BEIJING SHI

GEQU MONI JI ZHENTI JINGXUAN

高考

主 编:张国安

主 编：张国安

编 委：段学丽 孔燕燕 魏 杰 高丽萍 王海梅

高考

副主编：吴明月

·长 春·

BEIJING SHI

GEQU MONI JI ZHENTI JINGXUAN

目录

试卷答案

12021—2022学年北京市东城区高三上期末试卷………………………1 201

22021—2022学年北京市西城区高三上期末试卷………………………9 205

32021—2022学年北京市海淀区高三上期末试卷………………………17 208

42021—2022学年北京市朝阳区高三上期末试卷………………………25 211

52022年北京市东城区高考一模试卷……………………………………33 215

62022年北京市西城区高考一模试卷……………………………………41 218

72022年北京市海淀区高考一模试卷……………………………………49 221

82022年北京市朝阳区高考一模试卷……………………………………57 225

92022年北京市石景山区高考一模试卷…………………………………65 229

102022年北京市丰台区高考一模试卷……………………………………73 232

112022年北京市通州区高考一模试卷……………………………………81 236

122022年北京市房山区高考一模试卷……………………………………89 240

132022年北京市门头沟区高考一模试卷…………………………………97 243

142022年北京市东城区高考二模试卷……………………………………105 247

152022年北京市西城区高考二模试卷……………………………………113 251

162022年北京市海淀区高考二模试卷……………………………………121 254

172022年北京市朝阳区高考二模试卷……………………………………129 257

182022年北京市丰台区高考二模试卷……………………………………137 260

192021年北京市东城区高考一模试卷……………………………………145 263

202021年北京市西城区高考一模试卷……………………………………153 266

212021年北京市海淀区高考一模试卷……………………………………161 270

222021年北京市朝阳区高考一模试卷……………………………………169 273

232021年北京市东城区高考二模试卷……………………………………177 276

242021年北京市西城区高考二模试卷……………………………………185 281

252021年北京市海淀区高考二模试卷……………………………………193 282

262021年北京市朝阳区高考二模试卷……………………………………193 282

272021年北京市高考试卷…………………………………………………193 282

282020年北京市高考试卷…………………………………………………193 282

·1·

1 2021—2022学年北京市东城区高三(上)期末试卷

化学

(考试时间:90分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16

第一部分

本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分

所对应的材料中,属于天然有机高分子的是( )。

A.板面———尼龙B.板芯———木质

C.板底———聚乙烯塑料D.复合层———玻璃纤维

2.下列有关物质用途的说法中,不正确

的是( )。

A.液氨可用作制冷剂B.维生素C可用作食品中的抗氧化剂

C.盐酸可用于除去水垢中的CaSO4 D.FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板

3.下列说法不正确

的是( )。

A.利用盐析可分离提纯蛋白质

B.植物油和硬化油中都含有酯基

C.麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应

D.天然核酸根据其组成中戊糖的不同,可分为DNA和RNA

4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。

A.NO遇空气变为红棕色气体

B.向AgCl浊液中滴入Na2S溶液,产生黑色沉淀

C.向CuCl2溶液中加入过量氨水,溶液颜色变为深蓝色

D.向碘水中滴加几滴CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫红色

5.下列图示或化学用语表示不正确

的是( )。

A.乙炔的空间结构模型B.SO2的VSEPR模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.px轨道的电子云轮廓图

6.描述下列事实的离子方程式书写不正确

的是( )。

A.用醋酸溶液溶解大理石:CaCO3+2H+??Ca2+ +CO2↑+H2O

B.将氯气通入二氧化硫的水溶液中:Cl2+SO2+2H2O??4H+ +SO2-

4 +2Cl

·2·

C.用过量氨水吸收二氧化硫:2NH3·H2O+SO2??2NH+

4 +SO2-3 +H2O

D.将铜丝插入浓硝酸中:Cu+4H+ +2NO3??Cu2+ +2NO2↑+2H2O

7.下列说法正确的是( )。

A.第一电离能:F<Cl<Br

B.半径:F- >Cl- >BrC.沸点:HF<HCl<HBr

D.酸性:CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH

(第8题图)

8.碳化硅晶体具有多种结构,其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。

下列判断不正确 的是( )。

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶体中只存在极性键

C.该晶体中Si的化合价为+4

D.该晶体中C的杂化类型为sp

3

9.海水中含有HCO3等离子,pH约为8。有研究提出,用下图所示方法能够从海水中提取CO2。下

列说法正确的是( )。

(第9题图)

A.c室出口溶液显酸性

B.相同时间内,两个阳离子膜中通过的H+数目相等

C.a室中发生的电极反应:2H2O+2e-??H2↑+2OHD.b室中发生的化学反应:H+ +HCO3??H2O+CO2↑

10.ICl与H2能发生反应:H2(g)+2ICl(g)??I2(g)+2HCl(g)ΔH<0

已知:

①该反应由两个基元反应分步完成,第一步为H2(g)+ICl(g)??HI(g)+HCl(g)ΔH1

②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2,且Ea1>Ea2

下列判断不正确 的是( )。

A.第一步为氧化还原反应

B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C.已知键能:H—H>I—I,可推知键能:H—Cl>I—Cl

D.第二步的热化学方程式为HI(g)+ICl(g)??HCl(g)+I2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1

·3·

11.醛(酮)中与C?O直接相连的C上的H与另一分子醛(酮)的C?O加成后生成羟基醛(酮)

的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮(MO)的路线如下。

CH3 C

CH3

O

?

+ CH3 C CH3

O

?

OH

-

①

→CH3C

OH

CH3

CH2 CCH3

O

?

H

+

②

→CH3C

CH3

?CHCCH3

O

?

异丙叉酮(MO)

下列说法不正确 的是( )。

A.MO不存在顺反异构体

B.②的反应类型为消去反应

C.HCHO和CH3CHO的混合物按①中原理反应,最多得到3种羟基醛

D.在有机合成中可以利用羟醛缩合反应增长碳链

(第12题图)

12.气态醋酸中存在平衡:(CH3COOH)2(g)???2CH3COOH(g)

ΔH。实验测得压强分别为p1和p2时,上述平衡体系中气体的平均

摩尔质量(M)随温度(T)的变化如右图所示。[已知:M=

混合气体的总质量

混合气体的总物质的量

;M(CH3COOH)=60g·mol-1]

下列说法不正确 的是( )。

A.p1>p2

B.ΔH<0

Ca.点时,n[(CH3COOH)2]∶n(CH3COOH)=1∶2

D.为使M的值接近60,可采取高温、低压的实验条件

13.电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其

盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示。

酸电离常数/(25℃)

HXKa=10-9.2

H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3

H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列说法正确的是( )。

A.在水溶液中结合H+的能力:Y2- <Z2-

B.0.1mol·L-1 NaX溶液中离子浓度的关系:c(Na+ )<c(X- )

C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式:HX+Y2-??HY- +XD.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的H2Y和H2Z溶液的pH:H2Y<H2Z

·4·

14.25℃时,用图①装置进行实验:向蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末,一段时间后再加入稀硫酸。测得

pH随时间变化的曲线如图②所示。

(第14题图)

下列对曲线的分析不正确 的是( )。

Ab.c段存在平衡Mg(OH)2(s)???Mg

2+ (aq)+2OH- (aq)

Bc.d段Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

Ca.点时加入的n[Mg(OH)2]大于c点时加入的n(H2SO4)

De.点时再加入足量Mg(OH)2粉末,可使溶液的pH与b点的相同

第二部分

本部分共5题,共58分。

15.(10分)过渡元素铂(Pt)的单质是一种重要的催化剂,其化合物可用于医药领域。

(1)基态Pt的价层电子排布式是5d96s1,该元素在元素周期表中位于第周期。

(2)Pt的晶胞示意图如下。

(第15题图)

①该晶胞中含有的铂原子数目为。

②该晶体中,每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有个。

(3)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体,其中甲为极性分子,乙为非

极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2,但只有甲的水解产物能与草酸

(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①根据相似相溶的规律,可推断(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

②依据上述信息: ,可推断PtCl2(NH3)2不是四面体结构。

③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是。

·5·

④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同,但配位数均为4,是由于每个C2O2-

4

中有个原子与铂配位。

⑤查阅资料可知,甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反

应生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因:。

16.(12分)羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎,其结构简式如图。

(第16题图)

它的一种合成路线如下:

(第16题图)

已知:ⅰ.

?

?

?

R1COCl

AlCl3

→

?

?

?

O

?

R1

ⅱ.R2 NH

R3

R4Cl

KI

→R2 N R4

R3

(1)B的含氧官能团是。

(2)①的反应类型是。

(3)②的化学方程式是。

(4)E中含羟基,则③中NaBH4做(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)G的结构简式是。

(6)试剂X的分子式是。

(7)上述合成路线中,起到官能团保护作用的步骤是(填序号)。

·6·

(8)E的同系物中,比E少2个碳原子的分子有种(不包含立体异构)。

17.(12分)化学耗氧量(COD)是判断水体受污染程度的一个重要指标。测定某湖泊水样的COD并

对测定后的废液进行处理的方法如下。

Ⅰ.COD的测定

COD是以氧化1L水样中还原性物质所消耗的n(K2Cr2O7)为标准,并将其换算成O2的质量表示

(换算关系:1molK2Cr2O7~4.8×104 mgO2)。

【测定原理】

先用过量K2Cr2O7溶液氧化水体中还原性物质,再用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定剩

余的K2Cr2O7。

(1)补全滴定反应的离子方程式:

Cr2O2-

7 + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ +

【测定步骤】

ⅰ.将20.00mL水样和V1 mL0.2500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液混合,在Ag

+催化和强酸性条件

下充分反应。

ⅱ.用0.1200 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2 O7至终点,消耗V2 mL

(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

(2)ⅰ中反应结束时,溶液颜色应为橙黄色,目的是。

(3)ⅰ中保持溶液强酸性可使平衡Cr2O2-

7 +H2O???2CrO2-4 +2H+向左移动,从而:

①使(填微粒符号)的浓度增大,其氧化性增强。

②避免生成Ag2CrO4沉淀,防止,导致反应速率过慢。

(4)由ⅰ、ⅱ中数据计算:COD= mg·L-1。

Ⅱ.废液处理

COD测定后的酸性废液中含有Cr2O2-

7、Cr3+、Fe3+、Ag

+等,处理流程如下。

(第17题图)

(5)①中反应的化学方程式是。

(6)固体3中含有(填化学式)。

·7·

18.(10分)砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是砷的两种含氧酸,分析并测定它们的浓度对其合理

使用具有重要的意义。

Ⅰ.常温下,H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和

图2所示:

(第18题图)

(1)H3AsO4的第一步电离方程式是,该步电离常数的表达式是

Ka1(H3AsO4)=。

(2)由图1中a点可知,当c(H3AsO4)=c(H2AsO4 )时,Ka1(H3AsO4)=c(H+ )=10-2.2;据此类

推,由图2可知,Ka1(H3AsO3)约等于,可判断H3AsO4酸性强于H3AsO3。

Ⅱ.测定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。

已知:用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液,一般要求弱酸的Ka>10-8。

ⅰ.调pH:取V mL待测液,向其中滴入适量NaOH溶液调节pH,以中和H2SO4。

ⅱ.氧化:向上述溶液中加入适量碘水,将H3AsO3氧化为H3AsO4。

ⅲ.滴定:用xmol·L-1 NaOH标准溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4溶液至终点,消耗V1 mLNaOH

标准溶液。

(3)若无ⅰ,会导致测定的H3AsO3浓度(填“偏高”或“偏低”)。

(4)ⅲ中滴定至终点时,溶液pH为4~5,结合图1可知,此时溶液中的溶质主要是NaI和

(填化学式)。

(5)数据处理后得c(H3AsO3)=

xV1

3V

mol·L-1。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系,解释该式

中数字“3”表示的化学含义:。

(6)另一待测液除了含H3AsO3、少量H2SO4,还含有H3AsO4,依据上述方法,测定其中总砷含量

(已知:酸性越强,H3AsO4的氧化性越强)。测定步骤包含4步:a.氧化、b.还原、c.调pH、d.滴

定。正确的测定步骤顺序是→d。

19.(14分)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反

应规律。

(1)已知:IO3 +I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。

①该转化的还原半反应是2IO3 +10e- +12H+??I2 +6H2O,则相应的氧化半反应

·8·

是。

②分析上述还原半反应可知:增大c(H+ )可促进IO3得到电子,使其性增强,进而与

I-发生反应。

(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。

①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是。

用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+ )接近]。

装置序号试管内药品现象

甲浓盐酸24h后仍无明显变化

乙Cu粉+硫酸24h后仍无明显变化

丙Cu粉+浓盐酸24h后气球变鼓

②甲是对比实验,目的是排除的干扰。

③a.丙中气球变鼓是因为生成了气体(填化学式)。

b.经检测,丙中反应后溶液中存在 [CuCl4]

3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的

原因:。

(3)探究以下原电池的工作原理。

(第19题图)

实验结果:产生电流,左侧Ag电极表面有Ag析出,右侧Ag电极周围生成AgCl。

①该装置中右侧Ag电极做(填“正”或“负”)极。

②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,谈谈对原电池工作原理的认

识:。

③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池。

Cu片、CuSO4浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表

(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)

a.若不能,说明原因。原因:。

b.若能,在如下装置图中填写烧杯中的试剂,并标出电子的移动方向。

(第19题图)

·9·

2 2021—2022学年北京市西城区高三(上)期末试卷

化学

(考试时间:90分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 Mg—24 Si—28

第一部分

本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是( )。

A.冬奥场馆使用CO2制

冷剂制冰

B.火炬“飞扬”中的氢燃料

燃烧

C.由碲和镉合成发电玻璃

中的碲化镉

D.电动汽车的全气候电池

充电

2.下列物质的应用中,与氧化还原反应无关的是( )。

A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe

B.用Na2O2做潜水艇的供氧剂

C.用NaOH做沉淀剂去除粗盐水中的Mg

2+

D.以NH3为原料制备HNO3

3.下列比较正确的是( )。

A.第一电离能:Be>B B.热稳定性:H2S>H2O

C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2 D.原子半径:N>C

4.下列化学用语或图示表达正确的是( )。

A.CO2分子的结构模型:

B.基态Cr的电子排布式:1s22s22p

63s23p63d44s2

C.基态磷原子的轨道表示式:

D.原子核内中子数为20的氯原子:20

17Cl

5.我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱,结构如图。下列关于喜树

碱的说法不正确的是( )。

(第5题图)

·10·

A.能发生加成反应

B.不能与NaOH溶液反应

C.羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性

D.带*的氮原子有孤电子对,能与含空轨道的H+以配位键结合

6.能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是( )。

(第6题图)

选项气体制备试剂烧杯中试剂

A NO2铜与浓硝酸NaOH溶液

B NH3浓氨水与碱石灰水

C C2H2电石与水水

D Cl2 MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液

7.铜与浓硫酸反应的装置如下图,下列说法不正确的是( )。

(第7题图)

A.反应一段时间后,品红溶液褪色,说明有SO2生成

B.在该反应中,浓硫酸只表现出酸性

C.石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应

D.为确认CuSO4生成,试管①冷却后,将其中的物质缓慢倒入水中,观察颜色

8.关于下列实验的说法不正确的是( )。

A.CH3COO-的水解

程度增大

B.溶液的pH减小是CH3COO水解平衡移动的结果

C.NH4 Cl可促进

CH3COO-的水解

D.混合液中c (CH3 COO- )和

c(CH3COOH)之和大于c(Na+ )

9.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )。

A.向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀:Al3+ +3NH3·H2O??Al(OH)3↓+3NH+

4

B.红棕色的NO2溶于水变为无色:3NO2+H2O??2HNO3+NO

C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体:2Fe+3H2O

高温

??Fe2O3+3H2

D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:AgCl(s)+I- (aq)???AgI(s)+Cl- (aq)

·11·

10.高分子P1通过加入化合物B可得高分子P2。其合成路线如下:

已知:

下列说法正确是( )。

A.有机物A存在顺反异构

B.有机物A与乙烯互为同系物

C.反应①为加成聚合反应

D.P2只能是线型结构的高分子

11.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展,该实验方法首先将CO2催化还原为

CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:

①CO2(g)+3H2(g)???CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)???CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

其他条件不变时,在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是( )。

(第11题图)

A.CO(g)+2H2(g)???CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/mol

B.使用催化剂,能降低反应的活化能,增大活化分子百分数

C.其他条件不变,增大压强,有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D.220~240℃,升高温度,对反应②速率的影响比对反应①的小

·12·

(第12题图)

12.采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴

水褪色,得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为

BrCH2CH2OH,含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是( )。

A.实验室制乙烯的方程式:CH3CH2OH

浓H2SO4

170℃

→CH2?CH2↑+

H2O

B.除杂试剂A为NaOH溶液

C.乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性

D.BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键

13.微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚,其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的

是( )。

(第13题图)

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

C.对氯苯酚在电极上发生的反应是

?

?

?

Cl

OH

+H+ +2e-?

?

?

?

OH

+ClD.电路中通过0.4mole- ,消耗了0.1molCH3COO14.研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物,进行实验并记录现象如下:

①取Na2S样品加水溶解,得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸,有臭鸡蛋气味的气体放出,且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

资料:ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味),

ⅱ.BaS易溶于水。

下列说法不正确的是( )。

A.②中淡黄色浑浊可能是S2-

x与H+反应产生的

B.①和②说明该Na2S样品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSO4

D.该Na2S样品中可能含有Na2SO3

·13·

第二部分

本部分共5题,共58分。

15.(10分)硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下:

Mg2Si+4NH4Cl+8NH3??SiH4+2MgCl2·6NH3

(1)硅在元素周期表中的位置是,基态硅原子占据的最高能级的符号是。

(2)①SiH4的电子式是。

②SiH4的沸点比CH4的(填“高”或“低”),原因是。

(第15(3)题图)

(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于(填晶体类

型)晶体,一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋

上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是。

(4)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四

面体的中心。则1个Si原子周围有个紧邻的Mg原子。已

知Mg2Si的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Mg2Si

晶体的密度为g·cm-3。

(第15(4)题图)

16.(12分)工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4·6H2O。

(1)制备含Ni2+溶液

高磷镍铁

转炉吹炼

→镍铁合金

电解造液

→含Ni2+溶液

已知:ⅰ.高磷镍铁和镍铁合金中元素百分含量:

元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/%

高磷镍铁4.58 70.40 16.12 0.22 0.34

镍铁合金52.49 38.30 5.58 1.73 1.52

ⅱ.金属活动性:Fe>Co>Ni>H

①依据数据,“转炉吹炼”的主要目的是:富集镍元素,除去部分。

②“电解造液”时,用镍铁合金做阳极,H2SO4溶液做电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体

是。电解一段时间后,有少量Ni在阴极析出,为防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的

产率,可向电解质溶液中加入(填试剂)。

·14·

(2)制备NiSO4·6H2O

(第16题图)

已知:常温下,金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH:

金属离子Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+

完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9

①在酸性条件下,NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-的离子方程式是。

②已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16,滤液1中c(Ni2+ )=1.37mol/L。结合数据说明不能通

过调节溶液的pH除去Cu2+的原因:。(已知:lg5=0.7)

③从滤液3中获取NiSO4·6H2O的操作是、洗涤、干燥。

17.(12分)我国科学家合成了结构新颖的化合物M,为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成

路线如下:

(第17题图)

资料ⅰ. C

O

?

+—NH2

C2H5OH

HCOOH

→C?N +H2O

(1)A是苯的同系物,苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是。

(2)B的官能团的名称是。

(3)B→D的反应类型是。

(4)J的结构简式是。

(5)下列有关K的说法正确的是(填序号)。

a.与FeCl3溶液作用显紫色

b.含有醛基、羟基和醚键

·15·

c.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体

(6)E与K生成L的化学方程式是。

(7)依据资料ⅰ和资料ⅱ,某小组完成了尼龙6的合成设计。

资料ⅱ. C

R

R

?N

OH

H+

→R C

O

?

NHR

P、Q的分子式都是C6H11ON,Q含有1个七元环。P的结构简式是,生成尼龙6的化学

方程式是。

18.(10分)某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2,实验装置如下图(电源装置略去)。

(第18题图)

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。

实验电解质溶液

现象

铜电极附近石墨电极

ⅠNaOH溶液出现浑浊,浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡

ⅡNaCl溶液

出现白色浑浊,浑浊向下扩散,一段时间后,下端

部分白色沉淀变为砖红色

产生无色气泡

资料:ⅰ.CuOH是黄色、易分解的难溶固体,CuCl是白色的难溶固体。

ⅱ.氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化反应越易发生。

①Ⅰ和Ⅱ中Cu做(填“阳”或“阴”)极。

②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为。

③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是。根据Ⅱ中现

象,甲认为电解质溶液中存在Cl- ,有利于Cu被氧化为一价铜化合物,理由是

。

(2)探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因,继续实验。

实验电解质溶液现象

ⅢNa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色,一段时间后,U形管下端出现蓝绿色沉淀

资料:碱式硫酸铜[xCu(OH)2 ·yCuSO4]难溶于水,可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜

·16·

[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2大。

①经检验,蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜,检验方案是。

②小组认为适当增大c(OH- )可以减少碱式硫酸铜的生成,理由是。

(3)进一步改进方案,进行如下实验。

实验电解质溶液现象

ⅣNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色

ⅤNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)

铜电极附近出现蓝色浑浊,一段时间后,U形

管底部出现蓝色沉淀

Ⅳ中出现深蓝色说明电解生成了离子。经检验,Ⅴ中最终生成了Cu(OH)2。

(4)综合上述实验,电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有。

19.(14分)某小组为测定I- (aq)+I2(aq)???I3 (aq)的平衡常数,完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。

已知:ⅰ.2Na2S2O3+I2??Na2S4O6+2NaI。

ⅱ.I-与I3难溶于CCl4。

ⅲ.室温下,达到溶解平衡后,I2在CCl4层和水层中的分配比c(I2)CCl4∶c(I2)H2O为常数。

实验Ⅰ:测定分配比

(第19题图)

(1)在2Na2S2O3+I2??Na2S4O6+2NaI中,I2做(填“氧化”或“还原”)剂。

(2)I2易溶于CCl4的原因是,分液操作用到的主要玻璃仪器有、烧杯。

(3)滴定时选用的指示剂是,滴定终点的现象是。

(4)实验测得分配比为86∶1,则V1∶V2=。

实验Ⅱ:测定平衡常数

(第19题图)

(5)通过V4可推知水层2中I2和I3的总浓度,结合平衡移动原理解释原因:

。

(6)通过实验Ⅰ和实验Ⅱ,测得平衡常数K= (用含c、V3、V4的代数式表示,可

以不化简)。