

+ 、Cl

- 、CO

2-

C.Ag

+ 、SO

2-

4 、Na

+ 、OH

D.OH

- 、HCO

3 、NH

4 、K

7?(2022?通化梅河口五中高一检测)下列指定反应的

离子方程式正确的是 ( )

A.向Cu(OH)2 中滴入稀盐酸:OH

- +H

+??H2O

B.NaHCO3 溶 液 与 盐 酸 反 应:CO

2-

3 +2H

+??

CO2↑+H2O

C.足量 CO2 通入 NaOH 溶液中:CO2+2OH

-??

CO

2-

3 +H2O

D.NaHSO4 和Ba(OH)2 以1∶1反应:H

+ +SO

2-

4 +

Ba

2+ +OH

-??BaSO4↓+H2O

8?下列离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na

+ 、K

+ 、

Cl

- 、CO

2-

B.无色透明的溶液中:MnO

4 、K

+ 、SO

2-

4 、NO

C.含 有 大 量 Ba(NO3)2 的 溶 液 中:Mg

2+ 、NH

4 、

SO

2-

4 、Cl

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na

+ 、K

+ 、

HCO

3 、SO

2-

9?下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏

中的离子方程式表示的是 ( )

选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏

A

向盐酸中滴加

NaOH 溶液

向盐酸中滴加

氨水

H

+ + OH

??H2O

B

向 Fe2 (SO4)3

溶 液 中 滴 入

NaOH 溶液

向 Fe2 (SO4)3

溶 液 中 滴 入

Ba(OH)2 溶液

Fe

3+ +3OH

??

Fe(OH)3↓

C

向 NaHCO3

溶液中滴入少

量 NaOH 溶

向 NaOH 溶

液中滴入少量

NaHCO3

HCO

3 +

OH

-??

H2O+CO

2-

D

向 NaOH 溶

液中通入过量

CO2 气体

向 NaOH 溶

液中通入少量

CO2 气体

CO2 + OH

??HCO

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 133

第10页

10?某无色透明溶液中可能大量存在 Ag

+ 、Mg

2+ 、

Cu

2+ 、Fe

3+ 、Na

+ 中的几种.请填写下列空白:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的

离子是 .

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀

生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原

溶液中肯定存在的离子是 .

(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出

现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关

的离子方程式为

.

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是

(填字母).

A.Cl

- B.NO

3 C.CO

2-

3 D.OH

B级 素养培优练

11?下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 ( )

选项 离子组 要求

A

K

+ 、Al

3+ 、Cl

- 、

MnO

溶液无色澄清

B

OH

- 、NO

3 、

Br

- 、CO

2-

逐滴滴加盐酸,开始无现

象,后来产生气体

C

H

+ 、 K

+ 、

Ca

2+ 、HCO

逐滴滴加 NaOH,先无沉淀

产生,后产生沉淀

D

NH

4 、 Al

3+ 、

SO

2-

4 、OH

各离子物质的量之比可能

为:1∶1∶1∶2

12?(双选)下列各选项中的反应①与反应②不能用同

一离子方程式表示的是 ( )

选项 反应① 反应②

A

向 AgNO3 溶液中滴

加稀盐酸

AgNO3 溶液与食盐水

混合

B

少 量 CO2 通 入

NaOH 溶液中

少量 CO2 通入澄清石

灰水中

C

向烧碱溶液中滴加

稀盐酸

向 NaHSO4 溶液中滴

加 KOH 溶液

D

向Ba(OH)2 溶液中

滴加稀硫酸

向Ba(OH)2 溶液中滴

加少量 NaHSO4 溶液

13?某学习小组为证实Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液

的反应是离子反应,设计了如下实验.请把该实

验报告补充完整.

(1)[实验原理] 溶液的导电性由溶液中离子的

浓度及离子电荷数决定.观察

,

据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从

而证明反应是离子反应.

[实验装置] 如图1所示.

[实验过程与记录]

实验步骤 实验现象 实验结论

连接好装置,向烧杯中

加入25mL一定浓度

的Ba(OH)2 溶液和2

滴酚酞溶液,逐滴滴加

一定浓度的 H2SO4 溶

液直至过量,边滴边振

(填

写支 持 实 验

结论的证据)

Ba(OH)2

溶 液 和

H2SO4 溶

液 的 反 应

是 离 子 反

(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度

I表示)可近似地用图2中的曲线 (填字

母)表示.

(3)书写下列两种情况的离子方程式.

①向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入Ba(OH)2 溶液至

SO

2-

4 恰好完全沉淀:

.

②向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入Ba(OH)2 溶液至

溶液显中性:

.

(4)已知:PbSO4 难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液

中形成无色溶液,生成的(CH3COO)2Pb是难电离

的物质,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4

??(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.写出该反应的

离子方程式:

.

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134 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第11页

提升课时训练1 离子反应的应用

1?提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用

的方法为 ( )

A.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补

加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补

加适量硝酸

C.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补

加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补

加适量硝酸

2?已知 NH

4 +OH

- △

?? NH3↑+H2O.只用一种

试剂就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4,四

种溶液区别,这种试剂是 ( )

A.NaOH 溶液 B.AgNO3 溶液

C.Ba(OH)2 溶液 D.BaCl2 溶液

3?某溶液中含有大量的下列离子:Fe

3+ 、SO

2-

4 、Al

3+ 和

M离子,经测定Fe

3+ 、SO

2-

4 、Al

3+ 和 M离子的个数之

比为2∶4∶1∶1,则 M离子可能是下列中的 ( )

A.Na

+ B.NO

3 C.Mg

2+ D.OH

4?某溶液中含有大量的Cl

- 、CO

2-

3 、OH

- 3种阴离子,

如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依

次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )

①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3

溶液 ④滴加Ba(NO3)2 溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

5?有一包白色粉末,由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、

CuSO4 中的一种或几种组成,为了探究它的成分,

进行了如下实验.下列判断正确的是 ( )

白色

粉末

过→滤

白色滤渣 A

盐酸

→ 气体B,白色沉淀

全部溶解

无色滤液C

B → → 白色沉淀

A.白色滤渣 A中一定有CaCO3,可能有BaSO4

B.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH 可能存在

C.NaOH 一定存在,CuSO4一定不存在

D.K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在

6?下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别的是 ( )

A.CuSO4、Na2SO4、BaCl2

B.CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2

C.HCl、Na2CO3、NaOH

D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

7?(2022?濮阳高一期中)粗盐中含有泥沙以及 Ca

2+ 、

Mg

2+ 、SO

2-

4 等 杂 质,其 提 纯 过 程 一 般 经 过 以 下

流程:

下列说法不正确的是 ( )

A.过滤需要用到的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒

B.操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的 NaOH

溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

C.操作⑤中加盐酸调pH 的目的,只是为了除去过

量的 OH

D.进行操作⑥时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止

加热

8?用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为

杂质,所用试剂均足量),写出所加的试剂及有关反

应的离子方程式.

(1)FeSO4 溶液(CuSO4):试剂为 ,离子方

程式为

.

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 135

第12页

(2)Cu(Mg):试剂为 ,离子方程式为

.

(3)CO(CO2):试剂为 ,离子方程式为

.

9?为了除去 KCl固体中少量的 MgCl2、MgSO4,可选

用Ba(OH)2、HCl和 K2CO3 三种试剂,按下图步骤

操作:

固体

加水

→ 溶液

加过量 A

加过量B

操作Ⅰ

→ 滤液

加适量C

加热煮沸

→ KCl溶液

操作Ⅱ

KCl

固体

(1)写出三种试剂的化学式:

A ,B ,C .

(2)①加入过量 A的目的是 ,

有关化学方程式为

.

②加入过量B的目的是 ,

有关化学方程式为

.

③加热煮沸目的是 .

(3)操作Ⅰ是 ,

操作Ⅱ是 .

10?现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物,选择适当

的试剂除去杂质,从而得到纯净的 NaNO3 固体.

相应的实验流程如图表示:

请回答下列问题:

(1)产生沉淀 A的离子方程式是

.

(2)试剂X是 (填化学式).

(3)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要

玻璃仪器有 .

(4)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液产生的

沉淀C是 .

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质.

为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的

(填化学式),并写出离子方程式

.

11?有 A、B、C、D四种化合物,分别由 K

+ 、Ba

2+ 、SO

2-

4 、

CO

2-

3 、OH

- 中的两种组成,它们具有下列性质:

①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水但溶于盐酸

并放出无色无味的气体 E;③C的水溶液呈碱性,

与稀硫酸反应生成 A;④D可溶于水,与稀硫酸作

用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊.

(1)推断 A、C的化学式:

A ;C .

(2)写出下列反应的离子方程式.

①D与氯化钙反应: ;

②B与盐酸反应: ;

③C与稀硫酸反应: .

12?现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四

种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们

随意编号 A、B、C、D后,两两混合,产生的现象如

表所示.根据实验现象按要求回答下列问题:

实验顺序 实验内容 实验现象

① A+B 没有现象发生

② B+D 有气体放出

③ B+C 有沉淀生成

④ A+D 有沉淀生成

(1)写出 A、B、C、D溶液中溶质的化学式:

A 、B 、C 、D .

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式:

② ;

③ .

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136 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第13页

基础课时训练5 氧化还原反应

A级 合格过关练

1?日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关,下

列事实与氧化还原反应无关的是 ( )

A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属

B.过期月饼不能食用

C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈

D.用食醋除去水垢

2?下列变化属于氧化反应的是 ( )

A.CO2→CO B.Cl

- →Cl2

C.Fe

3+ →Fe

2+ D.CO

2-

3 →CO2

3?从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线

的物质发生氧化反应的是 ( )

A.SO2+2NaOH??Na2SO3+H2O

B.2CuO+C

高温

??2Cu+CO2↑

C.2FeCl3+Fe??3FeCl2

D.Zn+2HCl??ZnCl2+H2↑

4?已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反

应的微观示意图如下,则下列说法不正确的是 ( )

(说明:一种小球代表一

种元素的原子)

A.图中的反应物都是化合物

B.该反应属于置换反应

C.该反应属于氧化还原反应

D.该反应一定符合质量守恒定律

5?(2022?宝鸡金台高一期中)3月22日是 “世界水

日”.下列各反应中,水中元素被氧化的是 ( )

A.2H2+O2

点燃

??2H2O

B.SO3+H2O??H2SO4

C.2F2+2H2O??4HF+O2

D.2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

6?下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )

A.Zn+2HCl??ZnCl2+H2↑

B.2H2S+SO2??3S↓+2H2O

C.H2+CuO

??Cu+H2O

D.2H2O

电解

??2H2↑+O2↑

7?氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.

在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+

N2+3C

高温

??2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )

A.AlN中 N元素的化合价为-3

B.Al2O3 发生氧化反应

C.上述反应中碳元素被还原,C发生还原反应

D.上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合

价发生变化

8?我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要

的作用,其中黑火药的爆 炸 发 生 的 主 要 反 应 为

2KNO3+S+3C??K2S+N2↑+3CO2↑,该反应

中被还原的元素是 ( )

A.C B.N

C.N和S D.N和C

9?(2022?宝鸡金台高一期中)下列氧化还原反应方程

式中所标电子转移方向与数目错误的是 ( )

A.Fe+2HCl??Fe

失去2e

Cl2+H

得到2×e

2↑

B.4NO+3O2+2H2O??4HN

失去4×3e

O

得到6×2e

C.2Cl2+2Ca(OH)2??CaCl

得到2×e-

2+Ca(Cl

失去2×e-

O)2+2H2O

D.KClO3+6HCl??KCl+3Cl

得到6e

失去6×e

2↑+3H2O

10?钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由

TiO2 制 Ti的主要反应:

①TiO2+2C+2Cl2

高温

??TiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg

高温

??2MgCl2+Ti

下列说法正确的是 ( )

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 137

第14页

A.反应①是置换反应

B.反应②是复分解反应

C.反应①中 TiO2 被氧化

D.反应②中金属镁被氧化

11?Cr2O

2-

7 毒性较强,常用 NaHSO3 处理工业废水中

的Cr2O

2-

7 ,反应的离子方程式为5H

+ +Cr2O

2-

7 +

3HSO

3??2Cr

3+ +3SO

2-

4 +4H2O,下列关于该反

应的说法正确的是 ( )

A.Cr2O

2-

7 在反应中被还原

B.Cr

3+ 是氧化反应的产物

C.HSO

3 发生还原反应

D.生成1个Cr

3+ 时转移6个电子

12?铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素,

有着极其重要的生理功能.在日常生活中,常见

的食品抗氧化剂多为铁系,主要活性成分为铁粉,

脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O

??4Fe(OH)3(红褐色固体).工业上,高铁酸盐

在能源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高

铁酸 盐 的 原 理:3ClO

- +10OH

- +2Fe

3+??

2FeO

2-

4 +3Cl

- +5H2O.

(1)高铁酸根离子(FeO

2-

4 )中 铁 元 素 的 化 合 价

为 ;湿法制备高铁酸盐反应过程中,被氧

化的元素是 (填名称),消耗1个 Fe

3+ 转

移 个电子.

(2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯

化钠等)进行以下实验.

将乙烘干后,用乙的氧化物进行以下实验,物质之

间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物略

去):

根据实验流程图,回答下列问题:

①操作1名称是 ,溶液丙一定含有的金

属阳离子是 .

②写出反应1的化学方程式,用单线桥标出电子

转移的方向及数目:

.

③反应3的离子方程式: .

B级 素养培优练

13?(双选)(2023?青岛二中高一期中)含元素碲(Te)

的几种物质存在如图所示转化关系.下列说法错

误的是 ( )

A.反应①说明 H2Te被氧化

B.反应②中 H2O被还原,同时还应有 O2 生成

C.反应③中 H2O2 被还原

D.H2Te2O5 转化为 H2Te4O9 发生了氧化还原反应

14?(双选)ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小

的水处理剂.实验室可通过以下反应制得 ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4??2ClO2↑+K2SO4

+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是 ( )

A.KClO3 在反应中得到电子

B.KClO3 被氧化

C.H2C2O4 在反应中被还原

D.1个 KClO3 参加反应有1个电子转移

15?过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如

消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中氮元

素为-3价),化学方程式为 KCN+H2O2+H2O

??A+NH3↑(已配平),请回答下列问题:

(1)生成物 A的化学式是 .

(2)该反应中发生氧化反应的物质是 ,

理由是 .

(3)若生成4分子 NH3,转移电子数为

个.

(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目

.

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138 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第15页

基础课时训练6 氧化剂和还原剂

A级 合格过关练

1?(2022?北京顺义高一检测)单宁是一种天然防腐

剂,可有效避免葡萄酒因氧化而变酸,下列判断正确

的是 ( )

A.单宁做还原剂

B.单宁做氧化剂

C.单宁被还原

D.单宁中某元素化合价降低

2?目前,汽车尾气系统中均安装催化转化器.在催化

转化器中发生反应2NO+2CO

催化剂

????2CO2+N2,

该反应中还原剂是 ( )

A.NO B.N2

C.CO2 D.CO

3?(2022?北京丰台高一检测)下列微粒中,既具有氧

化性又具有还原性的是 ( )

A.Mg B.Cu

2+ C.Cl

- D.Fe

2+

4?高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝

热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+

Fe2O3

高温

??2Fe+Al2O3,其中 Al是 ( )

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

5?(2022?玉溪澄江一中高一开学考)根据反应 O2+

2H2S??2S↓+2H2O,Na2S+I2??2NaI+S↓,

4NaI+O2+2H2SO4??2I2+2Na2SO4+2H2O.判

断下列物质的氧化性强弱,正确的是 ( )

A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

6?(2023?临沂莒南一中高一月考)下列转化中,必须

加入氧化剂才能实现的是 ( )

①SO3→H2SO4 ②CuO→Cu ③Fe

2+ →Fe

3+

④KClO3→O2

A.① B.②③④

C.③ D.③④

7?下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不做氧化

剂又不做还原剂的是 ( )

A.SO3+H2O??H2SO4

B.3NO2+H2O??2HNO3+NO

C.2F2+2H2O??4HF+O2

D.2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

8?含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )

A.图①:铜丝在空气中加热

B.图②:氢气与灼热的氧化铜反应

C.图③:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.图④:铁丝插入CuSO4 溶液中

9?宋代著名法医学家宋慈的«洗冤集录»中有“银针验

毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2

??2Ag2S+2H2O,其中 H2S是 ( )

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

10?科学家提出“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为

SiO2+2C

高温

??Si+nCO↑,下列说法正确的是 ( )

A.该化学方程式中n=1

B.反应中碳做还原剂

C.反应前后原子总数发生变化

D.2个碳原子反应时失去8个电子

11?已知常温下,在溶液中发生如下反应:

①16H

+ +10Z

- +2XO

4??2X

2+ +5Z2+8H2O

②2A

2+ +B2??2A

3+ +2B

③2B

- +Z2??B2+2Z

由此推断下列说法错误的是 ( )

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 139

第16页

A.反应Z2+2A

2+??2A

3+ +2Z

- 可以进行

B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO

4 、Z2、B2、A

3+

D.还原性由强到弱的顺序是Z

- 、B

- 、A

2+ 、X

2+

12?«南村辍耕录»中记载:“杭人削松木为小片,其薄如

纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛.”«资治通

鉴»中记载:“陈宣帝太建九年,齐后妃贫苦,至以卖

烛为业.”文中的发烛就是原始的火柴.K2Cr2O7

在工业中用作制造火柴头的氧化剂.

已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)??2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O

(1) (填元素名称)元素被氧化,

(填化学式,下同)是氧化剂.

(2) 是氧化产物, 发生氧化反应.

(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用

的 HCl与起酸的作用的 HCl的质量比为 .

(4)该反应中每生成3分子 Cl2 转移电 子 个 数

为 .

B级 素养培优练

13?(双选)为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理方

法使钢铁零件表面生成Fe3O4 的致密保护层———

“发蓝”.化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+

NaNO2+5NaOH ??3Na2FeO2 +H2O+NH3 ↑.

下列叙述不正确的是 ( )

A.上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强

B.上述反应涉及的物质中,NaNO2 的氧化性最强

C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2 和 NaOH 是氧

化剂

D.NO

2 的氧化性小于FeO

2-

2 的氧化性

14?(双选)已知有如下反应:

①2NaBrO3+Cl2??Br2+2NaClO3

②NaClO3+5NaCl+3H2SO4??3Cl2↑+3H2O+

3Na2SO4

③2FeCl2+Cl2??2FeCl3

根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )

A.Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.Cl2 在①③反应中均作氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为:NaClO3>NaBrO3>Cl2>

FeCl3

D.溶液中可发生:NaClO3+6FeCl2+3H2SO4??

NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O

15?阅读下面科普信息,回答问题:

一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体

中以Fe

2+ 和 Fe

3+ 的形式存在.亚铁离子易被吸

收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁

盐,如硫酸亚铁.服用维生素 C,可使食物中的铁

离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收.

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧

化性又有还原性的是 (填字母).

A.Fe B.Fe

2+ C.Fe

3+

(2)工业盐的主要成分是 NaNO2,曾多次发生过因

误食 NaNO2 而中毒的事件,其原因是 NaNO2 把

人体内的Fe

2+ 转化为Fe

3+ 而失去与 O2 结合的能

力,这说明 NaNO2 具有 性.下列不能实

现上述转化的物质是 (填字母).

A.Cl2 B.O2

C.FeCl3 D.KMnO4(H

+ )

(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状

况,这说明维生素C具有 性.

(4)在Fe+4HNO3(稀)??Fe(NO3)3+NO↑+

2H2O的反应中,HNO3 表现了 性和

性,则56gFe参加反应时,被还原

的 HNO3 为 g.

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140 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第17页

基础课时训练7 氧化还原反应方程式的配平与计算

A级 合格过关练

1?在一定条件下,RO

n-

3 和F2 可发生如下反应:RO

n-

+F2+2OH

-??RO

4 +2F

- +H2O,从而可知在

RO

n-

3 中,元素R的化合价是 ( )

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

2?(2022?呼和浩特高一检测)已知在酸性溶液中,下

列物质氧化 KI时,自身发生如下变化:Fe

3+ →Fe

2+ ,

Cl2→Cl

- ,MnO

4 →Mn

2+ ,HNO3→NO,如果分别用

相同数目的这些微粒氧化足量的 KI,得到I2 最多

的是 ( )

A.Fe

3+ B.Cl2

C.MnO

4 D.HNO3

3?电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,

它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的

防撞保护.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应

NaN3+KNO3 →K2O+Na2O+N2 ↑(未配平).

对上述反应的描述错误的是 ( )

A.NaN3 是还原剂,KNO3 是氧化剂

B.该反应中有两种元素的化合价发生变化

C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D.若生成8分子 N2,则转移电子5个

4?Pb3O4 中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸

反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)??3PbCl2

+Cl2↑+4H2O.下列说法正确的是 ( )

A.Pb3O4 与浓盐酸反应时,Pb3O4 作为还原剂

B.物质的氧化性:Cl2>Pb3O4

C.Pb3O4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之

比为2∶1

D.当上述反应中消耗1分子 Pb3O4 时,转移电子数

为4

5?用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处

理的新 技 术.一 种 生 成 Na2FeO4 的 反 应 如 下:

Fe2O3+Na2O2(氧元素为-1价) →Na2FeO4 +

Na2O(未配平),下列说法不正确的是 ( )

A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3 在反应中失去电子

C.配平后为Fe2O3+3Na2O2??2Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6?把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的

氧化还原反应的离子方程式(未配平).

Mn

2+?? → H

+??

图1

+MnO

4 +IO

4 +IO

3 +H2O

图2

对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确

的是 ( )

AI.O

4 是氧化剂,具有氧化性

B.氧化性:MnO

4 >IO

C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2

D.若有2个 Mn

2+ 参加反应,则转移10个电子

7?(1)配平下列反应的化学方程式.

① Cu+ HNO3 (浓)?? Cu(NO3)2 +

NO2↑+ H2O

② Na+ H2O?? NaOH+ H2↑

(2)配平下列化学方程式,并用单线桥标出此反应中

电子转移的方向和数目:

H2O2 + Cr2 (SO4 )3 + KOH

?? K2CrO4+ K2SO4+ H2O

反应中氧化剂是 ,被氧化的元素是 .

8?回答下列问题.

(1)高铁酸钾K2FeO4 是一种新型、高效、多功能绿色

水处理剂,且无二次污染.K2FeO4 中Fe为

价,盐酸中加入少量 K2FeO4 固体,产生Cl2,K2FeO4

被还原成FeCl3,该反应的化学方程式是

.

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 141

第18页

(2)Cl2 是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环

境污染.化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏,

有关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3Cl2 +8NH3??

6NH4Cl+N2.反应中被氧化的 NH3 与未被氧化

的 NH3 质量之比为 .

(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应:Ce

4+ +

Fe

2+??Fe

3+ +Ce

3+ ,Sn

2+ +2Fe

3+??2Fe

2+ +

Sn

4+ .由此可以确定 Ce

4+ 、Sn

4+ 、Fe

3+ 三种离子的

氧化性由强到弱的顺序是 .

B级 素养培优练

9?(双选)已知2MO

x-

y +5S

2- +16H

+??2M

2+ +5S↓

+8H2O.下列叙述正确的是 ( )

Ax.=1

By.=3

C.MO

x-

y 中的 M 的化合价为+7

D.S

2- 在反应中得到电子

10?(双选)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件

下,加入碘化钾溶液和淀粉来实现.反应原理如

下:KIO3+KI+HCl →I2+KCl+H2O(未配平).

下列有关说法正确的是 ( )

A.KI是氧化剂

B.KIO3 被氧化

C.该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3

D.每生成3个I2 分子,转移5个电子

11?(2023?临沂莒南一中高一月考)储氢纳米碳管研

究成功体现了科技的进步.但用电弧法合成的碳

纳米管常伴有大量的杂质———碳纳米颗粒.这种

碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应方程式

为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4??3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3+8H2O.请回答下列问题:

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的

方向和数目.

(2)上述反应中氧化剂是 ,被氧化的元素

是 (填元素符号).

(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是

(填标号).

A.酸性 B.氧化性

C.氧化性和酸性 D.还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式.

Fe

2+ + H

+ + NO

?? Fe

3+ + N2O↑+

H2O

12?有以下转化关系:

(1)配平下列化学方程式并回答问题,用单线桥法

标出两个反应电子转移的方向和数目.

反应①: Na2Cr2O7 + HCl??

NaCl+ CrCl3+ Cl2↑

+ ,氧化剂为 ,氧化产物

为 .

反应⑥: ClO

3 + CrO

2 +

?? Cl

- + CrO

2-

4 +

H2O,还原剂为 ,还原产物为 .

(2)在上述有序号的反应中,除了①⑥外,需用氧

化剂的是 (填序号).

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142 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第19页

提升课时训练2 氧化还原反应的基本规律

1?下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化

性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )

A.Al

3+ 、K、Fe

2+ B.Cl

- 、Al、H2

C.NO2、Na

+ 、Br2 D.O2、SO2、Fe

2?多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优

先”的现象.请预测,在含FeCl2、MgCl2 和 HCl的溶

液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是 ( )

A.Fe B.H2

C.Mg D.不能确定

3?向 AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量

的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往

滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一

定存在 ( )

A.Fe

2+ B.Cu

2+ 、Fe

2+

C.Ag

+ 、Fe

2+ D.Ag

+ 、Cu

2+ 、Fe

2+

4?Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4,而

NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx 与NaClO的

物质的量之比为1∶16,则x 的值为 ( )

A.2 B.3 C.4 D.5

5? 已 知 Co2O3 在 酸 性 溶 液 中 易 被 还 原 成 Co

2+ ,

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱.下列反应

在水溶液中不可能发生的是 ( )

A.3Cl2+6FeI2??2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2??FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl(浓)??2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe

3+ +2I

-??2Fe

2+ +I2

6?关于反应 K2H3IO6+9HI??2KI+4I2+6H2O,下

列说法正确的是 ( )

A.K2H3IO6 发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成4个I2 时,转移7个电子

D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7

7?(2022?宁波高一检测)有下列氧化还原反应:①2I

+Cl2??I2+2Cl

- ;②2Fe

3+ +2I

-??2Fe

2+ +I2;

③2Fe

2+ +Cl2??2Fe

3+ +2Cl

- ;④2MnO

4 +10Cl

+16H

+??2Mn

2+ +5Cl2 ↑+8H2O,根据上述反

应,下列结论中正确的是 ( )

A.要除去含有Fe

2+ 、Cl

- 和I

- 的混合溶液中的杂质

离子I

- ,应通入过量的氯气

B.氧化性强弱顺序为 MnO

4 >Cl2>Fe

3+ >I2

C.Mn

2+ 是 MnO

4 的氧化产物,I2 是I

- 的还原产物

D.在溶液中不可能发生反应:MnO

4 +5Fe

2+ +8H

??Mn

2+ +5Fe

3+ +4H2O

8?已知 KClO3+6HCl(浓)??KCl+3Cl2↑+3H2O.

下列说法不正确的是 ( )

A.KClO3 是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量之比为5∶1

C.HCl既是还原剂又起到酸的作用

D.生成3个Cl2 有6个电子转移

9?从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+

NaBrO3+3H2SO4??3Br2+3Na2SO4+3H2O.下

列反应中与上述反应在原理上最相似的是 ( )

A.2NaBr+Cl2??Br2+2NaCl

B.2KI+Br2??I2+2KBr

C.2H2S+SO2??3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O??HCl+HClO

10?同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性

强的粒子反应,待氧化性强的粒子反应完后,再与

氧化性弱的粒子反应,称为反应先后规律.已知

氧化性:Fe

3+ >Cu

2+ ,在溶有Fe2(SO4)3 和 CuSO4

的溶液中加入铁粉,下列说法不正确的是 ( )

A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有

Fe

2+

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 143

第20页

C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu

2+ ,则溶液中一定

无Fe

3+

D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu

2+ ,则溶液中一定

有Fe

2+ ,一定无Fe

3+

11?(双选)(2022?揭阳普宁二中高一检测)稀硫酸中

几种离子的转化关系如图所示.下列说法正确

的是 ( )

A.反应1中氧化剂是 Mn

3+

B.氧化性:Mn

3+ >Ce

4+ >Fe

3+ >I2

C.能发生反应:2Mn

3+ +2I

-??I2+2Mn

2+

D.反应2的还原产物为 Mn

2+

12?(双选)(2022?合肥一六八中学高一检测)亚砷酸

(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反

应的离子方程式为 Sn

2+ +H3AsO3 +H

+ +Cl

→As+SnCl

2-

6 +H2O,下列说法错误的是 ( )

A.配平后的系数为3、2、6、18、2、3、6

B.氧化性:H3AsO3<SnCl

2-

C.As是还原产物

D.每生成1个 As,Sn

2+ 得到的电子数为3

13?(1)在 一 定 条 件 下,PbO2 与 Cr

3+ 反 应,产 物 是

Cr2O

2-

7 和Pb

2+ ,则Cr

3+ 与PbO2 反应的化学计量

数之比为 .

(2)已知 Na2SO3 溶液能与 K2Cr2O7 溶液发生氧化

还原反应,且Na2SO3 被氧化为Na2SO4,Na2SO3 与

K2Cr2O7 反应的化学计量数之比为3∶1,则铬元素

在还原产物中的化合价为 .

14?某一反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、

KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已

知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2 →

O2,试回答下列问题:

(1)该反应中的氧化剂是 .

(2)该反应中,发生还原反应的过程是

.

(3)该反应中,氧化产物与还原产物的数目之比

是 .

15?根据下表信息,解答有关问题.

氯气(Cl2) KMnO4 PbO2

有刺 激 性 气

味,呈 黄 绿

色,有毒气体

易溶于水,溶液

呈紫红色,可用

于杀菌消毒

Pb的最高化合价

为+4,其 稳 定 化

合价 为 +2,难 溶

于水,灰色固体

(1)上表所列物质通常做氧化剂的是 .

(2)在浓盐酸中加入少量 KMnO4,剧烈反应,产生

黄绿色有刺激性气味的气体,溶液紫红色褪去,已

知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)

??2KCl+2MnCl2 +8H2O+5Cl2↑.其中氧化

剂是 ,氧化产物是 .每生成71g

氯气,则被氧化的还原剂的质量为 g.

(3)取一定量的酸性 KMnO4 溶液依次进行下列实

验,有关现象记录如下:

滴加适量 H2O2,紫红色褪去,并有无色气泡产生;

再加入适量的PbO2 固体,固体溶解,溶液又变为

紫红色.

①在配制酸性 KMnO4 溶液时,能否用盐酸?

,原因是

.

②KMnO4、H2O2、PbO2 的氧化性由强到弱的顺序

为 .

(4)根据上述反应能否比较Cl2 与 H2O2 的氧化性

强弱? (填“能”或“不能”).

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144 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第21页

学考真题体验(一)

一、物质的组成与分类

1?(2022?贵州学业考试)清代«本草纲目拾遗»中记

载:“强水??性最猛烈,能蚀五金”,这里的“强水”

主要成分是 HNO3,它属于 ( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2?(2021?浙江学业考试)按物质的组成进行分类,蔗

糖(C12H22O11)属于 ( )

A.有机物 B.氧化物 C.单质 D.盐

3?(2022?广东学业考试)按酸、碱、盐分类,下列各组

物质属于同一类别的是 ( )

A.氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)

B.硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)

C.氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3)

D.氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3)

二、胶体的性质与应用

4?(2022?福建学业考试)当光束通过下列物质时,能

产生丁达尔效应的是 ( )

A.水 B.酒精溶液

C.NaNO3 溶液 D.Fe(OH)3 胶体

5?(2021?北京学业考试)当光束通过下列分散系时,

能观察到丁达尔效应的是 ( )

A.KCl溶液 B.H2SO4 溶液

C.NaOH 溶液 D.Fe(OH)3 胶体

三、电解质与非电解质

6?(2021?北京学业考试)下列物质中,属于电解质

的是 ( )

A.Al B.NaCl

C.KOH 溶液 D.蔗糖溶液

7?(2021?山东学业考试)下列物质属于电解质的是( )

A.Cu B.CO2

C.盐酸 D.熔融氯化钠

四、离子反应

8?(2021?山东学业考试)下列物质之间反应的离子方程

式可用CO

2-

3 +2H

+??H2O+CO2↑表示的是 ( )

A.CaCO3 与足量稀盐酸

B.Na2CO3 溶液与足量稀醋酸

C.Na2CO3 溶液与足量稀硫酸

D.NaHCO3 溶液与足量稀硝酸

9?(2021?山东学业考试)下列离子在溶液中能大量共

存的是 ( )

A.H

+ 、Ca

2+ 、NO

3 、Cl

B.K

+ 、NH

4 、OH

- 、Br

C.Fe

2+ 、H

+ 、NO

3 、Cl

D.Na

+ 、Mg

2+ 、OH

- 、SO

2-

10?(2022?辽宁学业考试)下列离子方程式书写正确

的是 ( )

A.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag

+??Cu

2+ +Ag

B.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H

+??2Fe

3+ +3H2↑

C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 混 合:Cu

2+ +

2OH

-??Cu(OH)2↓

D.将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中:CO

2-

3 +

2H

+??H2O+CO2↑

五、氧化还原反应

11?(2022?福建学业考试)下列属于氧化还原反应

的是 ( )

A.2NO+O2??2NO2

B.2Al(OH)3

??Al2O3+3H2O

C.2HCl+Ca(OH)2??CaCl2+2H2O

D.MgCl2+2AgNO3??Mg(NO3)2+2AgCl↓

12?(2021?山东学业考试)关于反应 NO2+NO+2NaOH

??2NaNO2+H2O的说法错误的是 ( )

A.NaNO2 中 N的化合价为+3

B.NO是还原剂

C.氧化反应的产物是 NaNO2

D.生成2个 NaNO2 时转移2个电子

13?(2021?浙江学业考试)反应8NH3 +6NO2??

7N2+12H2O中,还原剂是 ( )

A.NH3 B.NO2 C.N2 D.H2O

14?(2021?北京学业考试)«抱朴子内篇?黄白»中记

载“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,其反应的化学方程

式为:Fe+CuSO4??FeSO4+Cu.

(1)作还原剂的物质是 ,铁元素的化合价

(填“升高”或“降低”).

(2)反应中每生成1个Cu,消耗CuSO4 的微粒数是

个,转移电子的数目是 个.

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课时精练 第一章 物质及其变化(L) 145

第22页

基础课时训练8 钠和钠的氧化物

A级 合格过关练

1?取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现

象中,描述正确的是 ( )

①钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花

③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

2?(2022?玉溪师院附中高一月考)关于氧化钠和过氧

化钠的叙述正确的是 ( )

A.氧化钠比过氧化钠稳定

B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C.所含氧元素的化合价都为-2价

D.阴阳离子的个数比都为1∶2

3?(2022?沈阳第十中学高一测试)将一小块金属钠投

入盛有 CuSO4 溶液的试管中,不可能观察到的现

象是 ( )

A.钠在液面上四处游动

B.溶液中有红色金属析出

C.有气泡冒出

D.生成蓝色沉淀

4?(2022?营口高一期末)下列有关钠及其化合物的叙

述中,正确的是 ( )

①金属钠着火时用泡沫(含CO2、H2O)灭火器灭火

②二氧化碳通过 Na2O2 粉末后固体物质质量增加

③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na+O2

??Na2O2

④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶

A.①③ B.②③④ C.②③ D.②④

5?等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二

块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确

的是 ( )

A.第一块钠失去的电子数多

B.两块钠失去的电子数一样多

C.第二块钠的生成物质量较大

D.两块钠的生成物质量一样大

6?将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出

现白色沉淀的是 ( )

A.硫酸铜溶液 B.稀氢氧化钠溶液

C.稀 H2SO4 D.氯化镁溶液

7?向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后

再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,

可能观察到的现象符合图中的 ( )

8?(2022?邢台高一月考)如图所示,在

坩埚中放一小块钠,加热至熔化时,

用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4 粉末

与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火

花,同时有红色物质生成.据此判断下列说法中不

正确的是 ( )

A.上述反应是置换反应

B.加热且无水条件下,Na可以与 CuSO4 反应并生

成Cu

C.上述反应放出大量的热

D.上述反应的离子方程式为:2Na+Cu

2+??2Na

+Cu

9?(2022?宜昌高一月考)已知 A 是一种金属单质,B

显淡黄色,A、B、C、D之间的转化关系如图所示,下

列说法错误的是 ( )

A.C是碳酸钠

B.D应密封保存

C.A与 O2 反应只能生成B

D.反应①、②中生成的气体相同

10?将3?2gH2 和 CO的混合气体(其密度为相同条

件下氧气密度的

),通入一盛有足量 Na2O2 的密

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146 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第23页

闭容器中,再通入过量 O2,并用电火花点燃使其

充分反应,最后容器中固体的质量增加了 ( )

A.3?2g B.4?4g C.5?6g D.6?4g

11?某同学结合所学知识探究 Na2O2 与 H2 能否反

应,设计实验装置如下,下列说法正确的是 ( )

A.若装置D中无水硫酸铜变蓝,则说明 Na2O2 与

H2 反应生成水

B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去装置 A中挥

发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气

体,点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置 A不能直接用于 H2O2 与 MnO2 反应制取

氧气

12?Na2O2 能与CO2 反应生成氧气,在潜水艇中用作

制氧剂.某学生以足量的大理石、足量的盐酸和

Na2O2 样品为原料,验证 Na2O2 能与 CO2 反应生

成 O2,设计出如下实验装置:

(1)装置B中发生反应的离子方程式是

.

(2)装置D中反应的化学方程式是

.

(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,原因可能

.

(4)如何验证 Na2O2 能与CO2 反应生成 O2:

.

B级 素养培优练

13?(双选)分别向盛有100g水、100g一定浓度的盐

酸、100g一定浓度的 NaOH 溶液的X、Y、Z三个烧

杯中各投入2?3g金属 Na.下列有关说法正确

的是 ( )

A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O

??2Na

+ +2OH

- +H2↑

B.三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应

C.Na在 Y烧杯中反应最剧烈

D.三个烧杯反应后,溶质的质量分数一定相同

14?若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为

(m+3?55)g,则m gNa与足量氧气反应,生成固

体的C质量可能为 ( )

①(m+0?6)g ②(m+2?0)g ③(m+1?2)g

④(m+1?6)g ⑤(m+3?55)g

A.仅①④ B.仅①⑤

C.仅③④ D.仅①②③④

15?Na2O2 是一种重要化工原料,工业上可以用来漂白

纺织类物品、麦杆、纤维等.回答下列问题:

(1)Na2O2 中氧元素化合价为 ,写出过氧

化钠与水反应的化学方程式

.

(2)过氧化钠若长期保存不当,容易生成

(填化学式),证明过氧化钠变质情况的一种实验方

案如下.

操作 现象 结论

取少量样品于试管中,

加 水 溶 解,加 入

溶液,充分振荡

有白 色 沉 淀

生成

另取少量样品于试管

中,再加 入 适 量 的 水,

用带火星的木条靠近

管口

带火 星 的 木

条复燃

(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂,

某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇,

相当于携带标况下 m

3 空气(只需列出计

算表达式,已知氧气占空气体积分数约为20%,空

气的密度为1?293g/cm

3).

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 147

第24页

基础课时训练9 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验

A级 合格过关练

1?下列关于焰色试验的说法中正确的是 ( )

A.焰色试验是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3 固体

2?以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化

合物.

Na2O2

O2、△

← Na

H2O

→NaO

H2O ⑤

H

CO2

→Na2

CO2 ⑥

CO3

← NaHCO3

下列分析不正确的是 ( )

A.反应③表明CO2 具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明 NaHCO3 的稳定性强于 Na2CO3

C.反应⑤⑥说明 Na2O2 可用于潜水艇中氧气的

供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、

置换反应等

3?某物质灼烧时,焰色试验为黄色,下列判断正确

的是 ( )

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠

D.该物质中不含钾元素

4?过量的 NaHCO3 与 Na2O2 混合,在密闭容器中充

分加热后,最后排出气体,残留的物质应是 ( )

A.Na2O和 Na2O2

B.Na2O2 和 Na2CO3

C.Na2CO3

D.Na2O

5?有两试管分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,下列

操作或判断正确的是 ( )

方案 操作 判断

A 分别加入澄清石灰水

产 生 沉 淀 者 为

Na2CO3

B

分别加入相同溶质质

量分数的稀盐酸

反 应 较 剧 烈 者 为

Na2CO3

续表

C 分别加入CaCl2 溶液

产 生 沉 淀 者 为

Na2CO3

D

逐滴加入相同溶质质

量分数的盐酸

立即产生气泡者为

Na2CO3

6?(2022?潍坊高一期末)某化学小组利用如图所示装

置探究 Na2CO3 与 NaHCO3 相关性质.将a加热一

段时间后,b中溶液颜色变浅,并有少量沉淀产生.

下列说法错误的是 ( )

A.b中沉淀为 Na2CO3

B.稳定性:Na2CO3>NaHCO3

C.a溶液中溶质质量减小

D.b溶液中 Na

+ 的数目减小

7?把27?4gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物加热到质

量不再变化时,得到21?2g残留固体.求原混合物

中 NaHCO3 和 Na2CO3 的质量之比为 ( )

A.53∶84 B.84∶53

C.1∶1 D.42∶53

8? 向 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加3?65g?

L

-1的稀盐酸,生成的CO2 的质量与加入盐酸的体

积的关系如图所示.下列判断正确的是 ( )

A.在O~a内,只发生酸碱中和反应

Ba.b段发生反应的离子方程式为CO

2-

3 +2H

+??

H2O+CO2↑

C.a点表示的V(盐酸)=0?3

D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的质量之比为

1∶2

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148 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第25页

9?食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是

日常家庭厨房中常见用品.请回答下列问题:

(1)有 关 食 盐 (NaCl)、纯 碱 (Na2CO3 )和 小 苏 打

(NaHCO3)的说法正确的是 (填字母).

A.食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸

B.分别取三种物质做焰色试验,火焰颜色均呈现黄色

C.用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解,

用手轻轻触摸试管,温度升高的是纯碱,温度明

显降低的是小苏打

D.用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解,滴

加少量酚酞溶液,溶液变红的只有纯碱

(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法.

①用三支小试管取适量三种物质分别加热,有使澄

清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打.写出小

苏打加热分解的化学方程式

.

若所取小苏打的质量是8?4g,充分加热后固体质

量减少了 g.

②用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成

的溶液,加入少量 NaOH 溶液,均没有现象,但是有

同学认为有一个试管中发生了化学反应,写出其离

子方程式

.

B级 素养培优练

10?(双选)(2022?石家庄高一期末)侯氏制碱法又称

联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜研发的.

下图是实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程.下列

叙述正确的是 ( )

饱和

食盐水

通入足量的气体 X

X和 NaCl

的饱和溶液

通入足量的气体 Y

→ 悬浊液

过滤

→ 晶体 Ⅳ

→ 纯碱

A.气体X、Y通入顺序不可以交换

B.步骤Ⅲ所得晶体为 Na2CO3?10H2O

C.步骤Ⅱ利用了不同物质的溶解性差异

D.步骤Ⅳ包括溶解、蒸发、结晶

11?(双选)下列说法错误的是 ( )

A.鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3 可 用 Ba(OH)2 或

Ca(OH)2溶液

B.除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3,可采

用加热法

C.CO2 中 混 有 少 量 HCl等 气 体 时,可 用 饱 和

Na2CO3 溶液提纯气体

D.将澄清石灰水滴入 NaHCO3 溶液中,开始时发

生反应的离子方程式为Ca

2+ +2OH

- +2HCO

??CaCO3↓+CO

2-

3 +2H2O

12?有一含 NaCl、Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3 的混

合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量

反应产生的CO2 和 H2O的质量,来确定该混合物

中各组分的质量分数.

(1)实验步骤:

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首

先进行的操作是 .

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓

硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U 形管 D

的质量.

③打开弹簧夹 K1、K2,关闭 K3,缓缓鼓入空气数分

钟,其目的是 .

④关闭弹簧夹 K1、K2,打开 K3,点燃酒精灯加热至

不再产生气体.装置B中发生反应的化学方程式

.

⑤打开弹簧夹K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下

装置,再次称量洗气瓶 C的质量和 U 形管 D 的

质量.

(2)关于该实验方案,请回答下列问题.

①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响

是 .

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是

,

如果 实 验 中 没 有 该 装 置,则 会 导 致 测 量 结 果

NaHCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或

“无影响”).

③若样品质量为w g,反应后 C、D装置增加的质

量分 别 为 m1 g、m2 g,则 混 合 物 中 Na2CO3?

10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2 的

代数式表示).

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 149

第26页

提升课时训练3 以过氧化钠为载体的实验探究

1?下列关于 Na2O2 的说法错误的是 ( )

A.与水反应生成 NaOH,但不属于碱性氧化物

B.是金属氧化物,阳、阴离子个数比为2∶1

C.可用作供氧剂和漂白剂

D.向其与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红色

2?将Na2O2 投入FeCl2 溶液中,可观察到的现象是 ( )

A.生成白色沉淀及气泡

B.生成红褐色沉淀及气泡

C.仅有气泡产生

D.无变化

3?下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应

物用量)改变,不会引起产物种类改变的是 ( )

A.Na和 O2

B.NaOH 和CO2

C.NaHCO3和Ca(OH)2

D.Na2O2 和CO2

4?取ag某物质在氧气中完全燃烧,于150℃时将所

有产物通过足量的 Na2O2 固体完全反应,反应后固

体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足

上述结果的是(提示:C6H12O6、C2H6O完全燃烧产

物都为CO2、H2O) ( )

A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C2H6O

5?在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子

组是 ( )

A.NH

4 、Ba

2+ 、Cl

- 、NO

B.K

+ 、CO

2-

3 、Cl

- 、SO

2-

C.Ca

2+ 、Mg

2+ 、NO

3 、HCO

D.Na

+ 、Cl

- 、CO

2-

3 、I

6?向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2 粉末,振荡,正

确的叙述是 ( )

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为 Na2O2 与石蕊发生氧化还原反应而无气泡

产生

7?Li2O2 可用作宇宙飞船的供氧剂.下列叙述错误

的是 ( )

A.Li2O2 中阳、阴离子个数之比为2∶1

B.可用Li在空气中燃烧制备Li2O2

C.Li2O2 做供氧剂时既生成了 O2 又“固定”了CO2

D.分别用等质量的Li2O2、Na2O2 做供氧剂时,Li2O2

产生的 O2 较多

8?将过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶

液质量可能减少的是 ( )

A.H2SO4 溶液 B.FeCl3 溶液

C.NaHCO3 溶液 D.NaCl溶液

9? 将 CO2 和 O2 的混合气体7?6g通入 Na2O2,充分

反应后,气体质量变为4?8g,原混合气体中 O2 的

质量是 ( )

A.6?4g B.3?2g C.1?6g D.0?8g

10?下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )

A.验证 Na和水反应是否为放热反应

B.检验 Na2O2 与 H2O反应有 O2 放出

C.观察纯碱的焰色试验

D.比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳定性

11?为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生

存环境,一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2

颗粒的装置,它的用途是产生氧气.下列有关叙

述不正确的是 ( )

A.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应都是氧化还原反应,

但不是基本类型的反应

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150 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第27页

B.相同质量的 K2O2 和 Na2O2 分别与足量 H2O、

CO2 反应,Na2O2 产生的 O2 多

C.Na2O2 与 H2O、CO2 反应产生相同量的 O2 时,

转移的电子数不相等

D.K2O2 与 H2O、CO2 反应时,H2O、CO2 既不是氧

化剂也不是还原剂

12?(双选)(2022?潍坊阶段检测)学习小组进行如下

实验:

序号 实验① 实验② 实验③

实验

现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀

实验①、③的白色沉淀经检验为 BaO2.下列说法

合理的是 ( )

A.实验说明 H2O2一定能电离得到 O

2-

B.实验①、②、③证明 Na2O2 与 H2O反应过程存在

反应 Na2O2+2H2O??2NaOH+H2O2

C.实验①和③生成白色沉淀的反应属于非氧化还

原反应

D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的 Na2O2 中是否

含有 Na2CO3

13?干燥管 A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,

C中为白色固体.并将 A、B、C按如图所示装置连

接,当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时,D中蜡烛火焰明亮;打开

活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞(Ⅰ)

时,A中反应自行停止.

试根据上述实验事实,回答以下各问题:

(1)A中发生的化学反应是 .

(2)在装置B中的淡黄色粉末是 .

(3)在干燥管C中的白色固体应为 .

14?过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反

应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供艇员呼吸

之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2

+2CO2??2Na2CO3+O2.某同学为了验证这

一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1?95g过

氧化钠样品为原料,制取 O2,设计出如下实验

装置:

(1)A为控制制取 CO2 速率的装置,应为下图①、

②、③中的 .B装置的作用是

.

为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用

伸入集气瓶中,木条会出现 .

(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原

因: .

(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气

体为250mL,又知氧气的密度为1?43g?L

-1,当

装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气

体积比理论计算值 (填“大”或“小”),相差

约 mL(取整数值,所用数据均在标准状

况下测定),这是由于

.

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 151

第28页

基础课时训练10 氯气的性质

A级 合格过关练

1?下列有关Cl2 的说法中,不正确的是 ( )

A.Cl2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B.Cl2 能与水反应生成盐酸和次氯酸

C.干燥Cl2 具有漂白性

D.红热的铁丝在Cl2 中剧烈燃烧,产生棕褐色烟

2?下列物质不具有漂白性的是 ( )

A.次氯酸钙 B.“84”消毒液

C.氯气 D.新制氯水

3?用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再

注入鱼缸,目的是 ( )

A.提高水温

B.增加水中氧气的含量

C.除去水中少量的次氯酸

D.用紫外线杀死水中的细菌

4?(2022?长沙长郡中学高一期末)

已知:浓硫酸具有吸水性,可吸收

氯气中的水分.如图所示,在 A

处通入未经干燥的氯气,当关闭B

阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开 B阀

后,C处的红布条逐渐褪色;则D瓶中盛放的溶液可

能是 ( )

①饱和 NaCl溶液 ②NaOH 溶液 ③H2O ④浓

硫酸

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

5?用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,避光晾置在空气

中一段时间后,其漂白效果比通常更好的原因可

能是 ( )

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉溶液跟空气中的CO2 充分反应,生成了较

多量的 HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其溶质质量分数增大

6?(2022?宁德高一期末)下列对新制氯水与久置氯水

性质的叙述正确的是 ( )

A.都为黄绿色

B.都具有漂白性

C.都能与硝酸银溶液产生白色沉淀

D.都能使紫色石蕊试液呈红色

7?(2022?黑河高一期末)在探究新制氯水成分及性质

的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论

的是 ( )

方法 现象 结论

A 观察氯水颜色

氯水 呈 黄 绿

氯 水 中 含 有

Cl2

B

向 饱 和 NaHG

CO3 溶 液 中 加

入足量氯水

有无 色 气 体

产生

氯 水 中 含 有

HClO

C

向红 色 纸 条 上

滴加氯水

红色 纸 条 褪

氯水具有漂白

D

向 FeCl2 溶 液

中滴加氯水

溶液 变 成 棕

黄色

氯水具有氧化

8?(2022?宁德一中高一阶段练习)某同学用下列装置

进行有关Cl2 的实验.下列说法不正确的是 ( )

AⅠ.图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂

白作用

B.Ⅱ图中:闻Cl2 的气味

C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟

D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2 可与 NaOH 反应

9?“84”消毒液与漂白粉均是可用于大规模环境消毒的

消毒剂.根据所学知识回答下列有关问题:

(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为 ,

制备它的化学方程式为

.

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂

白粉,漂白粉的有效成分的化学式为 ,制备

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152 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第29页

它的化学方程式为

.

(3)漂白粉溶于水后,与空气中的CO2 作用,产生具

有漂白、杀菌作用的次氯酸,该反应的化学方程式为

.

B级 素养培优练

10?(2022?抚顺高一期末)利用传感器和信息处理终

端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以

下图像,相关说法不正确的是 ( )

A.图一可为光照过程中氯水的pH 值变化情况

B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

11?(双 选)已 知:①KClO3 +6HCl(浓)??KCl+

3Cl2↑ +3H2O,② 含 Fe

2+ 的 溶 液 显 浅 绿 色,含

Fe

3+ 的溶液显棕黄色.如图所示,将少量试剂分别

放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在

KClO3 晶体上,并用表面皿盖好.如表中由实验

现象得出的结论完全正确的是 ( )

选项 实验现象 结论

A

FeCl2 溶液由浅绿色变为

棕黄色

Cl2 具有氧化性

B

滴有酚酞的 NaOH 溶液

褪色

Cl2 具有酸性

续表

C

紫色石蕊溶液先变红后

褪色

Cl2 具有漂白性

D KIG淀粉溶液变为蓝色 Cl2 具有氧化性

12?某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液,请

大家与他们一同来研讨以下问题:

(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道:“本品为

无色液体,呈碱性??”,请你推测它的有效成分

是 .

A.Cl2 B.H2O2

C.NaClO D.KMnO4

(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL

该“84”消毒液,露置在阳光充足的室内,他们对

“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了

研究.得出数据如图:

从图1和图2中数据可得知“84”消毒液暴露在空

气中半小时后,其主要溶质是 ,用化学方

程式表示其中变化的主要原因是 NaClO+CO2+

H2O??HClO+NaHCO3、

、 .

(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊溶液对

“84”消毒液的性质进行实验探究,请你帮助他们

完成实验报告:

实验操作 预期现象 结论

(4)该化学实验小组的同学上网查询有关“84”消毒

液的信息时,发现这样一则消息:有一家庭主妇把

“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl

- )都倒出一些

混合在一起,进行刷洗.一会儿,她就晕倒在房间

里.这几位同学感到迷惑不解.请你用离子方程

式帮助他们解开这一悬念:

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 153

第30页

基础课时训练11 氯气的实验室制法 氯离子的检验

A级 合格过关练

1?实验室用 MnO2 和浓盐酸制Cl2 时,有如下操作:

①连好 装 置,检 查 气 密 性;② 缓 缓 加 热;③ 加 入

MnO2 粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓

盐酸;⑤将多余氯气用 NaOH 溶液吸收;⑥用向上

排气收集氯气.顺序正确的是 ( )

A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

2?向稀硝酸酸化的某溶液中滴加 AgNO3 溶液后,有

白色沉淀生成,则该溶液一定含有 ( )

A.Na

+ B.Cl

- C.Al3+ D.CO

2-

3?实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体

发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误

的是 ( )

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

4?自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒.市

场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒

充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活

造成了一定的不良影响.在下列化学试剂中,可以

用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ( )

A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

5?下图是用 KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的简易装

置.下列说法正确的是 ( )

A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化

锰等代替

B.装置 A 中发生反应的化学方程式为 KClO3 +

6HCl(浓)??3Cl2↑+KCl+3H2O

C.待没有气泡产生后,向 A中加入足量 AgNO3 溶

液,根据沉淀质量可直接求出剩余盐酸的量

D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去 HCl

6?能证明某溶液中含有 NaCl的是 ( )

A.焰色试验是黄色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银

溶液,出现白色沉淀

D.焰色试验是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银

溶液反应生成白色沉淀

7?下列关于实验室制氯气的说法中错误的是 ( )

A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧

化剂

B.HCl表现还原性和酸性

C.该反应的离子方程式为 MnO2+4H

+ +4Cl

- △

??

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

8? 实验室用下列两种方法制氯气:①用含146gHCl

的浓盐酸与足量的 MnO2 反应,②用87gMnO2 与

足量浓盐酸反应.所得的氯气 ( )

A.①比②多 B.②比①多

C.一样多 D.无法比较

9?实验室利用如图所示装置制取、收集 Cl2 并进行相

关性质实验,回答下列问题.

(1)B装置中的物质是 ,其作用是

,

C中溶液的作用是 .

(2)D中收集满气体后放入湿润的红色布条,观察

到 .

(3)E中溶液的作用是

.

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154 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第31页

(4)氯气可以用来制备“84”消毒液,反应的离子方程

式为 .

(5)D中验满方法:将湿润的淀粉GKI试纸靠近盛

Cl2 的试剂瓶口,观察到 ,则证明已集满;

或将湿润的 靠近盛有 Cl2 的试剂瓶口,观

察到试纸先变红后褪色,则证明已集满.

B级 素养培优练

10?(双选)(2022?运城芮城中学高一月考)某同学用

下列装置制取并检验 Cl2 的性质.下列说法正确

的是 ( )

A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:如果倒置的试管充满了氯气,水槽内装

满水,经足够长的时间光照,试管内最后剩余气

体为 HCl和氧气

C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟

D.Ⅳ 图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴

入烧杯中至溶液呈酸性,结果有Cl2 生成

11?(双选)NaClO2 具有强氧化性,是较好的消毒剂.

实验室可以用 NaClO2 与浓盐酸反应制取 Cl2,制

取装置如图所示,下列叙述一定正确的是 ( )

A.可以用长颈漏斗替换仪器a

B.可用排饱和食盐水法收集Cl2

C.通过装置乙除去 HCl和 H2O

D.反应中 NaClO2 被还原

12?(2022?长春外国语学校高一开学考试)如图所示,

是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的

装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(AgNO3 溶液)、

C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、

H(紫色石蕊试液).

(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放 MnO2 固

体,其化学反应方程式是 .

(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗

旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处

酒精灯,下列装置中的现象是:

B ;

D .

请写出C中发生反应的化学方程式

.

(3)在 G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化

还原反应,一种产物能使 H 处紫色石蕊试液变红,

另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出 G中的反

应的化学方程式

.

(4)在 H 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红

色,再变为无色,其原因是

.

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精

灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应

该怎样操作 ;

装置Ⅰ中的现象是 .

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但

有 NaClO还有 NaClO3,其个数之比为1∶2,则氧

化剂和还原剂的个数之比为: .

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 155

第32页

提升课时训练4 常见气体的制备

1?下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ( )

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪,证明 Cl2 可

与 NaOH 反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可

用于实验室中氯气的尾气吸收

A.①② B.①③ C.②③ D.①④

2?除去Cl2 中少量的HCl气体,最好选用的试剂是 ( )

A.蒸馏水 B.二氧化锰

C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液

3?可以用碱石灰干燥的气体是 ( )

A.H2 B.Cl2 C.HCl D.CO2

4?实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同

的是 ( )

A.金属锌与稀硫酸反应制取 H2、大理石与稀盐酸

反应制取CO2

B.金属锌与稀硫酸反应制取 H2、氯酸钾和二氧化锰

混合加热制取 O2

C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制取 Cl2、大理石与

稀盐酸反应制取CO2

D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制取 Cl2、金属锌与

稀硫酸反应制取 H2

5?实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而

不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是 ( )

A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量

C.尽量避免 HCl挥发到空气中

D.长颈漏斗不便于添加液体

6?在实验室制取Cl2 时,尾气一般要用 NaOH 溶液吸

收而不用澄清石灰水吸收的理由是 ( )

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca(OH)2 微溶于水,澄清石灰水中 Ca(OH)2 的

含量少,吸收的尾气也很少

C.氯气与Ca(OH)2 反应生成的CaCl2 难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2 而变浑浊

7?下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,

仪器连接顺序正确的是 ( )

A.a—b—c—d—e—f—g—h

B.a—e—d—c—b—h—i—g

C.a—d—e—c—b—h—i—g

D.a—c—b—d—e—h—i—f

8?实验室用右图装置干燥、收集某气体 R,则 R 可

能是 ( )

A.SO2 B.NH3 C.HCl D.Cl2

9?下列关于实验室制取Cl2 的说法正确的是 ( )

A.将混有 HCl的 Cl2 通过盛有饱和 NaHCO3 溶液

的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取 Cl2,浓盐酸体现酸

性和氧化性

C.实验室用如图装置除去 Cl2 中

的少量 HCl

D.实验室制备Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集

10?探究是培养创新精神和实践能力的手段.用如下

装置探究氯气的性质,图中三支试管口均放置浸

有 NaOH 溶液的棉花.下列对实验现象的分析正

确的是 ( )

A.①中淀粉 KI试纸变蓝

B.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl

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156 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第33页

C.一段时间后,③中溶液的颜色没有变化

D.④溶液先变红后褪色,说明氯气具有酸性和漂

白性

11?下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )

A.分离 NaCl和 H2O

B.实验室制氯气

C.除去Cl2 中的 HCl

D.测氯水的pH

12?已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定

存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO

2-

4 +2H2O

??2MnO

4 +MnO2↓+4OH

- .下列用Cl2 氧化

K2MnO4 制备 KMnO4 的实验原理和装置不能

到实验目的的是 ( )

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙除去 Cl2 中的 HCl

C.用装置丙使 K2MnO4 转化成 KMnO4

D.用装置丁分离出溶液中的 MnO2

13?(双选)用如图所示装置进行实验,将①中溶液滴入

②中,预测的现象与实际相符的是 ( )

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象

A 稀盐酸

碳酸 钠 与 氢 氧

化钠 的 混 合 溶

立即产生气泡

B 浓盐酸 高锰酸钾 产生黄绿色气体

C 新制氯水

碘化 钾 - 淀 粉

溶液

溶液变蓝色

D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体

14?“84”消毒液是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液

反应制取氯气,反应原理为 NaClO+NaCl+H2SO4

??Na2SO4+Cl2↑+H2O;为探究氯气的性质,某

同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验

装置.

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A

处) (填序号).

(2)装置B、C中依次存放的是干燥的红色布条和湿

润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的

布条也褪色,其原因可能是

;

说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的

方法: .

(3)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体,

已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气

与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或

“次氯酸”).

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 157

第34页

基础课时训练12 物质的量的单位———摩尔

A级 合格过关练

1?下列说法正确的是 ( )

A.物质的量是物质粒子的数量的简称

B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本

物理量

C.1mol氢含6?02×10

23个氢原子

D.1molH2 中含2mol电子

2?(2022?哈尔滨宾县二中高一期末)下列表示错误

的是 ( )

A.1molH2 B.1molFe

C.1molNH

4 D.1mol小米

3?所含有原子总数与1molNH3 所含原子总数相同

的是 ( )

A.1molO2 B.2molCl2

C.1molH2O D.2molCO2

4?科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子,则1mol

H3 和1molH2 具有相同的 ( )

A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数

5?下列说法正确的是 ( )

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.2molOH

- 的质量是34g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.1molN2 的质量是14g

6?下列叙述正确的是 ( )

A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子

质量

B.H 的摩尔质量是1g?mol

-1

C.1molH2O的质量是18g?mol

-1

D.CO2 的摩尔质量为44g

7?已知1?505×10

23个 X气体分子的质量为8g,则 X

气体的摩尔质量是 ( )

A.16g B.32g

C.64g?mol

-1 D.32g?mol

-1

8?(2022?邯郸大名一中高一月考)有 NO、CO2、N2O4

三种气体,它们分别都含有0?5mol氧原子,则三种

气体的物质的量之比为 ( )

A.1∶4∶2 B.1∶1∶1

C.4∶2∶1 D.1∶2∶4

9?已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2g

C、4.5gD和0.2molE,则E的摩尔质量是 ( )

A.46 B.46g?mol

-1

C.64g?mol

-1 D.64

10?a molH2SO4 中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常

数可以表示为 ( )

A.

a

4b

mol

-1 B.

b

a

mol

-1

C.

a

b

mol

-1 D.

b

4a

mol

-1

11?有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应,生

成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质.

则E的摩尔质量是 ( )

A.27.5g?mol

-1 B.55g?mol

-1

C.100g?mol

-1 D.111g?mol

-1

12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大

能量,可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述中

正确的是 ( )

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6.02×10

23个偏二甲肼分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子

13?双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5,相对分子质量

为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是

(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A.NA 个双氢青蒿素的质量为284g?mol

-1

B.原子个数均为 NA 的 C、H、O 三种原子的质量

比为6∶1∶8

C.14?2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2?2NA

D.含有 NA 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为

1mol

14?(2022?玉溪澄江一中高一月考)某氮的氧化物和

CO在催化剂作用下充分反应,生成 N2 和 CO2.

若测得 N2 和CO2 的物质的量之比1∶2,则该氮的

氧化物的化学式为 ( )

A.NO B.N2O C.NO2 D.N2O5

15?科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是

ag,一个12C原子的质量是bg,NA 是阿伏加德罗

常数的值.下列说法正确的是 ( )

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158 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第35页

A.该原子的摩尔质量是aNA

B.W g该原子的物质的量是

W

aNA

mol

C.W g该原子中含有

W

a

NA 个该原子

D.由已知信息可得 NA=

12

a

16?相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙

述正确的是 ( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含

的 O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子

总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之

比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.仅①②③④ B.仅②③

C.仅④⑤ D.①②③④⑤

17?(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为 ;

氧原子个数之比为 ;

(2)1?5molH2SO4 的质量是 g,其中含有

molH,含有 g氧原子.

(3)9?03×10

23个氨分子含 molNH3,

mol氢原子, mol电子.

18?(1)2 molCO2 中含有 molC 和

molO ,含有 个CO2 分子.

(2)1 mol H2SO4 中 含 有 mol H,

molS, molO,共含

有 mol原子.

(3)1 mol CaCl2 中 含 mol Ca2+ ,

molCl- ,共 mol离子.

(4) molH2O 中 含 有 的 氧 原 子 数 与

1.5molCO2 中含有的氧原子数相同.

(5)3.01×1023个 O2 的物质的量是 ,

与其 物 质 的 量 相 等 的 臭 氧 (O3 )中 含 氧 原 子

个.

B级 素养培优练

19?(双选)设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法

正确的是 ( )

A.2?4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为

0?2NA

B.在含1molNa2SO4 溶液中 Na

+ 的数目约为6?02

×10

23

C.1mol氮气所含的电子数目为 NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

20?(双选)下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相

同的是 ( )

A.0.3molO2 和0.3molH2O

B.0.1molH2SO4和3.6gH2O

C.0.1 molMgSO4?7H2O 和 0.1 molC12H22O11

(蔗糖)

D.6.02×10

22个CO2 与0.05molKMnO4

21?(1)3.01×10

23个氯气分子的物质的量是 .

(2)1.5molNa2SO4?10H2O中所含的 Na

+ 的物质

的量是 ,所含的SO

2-

4 的物质的量是 ,

所含 H2O的数目是 .

(3)一定量的 Na2CO3 中,碳原子和氧原子的物质

的量之比为 .

(4)0.5molNaOH 中含有电子的物质的量是 ,

在 molNa2CO3 中所含 Na

+ 数目与上述

0.5molNaOH 所含 Na

+ 数目相等.

(5)12.4gNa2R含0.4molNa

+ ,则 Na2R的摩尔质

量为 ,R的相对原子质量为 .含

R的质量为1.6g的 Na2R,其物质的量为 .

22?利用太阳能等能源分解水制备氢气,是实现绿色

氢能经济的必由之路,也是未来氢燃料电池的氢

源发展方向.中科院大连化学物理研究所催化基

础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队

开发出的新一代电解水催化剂,达到目前已知的

规模化电解水制氢的最高效率.

若光解0?02mol水:

(1)生成 H2 的质量为 .

(2)可生成的 H2 中氢原子数约为 .

(3)生成的 O2 的物质的量为 .

(4)生成的 H2 的量理论上等于 molFe

与足量稀硫酸反应生成 H2 的量.

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 159

第36页

基础课时训练13 气体摩尔体积

A级 合格过关练

1?(2022?哈尔滨九中高一期末)气体体积的大小,跟

下列因素几乎无关的是 ( )

A.分子个数 B.分子直径

C.压强 D.温度

2?下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )

A.22?4L任何气体的物质的量都是1mol

B.非标准状况下,1mol气体的体积不可能是22?4L

C.0?5mol氢气和0?5mol二氧化碳组成的混合气

体,在标准状况下体积约为22?4L

D.同温同压下,等质量的 CO 和 CO2 具有相同的

体积

3?(2022?河北师大附中高一期中)标准状况下,8?0g

O2 的体积为 ( )

A.22?4L B.11?2L C.8?0L D.5?6L

4?(2022?德州一中高一月考)下列各物质所含原子数

由多到少的顺序是 ( )

①6?72LCH4(标况) ②3?01×10

23个 HCl分子

③13?6gH2S ④0?2molNH3

A.①③②④ B.①②③④

C.③④①② D.④②③①

5?常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 四种气

体分别吹出四个气球,其中气体为CH4 的是 ( )

6?(2022?邯郸武安一中高一期末)下列说法正确

的是 ( )

①标准状况下,6?02×10

23个气体分子所占的体积约

为22?4L

②0?5molN2 的体积为11?2L

③标准状况下,1molH2O的体积为22?4L

④常温常压下,28gCO与 N2 的混合气体所含原子

数为2NA

⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22?4L?mol

-1

⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定

相同

A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

7?同温同压下,等质量的SO2 气体和SO3 气体相比

较,下列叙述中正确的是 ( )

A.密度之比为4∶5 B.物质的量之比为4∶5

C.体积之比为1∶1 D.原子数之比为3∶4

8?下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,

方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔

板(其质量可忽略不计).其中能表示等质量的氢

气与氦气的是 ( )

9?(2022?眉山高一期末)已知ag气体 XY3 含有b

个原子,设阿伏加德罗常数的值为 NA,气体摩尔

体积为cL?mol

-1,则该条件下11?2L该气体的

质量为 ( )

A.

44?8aNA

cb

g B.

11?2aNA

cb

g

C.

2aNA

b

g D.

aNA

2b

g

10?(2022?揭阳高一期末)下列说法正确的是 ( )

A.1mol气体的体积约为22?4L

B.25℃,101kPa下,44?8L H2 的物质的量小于

2mol

C.标准状况下,任何气体的体积都约为22?4L

D.同温同压下,相同体积的 O2 和 O3 气体的原子

数之比为1∶1

11?同温同压下,agNH3 的体积为V1 L,则bgCH4

的体积为 ( )

A.

22?4b

16

L B.

22?4

16b

L

C.

17bV1

16a

L D.

16a

17b

L

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160 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第37页

12?(1)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体

的质量比为 ;同质量的氨气和硫化氢气体

体积 比 为 ,其 中 含 有 的 氢 原 子 数 目 比

为 ;若二者氢原子数相等,则它们的体积

比为 .

(2)在标准状况下,3?36LCH4 气体的物质的量

为 ,质 量 为 ,含 有 的 原 子 数

为 .

13?(1)标准状况下,0?5molH2 占有的体积约为

L.

(2)标准状况下,44?8LH2 的质量约为 g.

(3)标准状况下,3?01×10

23个氧气分子所占的体积

约为 L.

(4)标准状况下,33?6L氧气所含的氧分子数约为

个.

(5)标准状况下,16g氧气和42gN2 的混合气体的

体积约为 L.

B级 素养培优练

14?(双选)在同温同压下,ag气体 A与bg气体B的

分子数相同,下列说法不正确的是 ( )

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B.在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之

比为b∶a

C.同质量的 A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D.相同条件下,同体积的 A气体与 B气体的质量

之比为b∶a

15?(2022?大庆中学高一期末)同温同压下,有质量相

同的CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列有关说

法错误的是 ( )

A.气体的体积由大到小的顺序是 H2>CH4>O2>

CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是 H2>CH4>O2>

CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>

H2

D.所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4

>O2>H2

16?现有14?4gCO 和 CO2 的混合气体,在标准状况

下其体积为8?96L.回答下列问题:

(1)混合气体中碳原子的个数为 (用

NA 表示阿伏加德罗常数的值).

(2)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气

球中(实验在标准状况下测定).

①气球中收集到的气体的摩尔质量为 .

②气球中收集到的气体中,电子总数为

(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值).

③气球的体积为 L.

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 161

第38页

基础课时训练14 物质的量浓度

A级 合格过关练

1?下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )

A.0?3mol?L

-1 K2SO4 溶液中含有 K

+ 和SO

2-

4 总

物质的量为0?9mol

B.用1L水吸收标准状况下22?4L氨气所得氨水

的浓度是1mol?L

-1

C.50 mL1 mol?L

-1 的 KCl 溶 液 和 100 mL

0?25mol?L

-1 MgCl2 溶液中,Cl

- 物质的量浓度

相等

D.10℃时0?35mol?L

-1的 KCl饱和溶液100mL,

蒸发掉5g水,再冷却到10℃时,它的物质的量

浓度仍为0?35mol?L

-1

2?某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确

的是 ( )

A.1molNaCl溶于1L水可配得该溶液

B.若取50mL该溶液,其c(Cl

- )=0?05mol?L

-1

C.该溶液与0?5mol?L

-1 Na2SO4 溶液的c(Na

+ )

相等

D.该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na

+ 、Cl

- 、

H2O

3?硫 酸 钠 和 硫 酸 溶 液 等 体 积 混 合 后,H

+ 浓 度 为

0?3mol?L

-1,SO

2-

4 浓度为0?4mol?L

-1,则混合

溶液中 Na

+ 浓度为 ( )

A.0?15mol?L

-1 B.0?2mol?L

-1

C.0?25mol?L

-1 D.0?5mol?L

-1

4?用36?5%的浓盐酸(ρ=1?2g?cm

-3)配制1mol?

L

-1的稀盐酸100mL,配制过程需要用到哪些仪

器,且先后顺序正确的是 ( )

①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯

④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

5?实验室中需要配制2mol/L的 NaCl溶液480mL,

配制时应选用的容量瓶的规格是 ( )

A.950mL B.500mL

C.1000mL D.任意规格

6?(2022?德宏高一期末)下列溶液中Cl

- 的物质的量

浓度最大的是 ( )

A.150mL4mol?L

-1 KClO溶液

B.200mL2?5mol?L

-1 KCl溶液

C.75mL1?5mol?L

-1 CaCl2 溶液

D.100mL1mol?L

-1 MgCl2 溶液

7?Cl

- 的物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种

溶液,当溶液的体积比为1∶3∶2时,三种溶液中

NaCl、MgCl2、AlCl3 的物质的量浓度之比为 ( )

A.1∶1∶1 B.6∶2∶3

C.6∶3∶2 D.3∶2∶1

8?(2022?济宁高一期末)实验室需要480mL1?0mol

?L

-1稀硫酸,用18?4mol?L

-1浓硫酸进行配制.

下列说法错误的是 ( )

A.用量筒量取浓硫酸的体积为26?1mL

B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶

C.转移溶液时有液体溅出,应重新配制

D.定容时俯视刻度线,会使所配溶液物质的量浓度

偏大

9?(2022?重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁

形成 的 混 合 溶 液 中,c(Na

+ )=0?10 mol?L

-1,

c(Mg

2+ )=0?25mol?L

-1,c(Cl

- )=0?20mol?L

-1,

则c(SO

2-

4 )为 ( )

A.0?15mol?L

-1 B.0?20mol?L

-1

C.0?30mol?L

-1 D.0?40mol?L

-1

10?(2022?泰安新泰一中高一月考)如图所示是配制

一定物质的量浓度溶液的过程.下列说法中不正

确的是 ( )

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162 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第39页

A.所配制的 Na2CO3 溶液中 Na

+ 的物质的量浓度

为2?0mol?L

-1

B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度

线下方

C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高

D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不

再需要加水

11?下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.

盐酸

化学式:HCl

相对分子质量:36?5

外观:合格

密度:1?18g?cm

-3

HCl的质量分数:36?5%

符号 GB622-89

则该盐酸的物质的量浓度是 ( )

A.3mol?L

-1 B.8?4mol?L

-1

C.11?8mol?L

-1 D.0?5mol?L

-1

12? 用 100 mL0?3 mol?L

-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 和

300mL0?25mol?L

-1 的硫酸混合加水稀释到

500mL,混合液中 H

+ 的物质的量浓度为 ( )

A.0?36mol?L

-1 B.0?24mol?L

-1

C.0?45mol?L

-1 D.0?09mol?L

-1

13?将24?4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,

其密度为1?219g?mL

-1.

(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 .

(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 .

(3)从该溶液中取出10mL,含氢氧化钠的质量

为 ,含氢氧化钠的物质的量为 .

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释

后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 .

B级 素养培优练

14?V mLAl2(SO4)3 溶液中含Al3+ag,取

V

mL溶液

稀释到4V mL,则稀释后该溶液中SO

2-

4 的物质的

量浓度是 ( )

A.

125a

9V

mol?L

-1 B.

125a

18V

mol?L

-1

C.

125a

36V

mol?L

-1 D.

125a

54V

mol?L

-1

15?(双选)体积为V mL,密度为ρg∙mL

-1的溶液中,

含有摩尔质量为 M g∙mol

-1的溶质 m g,其物质

的量浓度为c mol∙L

-1,溶质的质量分数为a%.

下列关系式错误的是 ( )

Aa.%=

cM

1000ρ

×100%

Bc.=

m

VM

(mol?L

-1)

Cc.=1000ρ∙aM(mol∙L

-1)

D.m=V×ρ×a%

16?实验室要配制1?84mol?L

-1的稀硫酸500mL,回

答下列问题:

(1)需要质量分数为98%,密度为1?84g?cm-3的

浓硫酸 mL.

(2)配制时,必须使用的仪器有 (填序号),

①烧杯 ②50mL量筒 ③100mL量筒

④1000mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶 ⑥托盘

天平(带砝码) ⑦玻璃棒

还缺少的仪器是 .

(3)配制时的操作的顺序是

(填字母,下同).

A.冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E?稀释

F?摇匀 G?转移

(4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 .

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.作为反应容器

(5)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有

何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”).

①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: .

②转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒: .

③定容时,俯视读数: .

④定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的

溶液: .

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 163

第40页

提升课时训练5 以物质的量为中心的计算

1?在容积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气

体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列

说法正确的是 ( )

A.两种气体的压强相等

B.O2 比 O3 质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

2?如图表示某条件下 H2S气体的体积与质量的关系,

则该条件下的气体摩尔体积为 ( )

A.22.0L?mol

-1 B.22.4L?mol

-1

C.22.8L?mol

-1 D.23.2L?mol

-1

3?设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列关于0?2mol/L

的BaCl2 溶液正确的说法是 ( )

A.BaCl2 的物质的量为0?2mol

B.300mL溶液中Cl

- 浓度为0?3mol/L

C.300mL溶液中Ba

2+ 浓度为0?15mol/L

D.500mL溶液中Cl

- 总数为0?2NA

4?标准状况下,若11.2L氧气含有 N 个氧原子,则阿

伏加德罗常数的数值可表示为 ( )

A.4N B.3N C.2N D.N

5?(2022?河南实验中学高一阶段练习)设 NA 为阿伏

加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.0?1mol过氧化钠与足量水反应生成的 O2 分子

数为0?1NA

B.标准状况下,11?2LH2O含有的分子数为0?5NA

C.500mL0?1mol?L

-1 K2SO4 溶液中 K

+ 、SO

2-

4 总

数为0?3NA

D.常温常压下,16g的 O2 和 O3 混合气体含有的原

子数为 NA

6? 在K2SO4 和Al2(SO4)3 的混合溶液中,已知Al3+ 的

浓度为0?2mol?L

-1,SO

2-

4 的浓度为0?4mol?

L

-1,则该溶液中的 K

+ 浓度为 ( )

A.0?1mol?L

-1 B.0?2mol?L

-1

C.0?3mol?L

-1 D.0?4mol?L

-1

7?某溶液中仅含有 Ca

2+ 、NO

3 和 M 三种离子(水的

电离忽略不计),三者物质的量之比为3∶5∶1,则

M 可能是 ( )

A.Cl

- B.SO

2-

4 C.Na

+ D.H

8?常温常压下,下列体积最大的是 ( )

A.1molH2SO4

B.6?02×10

24个 N2 分子

C.36?5gHCl

D.30?0gH2

9?下列每组分别给出了两个量,其中可以求出物质的

量的有 ( )

① ② ③ ④ ⑤

物质所含

的微粒数

固体

体积

溶液的质

量分数

标准状况

下气体的

摩尔体积

非标准状

况下某物

质的质量

阿伏加德

罗常数

固体

密度

溶液体积

标准状况

下气体的

体积

物质的摩

尔质量

A.①②⑤ B.②③④

C.①④⑤ D.①③④

10?下列有关阿伏加德罗常数(NA 表示阿伏加德罗常

数的值)的说法正确的是 ( )

A.标准状况下,32gSO2 中含有0.5NA 个 O2

B.常温常压下,11gCO2 中含有0.75NA 个原子

C.标准状况下,NA 个 H2O分子的体积约为22.4L

D.1L0.3mol/L 的 NaCl溶液中含有0.3NA 个

NaCl分子

11?设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确

的是 ( )

A.2.4g镁与足量盐酸反应,标准状况下生成的气

体体积为2.24L

B.常温下,500mL2mol/L的 Na2CO3 溶液中含

Na

+ 数目为 NA

C.1.8gNH

4 离子中含有的质子数为0.1NA

D.标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA

12?标准状况下,m g气体 A和ng气体B的分子数

相等,下列说法不正确的是 ( )

A.同体积的气体 A和气体B的质量之比为m∶n

B.25℃时,1kg气体 A和1kg气体B的分子个数

之比为m∶n

C.同温同压时气体A和气体B的密度之比为m∶n

D.标准状况时,等质量的气体 A和气体B的体积

之比为n∶m

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164 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第41页

13?某同学购买了一瓶84消毒液,其包装说明如图所示.

基 本 信 息:含 质 量 分 数 为 25% 的 NaClO、

1000mL、密度1?19g?cm

-3

使用方法:稀释100倍后使用

注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2、H2O

而变质

根据图中信息和相关知识判断,下列分析不正确

的是 ( )

A.该84消毒液中 NaClO 的物质的量浓度约为

4mol?L

-1

B.该瓶84消毒液能吸收空气中44?8L的CO2(标

准状况)

C.该 84 消 毒 液 稀 释 100 倍 后,c(NaClO)约 为

0?04mol?L

-1

D.参考该84消毒液的配方,欲用 NaClO固体配制

480mL质量分数为25%的 NaClO 的84消毒

液,需要称量 NaClO固体的质量为149g

14?已知25%的氨水的密度为ρ1g/cm

3,5%的氨水的

密度为ρ2g/cm3,ρ1<ρ2,若将上述两种溶液等体

积混合,所得氨水的质量分数是 ( )

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.无法估算

15? 溶质的质量分数为14%的 KOH 溶液,经加热蒸

发去 100g水 后,质 量 分 数 变 成 28%,体 积 为

80mL,则此时溶液的物质的量浓度为 ( )

A.5mol?L

-1 B.6mol?L

-1

C.6?75mol?L

-1 D.6?25mol?L

-1

16?现有0?270kg质量分数为10%的CuCl2 溶液,若溶

液的体积为1?0L.下列说法中不正确的是 ( )

A.该溶液中Cl

- 的物质的量为0?4mol

B.CuCl2 的物质的量浓度为0?2mol?L

-1

C.该溶液中c(Cu2+ )与0?1mol?L

-1 MgCl2 溶液

中c(Cl

- )相等

D.该溶液与200mL1?0mol?L

-1 NaOH 溶液混

合,Cu2+ 恰好完全生成Cu(OH)2 沉淀

17?(双选)标准状况下,现有①6?72LCH4;②3?01×10

23个

HCl分子;③7?2gH2O;④0?2molNH3,对这四种气体

的关系有以下四种表述:其中正确的是 ( )

A.体积:②>③>①>④

B.物质的量:②>③>④>①

C.质量:②>③>①>④

D.氢原子个数:①>③>④>②

18? 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+

2Y??2Q +R中,当1?6gX与一定量 Y完全反

应后,生成4?4gR,则参与反应的 Y和生成物 Q

的质量之比为 ( )

A.46∶9 B.32∶9

C.23∶9 D.16∶9

19?标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度

近似为1g?mL

-1),所得溶液的密度为ρg?

mL

-1,质量分数为 w,物质的量浓度为c mol?

L-1,则下列关系中不正确的是 ( )

Aρ.=

17V+22400

22.4+22.4V

B.w=

17c

1000ρ

C.w=

17V

17V+22400

Dc.=

1000Vρ

17V+22400

20?常温下,将20.0g质量分数为14.0%的 KNO3溶液

与30.0g质量分数为24.0%的 KNO3溶液混合,得

到密度为1.15g/cm

3的混合溶液.计算:

(1)混合后溶液中 KNO3的质量分数为 .

(2)混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为 .

(3)在1000g水中需溶解 molKNO3才

能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.

(4)标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶

液.计算:

①HCl的物质的量为 ;

②所得溶液中溶质的物质的量浓度为 .

21?(1)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共

8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积

分数为 .

(2)某物质 A加热时按化学方程式2A??2B+C

+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混

合物气体对 H2 的相对密度为20,则反应物A的摩

尔质量为 .

(3)80g密度为1g?cm

-3的 CaCl2 溶液里含2g

Ca

2+ ,从中取出一半的溶液,其中 Cl

- 的物质的量

浓度是 .

(4)10mL0.1mol?L

-1 BaCl2 溶液分别恰好使相

同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO

2-

4 完全

转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的

量浓度之比是 .

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 165

第42页

学考真题体验(二)

一、物质的量与阿伏加德罗常数

1?(2021?北京学业考试)下列说法中,正确的是 ( )

A.Al的摩尔质量是27g

B.1molNH3 的体积一定是22?4L

C.1molO2 中含有的分子数约为6?02×10

23

D.0?1mol?L

-1 K2SO4 溶液中含有0?1molK

2?(2021?上海学业考试)下列叙述正确的是 ( )

A.1molO质量是32g/mol

B.OH

- 摩尔质量是17g

C.1molH2O质量是18g/mol

D.CO2 摩尔质量是44g/mol

3?(2021?山东学业考试)设 NA 为阿伏加德罗常数的

值,下列说法正确的是 ( )

A.18gH2O中含有的中子数为10NA

B.1molNaHCO3 固体中含有的离子数为3NA

C.标准状况下,22?4LO2 中含有的分子数为 NA

D.1molFe与足量Cl2 反应,转移的电子数为2NA

4?(2022?浙江选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3?

xH2O的结晶水数目.称取样品7?50g,经热分解测

得气体产物中有 NO2、O2、HNO3、H2O,其中 H2O

的质量为3?06g;残留的固体产物是 Al2O3,质量为

1?02g.计算:

(1)x=

(写出计算过程).

(2)气体产物中n(O2)= mol.

二、钠及其化合物的性质与应用

5?(2022?广东卷)下列关于 Na的化合物之间转化反

应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.碱 转 化 为 酸 式 盐:OH

- +2H+ +CO

2-

3??

HCO

3 +2H2O

B.碱转化为两种盐:2OH

- +Cl2??ClO

- +Cl

- +

H2O

C.过氧化物转化为碱:2O

2-

2 +2H2O ??4OH

- +

O2↑

D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H

+??H2SiO3↓

+2Na

6?(2021?山东学业考试)下列化合物的俗称错误

的是 ( )

A.NaOH———烧碱

B.Na2CO3———小苏打

C.CH3COOH———冰醋酸

D.CuSO4?5HO———胆矾

7?(2021?北京学业考试)某小组同学为验证 NaHCO3

受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略

去,气密性已检验).

(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明 NaHCO3 受

热分解的产物中含有 .

(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到

内壁有无色液滴生成,有白色固体剩余.为验证

剩余白色固体的成分,小组同学设计并完成了实

验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色固体

为 Na2CO3.试剂 A是 .

(3)NaHCO3 受热分解的化学方程式为

.

(4)依 据 上 述 实 验,除 去 Na2CO3 固 体 中 的 少 量

NaHCO3,可采用的方法是 .

三、氯及其化合物的性质与制备

8?(2022?广东卷)实验室用MnO2 和浓盐酸反应生成

Cl2 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序

进行实验.下列装置(“→”表示气流方向)不能达到

实验目的的是 ( )

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166 创新设计 化学 必修 第一册(人教版)

第43页

9?实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效

成分为 NaClO),下列说法不正确的是 ( )

A.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

B.为除去 Cl2 中的 HCl,装置a中的试剂为饱和

Na2CO3 溶液

C.装置b中,采用冰水浴冷却有利于 NaClO的生成

D.装置c的作用是吸收尾气

10?(2022?北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气

与二价锰化合物的反应.

资料:i?Mn

2+ 在一定条件下被 Cl2 或 ClO

- 氧化成

MnO2(棕黑色)、MnO

2-

4 (绿色)、MnO

4 (紫色).

ii?浓碱条件下,MnO

4 可被 OH

- 还原为 MnO

2-

4 .

iii?Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧

化性随碱性增强而减弱.

实验装置如图(夹持装置略)

序号 物质a

C中实验现象

通入Cl2 前 通入Cl2 后

Ⅰ 水 得到无色溶液

产生棕黑色沉

淀,且放置后不

发生变化

续表

5%

NaOH

溶液

产生白色沉淀,在

空气中缓慢变成

棕黑色沉淀

棕黑色沉淀增

多,放置后溶液

变为紫色,仍有

沉淀

40%

NaOH

溶液

产生白色沉淀,在

空气中缓慢变成

棕黑色沉淀

棕黑色沉淀增

多,放置后溶液

变为紫色,仍有

沉淀

(1)B中试剂是 .

(2)通入Cl2 前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学

方程式为 .

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2 后的实验现象,对于二价

锰化合物还原性的认识是

.

(4)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到

紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:

原因一:可能是通入Cl2 导致溶液的碱性减弱.

原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将 MnO

2-

4 氧化

为 MnO

4 .

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

,

但通过实验测定溶液的碱性变化很小.

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%

NaOH 溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢

加深.溶液紫色变为绿色的离子方程式为

,

溶液绿色缓慢加深,原因是 MnO2 被 (填

“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量;

③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶

液紫色缓慢加深,发生的反应是

.

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课时精练 第二章 海水中的重要元素———钠和氯(L) 167

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