一轮复习 教材知识巩固

第一部分 身边的化学物质………………………………………………………………… 1

第一讲 空气、氧气 ………………………………………………………………………… 1

第二讲 碳和碳的氧化物 ………………………………………………………………… 8

第三讲 自然界的水 ……………………………………………………………………… 14

第四讲 溶液 ……………………………………………………………………………… 19

第五讲 金属和金属矿物 ………………………………………………………………… 25

第六讲 酸和碱 …………………………………………………………………………… 32

第七讲 盐和化肥 ………………………………………………………………………… 40

第二部分 构成物质的奥秘 ………………………………………………………………… 47

第八讲 物质的构成与组成 ……………………………………………………………… 47

第九讲 物质的简单分类 ………………………………………………………………… 52

第十讲 化学式与化合价 ………………………………………………………………… 55

第三部分 物质的化学变化 ………………………………………………………………… 59

第十一讲 物质的性质和变化 …………………………………………………………… 59

第十二讲 质量守恒定律及应用 ………………………………………………………… 61

第十三讲 化学反应及相关计算 ………………………………………………………… 66

第四部分 化学与社会发展 ………………………………………………………………… 70

第十四讲 燃烧及燃料的合理应用 ……………………………………………………… 70

第十五讲 化学与健康、合成材料 ……………………………………………………… 76

第五部分 实验与探究 ……………………………………………………………………… 81

第十六讲 实验基本操作 ………………………………………………………………… 81

第十七讲 科学探究 ……………………………………………………………………… 85

二轮复习 热点题型突破

题型一 化学思想方法的应用 ……………………………………………………………… 92

题型二 图像表格类题 ……………………………………………………………………… 97

题型三 工艺流程图题 …………………………………………………………………… 104

题型四 教材基础实验题和实验探究题 ………………………………………………… 108

题型五 物质间的转化关系题 …………………………………………………………… 117

题型六 推断题 …………………………………………………………………………… 124

题型七 物质的检验、鉴别与除杂题 ……………………………………………………… 129

题型八 综合计算类题 …………………………………………………………………… 135

课时检测提升卷……………………………………………………………………… 143~230

详解答案……………………………………………………………………………… 232~278

第一部分 身边的化学物质

第一讲 空气、氧气

[思维导图]

知识点一 空气的成分及用途

1.空气的成分及含量(体积分数)

氮气 二氧化碳

其他气体

和杂质

21% 0.94%

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?【?特别提醒】空气中各成分的含量是指体

积分数而不是质量分数;空气中各成分的

含量一般来说是固定的,但不是一直不变

的,在不同地区或同一地区的不同时间,

也会略有不同。

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— 1 —

1号方案·化学

2.主要气体的用途

气体 用途

氧气 供给呼吸;支持燃烧

氮气 用于制硝酸和化肥;作保护气

稀有

气体

作保护气;制电光源;制造低温环

境;医疗麻醉

3.空气的污染及防治

(1)污染物: 和 两

类。目前计入空气污染指数的项目为

、 、 、

可吸入颗粒物和臭氧等。

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?【?特别提醒】二氧化碳虽然可引起温室效

应,但不属于空气污染物;空气污染指数

越小,说明空气质量越好。

(2)来源:主要来自

和 。

(3)危害及成因

① ←过量排放二氧化碳

② ←氟利昂

③ ←二氧化硫和二氧化氮

(4)防治

①加强大气质量检测。

②使用 。

③积极 。

知识点二 氧气的性质及用途

1.物理性质

色、味、

态

密度 溶解性

三态变化

(降低温度)

、

、

比空气 溶

于水

气 →液 →固

无色

色 色

2.化学性质

反应

物

空气中 氧气中 共性

反应

方程式

木炭

发出

红光

发出白光

放 热;生

成使澄清

石灰水变

浑 浊 的

气体

硫

发出

色火焰

发出

色火焰

放 热;生

成有刺激

性气味的

气体

铁丝

只能红

热,不

能燃烧

,

形成一种

固体

【问题探究】 做铁丝和硫在氧气中燃烧实

验时,都要在集气瓶底放少量水,水的作用

有什么不同?

知识点三 氧气的制法

1.实验室制法(用化学方程式表示)

(1)常温下,用过氧化氢溶液和二氧化锰制

取: 。

(2)加热高锰酸钾制取:

。

(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取:

。

2.工业制法

利用液态氮和液态氧的 不同,采

用 法,发生的是物理变化。

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— 2 —

第一部分 身边的化学物质

知识点四 催化剂和催化作用

1.催化剂:化学反应中,能改变其他物质的

,而本身的 和

在反应前后没有发生变化的物质。

要点为:“一变二不变”。

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?【?特别提醒】(1)催化剂不仅能加快反应速

率,还能减慢反应速率。

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?(2?)催化剂不能改变生成物的质量。

(3)探究某物质是否是反应的催化剂时,

除了看其能否改变化学反应速率外,还要

验证在反应前后其质量和化学性质是否

改变。

2.催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用。

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考点一 空气的成分、用途及资源保护

【典例1】(2022·呼和浩特模拟)空气是生命赖

以存在的物质基础,也是生产活动的重要资

源,下列有关空气的说法正确的是 ( )

A.洁净的空气是一种纯净物

B.空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧

气的质量约占空气质量的1

5

C.炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等都要

用到氧气这种燃料

D.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,

可作食品保护气

【解析】 空气由氮气、氧气、稀有气体、二

氧化碳等多种气体混合而成,属于混合物,

故 A错误;空气的成分是按体积计算,不是

按质量计算,所以氧气约占空气总体积的

1

5

,故B错误;氧气不具有可燃性,不能作为

燃料,故 C错误;氮气的化学性质不活泼,

常用作保护气,食品包装中充氮气以防腐,

故D正确。

【答案】 D

【真题训练1】(2022·烟台中考)空气是一种

宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分

的说法错误的是 ( )

A.液氮可用作制冷剂

B.稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C.CO2 属于空气污染物

D.空气中的 O2 主要来源于植物的光合

作用

考点二 空气的污染和防治

【典例2】(2022·河北中考)2021年河北省

PM2.5平均浓度同比下降15.3%,改善幅度

为“十三五”以来最高。下列举措不能改善

空气质量的是 ( )

A.开发利用新能源

B.推进低碳交通运输

C.提高森林覆盖率

D.增高炼铁厂的烟囱

【解析】 开发利用新能源减少对环境的污

染,有利于改善空气质量,故 A 不符合题

意;推进低碳交通运输减少含碳物质的排

放,减缓温室效应,有利于改善空气质量,

故B不符合题意;提高森林覆盖率可以净

化空气,防风固沙,有利于改善空气质量,

故C符合题意;增高炼铁厂的烟囱不能减

少污染物的排放量,能造成空气的污染,不

能改善空气质量,故D符合题意。

【答案】 D

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1号方案·化学

【真题训练2】(2022·包头中考)2022北京冬

奥会期间,国家环保部门加大了对奥运场

馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质

没有被列入空气质量监测项目的是 ( )

A.二氧化硫 B.臭氧

C.细颗粒物 D.稀有气体

考点三 氧气的性质

【典例3】(2022·天津中考)下列对实验现象

的描述正确的是 ( )

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【解析】 硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火

焰,故 A 错误;氢气在空气中燃烧,产生淡

蓝色火焰,故 B正确;磷在空气中燃烧,生

成五氧化二磷是实验结论而不是实验现

象,故C错误;铁丝伸入盛有氧气的集气瓶

中,若不点燃,不会剧烈燃烧,故D错误。

【答案】 B

【真题训练3】(2020·苏州中考)下列有关氧

气的说法中,不正确的是 ( )

A.氧气可供给呼吸

B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水

C.植物的光合作用是空气中氧气的主要

来源

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以

获得更高的温度

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实验一 空气中氧气含量的测定

1.空气成分的最早测定

法国科学家通过实验得出了空气主要是由

N2 和O2 组成的结论,其中氧气约占空气体

积的1/5。使用到的药品为汞,发生的反应

为:2Hg+O2

△

??2HgO。

2.空气成分的实验室测定:空气中氧气的含

量测定

实验

原理

实验

装置

续表

实验

现象

①燃着的红磷伸入集气瓶中,红磷

继续燃烧,发黄光、放热,伴有大量

生成;

② ,打开止水

夹后烧杯中的水进入集气瓶的体积

约占集气瓶内空气总体积的

实验

结论

氧气约占空气总体积的

误差

分析

偏小(进入集气瓶的水小于1

5

)的

原因:

① ;

② ;

③ 等。

偏大(进入集气瓶的水大于1

5

)的

原因:

① ;

②

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— 4 —

第一部分 身边的化学物质

续表

实验成

功的

关键

①药品:红磷;

②装置: 要好;

③操作:弹簧夹要先夹紧;点燃红

磷后将燃烧匙伸入集气瓶时要迅

速,并塞紧橡皮塞;待冷却至室温

后再打开弹簧夹进行测定

拓展

延伸

①一般不能用硫、木炭等物质代替

红磷进行实验的原因为

,导致实验结果

错误;

②不能用铁丝代替红磷,因为

;

③实验时集气瓶内加少量水的目

的: ;

④该实验还说明氮气具有的性质

有

实验

装置

改进

方案

【典例1】(2022·鄂尔多斯模拟)为了测定空

气中氧气的体积分数,某兴趣小组进行如

图探究(仪器气密性均良好):

(1)如图1进行实验,玻璃管中放入过量白磷

(白磷燃烧温度为40℃,实验中热水温度为

80℃),该实验中反应的化学方程式为

;

在整个实验过程中观察到活塞的移动情况

是

。

(2)如图2进行实验,其中锥形瓶容积(扣除

内容物)为220mL,注射器中有40mL的

水,关闭弹簧夹,将锥形瓶放入80 ℃热水

中,完全反应后打开弹簧夹,注射器中的水

迅速流入锥形瓶,最终剩余7mL水,经计

算氧气的体积分数为 ,造成该结

果的原因可能为

(填一种情况即可),同时可知剩余气体的

性质是 。

(3)如图3进行实验,按正确的实验操作后,

发现水未倒吸,分析原因是因为使用了木炭

而造成的,解释产生这种现象的原因是

。

【解析】 (1)白磷燃烧生成五氧化二磷,反

应的化学方程式为4P+5O2

点燃

??2P2O5;在

整个实验过程中观察到活塞的移动情况是

活塞先向右移动(白磷燃烧放热,气体膨

胀),后向左移动(完全反应后温度降低,氧

气消耗),最终停留至刻度4处(氧气约占空

气总体积的五分之一)。(2)氧气的体积分

数为40mL-7mL

220mL

×100%=15%,实验结

果偏小,造成该结果的原因可能为装置漏

气、没有冷却至室温就读数等,同时可知剩

余气体的性质是难溶于水、不燃烧、不支持

燃烧。(3)如图3进行实验,按正确的实验

操作后,发现水未倒吸,分析原因是因为使

用了木炭而造成的,产生这种现象的原因

是木炭燃烧生成二氧化碳气体,装置内的

压强几乎不变。

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— 5 —

1号方案·化学

【答案】 (1)4P+5O2

点燃

??2P2O5

活塞先向右移动,后向左移动,最终停留至

刻度4处

(2)15% 装置漏气(或没有冷却至室温就

读数等) 难溶于水、不燃烧、不支持燃烧

(3)木炭燃烧生成二氧化碳气体,装置内的

压强几乎不变

实验二 氧气的实验室制法

1.反应原理(用化学方程式表示)

(1)加热高锰酸钾: 。

(2)加热氯酸钾和二氧化锰: 。

。

(3)过氧化氢溶液和二氧化锰: 。

。

2.发生装置

(1)用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)制

取氧气,用下图 所示装置。

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,

用下图 所示装置。

3.收集方法

收集方法 选择依据

排水法 氧气不易溶于水且不与水反应

向上排

空气法

氧气的密度比空气略大且不与

空气中的各成分反应

4.验满方法

(1)若用排水法收集,当

时,证明已收集满。

(2)若用向上排空气法收集,将带火星的木

条放在 ,木条复燃,证明已收

集满。

5.实验步骤(以加热高锰酸钾并用排水法收

集为例)

(1)检查∙

装置的 。

(2)试管中装

∙

入药品。

(3)把试管固定∙

到铁架台上。

(4)点

∙

燃 ,先 加

热,后 加热。

(5)收∙

集气体。

(6)把导管从水槽中撤离∙

。

(7)熄∙

灭 。

谐音记忆:茶—庄—定—点—收—利—息。

6.注意事项(以高锰酸钾制取氧气为例)

(1)装入药品前,应先 。

(2)试管口要低于试管底部,防止

。

(3)试管口要塞一团棉花,防止

。

(4)实验结束时要先取出导管再熄灭酒精

灯,防止 。

(5)用排水法收集氧气时,要等

时才能收集,这样收

集到的氧气更纯净。

【问题探究】

1.实验室中采用分解过氧化氢制取氧气,与

另外两种方法相比,其优点有哪些?

2.采用排空气法收集气体与采用排水法收集

气体的利弊各是什么?

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— 6 —

第一部分 身边的化学物质

【典例2】(2022·包头中考)通过近一年的化

学学习,相信你对制取气体的思路和方法

有了一定的了解。如图是小亮同学对氧气

制取方法的梳理,请你和小亮同学一起完

成下列各题。

(1)用图中 A、B、C所示的方法能够制取氧

气,是因为它们的反应物中都含有

。

(2)用方法D制取氧气的过程属于

(填“物理”或“化学”)变化。

(3)方法 A的反应物中,锰元素的化合价为

。

(4)从绿色环保的角度考虑,实验室制取氧

气的最佳方法是 (填字母序号),

写出用该方法制取氧气的化学方程式:

。

(5)小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化

锰制取氧气,可供选择的实验装置如下:

请你帮助他选择一种发生装置 (填

字母序号,下同),理由是

;

一种收集装置 ,理由是

;

用该装置收集氧气,检验气体已集满的方

法是

。

【解析】 (1)根据质量守恒定律,反应前后

元素种类不变,要制取氧气,反应物中必须

含有氧元素,故用图中 A、B、C所示的方法

能够制取氧气,是因为它们的反应物中都

含有氧元素。(2)用方法 D制取氧气的过

程,没有其他物 质 生 成,属 于 物 理 变 化。

(3)高锰酸钾中钾元素为+1价,氧元素为

-2价,根据化合物中各元素正负化合价代

数和为零,设锰元素化合价为x,(+1)+x+

(-2)×4=0,则x=+7。(4)过氧化氢在

二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,从

绿色环保的角度考虑,该方法清洁无污染,

是实验室制取氧气的最佳方法;用过氧化

氢制取氧气的化学方程式为2H2O2

MnO2

???

O2↑+2H2O。(5)过氧化氢在二氧化锰的

催化作用下生成水和氧气,该反应是固液

不加热型,发生装置选 A或B或C;氧气不

易溶于水,可用排水法收集,收集装置选D,

用排水法收集气体,当集气瓶口有大气泡

往外冒出时,表示集满氧气;氧气密度比空

气略大,可用向上排空气法收集,收集装置

选E,氧气具有助燃性,检验氧气是否收集

满的方法为把带火星木条放在集气瓶口,

若木条复燃,则集满。

【答案】 (1)氧元素 (2)物理 (3)+7

(4)B 2H2O2

MnO2

???2H2O+O2↑

(5)A或B或C 反应物是固体和液体,不

需要加热 D(或E) 氧气不易溶于水(或

氧气密度比空气略大) 用排水法收集气

体,当集气瓶口有大气泡往外冒出时,表示

集满氧气(或把带火星木条放在集气瓶口,

若木条复燃,则集满)

请完成“课时检测提升卷(一)”

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— 7 —

1号方案·化学

第二讲 碳和碳的氧化物

[思维导图]

知识点一 碳单质

1.碳单质的存在形式

碳的单质有金刚石、石墨和 C60,由于其中

不同,导致它们在

上存在很大差异。

2.常见的几种单质

(1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较

金刚石 石墨

色、态

、透明、

形状的固体

深 灰 色 的 有

而 不

透明的

状固体

续表

金刚石 石墨

硬度

天然存在的

的物质

、有滑腻感

导电性 几乎 有 的导电性

用途

裁玻璃、切割大理

石、加工坚硬的金

属、装在钻头上钻

凿岩层

制铅笔芯、电刷、

电极

【问题探究】 日常生活中使用的玻璃刀上

的金刚石是人造金刚石,它是由石墨在超

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— 8 —

第一部分 身边的化学物质

高温高压并隔绝空气的环境下转变成的。

此过程中发生的是物理变化,还是化学

变化?

(2)无定形碳

种类 主要成分 物理性质 用途

木炭

活性炭

焦炭

炭黑

主要成分为

碳单质,结构

与石墨类似

有优良的 去除 、

冶金

制墨汁

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?【?特别提醒】木炭与活性炭的吸附性是利用

特殊结构把一些气体或色素吸附在表面,不

是与其发生化学反应,所以吸附性是其物理

性质。

(3)C60

①构成:每个C60分子由

构成,它形似 。

②用途:主要应用于材料科学、超导等方面。

3.碳单质的化学性质

(1)常温下,碳的化学性质 ,原

因是碳原子最外层上的电子数是4,不易得

失电子。

(2)可燃性

①氧气充足时: 。

②氧气不足时: 。

(3)还原性

①与CO2 反应:

②与CuO反应

【问题探究】 1.实验中,酒精灯上加网罩

的作用是什么?

2.实验完毕后,是先熄灭酒精灯还是先将

导管从试管②中拿出? 理由是什么?

4.应用:用于冶金工业。如焦炭在高温下能

把铁从铁的氧化物(如氧化铁)矿石中还原

出来:

。

知识点二 二氧化碳的性质与用途

1.性质

(1)物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解性

比空气

溶于水

(2)化学性质

①不可燃、不助燃

现象: 。

结论: ,

且 。

②与水反应

现象:二氧化碳能使紫色石蕊溶液

。

化学方程式: 。

碳酸很不稳定,容易分解,化学方程式:

。

③与澄清石灰水反应

现象:使澄清石灰水 。

化学方程式: 。

应用:实验室常用该反应

。

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— 9 —

1号方案·化学

2.碳在自然界中的循环

碳循环主要途径模式图

3.用途

(1)用于灭火:是因为CO2

。

(2)制冷剂、人工降雨:固体二氧化碳叫“干

冰”,升华时吸收大量的热。

(3)参与光合作用,作气体肥料。

(4)作化工原料。

4.对健康和环境的影响

(1)对健康的影响

由于二氧化碳不能供给呼吸,当空气中其

达到一定含量会对人体产生影响。因此进

入久未开启的菜窖前,先做 。

(2)温室效应

①成因:大气中的二氧化碳增多。能产生

温室效应的气体有: 、 、

、氟氯代烷等。

②危害:导致两极的冰川融化,使海平面上升,

土地沙漠化。

③缓解措施:减少 的使用;使用

能源;大量植树造林,严禁乱砍滥

伐等。

知识点三 一氧化碳的性质与用途

1.物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解性

比空气

溶于水

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?【?特别提醒】虽然一氧化碳的密度比空气

的密度小,但很接近,故不能用排空气法

收集。

2.化学性质

(1)可燃性

现象:纯净的CO在空气中点燃时,能产生

火焰,放出大量的热。

化学方程式: 。

(2)还原性:CO还原CuO反应的化学方程

式为 。

(3)剧毒性:CO与血液中的血红蛋白结合,

造成生物体缺氧,甚至危及生命。

3.用途

(1)用作燃料。

(2)用于冶炼金属。如用CO冶炼生铁的化

学方程式为 。

4.二氧化碳与一氧化碳的鉴别与除杂

(1)鉴别方法

鉴别方法 现象与结论 化学方程式

分别点燃

可以燃烧的是

CO,不可燃烧

的是CO2

分别通入

澄 清 石

灰水

变 浑 浊 的 是

CO2,无 现 象

的是CO

分别通过

灼 热 氧

化铜

有紫红色固体

生 成 的 是

CO,无变化的

是CO2

分别通入

紫色石蕊

溶液

变 红 的 是

CO2,不 变 的

是CO

CO2+H2O??

H2CO3

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— 10 —

第一部分 身边的化学物质

(2)除杂质(二氧化碳与一氧化碳互为杂质)

物质(杂质) 除杂方法 化学方程式

CO(CO2)

通过氢氧

化钠溶液

通过灼

热的碳

续表

物质(杂质) 除杂方法 化学方程式

CO2(CO)

通过灼热

氧化铜

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?【?特别提醒】二氧化碳中的一氧化碳不能

用点燃的方法除去,因为少量的一氧化碳

不能在二氧化碳气体中发生燃烧。

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考点一 碳单质的性质和用途

【典例1】(2022·包头模拟)下列有关碳单质

的说法正确的是 ( )

A.金刚石、石墨都是无色透明的固体

B.金刚石、石墨硬度都很大

C.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为

常温下碳的化学性质不活泼

D.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是

碳原子结构不同

【解析】 纯净的金刚石是无色透明的固

体,石墨呈深灰色,故 A 错误;金刚石硬度

很大,石墨质软,故 B错误;书写档案时规

定使用碳素墨水,碳素墨水是用炭黑制成

的,主要成分是碳,常温下碳的化学性质不

活泼,可以保存较长时间,故 C正确;金刚

石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子

的排列方式不同,故D错误。

【答案】 C

【真题训练1】(2020·呼和浩特中考)石墨烯

可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是

由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维

晶体(如图),图中每一个小球代表一个碳原

子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电

导热性能最强的一种新型纳米材料。科学

家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。

关于石墨烯,下列说法不正确的是 ( )

A.石墨烯和金刚石都由碳元素组成

B.石墨烯的导电性比银强

C.石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用

D.从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化

【典例2】(2020·成都

中考)按如图进行实

验,下列分析或结论

正确的是 ( )

A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始

B.实验结束应立即倒出粉末

C.木炭能使氧化铜还原为铜

D.固体减少的质量一定等于生成二氧化碳

的质量

【解析】 试管中有空气,导管口刚有气泡

冒出的是受热膨胀的空气,不能说明反应

开始,故 A错误;实验结束时产物铜的温度

较高,容易和空气中的氧气发生反应,又产

生黑色的氧化铜,所以要等固体冷却后才

能倒出,故 B错误;木炭具有还原性,能夺

取氧化铜中的氧元素,使氧化铜失去氧,变

成单质铜,故 C正确;根据质量守恒定律,

固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元

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— 11 —

1号方案·化学

素的质量和参加反应的碳元素的质量的总

和,反应中可能生成一氧化碳,所以固体减

少的质量不一定等于生成二氧化碳质量,

故D错误。

【答案】 C

【真题训练2】(2021·株洲中考)金刚石、石

墨、C60都是由碳元素形成的单质,它们的原

子排列方式不同,导致它们在性质上存在

着明显差异。

(1)请写出另一组由同种元素形成的不同

单质 。

(2)石墨具有优良的 ,常用作干

电池的电极。

(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上制

粗硅的反应为2C+SiO2

高温

??Si+2CO↑,该反

应中SiO2 发生 (填“氧化”或“还

原”)反应。

(4)已知反应:2Mg+CO2

点燃

??2 +C,

则 Mg着火时 (填“能”或“不

能”)使用干粉灭火器灭火。

考点二 二氧化碳和一氧化碳的性质

【典例3】(2020·巴中中考)如图所示进行碳

的氧化物的性质实验,请回答下列问题。

(1)甲处的实验现象为 ,

发生的化学方程式为 。

(2)乙装置的作用是防止液体倒吸,丙装置

的作用是 ,发生的化学方程式

为 。

【解析】 (1)一氧化碳和氧化铜在加热条

件下生成铜和二氧化碳,甲处的实验现象

为固体由黑色变成红色。(2)氢氧化钠和

二氧化碳反应生成碳酸钠和水,一氧化碳

和氢氧化钠溶液不反应,随一氧化碳的增

多,液体被压入烧杯内,而一氧化碳收集在

丙中,所以丙装置的作用是吸收二氧化碳,

收集一氧化碳。

【答案】 (1)固体由黑色变成红色 CO+

CuO

△

??Cu+CO2

(2)吸收二氧化碳,收集一氧化碳 2NaOH

+CO2??Na2CO3+H2O

【真题训练3】(2022·黑龙江中考)归纳与比

较是化学学习的主要方法。关于 CO2 与

CO的知识总结错误的是 ( )

A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化

碳分子多一个氧原子

B.性质:通常情况下,CO2 不支持燃烧,CO

支持燃烧

C.用途:固体CO2 可用于人工降雨,CO可

作燃料

D.危害:CO2 无毒,CO 易与血液中的血红

蛋白结合引起中毒

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实验 二氧化碳的实验室制取

1.药品

大理石(或石灰石)与稀盐酸。

2.反应原理

。

3.制取装置

由于反应物的状态为 ,反应条件

为 ,故常用的装置如图甲、乙、丙

所示:

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— 12 —

第一部分 身边的化学物质

4.验满与收集方法

(1)验满方法:

,则CO2 已收集满。

(2)收集方法: 。集满CO2

气体的集气瓶应盖上玻璃片 在桌

面上。

5.检验方法

把气体通入澄清石灰水中,若观察到

,证明生成

的气体是二氧化碳。

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?【?特别提醒】不能用燃着的木条检验二氧化

碳气体,因为能使木条熄灭的还有氮气等气

体。

6.注意事项

(1)用乙装置制取二氧化碳时,使用长颈漏

斗的优点为便于液体添加,长颈漏斗下端

管口应 ,目的是

。

(2)用丙装置制取二氧化碳时,使用分液漏

斗的优点为可以控制 ,得到

平稳气流;可以随时 ,节约

药品、防止气体外逸等。

【问题探究】

1.有关实验药品的选用

(1)是否可用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸?

(2)是否可用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠)

代替大理石(或石灰石)?

2.某同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水

时,石灰水没有变浑浊,可能的原因有哪些?

【典例】(2022·兴安盟模拟)如图所示是实验

室中常见装置,回答下列问题。

查阅资料:常温下,二氧化碳难溶于饱和的

碳酸氢钠溶液。

(1)仪器X的名称是 。

(2)实验室制取二氧化碳应选用的发生装

置是 (填字母序号),反应的化学

方程式是

。

(3)常温下,下列收集二氧化碳的方法中不

可行的是 (填字母序号)。

a.向上排空气法

b.向下排空气法

c.排饱和碳酸氢钠溶液法

(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到

高的蜡烛先熄灭,其原因可能是

。

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— 13 —

1号方案·化学

【解析】 (1)通过分析题中所指仪器的作

用可知,X是长颈漏斗。(2)实验室制取二

氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件

是常温,所以实验室制取二氧化碳应选用

的发生装置是A,碳酸钙和盐酸反应生成氯

化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3

+2HCl??CaCl2+H2O+CO2↑。(3)二

氧化碳密度比空气大,溶于水,所以常温下

收集二氧化碳的方法中不可行的是向下排

空气法和排水法,二氧化碳不能与碳酸氢

钠溶液反应,能与碳酸钠反应,所以可以用

排饱和碳酸氢钠溶液收集,同时又能除去

二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质,故只

有b项不可行。(4)实验时正确操作应该是

慢慢抽玻璃片,慢慢倾倒,观察到高的蜡烛

先熄灭,原因可能是操作时从高的蜡烛处

倒入二氧化碳,先将高的蜡烛与空气(或氧

气)隔绝,倒的速度太快,二氧化碳将蜡烛

盖灭。

【答案】 (1)长颈漏斗

(2)A CaCO3+2HCl??CaCl2+H2O+

CO2↑

(3)b

(4)二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰

附近氧气浓度减少

请完成“课时检测提升卷(二)”

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第三讲 自然界的水

[思维导图]

知识点一 爱护水资源

1.水资源现状

人类拥有的总水量十分丰富,可利用的淡

水资源不足。

2.爱护水资源

一方面要 ,另一方

面要 。

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— 14 —

第一部分 身边的化学物质

(1)节约用水

①生活中提倡 ,使用节水

器具。

②农业上改大水漫灌为 。

③工业上提倡对水的 。

(2)水体污染

①污染源

a.工业“三废”未经处理,任意排放。

b.农业上农药、化肥的不合理使用。

c.生活污水的任意排放。

②防治水体污染的措施

a.工业上:应用新技术、新工艺减少污染物

的产生,同时对污染的水体作处理使之符

合排放标准。

b.农业上:提倡使用农家肥,合理使用

。

c.生活中:生活污水 。

知识点二 水的净化

1.几种常见的净水方法

沉淀

包括 沉淀和 沉淀(常加入

吸附剂明矾),除去 固体杂质

过滤 除去 固体杂质

吸附

常利用活性炭,除去水中的

,发生的是 变化

消毒

杀死细菌和病毒,发生的是

变化

蒸馏 除去所有杂质,净水程度最高

注意:以上净水程度从上而下依次升高。

2.自来水厂水的净化过程

天然水→加絮凝剂 →过滤→活性

炭 →投药杀菌消毒→自来水。

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?【?特别提醒】自来水的生产过程中没有除

去其中可溶性杂质,因此澄清透明的自来

水仍属于混合物。

3.实验与探究———过滤

(1)适用范围:用于将

的分离。

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?【?特别提醒】过滤可将不溶于水的固体分

离出去,而不可将不溶于水的液体,以及

可溶于水的固体分离出去。

(2)装置

(3)操作要点

①一贴:滤纸要紧贴 。

②二低: 要低于漏

斗口;待过滤液体的 要低于滤纸

的边缘。

③三靠:烧杯嘴要靠在

;玻璃棒下端要轻靠在

;漏斗的下端要紧靠 。

(4)玻璃棒的作用是 ,防止待过滤

液体倒入漏斗时溅出。

【问题探究】 若经过滤所得的滤液仍浑浊,

可能的原因有哪些? 下一步应采取什么措施?

4.硬水与软水

(1)概念

①硬水:含有较多

的水。

②软水:不含或者含有较少

的水。

(2)区分

加入

肥皂水

→若 ,则该水为软水

→若 ,则该水为硬水

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— 15 —

1号方案·化学

(3)硬水的软化方法:生活中常用 ,实

验室中一般用 。

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???????????????????????【?特别提醒】过滤、沉淀只能除去水中不溶

性固体杂质,不能降低水的硬度。

知识点三 水的组成

1.氢气

(1)性质

性质 用途

物理性质

的气体,

密度比空气小,难溶

于水

填充探

空气球

化学性质

(可燃性)

氢气在空气中燃烧,

产生 色火焰,反

应的化学方程式为

作高能

燃料

(2)验纯

收集一

试管氢

气

用拇指

堵住管

口

→

管口向下

移近酒精

灯火焰

→

声音

很小

→

氢气

较纯

→

声

→

氢气

不纯

→

2.水的电解实验

(1)实验装置

(2)实验现象

①与电源相连的两极上都有

产生。

②一段时间后,和电源正极相连的玻璃管

内与和负极相连的玻璃管内收集到的气体

体积比约为 。

(3)生成气体的检验:将燃着的木条分别放

在两个玻璃管尖嘴口。

正极:木条 ,证明是 。

负极:气体燃烧,产生 火焰,证明

是 。

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???????????????????????【?巧思妙记】水中通入直流电,正氧负氢会

出现,氢二氧一体积比,助燃可燃来检验。

(4)反应的化学方程式:

。

3.实验结论

氢气燃烧和水的电解实验都说明水是

组成的。

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?【?特别提醒】由于水是纯净物,其中不含有

氢气和氧气,因此不能认为水是由氢气和

氧气组成的。

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考点一 爱护水资源

【典例1】(2020·长沙中考)今年“中国水周”

的宣传主题为“坚持节水优先,建设幸福河

湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是

( )

A.地球上的总水储量很少,所以要节约

用水

B.为了节约用水,提倡直接用工业废水灌

溉农田

C.生活污水应逐步实现集中处理和排放

D.为了防止水体污染,禁止使用化肥和农药

【解析】 地球上的总水储量很多,淡水储

量很少,所以要节约用水,故 A 错误;工业

废水含有重金属离子,重金属离子对人体

有害,不能直接用工业废水灌溉,故 B 错

误;生活污水集中处理和排放,可以防止水

体污染,故C正确;农业上合理使用化肥和

农药,可以防止水体污染,故D错误。

【答案】 C

【真题训练1】(2022·赤峰中考)水是生命之

源,人们的生产和生活离不开水。下列有

关水的说法正确的是 ( )

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— 16 —

第一部分 身边的化学物质

A.水的密度为1g·cm

-3

B.水资源取之不尽、用之不竭

C.水只能做溶剂

D.用肥皂水可以区分硬水和软水

考点二 水的净化

【典例2】(2022·包头中考)阅读短文,回答下

列问题:

城市居民生活净水,主要靠自来水厂供给。

在自来水厂里,水的净化过程主要包括:

①絮凝(使悬浮物质自然凝结沉淀或加入

明矾);②过滤;③吸附(加活性炭);④杀菌

[加入氯气 (Cl2)、臭氧 (O3)或二氧化氯

(ClO2)等消毒剂]。经过这样处理所得的

水,就是自来水。

上述水的净化过程中,②③④中属于化学

变化的是 (填数字序号);净化后

得到的自来水属于 (填“纯净物”

或“混合物”);自来水来之不易,要爱惜和

节约使用,请列举一条节约用水的做法:

。

【解析】 自来水厂净水过程,只有通入氯

气杀菌消毒有其他物质生成,是化学变化,

其他步骤均无其他物质生成,是物理变化,

故②③④中属于化学变化的是④;净化后

得到的自来水中仍然含有可溶性钙镁化合

物等杂质,属于混合物;节约用水的做法为

“一水多用”,如洗菜水、淘米水浇花等。

【答案】 ④ 混合物 “一水多用”,如洗

菜水、淘米水浇花

【真题训练2】(2022·苏州中考)由太湖水生

产自来水的部分处理过程如下。有关说法

不正确的是 ( )

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和

异味

C.上述处理过程应包含“蒸馏”

D.经过处理获得的自来水仍是混合物

考点三 水的组成

【典例3】(2022·巴彦淖尔模

拟)2021年12月9日“天宫

课堂”直播中宇航员告诉我

们,天宫中宇航员所用的氧

气来自电解水。如图为实验

室电解水的实验装置图,以下说法正确的是

( )

A.现象分析:正极产生气泡的速率较快

B.变化分析:该变化属于物理变化

C.结论分析:水是由氢气和氧气组成的

D.作用分析:实验前在水中加入少量硫酸

钠溶液,是为了增强导电性

【解析】 电解水时,正极生成氧气,负极生

成氢气,且生成的氧气与氢气的体积比为

1∶2,所以负极产生气泡的速度快,正极产

生气泡(氧气)的速率较慢,故 A错误;电解

水生成氢气和氧气,有其他物质生成,是化

学变化,故B错误;水由氢元素和氧元素组

成,故C错误;实验前在水中加入少量硫酸钠

溶液,是为了增强水的导电性,故D正确。

【答案】 D

【真题训练3】(2021·呼伦贝尔中考)水是一

种宝贵的自然资源,下列有关水的说法正

确的是 ( )

A.水由氢气和氧气组成

B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C.河水经沉淀、过滤、吸附,净化成蒸馏水

D.电解水实验中产生O2 和 H2 的体积比为

2∶1

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— 17 —

1号方案·化学

实验:水组成的测定(水的电解实验)

实验目的 探究水的组成

实验原理

及装置

通过化学反应中

生成物的元素组

成,判断反应物

的元素组成

化学

方程式

实验现象

通电后,与电源相连的两电极上都有

产生。通电一段时间后,与电源

相连的两个试管内汇集了一些气体,

且与正极相连的试管内的气体 ,

与负极相连的试管内的气体 ,它

们的体积比约为

实验结论

①物质变化:水在通电的条件下,发

生了 反应,生成氢气和氧气;

②宏观组成:水是由 、 两种

元素组成的(反应前后,参与反应的

元素种类没有变化);

③微观构成:水是由水分子构成的,

每个水分子是由

构成的(在化学变化中,分

子 ,原子 )

注意事项

①通电时,必须使用直流电;

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液

或稀硫酸可以增强水的 ;

③与 负 极 相 连 的 试 管 中 产 生 的 是

,与正极相连的试管中产生的

是

生成气体

的检验

①与正极相连的管内产生的气体:用

一根带火星的木条检验——— ;

②与负极相连的管内产生的气体:用

一根燃着的木条检验———气体燃烧,

产生

续表

实验目的 探究水的组成

误差分析

实验过程中产生氢气与氧气的体积

比往 往 大 于 2∶1,可 能 的 原 因 是

其他实验

装置图

【典 例】(2022· 日 照 中

考)用如图所示装置电

解水,下 列 说 法 错 误

的是 ( )

A.M、N两导管口处收集的气体质量之比

是1∶8

B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增

强导电性

C.将带火星的木条放在 M 导管口处,木条

会复燃

D.N处收集的气体,靠近火焰,若发出尖锐

的爆鸣声,说明不纯

【解析】 由电解水时“正氧负氢、氢二氧

一”可知,M、N两导管口处收集的气体分别

是氧气和氢气,质量之比是8∶1,故 A 错

误;由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离

出自由移动的离子,水中可加入少量硫酸

钠或氢氧化钠以增强导电性,故B正确;由

电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,M 导

管口处生成的是氧气,具有助燃性,将带火

星的木条放在 M 导管口处,木条会复燃,故

C正确;由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”

可知,N 处收集的气体是氢气,具有可燃

性,靠近火焰,若发出尖锐的爆鸣声,说明

不纯,故D正确。

【答案】 A

请完成“课时检测提升卷(三)”

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— 18 —

第一部分 身边的化学物质

第四讲 溶液

[思维导图]

知识点一 溶液的形成

1.溶液

(1)概念:一种或几种物质分散到另一种

物质里形成的 混合物。

(2)特征: 、 、混合物。

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?【?特别提醒】均一、稳定、无色透明的液体

不一定是溶液。因为均一、稳定的液体可

能是纯净物,如纯水等,而溶液属于混合

物;另外溶液不一定是无色的,如硫酸铜

溶液就是蓝色溶液。

(3)组成

①溶质: 的物质,状态可以是固

体、 或 。

②溶剂: 的物质,水

是最常用的溶剂。

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?【?拓展延伸】

溶液形成 溶质 溶剂

固体、气体溶于

液体

固体、气体 液体

两种液体(不包

括水)相互溶解

量少的液体

量多的

液体

两种液体(一种

是水)相互溶解

除水以外的

另一种液体

水

物质在水中溶

解时发生了化

学反应

分散在水中的生成

物,如SO3 溶于水

后,溶质是反应生

成的 H2SO4

水

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— 19 —

1号方案·化学

2.溶解时的吸热或放热现象

(1)温度明显升高:浓硫酸、 等。

(2)温度明显降低: 等。

(3)温度无明显变化: 等。

3.乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成

无数 ,使油和水不再分层的现象。

其特点是能稳定存在。

【问题探究】 用汽油、洗涤剂和氢氧化钠

清洗油污的原理相同吗? 为什么?

知识点二 溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

(1)概念

不饱和

溶液

还能继续

溶解某种溶质

←

一定温

度一定

量溶剂

不能继续溶

解某种溶质

→

饱和

溶液

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?【?特别提醒】对于某种溶质的饱和溶液,只

要外界条件不变,就不能溶解该溶质,但

还可溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶

液中还可溶解硝酸钾。

(2)相互转化

不饱和溶液

溶质、 溶剂或 温度

??????溶?剂?或???温?度? ?

饱和溶液

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?【?特别提醒】对于气体和极少数固体(如熟

石灰)等溶解度随温度升高而减小的物质

适用通过升高温度将不饱和溶液转化成

饱和溶液。

2.结晶

(1)定义:溶质从溶液中以 的形式

析出的过程。

(2)常用方法

① 法,适用于溶解度受温度

影响较小的物质,如 。

② 法,适用于溶解度

受温度影响较大的物质,如硝酸钾。

3.固体物质的溶解度

(1)概念:在 下,某固体物质

在 溶剂里达到 时所溶

解的质量。

四要素:一定温度、100g溶剂、达到饱和状

态和以克为单位。

(2)影响因素

①内因: 的性质。

②外因: 。

a.大多数物质的溶解度随温度升高而

,如 。

b.少数物质的溶解度受温度的影响

,如 。

c.极少数物质的溶解度随温度升高而

,如 。

(3)溶解度与溶解性的关系

溶解度/

g(20℃)

1~10 <0.01

溶解性 易溶 微溶

4.固体物质的溶解度曲线

(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表

示温度,得到表示物质的溶解度随温度改

变而变化的曲线。

(2)意义

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— 20 —

第一部分 身边的化学物质

内 容 表示意义 举例(以图为例)

点

曲线

上的点

表示物质在对

应温度时的溶

解度

如A 点、B 点表示

物质 N、M 在T1℃

时的溶解度分别为

ag和bg

两曲

线交点

表示两物质在

对应温度下的

溶解度相等

如C 点表示 M、N

在T2℃时的溶解度

相等,均为cg

线

表示物质的溶

解度随温度改

变 而 变 化 的

趋势

如 M 的溶解度随温

度的升高而增大,N

的溶解度随温度的

升高而减小

面

曲线下

面的点

表示溶液为不

饱和溶液

如 D 点表示T1℃

时 N的不饱和溶液

曲线上

面的点

表示溶液饱和

且有未溶固体

如 D 点表示T1℃

时 M 的饱和溶液且

有未溶固体 M

5.气体的溶解度

(1)定义:在压强为101kPa、一定温度时,

气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的

气体体积。

(2)影响因素

①内因: 的性质。

②外因:温度和压强。随温度的升高而

,随压强的增大而 。

知识点三 溶液的浓度

1.溶质的质量分数概念

溶液中溶质的质量分数是 与

之比。

2.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系

注意:饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液分别

是从不同角度对溶液进行区分的,两者没

有必然的联系。

3.公式

(1)溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量×100%

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?【?特别提醒】饱和溶液中溶质的质量分数

=

溶解度

100g+溶解度×100%

(2)溶液质量= 质量+ 质量

=溶质质量÷溶质质量分数=溶液的体积

×溶液的密度

(3)溶质质量=溶液质量×

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?【?特别提醒】(1)溶质质量是指全部溶解在

溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶

解或结晶析出的溶质质量。

(2)根据化学方程式列有关反应物、生

成物的质量比时,要以溶质质量列比例式,而

不能直接用溶液的质量或体积列比例式。

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考点一 溶液

【典例1】(2022·长沙中考)全面推进乡村振

兴,大力发展农业生产,农业上常用溶质质

量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列

有关溶液的说法正确的是 ( )

A.溶液是混合物

B.溶液一定是无色的

C.均一、稳定的液体一定是溶液

D.植物油和水可以形成溶液

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— 21 —

1号方案·化学

【解析】 溶液中含有溶质和溶剂,最少含

有两种物质,属于混合物,故 A 正确;溶液

可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故

B错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,例

如蒸馏水属于纯净物,不属于溶液,故C错

误;植物油不溶于水,与水混合形成不均

一、不稳定的乳浊液,故D错误。

【答案】 A

【真题训练1】(2022·重庆中考)王亚平在太

空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她

用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分

混合、静置,发现油水不分层。下列说法不

正确的是 ( )

A.太空中水不能作溶剂

B.在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一实验可能现象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产

生乳化现象

考点二 溶解度

【典例2】(2021·呼伦贝尔中考)t1℃时,将a、

b两种固体物质各25g,分别加入盛有100g

水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;

升温到t2℃时(忽略水分蒸发),现象如图乙

所示;图丙是a、b两种固体物质在水中的溶

解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A.图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线

B.图甲中两烧杯内a、b溶液溶质的质量分

数相等

C.图乙中烧杯内b溶液溶质的质量分数

为25%

D.可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得

到固体a

【解析】 结合图甲、图乙可知,b物质的溶

解度随着温度升高而增大,a物质的溶解度

随着温度升高而减小,故图丙中曲线 M 表

示b物质的溶解度曲线,曲线 N 表示a物

质的溶解度曲线,故 A 错误;由图甲可知,

t1℃时,a、b均是饱和溶液,结合图丙可知,

t1℃时a、b两物质溶解度相等,故图甲中两

烧杯内a、b溶液溶质的质量分数相等,故B正

确;图乙中烧杯b内固体全部溶解,b溶液

的溶质质量分数为 25g

25g+100g

×100%=

20%,故C错误;a物质的溶解度随温度的

降低而增大,降低温度,a的饱和溶液变成

不饱和溶液,故不能用降温结晶的方法从

饱和a溶液中得到固体a,故D错误。

【答案】 B

【真题训练2】(2022·毕节中考)室温时,向

25g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结

果如图所示(保持温度不变):

室温时该固体的溶解度可能是 ( )

A.50g B.35g

C.30g D.25g

考点三 溶解度曲线以及应用

【典例3】(2022·包头中考)如图是甲、乙、丙

三种固体物质的溶解度曲线,回答下列

问题:

t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是 ,将

该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃

(不考虑溶剂蒸发),有固体析出的是

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— 22 —

第一部分 身边的化学物质

,此时所得溶液的溶质质量分数由大

到小的顺序是 。

【解析】 t1℃时乙曲线在甲、丙曲线上方,

则乙溶解度最大;升温时,甲、乙溶解度增

大,由饱和溶液变为不饱和溶液,而丙溶解

度降低有固体析出;在t1℃时,乙曲线在最

上方,甲丙交在一点,则在t1℃时溶液的溶

质质量分数:乙>甲=丙。升温到t2℃时,

丙有固体析出,则丙的溶质质量分数减小,

而甲乙没有固体析出,则甲乙升温后溶液

的溶质质量分数不变,故升温到t2℃时乙>

甲>丙。

【答案】 乙 丙 乙>甲>丙

【真题训练3】(2021·鄂尔多斯中考)甲、乙、

丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答下列问题:

(1)t2℃时,三种物质的溶解度由小到大的

顺序是 。

(2)当温度为 ℃时,甲和丙两种物质

的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质

的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶

液,则该物质是 。

(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至

t2℃,析出晶体的质量关系为 。

A.甲>乙 B.甲=乙

C.甲<乙 D.无法确定

考点四 有关溶质质量分数的计算

【典例4】(2021·兴安盟中考)为测定某碳酸

钠溶液溶质的质量分数,取50.0g一定溶

质质量分数的稀硫酸置于烧杯中,将200.0g

待测碳酸钠溶液分5等份依次加入上述盛

有稀硫酸的烧杯中,测出每次完全反应后

溶液的总质量,实验数据记录如下表:

第一次 第二次 第三次 第四次 第五次

加入碳酸

钠溶液的

质量/g

40.0 40.0 40.0 40.0 40.0

反应后

溶液的

总质量/g

88.9 127.8 M 205.6 245.6

请根据实验数据分析解答下列问题。

(1)表格中M 的数值为 。

(2)该碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多

少? (精确到0.1%)

【解析】 (1)根据表格提供的数据可以看

出,50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二

氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6

=4.4g。每加入40g碳酸钠溶液生成气

体的质量为40g+50g-88.9g=1.1g,第

五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生

成,说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与

稀硫酸完全反应。故第三次加入40g碳酸

钠溶液生成气体质量也是1.1g,M=127.8+

40-1.1=166.7。(2)第一次加入碳酸钠

溶液时,反应生成的CO2 气体质量为40g+

50g-88.9g=1.1g。设40g碳酸钠溶液

中溶质质量为x。

Na2CO3+H2SO4??Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 1.1g

106

44

=

x

1.1g

,x=2.65g

该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2.65g

40g

×100%≈6.6%

答:该碳酸钠溶液中溶质的质量分数是

6.6%。

【答案】 (1)166.7 (2)6.6%

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— 23 —

1号方案·化学

【真题训练4】(2022·包头中考)常温下,向盛

有100gNaOH 溶液的烧杯中逐滴加入溶

质质量分数为3.65%的稀盐酸,测得反应

过程中溶液的pH 与加入稀盐酸的质量数

据如下:

加入稀盐酸的质量/g 80 100 120

烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0

(1)当溶液为中性时,消耗稀盐酸的质量为

g。

(2)计算该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。

(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质

质量分数。

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实验 配制一定溶质的质量分数的溶液

1.用固体物质配制一定溶质的质量分数的

溶液

(1)实验用品: 、 、烧杯、

、药匙、胶头滴管等。

(2)配制过程

实验步骤: → → → →装

瓶贮存。

2.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀

溶液

(1)实验用品: 、烧杯、 、胶

头滴管等。

(2)操作步骤: → → →装瓶

贮存。

3.所用仪器

(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量药品

质量时要遵循“ ”原则;且左

右两托盘上要垫上相同的称量纸;有腐蚀

性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻

璃器皿(如烧杯)中称量。

(2)量筒的使用:①用量筒量取液体,读数

时视线应与量筒内液体

相平;②选取量筒的量程要比所要量取液

体的体积 。

【问题探究】

用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液

时,实际所得溶液中溶质质量分数偏小或

偏大,你认为可能的原因有哪些?

【典例】(2022·朝阳中考)某同学欲配制120g

质量分数为10%的氯化钠溶液,请回答下

列问题:

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— 24 —

第一部分 身边的化学物质

(1)需称取氯化钠的质量为 g。

(2)图示实验中,正确的操作顺序为

(填数字序号)。

(3)①若量取水的体积时仰视读数,其他操

作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数

(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右

偏转,则应 直到天平

平衡。

(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶

液,需 要 10% 的 氯 化 钠 溶 液 的 质 量 为

。

【解析】 (1)需要氯化钠的质量为120g×

10%=12g。(2)配制溶液的步骤为计算、

称量和量取、溶解、装瓶,正确的操作顺序

为②④⑤③①。(3)①若量取水的体积时

仰视读数,量取的水的体积偏大,则所配制

溶液的溶质质量分数偏小。②若称量氯化

钠固体时托盘天平指针向右偏转,则氯化

钠的质量偏小,应该继续添加氯化钠直到

天平平衡。(4)溶液稀释前后溶质的质量

不变,则需要 10% 的氯化钠溶液质量为

60g×5%

10%

=30g。

【答案】 (1)12 (2)②④⑤③①

(3)①偏小 ②继续添加氯化钠

(4)30g

请完成“课时检测提升卷(四)”及

“阶段质量综合检测(一)”

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第五讲 金属和金属矿物

[思维导图]

知识点一 金属材料(包括纯金属和合金)

1.几种重要的金属

(1)常见金属的使用历程

青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。

(2)现在世界上年产量居前三位的金属依

次是 。

2.金属的物理性质

(1)颜色:大多数金属为 色固体,但

铜为 色,金为 色。

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— 25 —

1号方案·化学

(2)状态:常温下大多数金属为固体,但汞

为 。

(3)性质:具有优良的

,但不同金属差别较大。

(4)决定金属用途的因素

①主要因素:金属的 。

②兼顾因素:金属的 、 、是否

美观、使用是否便利,以及废料是否易于回

收和对环境的影响等。

3.合金

(1)概念:在金属中加热熔合某些

,制得的具有金属特征

的物质。合金属于 物。

【问题探究】 下列金属材料中属于合金的

有哪些? 其余为什么不属于合金?

①四氧化三铁 ②黄铜 ③铜粉和铝粉的

混合物 ④铁水 ⑤镀锌铁板 ⑥不锈钢

(2)优良性能

①机械加工与抗腐蚀性能更好。

②比组成它们的纯金属的硬度更 ,熔

点更 。

(3)常见的合金

①生铁和钢:属于铁的合金,生铁中含碳量

为 ,钢中含碳量为 ,铁合

金的硬度比纯铁 。

②钛和钛合金的性能:熔点高、 、

可塑性好、机械性能好等。尤其

性能和与人体的 非常好。

知识点二 金属的化学性质

1.金属的化学性质

(1)与氧气反应(用化学方程式表示)

氧

气

常温

→

与镁

→

与铝

→

较高

温度

与铁

→

与铜

→

即使在高温下,金也不与氧气反应

结论: 比较活泼, 次

之, 最不活泼。

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?【?特别提醒】铝制品耐腐蚀,不是因为铝的

化学性质不活泼,而是由于铝的化学性质

很活泼,在常温下很容易跟空气中的氧气

反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了

内层的铝继续反应。在使用铝制品时不

要用钢刷或其他坚硬的物品来擦洗,以免

损坏这层保护膜。

(2)与酸溶液反应(用化学方程式表示)

①与盐酸

镁:

→

锌:

→

→铁:

②与稀硫酸

镁:

→

锌:

→

→铁:

结论:反应的激烈程度顺序为 ,

铜不反应,以上也为四种金属的活动性由

强到弱的顺序。

(3)与盐溶液的反应

实验 现象

反应的化

学方程式

铁钉浸入

硫酸铜

溶液中

①铁钉表面覆盖一层

色的物质;

②溶液逐渐由 色

变为 色

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— 26 —

第一部分 身边的化学物质

续表

实验 现象

反应的化

学方程式

铝丝浸入

硫酸铜

溶液中

①铝丝表面覆盖一层

色的物质;

②溶液逐渐由

色变为 色

铜丝浸入

硝酸银

溶液中

①铜丝表面覆盖一层

色物质;

②溶液逐渐由 色

变为 色

铜丝浸入

硫酸铝

溶液中

结论:铜、铝和银从强到弱的活动性顺序为

。

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?【?特别提醒】铁与酸或盐溶液反应时,生成

的化合物中铁元素为+2价,溶液呈浅绿

色;与盐发生的置换反应需在溶液中进

行,不溶于水的盐一般不与金属反应,如

Mg和 AgCl不反应,因为 AgCl不溶于

水。

2.置换反应:由一种 与一种

反应,生成另一种 和另一种

的反应。

3.金属活动性顺序

(1)金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性 →

(2)重要应用

①判断金属的活动性强弱:金属的位置越

靠前,它的活动性 。

②判断金属与酸是否发生反应:排在 的

金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 。

③判断金属与盐溶液是否发生反应:位于

能把位于 从它

们的盐溶液里置换出来。

4.比较金属活动性强弱的方法

(1)判断金属活动性顺序的依据及方法

判断依据 实验设计 判断方法

金属能否

与酸反应

将金属放入相

同浓度的酸溶

液中

能 反 应 则 在 金

属 活 动 性 顺 序

中位于氢前;不

能 反 应 则 位 于

氢后

金属与酸

溶液反应

速率的大小

取相同质量的

金属放入相同

浓 度 的 酸 溶

液中

反 应 速 率 大 的

金属更活泼

金属与另一

金属的盐溶

液能否反应

将金属放入另

一种金属的盐

溶液中

若 A 能置换出

B,则 A 的活动

性比B的强;若

不能置换,则 B

的活 动 性 比 A

的强

(2)用三种试剂验证三种金属的活动性强

弱的方法(以Fe、Cu、Ag为例)

①两金夹一盐:选用活动性排在中间的金

属盐溶液,两边的金属选用单质,即将 Fe、

Ag分别加入CuSO4溶液中。

②两盐夹一金:活动性在中间的金属选用

单质,则两边的金属选用其盐溶液,即将Cu

分别加入FeSO4溶液和 AgNO3溶液中。

知识点三 金属资源的利用和保护

1.金属在自然界的存在

除少数极不活泼的金属如金、银等以

形式存在外,其余都以 形式存在

于矿石中。

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— 27 —

1号方案·化学

2.炼铁原理

(1)实验装置

(2)基本原理(用化学方程式表示):

。

(3)实验现象:玻璃管内

,澄清石灰水 ,导管口有

火焰产生。

3.工业炼铁

(1)主要设备: 。

(2)主要原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空

气等。

(3)主要反应(用化学方程式表示)

①产生还原剂: ;

。

②生成铁: 。

(4)产品: 。

4.金属资源保护

(1)金属的腐蚀和防护

①铁生锈条件的探究

实验

装置

实验

现象

铁钉生锈,水

面处锈蚀严重

铁钉没有

生锈

铁钉没有

生锈

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?【?特别提醒】蒸馏水需加热煮沸并迅速冷却,

目的是除去其中的氧气;植物油的作用是防

止空气中的氧气溶于蒸馏水。

结论:铁与空气中的 同时

接触。

②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、

干燥,常采用 、制成

等方法。

(2)金属资源的保护措施

①防止金属 。

②金属 。

③有计划、合理地开采矿物质。

④寻找金属的 。

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考点一 合金

【典例1】(2022·扬州中考)合金的应用和发

展印证了人类文明的进步。下列有关合金

的说法不正确的是 ( )

A.人类生产和使用铁器早于青铜器

B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C.不锈钢属于金属材料

D.合金拓宽了金属材料的应用范围

【解析】 铁比铜活泼,人类生产和使用铁

器晚于青铜器,故 A错误;生铁和钢是铁、碳

等元素形成的合金,生铁的含碳量为2%~

4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故B正

确;不锈钢是一种铁合金,属于金属材料,

故C正确;合金比纯金属具有更加良好的

物理、化学和机械性能,合金的制造拓宽了

金属材料的应用,故D正确。

【答案】 A

【真题训练1】(2022·哈尔滨中考)“嫦娥揽

月、北斗指路、祝融探火……”中国航天砥

砺奋进,“神舟十四”再探天河! 神舟十四

号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝

合金,如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属

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— 28 —

第一部分 身边的化学物质

壳体等,这样可以有效的减轻飞船的重量。

请结合上述内容,回答下列问题:

(1)铝合金属于 (填“混合物”或

“纯净物”)。

(2)铝合金的优良性能有 (填字母

序号)等。

A.密度小、硬度大

B.强度高抗腐蚀性差

考点二 金属的活动性顺序及其应用

【典例2】(2022·呼伦贝尔模拟)“宏观—微观

—符号”三重表征是化学独有的表示物质

及其变化的方法。请结合图示回答下列

问题。

(1)实验a中,金属 R表面有银白色固体物

质析出,实验b中,锌表面有黑色固体物质

析出。比较 R、Zn、Ag的活动性强弱

。

(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根

据图c分析实验a中溶液增加的离子是

,减少的离子是 (填离子

符号)。

(3)写出实验a中发生的化学反应方程式:

(用含R的符号表示),

该反应类型为 。

【解析】 (1)实验a中,金属 R表面有银白

色固体物质析出,说明了 R的活动性强于

银;在实验b中,锌表面有黑色固体物质析

出,说明了锌的金属活动性强于 R,则 R、

Zn、Ag的活动性强弱顺序为Zn>R>Ag。

(2)由图c中微粒的变化可知,实验a中溶

液增加的离子是 R

2+ ,减少的离子是 Ag

+ 。

(3)由图示可知,实验a中发生的化学反应

方程式为 R+2AgNO3??R(NO3)2 +

2Ag,该反应由一种单质和一种化合物反

应,生成了另一种单质和另一种化合物,反

应类型为置换反应。

【答案】 (1)Zn>R>Ag

(2)R

2+ Ag

+

(3)R+2AgNO3??2Ag+R(NO3)2

置换反应

【真题训练2】(2022·湘西州中考)为验证铁、

铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以

下四组实验。下列说法错误的是 ( )

A.通 过 实 验 ① ②,能 验 证 金 属 活 动 性:

Fe>Cu

B.通过实验①②③,能验证金属活动性:

Fe>Cu>Ag

C.实验④中 X为 Cu,Y 为 FeSO4,能验证

金属活动性:Fe>Cu

D.实验④中 X为Cu,Y为 AgNO3,能验证

金属活动性:Cu>Ag

【典例3】(2020·通辽中考)在溶质为Cu(NO3)2、

AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量

的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色

滤液。下列判断正确的是 ( )

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— 29 —

1号方案·化学

A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生

B.滤渣中一定有 Ag,可能有Cu和Zn

C.滤液中一定无 AgNO3

D.滤液中可能有四种金属离子

【解析】 锌的金属活动性比银、铜强,比铝

弱,在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3

的溶液中加入一定量的锌粉,锌不能与硝

酸铝溶液反应,锌先与硝酸银反应生成硝

酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌

才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分

反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明滤

液中含有硝酸铜,则锌不可能有剩余,则向

滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故

A错误;滤渣中一定有Ag,无法确定硝酸铜

是否参加了反应,可能部分硝酸铜参加了

反应,滤渣中可能有 Cu,但不可能含有锌,

故B错误;滤液中含有硝酸铜,无法确定硝

酸银是否完全参加了反应,滤液中可能含

有 AgNO3,则滤液中可能有银离子、铜离

子、锌离子、铝离子四种金属离子,故 C错

误,D正确。

【答案】 D

【真题训练3】(2022·通辽中考)向一定量银、

铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反

应,固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系

如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.a点溶液呈浅绿色

B.b点消耗固体的质量小于析出固体的

质量

C.取c点固体滴加稀盐酸,无气泡产生

D.c、d点溶液中溶质相同

考点三 金属的锈蚀和防护

【典例4】(2022·内江中考)如图所示,某兴趣

小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的

条件。

(1)四天后,试管 (填字母序号)中

铁钉有明显锈迹。

(2)由此实验可以得出铁生锈的条件是

。

【解析】 (1)试管a中的铁钉能与氧气、水

充分接触;试管b中的铁钉只能与干燥的空

气接触;试管c的铁钉只能与水接触;四天

后,试管a中的铁钉生锈,另外两支试管的

铁钉没有生锈。(2)试管a中的铁钉能与氧

气、水充分接触;试管b中的铁钉只能与干

燥的空气接触;试管c的铁钉只能与水接

触;四天后,试管a中的铁钉生锈,另外两支

试管的铁钉没有生锈,由此实验可以得出

铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。

【答案】 (1)a (2)与氧气、水充分接触

【真题训练4】(2022·陕西中考)如图所示,将

两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,

并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现

了锈蚀。下列说法不正确的是 ( )

A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中,导管内上升一段水柱

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— 30 —

第一部分 身边的化学物质

实验 一氧化碳还原氧化铁的实验探究

(1)实验装置

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?【?特别提醒】尾气中的一氧化碳进入空气

会污染环境,应将其点燃掉或收集起来。

(2)基本原理(用化学方程式表示):

。

(3)实验现象:玻璃管内 ,

澄清石灰水 ,导管口有 火

焰产生。

【问题探究】

1.为 什 么 在 点 燃 酒 精 喷 灯 前 先 通 入 一 会

儿CO?

2.实验开始,应先点燃后面的酒精灯还是酒

精喷灯? 为什么?

3.实验完成后,是先熄灭酒精灯还是先熄灭

酒精喷灯? 为什么?

【典例】(2022·丹东中考)在实验室里可以利

用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一

氧化碳的目的是

。

(2)玻璃管中反应的化学方程式为

。

(3)装置B的作用是

。

(4)实验中还需补充的一个装置C是

。

【解析】 (1)在点燃酒精喷灯前先通入一

段时间一氧化碳,目的是排尽装置中的空

气,防止加热时发生爆炸。(2)一氧化碳具

有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁

和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+

3CO

高温

??2Fe+3CO2。(3)二氧化碳能使澄

清的石灰水变浑浊,装置 B的作用是检验

有无二氧化碳生成。(4)一氧化碳有毒,直

接排放到空气中会污染环境,在右端导管

处用酒精灯点燃尾气或用气球收集。

【答案】 (1)排尽装置中的空气,防止加热

时发生爆炸

(2)Fe2O3+3CO

高温

??2Fe+3CO2

(3)检验有无二氧化碳生成

(4)在右端导管处用酒精灯点燃尾气或用

气球收集

请完成“课时检测提升卷(五)”

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— 31 —

1号方案·化学

第六讲 酸和碱

[思维导图]

知识点一 酸碱指示剂

1.概念:能跟酸或碱起反应而显示不同颜色

的物质。

2.指示剂在不同性质的物质中的颜色

物质

指示剂

酸性

溶液

碱性

溶液

中性

溶液

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液 无色

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???????????????????????【?特别提醒】变色的是指示剂,而不是检测的

溶液。

知识点二 酸的性质及用途

1.常见酸的物理性质和主要用途

(1)浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸 浓硫酸

溶质的

化学式

HCl H2SO4

续表

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态

打开

瓶盖

现象 瓶口有

原因 具有 不具有

气味 无味

【问题探究】 当把浓盐酸和浓硫酸都敞口

露置于空气中时,两溶液的质量怎样变化?

溶质质量分数呢?

(2)盐酸和硫酸的用途

①盐酸是重要的化工产品。用于金属表面

除锈、制造药物等。人体胃液中有盐酸,可

帮助消化。

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— 32 —

第一部分 身边的化学物质

硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农

药以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

2.浓硫酸的特性与稀释

(1)浓硫酸的特性

①吸水性:浓硫酸具有 ,在实验室

常用作某些气体的 。

②腐蚀性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤

里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它

们脱水生成黑色的炭,发生炭化。

③强氧化性:与金属反应时一般不生成

氢气。

(2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水

性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓

硫酸沾到皮肤上,应立即 ,

然后涂上3%~5%的 溶液。

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?【?特别提醒】若不慎将稀硫酸沾到皮肤上,

也要做以上处理,因为随着稀硫酸中水分

的挥发,稀硫酸会变成浓硫酸。

(3)浓硫酸的稀释

操作:一定要把 加入

作用:搅拌,使

3.酸的化学性质(酸具有通性的原因是因为

溶液中都含有 H

+ )

(1)与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞

溶液 。

(2)与某些金属反应,例如:

铁和盐酸:(写化学方程式,下同) ;

铝和稀硫酸: 。

(3)与某些金属氧化物反应,例如:

氧化铜和盐酸: ;

氧化铁和硫酸: 。

(4)与碱反应,例如:

盐酸和氢氧化铜: ;

硫酸和氢氧化钡: 。

(5)与某些盐反应,例如:

氯化钡和硫酸: ;

硝酸银和盐酸: 。

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?【?特别提醒】盐酸、硫酸溶液与铁反应后,

生成的FeCl2、FeSO4 的溶液为浅绿色,其

中铁元素为+2价,而与铁锈反应生成的

FeCl3、Fe2(SO4)3 的溶液为棕黄色,其中

铁元素为+3价。

知识点三 碱的性质及用途

1.常见碱的物理性质和主要用途

(1)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙

俗名

物理

性质

色、态

溶解性

溶于水,

并 放 出 大 量

的热

溶 于 水,

溶解度随温度

升高而

吸水性

易吸收水分而

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?【?归纳总结】氢氧化钠、生石灰和浓硫酸都

具有吸水性,常用作干燥剂,但两者适用

气体不同:

氢氧化钠和生石灰:属于碱性干燥剂,用

来干燥中性气体(如CH4、CO、O2、H2)、碱

性气体(如 NH3),并使用干燥管(气体粗

端进,细端出)或 U形管。

浓硫酸:属于酸性干燥剂,用来干燥中性气体

(如CH4、CO、O2、H2)和酸性气体(如 HCl、

CO2、SO2),并使用洗气瓶(气体长进短出)。

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— 33 —

1号方案·化学

(2)氢氧化钠和氢氧化钙的用途

①氢氧化钠:作气体干燥剂,作化工原料,

去除油污。

②氢氧化钙:作建筑材料;保护树木,防止

冻伤和害虫产卵;农业上用于配制波尔多

液;改良酸性土壤。

(3)Ca(OH)2 的制取

①第一步:煅烧石灰石:CaCO3

高温

??CaO+

CO2↑

②第二步:生石灰和水反应:CaO+H2O

??Ca(OH)2

2.碱的化学性质(碱具有通性的原因是因为

溶液中都含有OH

- )

(1)与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶

液 。

(2)与某些非金属氧化物反应。例如:

澄清石灰水中通入二氧化碳:

。

氢氧化钠固体暴露在空气中:

。

(3)与酸发生中和反应。例如:氢氧化钠与

盐酸反应:

。

(4)与部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性

盐的溶液才能反应)。例如:NaOH 溶液与

CuSO4 溶液:

。

【问题探究】 实验室常用澄清的石灰水检

验 CO2 气体,常用氢氧化钠溶液来吸收

CO2,你知道其中的原因吗?

知识点四 酸和碱之间发生的反应

1.中和反应

(1)概念: 作用生成

的反应。

(2)实质

①微观示意图(以盐酸与氢氧化钠反应为例)

反应前后:不变化的离子: ,

变化 的 离 子: ,生 成 的 粒

子: 。

②实 质:酸 溶 液 中 的 H

+ 和 碱 溶 液 中 的

OH

- 结合生成 。

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?【?特别提醒】(1)反应后生成盐和水的反应

不一定是中和反应;若反应物不是酸和

碱,即使反应生成盐和水,也不属于中和

反应。如 CuO+ H2SO4??CuSO4 +

H2O,由于反应物中没有碱,因此不属于

中和反应。

(2)中和反应不是基本反应类型,它属

于复分解反应。

(3)应用

①改良土壤:农业上用 改良酸

性土壤;

②处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污

水,化学方程式为

;

③用于医药:用含 Al(OH)3 或 Mg(OH)2

的药物中和过多的胃酸,反应的化学方程

式为 ;

2HCl+Mg(OH)2??MgCl2+2H2O。

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— 34 —

第一部分 身边的化学物质

知识点五 溶液酸碱度的表示———pH

1.溶液的酸碱性和酸碱度

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或

碱性,可以用 来粗略测定。

(2)溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱

度,常用pH 表示。pH 的范围通常在

之间。

2.pH 与溶液的酸碱度

pH 与酸碱度的关系。

3.用pH 试纸检验溶液酸碱性的方法

(1)粗略测定(用pH 试纸):在玻璃片或白

瓷板上放一片pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测

液体滴到 上,把pH 试纸显示的

颜色与 对照,即可得出

待测液体的pH。此法只能粗略测出pH 的

值。

(2)精确测定(用pH 计):pH 计又叫酸度

计,是用来精确测定溶液pH 的仪器。

【问题探究】 若事先用蒸馏水润湿pH 试

纸,对测定结果会产生什么影响?

4.溶液酸碱度的应用

(1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在

pH 为7或接近7的土壤中生长。

(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨

水的pH 约为 ,酸雨的pH ),

了解空气的污染情况。

(3)测定人体体液的pH,了解人体的健康

状况。

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考点一 酸的性质和用途

【典例1】(2022·陕西中考)如图所示,稀硫酸

能与相连的物质发生化学反应。

(1)稀硫酸与 BaC12 溶液反应的现象是

。

(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:

。

(3)若X可用作钾肥,其化学式为 。

【解析】 (1)稀硫酸与BaCl2 溶液反应生成

硫酸钡沉淀和盐酸,反应的现象是产生白

色沉淀。(2)稀硫酸与 CuO反应生成硫酸

铜 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 CuO+

H2SO4??CuSO4+H2O。(3)若 X 可用

作钾肥,且X可以与硫酸反应,根据复分解

反应的条件:反应物必须可溶,生成物必须

有沉淀析出或有气体生成或有水生成,碳

酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和

水,由 此 可 确 定 X 为 碳 酸 钾,其 化 学 式

为 K2CO3。

【答案】 (1)产生白色沉淀

(2)CuO+H2SO4??CuSO4+H2O

(3)K2CO3

【真题训练1】(2022·通

辽中考)初中化学几种

常见物质之间的反应

关系如图所示,“—”两端的物质均能发生

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— 35 —

1号方案·化学

反应,图中各物质(除石蕊溶液外)的类别

均不相同。下列说法不正确的是 ( )

A.X可能是碳酸钠

B.Z与硫酸反应,可能得到黄色溶液

C.X和Y可能是 NaOH 和Ba(NO3)2

D.Mg与 H2SO4 发生置换反应

考点二 碱的性质和用途

【典例2】(2022·新疆中考)归纳总结是学习

化学的重要方法,小明同学用思维导图的

形式总结了 NaOH 的四条化学性质如图甲

(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反

应)。请回答下列问题:

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化

钠溶液中,观察到的现象是 。

(2)写出一个符合反应②的化学方程式:

;

小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的

稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应

过程中溶液的温度进行实时测定,得到的

曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是

(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)反应③可以选用的盐是 (填字

母序号),你选择的依据是

。

A.NaNO3 B.CuSO4

C.NH4NO3 D.KNO3

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化

物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳

却不能,造成此性质差异的微观原因是

。

【解析】 (1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红,

则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,

观察到的现象是溶液变成红色。(2)反应

②是氢氧化钠与酸的反应,若酸是盐酸,氢

氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,反应

的化学方程式为 HCl+NaOH ??NaCl+

H2O;由题图可知,随着酸的加入,溶液的温

度是先升高后降低,则该反应是放热反应。

(3)NaNO3 与氢氧化钠相互交换成分后没

有沉淀或水或气体生成,不能反应;CuSO4

与氢氧化钠相互交换成分后有沉淀生成,

能反应;NH4NO3 与氢氧化钠相互交换成

分后有气体生成,能反应;KNO3 与氢氧化

钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生

成,不能反应,则反应③中可以选用的盐是

BC,因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀

或水或气体,符合复分解的条件。(4)一氧

化碳与二氧化碳虽然组成元素相同,但性

质不同,是因为它们的分子构成不同。

【答案】 (1)溶液变成红色

(2)HCl+NaOH ??NaCl+H2O(答案不

唯一,合理即可) 放热

(3)BC 它们能与氢氧化钠反应生成水或

气体或沉淀

(4)分子构成不同

【真题训练2】(2022·乐山中考)向某无色溶

液中加入 NaOH 后能产生沉淀,则该溶液

可能是 ( )

A.MgCl2 溶液 B.Ba(NO3)2 溶液

C.K2CO3 溶液 D.CuSO4 溶液

考点三 中和反应及其应用

【典例3】(2022·贵港中考)如图是氢氧化钾

溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有

关该反应的说法错误的是 ( )

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— 36 —

第一部分 身边的化学物质

A.生成的氯化钾由离子构成

B.反应前后氯离子的数目不变

C.反应的实质是OH

- 与 H

+ 结合生成H2O

D.反应后溶液中存在的微粒只有 K

+ 、Cl

-

【解析】 生成的氯化钾由钾离子和氯离子

构成,故 A正确;由氢氧化钾溶液与稀盐酸

反应的微观示意图可知,该反应的实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,反

应前后氯离子的数目不变,故B正确;由氢

氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可

知,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子

结合生成水分子,故C正确;反应后溶液中

存在的微粒不是只有 K

+ 、Cl

- ,还含有水分

子,故D错误。

【答案】 D

【真题训练3】(2022·舟山中考)判断物质之

间是否发生化学反应需要证据支持。在一

定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸

后,能证明两者发生化学反应的是 ( )

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实验一 氢氧化钠变质的探究

1.原因(用化学方程式表示)

。

2.如何检验 NaOH 溶液是否变质

(1)思路:检验样品中是否含有碳酸根离

子,若含有,则已经变质,否则没有变质。

(2)常用方法

加入试剂 现象 化学方程式

稀盐酸 冒气泡

澄清

石灰水

变浑浊

CaCl2

溶液

产生白

色沉淀

3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质

(1)思 路:实 质 是 检 验 样 品 中 是 否 含 有

OH

- ,若含有,则部分变质,否则全部变质。

(2)试剂的选用

①使 用 酚 酞 溶 液 检 验 溶 液 中 是 否 含

有OH

- 。

②由于碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶

液变红,因此滴入酚酞溶液前需将碳酸钠

除去;除去碳酸钠时,加入的试剂不能与

OH

- 反应,也不能生成OH

- 。

(3)方法

实验步骤 实验现象 结论

取 样 品 加 水 溶

解,滴入过量的

氯化钙溶液

产生

向上层清液中滴

入酚酞溶液

溶液变红(或

不变色)

部 分 变 质

(或全部变

质)

【问题探究】 若氢氧化钠溶液部分变质,如

何进行提纯?

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— 37 —

1号方案·化学

【典例1】(2022·临沂中考)小明同学在整理

实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠

溶液,他认为该溶液可能变质了,于是邀来

小琳和小可,对该溶液中溶质成分进行实

验探究。

【猜想与假设】

小可认为该溶液中溶质是 NaOH;

小琳认为该溶液中溶质是 Na2CO3;

小明却认为该溶液中溶质是 (填

化学式)。

【查阅资料】氯化钡溶液显中性;碳酸钡难

溶于水。

【进行实验】

实验 实验操作 实验现象

①

小可取适量该溶液,滴

入几滴无色酚酞溶液

溶液

变红色

②

小琳取适量该溶液,滴

入几滴氯化钡溶液

产生

白色沉淀

③

小明取适量该溶液,滴

入过量氯化钡溶液

产生

白色沉淀

④

小明取适量实验③所得

的上层清液,滴入几滴

无色酚酞溶液

溶液

变红色

【实验结论】

(1)根据实验①和②可以得出结论:该溶液

中一定含有的溶质是 (填化学

式); 同学的猜想一定是错误的,

原因是

。

(2)根据实验③和④,你认为小明同学的猜

想 (填“正确”或“错误”)。

【反思与交流】

(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方

程式表示) 。

(2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质,正

确的措施是

(写出一条即可)。

【解析】 【猜想与假设】氢氧化钠和二氧化

碳反应生成碳酸钠而变质,该溶液可能不

变质,部分变质或全部变质。所以小明却

认为该溶液中溶质是 NaOH 和 Na2CO3。

【实验结论】(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液均

显碱性,均能使酚酞溶液变红,①不能确定

任何成分;氢氧化钠和氯化钡不反应,碳酸

钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,所

以②可确定含有 Na2CO3,所以小可同学的

猜想错误,因为加入氯化钡溶液出现白色

沉淀说明一定含有碳酸钠。(2)③滴入过

量氯化钡溶液出现白色沉淀,说明有碳酸

钠,且将碳酸钠溶液转化为中性的氯化钠

溶液,④加入酚酞溶液变红,说明除了碳酸

钠外还含有其他碱性物质,则含有氢氧化

钠,所以小明同学的猜想正确。【反思与交

流】(1)氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化

钠和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水。

(2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质需

要防止氢氧化钠溶液和空气接触,可以密

封保存氢氧化钠溶液。

【答案】 【猜想与假设】NaOH 和 Na2CO3

【实验结论】(1)Na2CO3 小可 加入氯化

钡溶液出现白色沉淀说明一定含有碳酸钠

(2)正确

【反 思 与 交 流】(1)2NaOH +CO2??

Na2CO3+H2O (2)密封保存氢氧化钠

溶液

实验二 酸碱中和反应

1.探究过程(以氢氧化钠与稀盐酸的反应为例)

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— 38 —

第一部分 身边的化学物质

(1)实验操作:在烧杯中加入约5mL氢氧

化钠溶液,滴加几 。用胶头

滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至

溶液颜色恰好变成无色为止。

①酚酞溶液的作用:氢氧化钠与稀盐酸反

应无明显现象,借助酚酞溶液在碱性溶液

中显红色、在中性溶液中无色,证明反应的

发生。

②用玻璃棒搅拌的目的: 。

(2)实验现象:溶液的颜色开始是红色,最

后变为无色。

(3)实验分析:滴加稀盐酸的过程中溶液颜

色最终变为无色,说明氢氧化钠被滴入的

稀盐酸中和了。

(4)实验结论:氢氧化钠能与稀盐酸反应,

反应的化学方程式为

。

2.中和反应的实质(如图)

酸溶液中的 和碱溶液中的

结合生成 。

3.判断中和反应是否发生的方法

(1)借助酸碱指示剂的颜色变化。

(2)借助反应中的温度变化。

(3)借助可溶性铜盐(或铁盐)检验碱是否

存在。

(4)借助反应中溶液的pH 变化。

(5)借助活泼金属或碳酸盐检验酸是否

存在。

【典例2】(2021·鄂尔多斯中考)同学们学习

了复分解反应发生的条件后,利用所学知

识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否

发生反应作出判断,并进行实验验证:

组别 甲 乙 丙

实验

示意

图

能否

反应

能 能 能

实验

现象

无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀

同学们判断Ca(OH)2 溶液和稀盐酸能发生

化学反应的依据是生成物中有 生成。

【提出问题】怎样证明 Ca(OH)2 溶液与稀

盐酸发生了反应?

【分析讨论】同学们经过讨论后认为,如果

盐酸和氢氧化钙减少(或消失),或者有新

物质生成,都能证明反应已经发生。

【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性。

【实验探究】

方

案

实验操作 实验现象 实验结论

方

案

一

小 羽 取 少 量

Ca(OH)2 溶 液 于

试管中,先滴入2

~3滴无色酚酞

溶液,再 加 入 稀

盐酸

反应物消

失,二 者

发 生 了

反应

方

案

二

小美向甲组反应

后的溶液中加入

适量AgNO3 溶液

产生白

色沉淀

有新物质

生成,二者

发生了反

应

【实验评价】

小凯认为小美的结论不正确,理由是

。

【总结归纳】

(1)Ca(OH)2 溶液与稀盐酸发生了化学反

应,其反应的化学方程式为 。

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— 39 —

1号方案·化学

(2)对于无明显现象的反应,我们可以分析

比较反应物和生成物的性质,从多个角度

设计实验进行证明。

【拓展延伸】

将少量CO2 通入 NaOH 溶液中也无明显现

象,请你设计一个实验方案证明二者发生了反

应 (写出操作方法和现象)。

【解析】 实验验证:根据复分解反应发生

的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成,

同学们判断 Ca(OH)2 溶液和稀盐酸能发

生化学反应的依据是生成物中有水。【实

验探究】小羽取少量Ca(OH)2 溶液于试管

中,先滴入2~3滴无色酚酞溶液,溶液由无

色变成红色,再加入稀盐酸,溶液又由红色

变成无色,说明反应物氢氧化钙消失,二者

发生了反应。【实验评价】小凯认为小美的

结论不正确,理由是无论氢氧化钙与盐酸

是否反应,溶液中的氯离子都与银离子反

应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也

能与银离子反应生成氯化银沉淀)。【总结

归纳】Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学

反应生成氯化钙和水,其反应的化学方程式

为Ca(OH)2+2HCl??CaCl2+2H2O。【拓

展延伸】将少量CO2 通入 NaOH 溶液中也

无明显现象,可设计实验证明二者发生了

反应:向反应后溶液中加入氯化钙溶液(或

稀盐酸等),有沉淀产生(或气泡产生)。

【答案】 水

【实验探究】溶液由无色变成红色,然后又由

红色变成无色

【实验评价】无论氢氧化钙与盐酸是否反

应,溶液中的氯离子都与银离子反应生成

氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银

离子反应生成氯化银沉淀)

【总结归纳】(1)Ca(OH)2+2HCl??CaCl2

+2H2O

【拓展延伸】向反应后溶液中加入氯化钙溶

液,有沉淀产生(或向反应后的溶液中加入

稀盐酸,有气泡产生,合理即可)

请完成“课时检测提升卷(六)”

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第七讲 盐和化肥

[思维导图]

— 40 —

班级: 姓名:

课时检测提升卷(一) 空气、氧气

【夯实基础】

1.(2022·丹东中考)“天宫课堂”中,航天员

在水球光学实验中打入的“人造空气”与我

们身边的空气成分含量基本相同,“人造空

气”中体积分数最大的是 ( )

A.氮气 B.氧气

C.稀有气体 D.二氧化碳

2.下列应用,利用了氧气物理性质的是 ( )

A.工业上用空气制氧气

B.用氧气气焊金属

C.氧气供潜水员呼吸

D.用氧气炼钢

3.(2020·雅安中考)下列物质直接排放到空

气中,不会产生大气污染的是 ( )

A.NO2 B.CO2

C.SO2 D.可吸入颗粒物

4.人类每时每刻都离不开空气,没有空气

就没有生命。下列关于空气的说法错误

的是 ( )

A.工业上采用分离液态空气的方法制取

氧气,发生的是物理变化

B.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火

焰,发生的是化学变化

C.洁净的空气是纯净物

D.氮气约占空气体积的78%

5.下列说法中错误的是 ( )

A.空气是混合物

B.空气中氧气与氮气体积比约为4∶1

C.氧气不易溶于水

D.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做

手术

6.(2022·扬州中考)防治空气污染,保护生

态环境。下列做法不合理的是 ( )

A.开发和使用清洁能源

B.车辆尾气净化后排放

C.工业废气排放到高空

D.控制工地扬尘

7.(2020·南京中考)下列变化过程中,不包

含缓慢氧化的是 ( )

A.动植物的呼吸 B.醋的酿造

C.食物的腐烂 D.水的蒸发

8.下列有关实验现象的描述不正确的是 ( )

A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾

B.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

C.镁条在空气中燃烧生成白色固体

D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色

火焰

9.(2022·兴安盟模拟)常温下,实验室用过

氧化氢制取氧气时,没有加催化剂,其结

果是 ( )

A.不影响化学反应速度

B.反应速度很慢,产生氧气的量减少

C.不能产生氧气

D.产生氧气的总量不变,但反应速度较慢

10.空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题:

(1)洁净的空气对于人类非常重要。下列

做法有利于保护大气的是 (填字

母序号)。

a.使用清洁能源

b.燃放烟花爆竹

c.大量植树

d.推广私家汽车出行

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— 1 —

(2)食品包装时充入氮气来防腐,这是利

用了氮气的 的性质;

放置在空气中的酥脆饼干会变软,是因为

空气中含有 。

(3)已知灯泡内若残留有空气会缩短灯泡

的使用寿命。为了延长灯泡的使用寿命,

灯泡中常放有极少量的红磷,其作用是

,反应的化学

方程式为 。

11.下图是初中化学中常见的实验。

(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用

分子的知识解释“变红”的原因

。

(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是

。

(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一

定高度后,不能继续上升,这种现象说明

氮气具有 的性质;若从

烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于

瓶内原空气体积的1/5,可能存在的原因

是 (写出

一条即可)。

12.(2022·包头中考)下图是实验室制取气

体的常用装置,回答下列问题:

(1)仪器a的名称是 。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取

氧气,应选择的发生装置是 (填

字母序号),该反应的化学方程式为

。

若用装置 C收集氧气,刚开始有气泡产

生时不宜立即收集,原因是

。

(3)若用装置B、D、E组合制取并收集一

瓶干燥的二氧化碳,按气流方向,导管口

的连接顺序为k→ (填导管

接口的字母)。

【综合提升】

1.下列有关空气污染的相关认识中正确的

是 ( )

A.二氧化硫、二氧化氮会破坏臭氧层

B.引起雾霾的主要物质是可吸入颗粒物

C.一氧化碳排入空气中会导致酸雨

D.氟利昂等排入空气中会引起温室效应

2.一天一个苹果,医生远离我。刚刚削了皮

的青苹果果肉略显浅绿色,当暴露在空气

中一段时间后,果肉的颜色由浅绿色变为

黄色,这与空气中哪一种物质有关 ( )

A.氮气 B.氧气

C.二氧化碳 D.稀有气体

3.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦

想,其中含有70%的N2、20%以上的 O2,还

有CO2 等。下列说法正确的是 ( )

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— 2 —

A.“人造空气”比空气中的含氮量高

B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭

C.可以利用反应2Cu+O2

△

??2CuO测定

“人造空气”中氧气的含量

D.“人造空气”中若只含有 O2 会更有益于

人的呼吸

4.如图是关于氧气化学性质的部分知识网

络,关于该图说法正确的是 ( )

氧气

化学性质

支持燃烧

(Ⅰ)

S、P、Fe等 CO、CH4、C2H5OH等

使其他物质缓慢氧化

(Ⅱ)

Fe等 C6H12O6 等

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???

???

A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟

B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性

C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同

D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量

5.(2022·鄂尔多斯模拟)氧气是空气的主要

成分之一。下列说法不正确的是 ( )

A.O2 能够支持可燃物的燃烧

B.通常状况下,O2 是无色气体

C.分离液态空气可获得O2

D.鱼类能在水中生存,说明O2 易溶于水

6.(2022·通辽模拟)空气是一种宝贵的自然

资源。下列关于空气的说法正确的是

( )

A.空气中的氧气由无色变成蓝色液体时

发生了氧化反应

B.空气中的氮气和氦气其液态常被用来

制造低温环境

C.空气污染物有二氧化硫、PM2.5、二氧化

碳等

D.空气质量报告中所列的空气质量等级

越大,空气质量越好

7.(2022·辽宁二模)利用如图装置进行“硫

燃烧”的实验。下列说法不正确的是

( )

A.该装置用气囊鼓入空气,用高锰酸钾提

供氧气

B.硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色

火焰

C.氢氧化钠溶液用于吸收生成的二氧

化硫

D.该装置可进行硫粉在空气中和在氧气

中燃烧的对比实验

8.(2022·金昌中考)小亮同学设计了如图所

示的装置测定空气中氧气的含量。下列关

于该实验的说法错误的是 ( )

A.该实验利用了铜丝的导热性

B.红磷燃烧结束后,待装置恢复至室温时

再读数

C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面

约上升到刻度1处

D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面

约上升到刻度4处

9.(2021·呼伦贝尔中考)下列实验均用到红

磷或白磷,请分析并回答相关问题。

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— 3 —

实验1:测定

空气中氧气

的含量

实验2:红磷

燃烧前后质

量的测定

实 验 3:燃

烧 条 件 的

实验

(1)实验1中红磷要过量的目的是 。

(2)实验2中红磷 (填“需要”

或“不需要”)过量。

(3)实验1中,为达到实验目的,红磷

(填“能”或“不能”)用铁丝替代。

(4)实验3水中白磷未燃烧的原因是

。

10.(2020·包头中考)根据图1和图2回答

问题:

(1)从图1中选出实验室既可用来制取氧气

又可制取二氧化碳的发生装置

(填字母序号),用该装置制取氧气所需的

药品是 。

(2)若要用装置 G 收集甲烷,空气应从

(填“a”或“b”)端排出。

(3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集

干燥的氢气,从 A~F中选用装置的连接

顺序为 (填字母序号)。

(4)图2装置乙是测定空气中氧气含量的

改进装置(电热丝通电引燃红磷),与甲装

置相比,改进后的优点是

。实验结束后观察到从烧杯

中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于

瓶内原空气体积的1

5

,请分析可能的原因

(至少答出两点)。

11.(2022·聊城中考)化学实验是进行科学

探究的重要途径。某研究性学习小组欲

利用下列装置进行相关气体制取的探究,

请你分析并回答下列问题:

(1)图中标号a的仪器名称是 。

(2)若用加热高锰酸钾固体制取并收集一

集气 瓶 氧 气,可 选 用 的 装 置 组 合 是

(填字母序号)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制

取氧气的化学方程式为

。

主要操作步骤有:①检查装置的气密性;

②收集并验满气体;③装入药品;④组装

仪器。正确的操作顺序是 (填数

字序号)。

(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气

袋,现用F收集一袋较纯净的氧气,则导

气管口 b、c连接之前需进行的一项操

作是 。

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— 4 —

班级: 姓名:

课时检测提升卷(二) 碳和碳的氧化物

【夯实基础】

1.(2022·贺州中考)下列物质中,硬度最大

的是 ( )

A.C60 B.活性炭

C.石墨 D.金刚石

2.下列不属于二氧化碳用途的是 ( )

A.灭火 B.制汽水

C.人工降雨 D.填充探空气球

3.(2022·贵港中考)我国提出2060年前实

现“碳中和”。“碳中和”是指二氧化碳的排

放与吸收达到平衡,实现二氧化碳相对“零

排放”。下列为实现该目标的措施不合理

的是 ( )

A.大力提倡植树造林

B.开发氢能源汽车

C.露天焚烧秸秆做肥料

D.使用新技术捕集、利用二氧化碳

4.对比是学习化学的重要方法,下列关于

CO2 与CO的比较,错误的是 ( )

A.CO2 可用于人工降雨,CO 可用于光合

作用

B.通常情况下,CO2 能溶于水,CO 难溶

于水

C.CO2 无毒,CO 易与血液中的血红蛋白

结合引起中毒

D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分

子多一个氧原子

5.CO、CO2和 CaCO3的转化关系如图所示。

下列说法错误的是 ( )

A.①可通过物质的还原性实现

B.②可通过物质的可燃性实现

C.③可通过与澄清石灰水反应实现

D.④可通过分解反应实现

6.(2022·临沂中考)下列关于碳及其化合物

的说法正确的是 ( )

A.金刚石、石墨和C60的性质相似

B.木炭在氧气中燃烧,生成物一定是二氧

化碳

C.CO2 灭火既利用了CO2 的物理性质,又

利用了其化学性质

D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳

中毒

7.碳及其化合物与人类关系密切,在生活中

应用广泛。请填写下列空格:

(1)下列含碳元素的物质:①碳酸钠;②甲

烷;③一氧化碳;④碳酸。属于有机物的是

(填数字序号),汽水中含有的

一种酸是 。

(2)木炭可以作燃料,它在空气中充分燃烧

的化学方程式是

。

(3)倡导“低碳”生活,主要是为了减少

的排放量。请写出一例符合这一主题

的做法 。

8.对于化学反应,我们不但要考虑加入的试

剂,还要考虑环境中的其他物质对化学反

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— 5 —

应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实

验如图。

木炭还原氧化铜

(1)根据你所学化学知识猜测:试管 A中,

除C、CuO外,还可能有

(写化学式,下同)参与反应,除木炭可以

还原氧化铜外,经反应生成的 也

可以还原氧化铜,写出相应的化学方程式:

。要排除环境对该反应的影

响,你认为应采取何种措施?

。

(2)请你推测,进入试管B的气体,除二氧

化碳外,还可能有 ,要想使

进入试管B中的二氧化碳全部被吸收,应

采取什么措施? 。

9.(2022·潍坊中考)化学是一门以实验为基

础的科学。请根据下列实验装置回答相关

问题。

(1)写出仪器a的名称 。

(2)写出利用装置 A制取氧气的化学方程

式 ,

基本反应类型是 。用装置D

收集氧气有下列操作步骤:①将导管伸入

集气瓶口,气体进入瓶中。②将装满水的

集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满

时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水

槽正放在桌上。正确的操作顺序是

(填数字序号)。

(3)制取二氧化碳时,要获得平稳气流,最

佳发生装置是 (填字

母序号),用装置 E检验气体集满的方法

是 。

(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F,可

观察到澄清的溶液变浑浊,原因是

(已

知:20℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度

为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶

解)。

10.(2022·兴安盟模拟)为了测定鸡蛋壳中

碳酸钙的含量,同学们进行了如下实验:

称取10g鸡蛋壳放在烧杯里,然后加入

足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反

应剩余物质共97.14g。

(1)产生二氧化碳气体为 g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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— 6 —

【综合提升】

1.我国古代的画家、书法家用墨(用炭黑等制

成)绘制或书写的字画能够保存至今而不

变色的原因是 ( )

A.碳在常温下化学性质不活泼

B.炭黑具有很强的吸附能力

C.部分炭黑转变成了更稳定的物质

D.碳单质不溶于水

2.关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 ( )

A.构成:都由分子构成,且都含有氧分子

B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水

C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用

作化工原料

D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以

相互转化

3.(2022·牡丹江中考)下列碳和碳的氧化物

性质与用途对应关系错误的是 ( )

A.金刚石硬度大———作钻头

B.石墨有导电性———作电极

C.一氧化碳具有可燃性———工业炼铁

D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比

空气大———灭火

4.(2021·呼和浩特中考)碳及其部分化

合物的转化关系如图所示,其中 X、Y表

示相应转化中的其他反应物。下列说法

错误的是 ( )

A.X可以是单质或氧化物

B.反应物Y可以用来检验CO2

C.反应①不属于置换反应

D.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②

5.如图是自然界中碳、氧循环简图 (X 为

H2CO3,Y为C6H12O6)。下列说法不正确

的是 ( )

图1 图2

A.图1中的转化1是酸雨形成的主要

原因

B.图2中可实现有机物与无机物的相互

转化

C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化

成化学能

D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧

气和二氧化碳含量的相对稳定

6.(2022·江西中考)取碳和氧化铜的混合物

ag在一定条件下恰好完全反应,相关量

的变化如下图,下列说法正确的是 ( )

A.M 点对应的固体物质只有两种

B.N 点对应的固体为黑色

C.反应后产生气体的总质量为(a-b)g

D.0~t2 min内,固体中铜元素的质量分数

不变

7.(2022·包头中考)以化合价为纵坐标,物

质类别为横坐标,绘制的图像叫“价类二维

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