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绝密★启用前

2023年普通高中学业水平选择性考试

化学模拟试题

注意事项:

1.考试时间75分钟,总共100分。

2.答卷前,考生务必将自己的班级和姓名填写在答题纸上。

3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题纸对应题目的答案标号涂黑。如

需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题纸上。写

在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cu64 Zn65

一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.清雍正青花釉里红如意尊是雍正朝特有的造型。此尊呈葫芦型,有对

称的如意形双耳。外壁绘缠枝西翻莲,以青花绘枝叶,釉里红作花朵,

红花配绿叶更显清新雅丽,造型如图所示。

下列说法正确的是

A.“如意尊”材料主要成分是硅酸盐

B.“如意尊”易被酸碱腐蚀

C.造“如意尊”的主要原料是石灰石

D.“如意尊”上的红色颜料可能是Fe3O4

2.科学家最近在极其温和的条件下创新性地利用电石实现了硫醇的烯基化反应,合成了一系

列具有重要价值的乙烯基硫醚。转化机理如图所示(R为烃基)。

下列说法正确的是

A.CaC2 和 KOH 都是只含一种化学键的化合物

B.RSH 属于烃类化合物

C.上述转化过程中包含加成反应

D.CaC2 和 H2O发生氧化还原反应

3.自然界中 N2H4、NH2OH(羟基胺)、N2O、NO、NH+

4 参与氮的循环。下列说法错误的是

A.N2H4 的电子式为 H

·

·N

··

··

H

·

·N

··

··

H

·

·H

B.NH2OH、N2O、NO、N2H4 都是共价化合物

C.NH+

4 的空间构型为正四面体

D.由 NH+

4 生成等物质的量的 N2H4 和 NH2OH 时,转移电子数之比为2∶1

4.已知:溴(Br2)的沸点为59℃、CCl4 的沸点为76.8℃。海水提溴中,可以用四氯化碳萃取

浓溴水中的溴,分离溴和四氯化碳可采用减压蒸馏,装置如图。

下列说法正确的是

A.可以用酒精灯加热替代热水浴

B.毛细玻璃管起搅拌作用

C.冷凝管能用球(或蛇)形冷凝管替换

D.克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进入接收瓶

5.R、X、Y、Z四种主族元素在周期表中相对位置如图所示。已知 R、X、Y的原子序数之和等

于34。下列说法错误的是

A.第一电离能:R>Y>X B.X、Y的氧化物都是两性氧化物

C.简单氢化物的稳定性:R>Y D.实验室保存Z单质时需加少量水液封

6.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中Fe3+ 数目为0.2NA

B.1mol[Cu(NH3)4]2+ 含配位键数目为12NA

C.1mol乙醇含sp

3 杂化的原子数目为2NA

D.在电解法精炼铜中,阴极质量净增32g时,电路中转移电子数目为NA

7.2022年诺贝尔物理学奖授予发现并验证“量子纠缠”的物理学家,其中,约翰·克劳泽用一

种特殊的光照射钙原子之后,可以发射纠缠光子。下列有关钙的说法正确的是

A.基态Ca原子价层电子排布图为 B.Ca元素焰色试验的颜色为砖红色

C.Ca的电离能I2、I1 的差值大于第I3、I2 的差值 D.钙晶体中存在的作用力为离子键

8.反应 H2O(g)+CO(g)???CO2(g)+H2(g) ΔH 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.催化剂使E1、E2 减小值相同 B.升高温度,该反应平衡常数增大

C.平衡后增大压强,H2O(g)的转化率增大 D.增大CO浓度,CO的平衡转化率增大

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9.电子科技大学孙威教授通过采用弱酸性的醋酸锌[Zn(CH3COO)2]水溶液作为锌-空气电

池电解液,探索了其基于碱式醋酸锌水合物[Zn5(OH)8(CH3COO)2·2H2O],用ZHA 表

示]可逆生成与分解的新型反应机制。工作原理如图所示(注明:OAC- 代表CH3COO- )。

下列说法错误的是

A.放电时,电势:Zn电极<Cu电极

B.放电时,CH3COO- 向Cu电极迁移

C.充电时,阳极反应为4OH- -4e-??2H2O+O2↑

D.充电时,阴极上每生成13.0g锌时理论上转移0.4mol电子

10.下列说法正确的是

A.CO2 和SO2 均能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清

B.向 K2CrO4 溶液中缓慢滴加硫酸,溶液颜色由黄色变为橙红色

C.Al和 Mg均为第三周期金属元素,常用电解熔融 AlCl3 的方法制备 Al

D.向浓FeCl3 溶液中滴入 KMnO4 溶液后不显紫色,说明FeCl3 溶液中混有Fe2+ 杂质

11.我国科学家提出的CO2 催化还原制甲醇的反应历程如图所示。

注明:“”代表物种吸附在催化剂表面。

下列说法错误的是

A.该反应的决速步骤为CH2OOH* +H* →CH2O* +OH* +H*

B.上述转化过程中碳原子的杂化类型不变

C.总反应为3H2+CO2??CH3OH+H2O

D.CH3OH* →CH3OH 是放热过程

12.一定条件下可用氧气将异丙苯氧化获得苯酚和丙酮:

?

?

?

CH

CH3

CH3 +O2

一定条件

→?

?

?

OH

+ CH3 C

O

?

CH3

下列说法正确的是

A.异丙苯分子中9个碳原子可能处于同一平面上

B.苯酚只有1个官能团,不可能参与缩聚反应

C.该反应涉及的3种有机物中熔点最高的是苯酚

D.该反应涉及的3种有机物都可以使酸性 KMnO4 溶液褪色

13.常温下,向一定浓度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,pC与溶液pH 的变化关系

如图所示(pC=-lgx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(HC2O4 )=c(H2C2O4)

B.图示pH 为0~6过程中水的电离程度逐渐增大

C.常温下,H2C2O4 的Ka2=105.3

D.常温下,NaHC2O4 溶液中 HC2O4 的电离程度大于水解程度

14.硅铁化合物的立方晶胞结构如图所示。已知:晶胞参数a=0.564nm,NA 代表阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是

A.基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d6

B.晶胞中同面上两个Fe原子的最近距离为

2

2

anm

C.晶胞中铁、硅原子个数之比为1∶3

D.该晶体密度为

12×56+4×28

(0.564×10-7)3NA

g·cm-3

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二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(14分)碳酸镧结晶水合物[La2(CO3)3·H2O]是一种重要的化工产品,它是难溶于水的

白色固体。某实验小组在实验室制备该碳酸镧结晶水合物(夹持装置已略去),原理是在

LaCl3 溶液中通入氨气、CO2,析出La2(CO3)3·H2O。

回答下列问题:

(1)A中L橡胶管的作用是 ;装盐酸的仪器名称是

。

(2)写出 A中发生反应的离子方程式 。

(3)C中干燥管的主要作用是 。

(4)实验室制备氨气可以选择的下列发生装置有 (填标号)。

(5)如果拆去装置B,可能导致的后果是

(答一条即可)。

(6)写出装置C中生成产品的化学方程式 。

实验完毕后,从装置C中分离产品的操作是 、洗涤、低温干燥。

16.(14分)介孔Cu2-xSe纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石(主要成分

是CuFeS2、Cu2S,含少量CaS、SiO2 等杂质)开发一种合成介孔Cu2-xSe的路线如图所示。

回答下列问题:

(1)“生物浸取”时,粉碎矿石的目的是 。

(2)Cu2S和Fe2(SO4)3 溶液反应生成S的离子方程式为 。

(3)使用物理方法从浸渣中提取硫黄的操作包括用 (填化学式)溶解、过滤、蒸馏;

萃取和反萃取都需要使用的仪器有 (填标号)。

(4)将含 Na+ 、Mg

2+ 、Ca2+ 、SO2-

4 、NO3 、Cl- 等离子的自来水依次通过阳离子交换树脂生

成 H+ 、阴离子交换树脂生成 OH- ,最终得到去离子水。如果先通过阴离子交换树脂,

可能会产生的沉淀是 (填化学式)。

(5)“生物浸取”中金属浸出率与温度的关系如图(不考虑铁离子对细菌的影响),42℃时金

属浸出率最高的原因为 。

(6)钠离子电池总反应为Cu2-xSe+Na3V2(PO4)3

放电

??充?电 Na2Se+NaV2(PO4)3+(2-x)Cu,工

作原理如图所示。充电时,阴极反应式为 。

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17.(15分)化学链燃烧(CLC)是一种利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术,

CLC原理如图所示。

(1)已知:i.Cu2Fe2O3(s)+O2(g)???Cu2Fe2O5(s) ΔH1<0

ii.2C4H10(g)+13Cu2Fe2O5(s)???13Cu2Fe2O3(s)+8CO2(g)+10H2O(g) ΔH2<0

C4H10(g)+

13

2

O2(g)??4CO2(g)+5H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2

的式子表示)。相对传统的燃烧方式,化学链燃烧最大的优点是

,有助于实现“30-60”碳达标目标。

(2)在密闭容器中充入足量的Cu2Fe2O5 以及C4H10 和 N2(N2 不参与反应)的混合气体,

总压强保持96.8kPa不变的条件下,仅发生反应ii,测得在不同温度T1、T2 下丁烷的

平衡转化率与混合气体投料比[x=

n(C4H10)

n(N2)

]之间的关系如图所示。

①其他条件不变,x 值增大,C4H10 的平衡转化率减小的原因是

。

②比较温度:T1 T2(填“>”“<”或“=”)。

③T2 时,该反应的平衡常数Kp= (只列计算式,不带单位)。

提示:用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×气

体的物质的量分数。

(3)一定温度下,在恒压密闭容器中充入足量的 Cu2Fe2O5、

C4H10,仅发生反应ii,达到平衡后,再充入少量丁烷,平衡

(填“向左”“向右”或“不”)移动,丁烷的平衡转化

率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在473K 下,向密闭容器中充入足量的 Cu2Fe2O3(s)和

O2(g)仅发生反应i。2min末达到平衡,测得c(O2)=

0.8mol·L-1,保持温度不变,第4min时将体积扩大至原

体积的2倍并保持体积不变,反应6min后达到新平衡,在

图中画出4min~10minO2 浓度的变化曲线。

18.(15分)咖啡鞣酸是中草药金银花、杜仲叶的活性成分,具有广泛抗菌作用,它的结构如图

所示。

H 是合成咖啡鞣酸的中间体,一种合成路线如图所示。

回答下列问题:

(1)B的化学名称是 ;咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和

(填官能团名称)。

(2)E→F的反应类型是 。

(3)写出F的结构简式并用“*”标出F分子中的手性碳原子 。

(提示:与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子)

(4)写出C→D的化学方程式 。

(5)W 是G的同分异构体,能发生水解反应生成羧酸 X和醇 Y两种有机物,X、Y的核磁

共振氢谱均只有两组峰,峰面积之比分别为1∶1、2∶1。写出符合题目要求的 W 的结

构简式 (只写一种)。

(6) 是一种有机合成中间体,设计以1,3-丁二烯和氯乙烯为起始原料制备该物

质的合成路线 (无机试剂任选)。