一轮复习 教材知识巩固

第一部分 身边的化学物质 ????????????????????????? １

第一讲 空气、氧气 ???????????????????????????? １

第二讲 碳和碳的氧化物 ?????????????????????????? ８

第三讲 自然界的水 ??????????????????????????? １４

第四讲 溶液 ?????????????????????????????? １８

第五讲 金属和金属矿物 ????????????????????????? ２４

第六讲 酸和碱 ????????????????????????????? ３２

第七讲 盐和化肥 ???????????????????????????? ４２

第二部分 构成物质的奥秘 ???????????????????????? ４９

第八讲 物质的构成与组成 ???????????????????????? ４９

第九讲 物质的简单分类 ????????????????????????? ５４

第十讲 化学式与化合价 ????????????????????????? ５７

第三部分 物质的化学变化 ???????????????????????? ６１

第十一讲 物质的性质和变化 ??????????????????????? ６１

第十二讲 质量守恒定律及应用 ?????????????????????? ６３

第十三讲 化学反应及相关计算 ?????????????????????? ６９

第四部分 化学与社会发展 ???????????????????????? ７２

第十四讲 燃烧及燃料的合理应用 ????????????????????? ７２

第十五讲 化学与健康、合成材料 ????????????????????? ７６

第五部分 实验与探究 ?????????????????????????? ８１

第十六讲 实验基本操作 ????????????????????????? ８１

第十七讲 科学探究 ??????????????????????????? ８５

二轮复习 热点题型突破

题型一 化学思想方法的应用 ???????????????????????? ９２

题型二 微观反应示意图题 ????????????????????????? ９６

题型三 坐标曲线题 ???????????????????????????? ９９

题型四 工艺流程图题 ?????????????????????????? １０４

题型五 常见气体的制取 ????????????????????????? １０８

题型六 物质的检验、鉴别与除杂题 ????????????????????? １１２

题型七 物质的转化和推断题 ??????????????????????? １１８

题型八 综合计算类题 ?????????????????????????? １２７

综合验收提升练???????????????????????????????????１３５~１９８

详解答案??????????????????????????????????????１９９~２３８

第一部分 身边的化学物质

第一讲 空气、氧气

[思维导图]

— １ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

知识点一 空气的成分及用途

１．空气的成分及含量(体积分数)

氮气 二氧化碳

其他气体

和杂质

２１％ ０．９４％

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?【?特别提醒】 空气中各成分的含量是指

体积分数而不是质量分数;空气中各成分

的含量一般来说是固定的,但不是一直不

变的,在 不 同 地 区 或 同 一 地 区 的 不 同 时

间,也会略有不同.

２．主要气体的用途

气体 用途

氧气 供给呼吸;支持燃烧

氮气

用于制 硝 酸 和 化 肥;作 保 护 气;医 疗

麻醉

稀有气体 作保护气;制电光源;制造低温环境

３．空气的污染及防治

(１)空气污染物:主要是指排放到空气中的

和 两类.目前计入

空气污染指数的项目暂定为 、

、 、可吸入颗粒

物、细颗粒物和臭氧等.

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?【?特别提醒】 二氧化碳虽然可引起温室

效应,但不属于空气污染物;空气污染指

数越小,说明空气质量越好.

(２)来源:主要来自

和 .

(３)危害及成因

① ←过量排放二氧化碳.

② ←排放氟利昂.

③ ←过量排放二氧化硫和二

氧化氮.

(４)防治

①加强大气质量监测.

②使用 .

③积极 .

知识点二 氧气的性质及用途

１．物理性质

色、味、态 密度 溶解性

三态变化

(降低温度)

、

、

比空气的

溶于水

气(无色)

↓

液( 色)

↓

固( 色)

２．化学性质

反

应

物

空气中

点燃

氧气中

点燃

共性

反应的化

学方程式

木

炭

发出

红光

发出白光

放热;生成

使澄清石

灰水变浑

浊的气体

硫

发出

色火

焰

发 出

色火焰

放 热;生

成有刺激

性气味的

气体

铁

丝

只能红

热,不

能燃烧

,

生 成 一 种

色固体

【问题探究】 做铁丝和硫在氧气中燃烧实

— ２ —

第一部分 身边的化学物质

验时,都要在集气瓶底部放少量水,水的作

用有什么不同?

知识点三 氧气的制法

１．实验室制法(用化学方程式表示)

(１)在常温下,用过氧化氢溶液和二氧化锰

制取: .

(２)加热高锰酸钾制取:

.

(３)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取:

.

２．工业制法

利用液态氮和液态氧的 不同,采用

法,发生的是物理变化.

知识点四 催化剂和催化作用

１．催化剂

在化学反应中,能改变其他物质的

,而本身的 和 在反

应前后没有发生变化的物质.要点为“一变

二不变”.

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?【?特别提醒】 (１)催化剂不仅能加快反应

速率,还能减慢反应速率.

(２)催化剂不能改变生成物的质量.

(３)探 究 某 物 质 是 否 是 该 反 应 的 催 化 剂

时,除了看其能否改变化学反应速率,还

要验证在反应前后其质量和化学性质是

否改变.

２．催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用.

考点一 空气的成分、用途及资源保护

【典例１】(２０２３?六盘水模拟)空气是人类生

产活动的重要资源.下列关于空气的说法

正确的是 ( )

A．洁净的空气是纯净物

B．氧气具有助燃性

C．空气中含量最多的气体是二氧化碳

D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼

【解析】 空 气 是 由 多 种 物 质 组 成 的 混 合

物,A 项错误;氧气具有助燃性,B项正确;

空气中含量最多的气体是氮气,C 项错误;

氮气的化学性质不活泼,氧气的化学性质

比较活泼,D项错误.

【答案】 B

【真题训练１】(２０２３?宜宾中考)空气是一种

宝贵的自然资源.下列有关空气及其成分

的说法,正确的是 ( )

A．洁净的空气是纯净物

B．氧气是空气中含量最多的气体

C．稀有气体含量少,没有利用价值

D．氮气的化学性质不活泼,常用作保护气

考点二 空气的污染和防治

【典例 ２】我国 ２０２３ 年世界环境日的主题是

“建设人与自然和谐共生的现代化”,下列

做法不符合该主题的是 ( )

A．植树造林绿化环境

B．随意焚烧生活垃圾

C．推广绿色能源汽车

D．研制可降解的材料

【解析】 植树造林绿化环境,可以改进生

存环境,A 项符合该主题;随意焚烧生活垃

圾,燃烧产生的有害物质会造成环境污染,

B项不符合该主题;推广绿色能源汽车,可

节约资源,保护环境,C项符合该主题;研制

— ３ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

可降解的材料,可减少环境污染,D 项符合

该主题.

【答案】 B

【真题训练２】(２０２３?贵州中考)贵州省作为

国家生态文明试验区,“十四五”期间被赋

予建设新型综合能源基地的重要地位.下

列做法与助推生态文明建设不相符的是

( )

A．分类回收垃圾

B．发展高耗能产业

C．积极植树造林

D．增加光伏发电

考点三 氧气的性质

【典例３】下列对物质在空气或氧气中燃烧现

象的描述正确的是 ( )

A．镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放

出热量,生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出

热量,生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火

焰,放出热量,产生没有气味的气体

【解析】 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的

白光,冒出大量的白烟,放出热量,生成白

色粉 末,A 项 错 误;铁 丝 在 氧 气 中 剧 烈 燃

烧,火星四溅,放出热量,生成黑色固体,生

成四氧化三铁是实验结论,不是实验现象,

B项错误;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放

出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气

体,C项正确;硫在氧气中燃烧,发出明亮的

蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味

的气体,D项错误.

【答案】 C

【真题训练３】(２０２３?陕西中考)氧气是维持

生命的重要物质.下列说法不正确的是

( )

A．自然界绿色植物的光合作用产生氧气,

同时消耗大气中的二氧化碳

B．工业上分离液态空气制氧,利用的是液

氧、液氮的沸点不同

C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮

气得到较纯的氧气,该过程氧分子未发

生变化

D．实验室电解水制氧气,生成氢气和氧气

的质量比为２∶１

实验一 空气中氧气含量测定

１．实验装置(用红磷作反应物)

２．原理

红磷燃烧消耗掉集气瓶中的 ,使容

器中压强减小,水被压入集气瓶,

即为氧气的体积.

３．现象

红磷燃烧,产生 ,打开弹簧

夹时,烧杯内的水进入集气瓶,进入水的体

积 .反应的

化学方程式为 .

４．结论

氧气约占空气体积的 .

５．实验成功的关键

(１)药品:红磷 .

(２)装置: 要好.

— ４ —

第一部分 身边的化学物质

(３)操作:弹簧夹要 ;点燃

红磷后将燃烧匙伸入集气瓶时要 ,

并塞紧塞子;待集气瓶 后

再打开弹簧夹等.

【问题探究】

１．实验后测得的结果有时偏小,有时偏大,可

能的原因分别有哪些?

２．能否将红磷换成铁丝或木炭? 选择的药品

应具备什么条件? 若将红磷换成木炭,对实

验如何进行改进,也能取得成功?

【实验装置改进方案】

改进方案的基本思路包括两个方面:

方案一:达到着火点方式的改进

如将红磷换成白磷,通过光、热使其在密闭

的环境中燃烧,既减少对空气的污染又保

证实验的成功,如图１、图２.

方案二:药品的改进

如图３中反应物用铜丝代替,因为在密闭装

置中,铜加热与氧气发生反应生成固体氧

化铜;如图４中反应物用饱和食盐水、铁粉、

活性炭代替,因为铁生锈时与氧气发生反

应生成固体氧化物.两种装置中气体体积

的减少量即为空气中氧气的含量.

【典例１】(２０２２?毕节中考)用不同燃料测定

空气里氧气的含量:分别在图甲所示装置

的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量),电加

热引 燃.氧 气 含 量 随 时 间 变 化 情 况 如 图

乙、图丙所示.

(１)温度传感器显示,实验过程中瓶内温度

均 (填“升高”或“降低”).

(２)待铁粉熄灭并恢复至室温后,打开弹簧

夹,进入瓶内的水约占原水面上方空间体

积的 .

(３)分析图乙、图丙可知,实验中消耗氧气

更彻底的是 (填“铁粉”或“红磷”,

下同),消耗氧气速率更快的是 .

【解析】 (１)红磷、铁粉燃烧都放热,故温

度传感器显示,实验过程中瓶内温度均升

高.(２)由于氧气约占空气体积的

１

５

,故待

铁粉熄灭并恢复至室温后,打开弹簧夹,进

入瓶内的水约占原水面上方空间体积的

１

５

.

— ５ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

(３)根据图乙、图丙可知,实验结束,铁粉燃

烧后氧气含量为 ０．０５％,红磷燃烧后氧气

含量为３％,故实验中消耗氧气更彻底的是

铁粉;铁粉反应,氧气减少得快,故消耗氧

气速率更快的是铁粉.

【答案】 (１)升高 (２)

１

５

(３)铁粉 铁粉

实验二 氧气的实验室制法

１．反应原理(用化学方程式表示)

(１)加热高锰酸钾: .

(２)加热氯酸钾和二氧化锰: .

.

(３)在过氧化氢溶液中加入二氧化锰:

.

２．发生装置

(１)用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)制取

氧气,用 下 图 (填 字 母,下 同)所 示

装置.

(２)在常温下,用过氧化氢溶液和二氧化锰

制取氧气,用下图 所示装置.

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?【?特别提醒】 (１)固固加热型装置制取氧

气时,导管不宜深入过长,目的是使生成

的气体尽量排出.

(２)用高锰酸钾制取氧气时,试管口应放

一团棉花,目的是防止高锰酸钾粉末随气

流进入导管,造成导管堵塞.

３．收集方法

收集方法 选择依据

排水法 氧气不易溶于水且不与水反应

向上排

空气法

氧气的密度比空气的略 大 且 不 与 空

气中的各成分反应

４．验满方法

(１)若用排水法收集,当

时,证明已收集满.

(２)若用向上排空气法收集,将带火星的木

条放在 ,木条复燃,证明已收

集满.

５．实验步骤(以加热高锰酸钾并用排水法收集

为例)

(１)检查

装置的 .

(２)在试管中装

入药品.

(３)把试管固定

到铁架台上.

(４)点

燃 ,先 加热,

后 加热.

(５)收

集气体.

(６)把导管从水槽中撤离

.

(７)熄

灭 .

谐音记忆:茶—庄—定—点—收—利—息.

６．注意事项(以高锰酸钾制取氧气为例)

(１)装入药品前,应先 .

(２)试管口要低于试管底部,防止

.

(３)试管口要塞一团棉花,防止

.

(４)实验结束时要先把导管移出水面,再熄

灭酒精灯,防止 .

(５)用排水法收集氧气时,要等

时才能收集,这样收集

到的氧气更纯净.

【问题探究】

１．实验室中采用分解过氧化氢制取氧气,与另

外两种方法相比,其优点有哪些?

— ６ —

第一部分 身边的化学物质

２．采用排空气法收集气体与采用排水法收集

气体的利弊各是什么?

【典例２】(２０２３?贵州中考)化学是一门以实

验为基础的学科.

(１)用图１、图２装置进行氧气的实验室制

取及性质实验.

①加热高锰酸钾制取氧气,往试管中加入

高锰酸钾粉末的操作是

,

反应的化学方程式为

,反 应 的 基 本 类 型 是

.

②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,

应选择的发生和收集装置是 (填

字母).检验氧气的方法是

.

③图２中发生化学反应的现象为

.

(２)图３是一种紧急供氧设备内部结构示意

图.使用时按动点火装置,金属粉末反应

放热,使药块分解持续供氧,并有氯化钠生

成.其中产生氧气的化学方程式为

.

【解析】 (１)①往试管中加入高锰酸钾粉

末的操作是把试管横放,用纸槽把高锰酸

钾粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管;

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰

和 氧 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２KMnO４

△

??K２MnO４ ＋ MnO２ ＋O２ ↑,该 反 应 符

合“一变多”的特点,属于分解反应.② 用

过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选

择固液常温型发生装置,即装置 B;氧气的

密度比空气的大,且不易溶于水,可用排水

法或向上排空气法收集,即装置 C 或 E;检

验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气

瓶中,若木条复燃,说明是氧气.③铁丝在

氧气中燃烧生成四氧化三铁,实验现象为

剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出

热量.(２)氯酸钠在催化剂的催化作用下

受热分解生成氯化钠和氧气,化学方程式

为２NaClO３

催化剂

??△

? ２NaCl＋３O２↑.

【答案】 (１)①把试管横放,用纸槽把高锰

酸钾粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管

２KMnO４

△

??K２MnO４ ＋ MnO２ ＋O２ ↑

分解反应

②BC(或 BE) 将带火星的木条伸入集气

瓶中,若木条复燃,说明是氧气

③剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放

出热量

(２)２NaClO３

催化剂

??△

? ２NaCl＋３O２↑

请完成“综合验收提升练(一)”

— ７ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

第二讲 碳和碳的氧化物

[思维导图]

知识点一 碳单质

１．碳单质的存在形式

碳的单质有金刚石、石墨和 C６０,由于其中

不同,导致 它 们 在

上存在很大差异.

２．常见的几种单质

(１)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较

金刚石 石墨

色、态 、透明的固体

灰黑 色 的 有 而

不透明的 状固体

硬度

天 然 存 在 的

的物质

、有滑腻感

导电性 几乎 有 的导电性

用途

裁玻璃,切割大理

石,加工坚硬的金

属,装在钻头上钻

凿岩层

制铅笔芯、电刷、电极

【问题探究】 日常生活中使用的玻璃刀上

的金刚石是人造金刚石,它是由石墨在超高

温高压并隔绝空气的环境下转变成的.此

过程中发生的是物理变化,还是化学变化?

(２)无定形碳

种类 主要成分 物理性质 用途

木炭

活性炭

焦炭

炭黑

主 要 成 分

为碳单质,

结 构 与 石

墨类似

有优良的 去除 、

冶金

制墨汁

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?【?特别提醒】 木炭与活性炭的吸附性是

利用特殊结构把一些气体或色素吸附在

表面,不是与其发生化学反应,所以吸附

性是其物理性质.

— ８ —

第一部分 身边的化学物质

(３)C６０

①构成:每个 C６０分子由

构成,它形似 .

②用途:主要应用于材料科学、超导等方面.

３．碳单质的化学性质

(１)稳定性:常温下,碳的化学性质 ,

原因是碳原子最外层上的电子数是４,不易

得失电子.

(２)可燃性(用化学方程式表示)

①氧气充足时: .

②氧气不足时: .

(３)还原性(用化学方程式表示)

①与 CO２ 反应: .

②与 CuO 反应

【问题探究】

１．实验中,酒精灯上加网罩的作用是什么?

２．实验完毕后,是先熄灭酒精灯还是先将导管

从试管②中拿出? 理由是什么?

４．应用

用于冶 金 工 业.如 焦 炭 在 高 温 下 能 把 铁

从铁的氧化 物 (如 氧 化 铁)矿 石 中 还 原 出

来,写出焦炭还原氧化铁的化学方程式:

.

知识点二 二氧化碳的性质与用途

１．性质

(１)物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解性

比空气

的 溶于水

(２)化学性质

①不可燃、不助燃

现象: .

结论: ,

且 .

②与水反应

现象:二氧化碳能使紫色石蕊溶液 .

化学方程式: .

碳酸很不稳定,容易分解,化学方程式:

.

③与澄清石灰水反应

现象:使澄清石灰水 .

化学方程式: .

应用:实验室常用该反应

.

２．碳在自然界中的循环

３．用途

(１)用于灭火:是因为 CO２

.

— ９ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

(２)制 冷 剂、人 工 降 雨:固 体 二 氧 化 碳 叫

作“干冰”,升华时吸收大量的热.

(３)参与光合作用,用作气体肥料.

(４)用作化工原料.

４．对健康和环境的影响

(１)对健康的影响

由于二氧化碳不能供给呼吸,当空气中其达

到一定含量时会对人体产生影响.因此进

入久未开启的菜窖前,先做 .

(２)温室效应

①成因:大气中的二氧化碳增多.能产生温

室效应 的 气 体 有 、 、

、氟氯代烷等.

②危害:导致两极的冰川融化,使海平面上

升,土地沙漠化.

③缓解措施:减少 的使用;使用

能源;大量植树造林,严禁乱砍滥

伐等.

知识点三 一氧化碳的性质与用途

１．物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解性

比空气

的 溶于水

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?【?特别提醒】 虽然一氧化碳的密度比空气

的密度小,但很接近,故不能用排空气法收集.

２．化学性质

(１)可燃性

现象:纯净的 CO 在空气中点燃时,能产生

火焰,放出大量的热.

化学方程式: .

(２)还原性:CO 还原 CuO 反应的化学方程

式为 .

(３)剧毒性:易与血液中的血红蛋白结合,造

成生物体内缺氧,危及生命(冬天燃煤取暖

注意室内通风,防止 CO 中毒).

３．用途

(１)用作燃料.

(２)用于冶炼金属.如用 CO 冶炼生铁的化

学方程式为 .

４．二氧化碳与一氧化碳的鉴别与除杂

(１)鉴别方法

鉴别方法 现象与结论 化学方程式

分别点燃

可以燃烧的是

CO,不可燃烧

的是 CO２

分别通入澄

清石灰水

变 浑 浊 的 是

CO２,无 现 象

的是 CO

分别通过灼

热的氧化铜

有紫红色固体

生成的是 CO,

无 变 化 的 是

CO２

分别通入

紫色石蕊

溶液

变红的是CO２,

不变的是CO

CO２ ＋ H２O ??

H２CO３

(２)除杂质(括号中为杂质)

物质(杂质) 除杂方法 化学方程式

CO(CO２)

通过氢氧化钠

溶液

通过灼热的碳

CO２(CO)

通过灼热的

氧化铜

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?【?特别提醒】 二氧化碳中混有的少量一

氧化碳不能 用 点 燃 的 方 法 除 去,因 为 少

量的一 氧 化 碳 不 能 在 二 氧 化 碳 气 体 中

燃烧.

— １０ —

第一部分 身边的化学物质

考点一 碳单质的性质和用途

【典例１】“碳家族”的成员很多,用途很广.下

列说法正确的是 ( )

A．石墨不具有导电性

B．C６０单质是由碳原子直接构成的

C．活性炭具有吸附性

D．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同

【解析】 石墨具有优良的导电性,A 项错

误;C６０单质是由 C６０分子构成的,B项错误;

活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,

C项正确;金刚石和石墨中碳原子的排列方

式不同,D项错误.

【答案】 C

【真题训练１】(２０２３?武汉中考)石墨、活性炭

和木炭在生产、生活中有着广泛的应用.

回答下列问题:

(１)石墨的用途可以是 (填字母).

A．用于制铅笔芯

B．用作电极

C．用于切割大理石

(２)活性炭作冰箱除味剂,是利用其

(填“物理”或“化学”)性质.

(３)木炭可用作燃料.木炭完全燃烧的化

学方程式为 .

考点二 二氧化碳和一氧化碳的性质

【典例２】(２０２３?云南中考)碳及其化合物存

在如下转化关系:C→CO ???CO２ ???X

(“→”表示一种物质会一步转化成另一种

物质).下列有关说法错误的是 ( )

A．由C转化为CO２ 的过程中碳元素的化合

价依次升高

B．CO 只能通过与 O２ 反应转化为 CO２

C．CO２ 通过与 C反应转化为 CO,化学方程

式为 C＋CO２

高温

??２CO

D．X可能是酸或盐

【解 析】 C、CO、CO２ 中 碳 元 素 分 别 显 ０

价、＋２价、＋４价,碳元素的化合价依次升

高,A 项正确;高温下,氧化铁可以与一氧

化碳反应生成铁和二氧化碳,B 项错误;碳

和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,

化学方 程 式 为 C＋CO２

高温

??２CO,C 项 正

确;二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸分解

生成二氧化碳,碳酸属于酸;二氧化碳与氢

氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠

和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

碳酸 钠 属 于 盐,故 X 可 能 是 酸 或 盐,D 项

正确.

【答案】 B

【真题训练２】(２０２３?成都中考)生活中含碳

物质种类繁多、应用广泛.根据下图回答

问题.

— １１ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

(１)图１中物质的类别未包括 (填

字母).

a．酸 b．碱

c．盐 d．有机物

(２)图１中物质转化可通过分解反应实现的

是 (填序号).

(３)CO 与CO２ 性质有很大不同的微观解释

是 .

(４)图２实验能否证明二氧化碳与水发生了

化学反应? 判断并说明理由

.

(５)用熟石灰吸收 CO２ 可以固碳.根据化

学方程式计算,吸收８．８gCO２ 至少需要熟

石灰的质量为多少?

实验 二氧化碳的实验室制取

１．药品

大理石(或石灰石)与稀盐酸.

２．反应原理(用化学方程式表示)

.

３．制取装置

由于反应物的状态为 ,反应条

件为 ,故常用的装置如图甲、乙、丙

所示:

４．验满与收集方法

(１)验满方法:

,则 CO２ 已收集满.

(２)收集方法: .集满 CO２

气体的集气瓶应盖上玻璃片 在桌

面上.

５．检验方法

把气体通入澄清石灰水中,若观察到

,证明生成的气体是二氧

化碳.

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?【?特别提醒】 不能用燃着的木条检验二

氧化碳气体,因为能使木条熄灭的还有氮

气等气体.

６．注意事项

(１)用装置乙制取二氧化碳时,使用长颈漏

斗的优点为便于液体添加,长颈漏斗下端管

口应 ,目的是

.

(２)用装置丙制取二氧化碳时,使用分液漏

斗的优点为可以控制 ,得到平

稳气流;可以随时 ,节约药

品、防止气体外逸等.

【问题探究】

１．有关实验药品的选用

(１)是否可用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸?

— １２ —

第一部分 身边的化学物质

(２)是否可用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠)代

替大理石(或石灰石)?

２．某同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,

澄清石灰水没有变浑浊,可能的原因有哪些?

【典例】根据下图完成实验,回答下列问题.

(１)标号①仪器的名称为 .

(２)实 验 装 置 连 接 好 后,应 先 检 查 装 置

的 ,再添加化学药品.

(３)实验室用图１装置制取 O２,反应的化学

方程式为 .

(４)实验室用图２装置制取 CO２,反应的化

学方程式为 .

若要收集二氧化碳,方法是 .

(５)用图３装置探究二氧化碳与水反应的性

质.将实验室制取的二氧化碳从图３装置

的a端通入,可观察到丁中的现象是

,反应的化学方程式为

.若拆除装置甲、

乙,将产生的气体直接通入装置丙和丁中,

不能证明二氧化碳的该性质,原因是

.

【解析】 (１)标号①仪器的名称为酒精灯.

(２)实验装置连接好后,应先检查装置的气

密性,再添加化学药品.(３)图１装置适合

固体加热的反应,没有棉花,所以为氯酸钾

和二氧化锰混合加热制取氧气的装置,氯

酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯

化钾和氧气,反应的化学方程式为２KClO３

MnO２

??△

?２KCl＋３O２↑.(４)实验室用石灰石

或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,石

灰石、大理石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和

盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学

方程式为 CaCO３＋２HCl??CaCl２＋H２O＋

CO２↑;二氧化碳的密度比空气的大,能溶

于 水,所 以 收 集 方 法 是 向 上 排 空 气 法.

(５)装置丁中通入二氧化碳后,湿润的紫色

石蕊纸花变红,因为二氧化碳能与水反应

生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,化

学方程式为 H２O＋CO２??H２CO３;若拆

除装置甲、乙,将产生的气体直接通入装置

丙和丁中,不能证明二氧化碳的该性质,因

为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢

气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸也

能使湿润的紫色石蕊纸花变红.

【答案】 (１)酒精灯 (２)气密性

(３)２KClO３

MnO２

??△

?２KCl＋３O２↑

(４)CaCO３＋２HCl??CaCl２＋H２O＋CO２↑

向上排空气法

(５)湿润的紫色石蕊纸花变红

H２O＋CO２??H２CO３

因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化

氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸

也能使紫色石蕊纸花变红

请完成“综合验收提升练(二)”

— １３ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

第三讲 自然界的水

[思维导图]

知识点一 爱护水资源

１．水资源现状

人类拥有的总水量十分丰富,可利用的淡水

资源不足.

２．爱护水资源

一方面要 ,另一方面要 .

(１)节约用水

①生活中提倡 ,使用节水器具.

②农业上改大水漫灌为 .

③工业上提倡对水的 .

(２)水体污染

①污染源

a．工业“三废”未经处理,任意排放.

b．农业上农药、化肥的不合理使用.

c．生活污水的任意排放.

②防治水体污染的措施

a．工业上:应用新技术、新工艺减少污染物

的产生,同时对污染的水体进行处理使之符

合排放标准.

b．农业上:提倡使用农家肥,合理使用

.

c．生活中:生活污水 .

知识点二 水的净化

１．几种常见的净水方法

沉淀

包括 沉淀和 沉淀(常加入吸附剂

明矾),除去 固体杂质

过滤 除去 固体杂质

吸附

常利用活性炭,除去水中的 ,

发生的是 变化

消毒 杀死细菌和病毒,发生的是 变化

蒸馏 除去所有杂质,净水程度最高

注意:以上净水程度自上而下依次升高.

２．自来水厂水的净化过程

天然水→加絮凝剂 →过滤→活性

炭 →投药杀菌消毒→自来水.

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?【?特别提醒】 自来水的生产过程中没有

除去其中可溶性杂质,因此澄清透明的自

来水仍属于混合物.

３．实验与探究———过滤

(１)适用范围:用于将

的分离.

— １４ —

第一部分 身边的化学物质

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?【?特别提醒】 过滤能将不溶于水的固体

分离出去,而不能将不溶于水的液体,以

及可溶于水的固体分离出去.

(２)装置

(３)操作要点

①一贴:滤纸要紧贴 .

②二低: 要低于漏斗的边缘;

待过滤液体的 要低于滤纸的边缘.

③三靠:烧杯嘴要靠在

;玻璃棒下端要轻靠在

;漏斗的下端要紧靠 .

(４)玻璃棒的作用是 ,防止待过滤

液体倒入漏斗时溅出.

【问题探究】 若经过滤所得的滤液仍浑浊,

可能的原因有哪些? 下一步应采取什么措施?

４．硬水与软水

(１)概念

①硬水:含有较多 的水.

②软水:不含或者含有较少

的水.

(２)区分

(３)硬水的软化方法:生活中常用 ,

实验室中一般用 .

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?【?特别提醒】 过滤、沉淀只能除去水中不

溶性固体杂质,不能降低水的硬度.

知识点三 水的组成

１．氢气

(１)性质及用途

性质 用途

物理性质

的气体,密度

比空气的小,难溶于水

填充探

空气球

化学性质

(可燃性)

氢气在空气中燃烧,产生

色火焰,反应的化

学方程式为

作高能

燃料

(２)验纯

２．水的电解实验

(１)实验装置(如图所示)

(２)实验现象

①与电源相连的两极上都有

产生.

②一段时间后,和电源正极相连的玻璃管内

收集到的气体与和负极相连的玻璃管内收

集到的气体的体积比约为 .

(３)生成气体的检验:将燃着的木条分别放

在两个玻璃管尖嘴口.

正极:木条 ,证明是 .

负极:气体燃烧,产生 火焰,证明是

.

【巧思妙记】水中通入直流电,正氧负氢会出

现,氢二氧一体积比,助燃可燃来检验.

(４)反应的化学方程式: .

３．实验结论

氢气燃 烧 和 水 的 电 解 实 验 都 说 明 水 是 由

组成的.

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?【?特别提醒】 由于水是纯净物,其中不含

有氢气和氧气,因此不能认为水是由氢气

和氧气组成的.

— １５ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

考点一 爱护水资源

【典例１】(２０２２?贵阳中考)“人类只有一个地

球!”为了保护人类赖以生存的环境,下列

做法不正确的是 ( )

A．节水节电养好习惯

B．污水未经处理直接排放

C．植树造林加强绿化

D．垃圾回收处理变废为宝

【解析】 节水节电,节约资源,有利于保护

环境,A 项正确;污水未经处理直接排放,

会造成水体污染,破坏环境,B项不正确;植

树造林加强绿化,有利于生态平衡,利于环

境保护,C项正确;垃圾回收处理,可以节约

资源,变废为宝,利于环境保护,D项正确.

【答案】 B

【真题训练１】(２０２３?自贡中考)２０２３年３月

２２日是第３１届“世界水日”,节约用水是保

护水资源的有效途径.下图适合张贴在水

龙头旁的标识是 ( )

A B C D

考点二 水的净化

【典例２】(２０２２?广州中考)广州北部水厂采

用了先进的超滤膜净水技术,超滤膜能有

效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性

杂质.关于水的净化,下列说法不正确的是

( )

A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降

B．活性炭可除去水中异味

C．超滤膜可降低水的硬度

D．自来水属于混合物

【解析】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸

附性,可以吸附水中悬浮的杂质,加速水中

悬浮杂质沉降,A 项正确;活性炭结构疏松

多孔,具有吸附性,可以吸附水中的色素和

异味,B项正确;超滤膜能有效去除水中的

悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质,不能除

去可溶性杂质,不能降低水的硬度,C 项不

正确;自 来 水 由 水、可 溶 性 杂 质 等 混 合 而

成,属于混合物,D项正确.

【答案】 C

【真题训练２】(２０２３?广安中考)学习了水的

净化后,某同学利用课外时间自制了简易

净水器(如下图所示),下列说法不正确的是

( )

A．该装置能除去水中的色素和异味

B．硬水经过该装置后可转化成软水

C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用

D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液

变红

考点三 水的组成

【典例３】水是重要的自然资源.

(１)下列有关水的说法正确的是 (填

字母).

A．水是由氢元素和氧元素组成的

B．水是由氢原子和氧原子构成的

— １６ —

第一部分 身边的化学物质

C．保持水化学性质的最小粒子是水分子

D．自然界的水都是纯净物

(２)如图是水的电解实验示

意图.反应的化学方程式是

.

该 实 验 中 A 连 接 电 源 的

极,乙管中收集的

气体是 .

【解析】 (１)水是由氢元素和氧元素组成

的,A 项正确;１个水分子是由２个氢原子

和１个氧原子构成的,B 项错误;由分子构

成的物质,分子是保持物质化学性质的最

小粒子,故保持水化学性质的最小粒子是

水分子,C项正确;自然界的水中含有可溶

性的钙、镁化合物和气体物质,故都是混合

物,D项错误.(２)水在通电的条件下分解

生成 氢 气 和 氧 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为

２H２O

通电

??２H２↑＋O２↑;甲管中的气体的

体积是乙管中的气体体积的２倍,故甲管中

是氢 气,乙 管 中 是 氧 气,负 极 产 生 的 是 氢

气,正极产生的是氧气,故 A 是负极,乙管

中收集的气体是氧气.

【答案】 (１)AC

(２)２H２O

通电

??２H２↑＋O２↑ 负 O２

【真题训练３】(２０２３?深圳中考)下列说法正

确的是 ( )

A．a和b的质量比为２∶１

B．H２ 具有助燃性

C．水是由氢元素和氧元素组

成的

D．水的电解是物理变化

实验 水的电解

１．实验原理

通过化学反应中生成物的元素组成,判断反

应物的元素组成.

２．实验装置

如下图所示.

３．生成气体的检验

正极产生的气体能使燃烧的木条燃烧更旺,

证明是 ;负极产生的气体能燃烧,产

生淡蓝色火焰,证明是 ,且氢气与氧气

的体积比约为 .

４．电解水的化学方程式以及微观过程

(１)化学方程式

.

(２)微观过程

５．实验结论及依据

(１)结论:水是由 组成的.

(２)依据:质量守恒定律———化学反应前后,

不变.

６．其他实验装置

— １７ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

【问题探究】

１．为什么通电前在水中加入少量的硫酸钠

或氢氧化钠?

２．实验过程中产生氢气与氧气的体积比往

往大于２∶１,可能的原因是什么?

【典例】(２０２２?东营中考)(１)黄河水经沉降、

吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水,自

来水属于 (填“混合物”或“纯净物”).

(２)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生

活中常用 检验水是硬水还是软水.

(３)如图是电解水的实验装

置图,连接正负两极的玻璃

管内 产 生 的 气 体 体 积 比 为

,检验a管中产生

的气体的方法是

.

(４)北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为

燃料,体现了绿色奥运理念.氢气作为绿

色燃料的优点是 .

【解析】 (１)自来水中常含有可溶性的杂

质,属于混合物.(２)生活中常用肥皂水检

验水是硬水还是软水,遇肥皂水产生泡沫

少的是硬水,遇肥皂水产生泡沫多的是软

水.(３)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”

可知,连接正负两极的玻璃管内产生的气

体体积比为１∶２;a管中的气体较少是氧

气,具有助燃性,检验a管中产生的气体的

方法:将带火星的小木条伸到a的活塞上

方,打开活塞,若木条复燃,说明该气体是

氧气.(４)氢气作为绿色燃料的优点是产

物是水,无污染,热值高,来源广.

【答案】 (１)混合物 (２)肥皂水 (３)１∶２

将带火星的小木条伸到a的活塞上方,打开

活塞,若木条复燃,说明该气体是氧气

(４)无污染,热值高,来源广

请完成“综合验收提升练(三)”

第四讲 溶液

[思维导图]

— １８ —

第一部分 身边的化学物质

知识点一 溶液的形成

１．溶液

(１)概念:一种或几种物质分散到另一种物

质里形成的 混合物.

(２)特征: 、 、混合物.

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?【?特别提醒】 均一、稳定、无色透明的液

体不一定是溶液.因为均一、稳定的液体

可能是纯净物,如纯水等,而溶液属于混

合物;另外溶液不一定是无色的,如硫酸

铜溶液就是蓝色溶液.

(３)组成

①溶质: 的物质,状态可以是固

体、 或 .

②溶剂: 的物质,水

是最常用的溶剂.

【拓展延伸】 溶质和溶剂的判断

溶液形成 溶质 溶剂

固体、气体溶于液体 固体、气体 液体

两种液 体 (不 包 括

水)相互溶解

量少的液体

量多的

液体

两种液 体 (一 种 是

水)相互溶解

除水以外的

另一种液体

水

物质在水中溶解时

发生了化学反应

分散在水中的生成

物,如 SO３ 溶于水

后,溶 质 是 反 应 生

成的 H２SO４

水

２．溶解时的吸热或放热现象

(１)温度明显升高:浓硫酸、 等.

(２)温度明显降低: 等.

(３)温度无明显变化: 等.

３．乳化作用

洗涤剂使植物油在水中分散成无数

,使油和水不再分层的现象.其特点是

能稳定存在.

【问题探究】 用汽油、洗涤剂和氢氧化钠清

洗油污的原理相同吗? 为什么?

知识点二 溶解度

１．饱和溶液与不饱和溶液

(１)概念

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?【?特别提醒】 对于某种溶质的饱和溶液,

只要外界条件不变,就不能溶解该溶质,

但还可以溶解其他溶质.如氯化钠的饱

和溶液中还可以溶解硝酸钾.

(２)相互转化

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?【?特别提醒】 对于气体和极少数固体(如

熟石灰等)溶解度随温度升高而减小的物

质,可通过升高温度将不饱和溶液转化成

饱和溶液.

２．结晶

(１)定义:溶质从溶液中以 的形式

析出的过程.

(２)常用方法

① 法,适用于溶解度受温度影

响较小的物质,如 .

② 法,适用于溶解度受

温度影响较大的物质,如硝酸钾.

３．固体物质的溶解度

(１)概念:在 下,某固体物质在

— １９ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

溶剂里达到 时所溶解

的质量.

四要素:一定温度、１００g溶剂、达到饱和状

态和以克为单位.

(２)影响因素

①内因: 的性质.

②外因: .

a．大多数物质的溶解度随温度升高而

,如 .

b．少数物质的溶解度受温度的影响 ,

如 .

c．极少数物质的溶解度随温度升高而

,如 .

(３)溶解度与溶解性的关系

溶解度/g

(２０℃)

１~１０ ＜０．０１

溶解性 易溶 微溶

４．固体物质的溶解度曲线

(１)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示

温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而

变化的曲线.

(２)意义

内容 表示意义 举例(以图为例)

点

曲线

上的点

表 示 物 质 在

对 应 温 度 时

的溶解度

如点A、点B 表示物质

N、M 在 T１℃ 时 的 溶

解度分别为ag和bg

两曲

线交点

表 示 两 物 质

在 对 应 温 度

下 的 溶 解 度

相等

如点C 表示物质 M、N

在T２℃时的溶解度相

等,均为cg

续表

内容 表示意义 举例(以图为例)

线

表 示 物 质 的

溶 解 度 随 温

度 改 变 而 变

化的趋势

如 M 的溶解度随温度

的升高而增大,N 的溶

解度 随 温 度 的 升 高 而

减小

面

曲线下

面的点

表 示 溶 液 为

不饱和溶液

如点D 表示T１℃时物

质 N 的不饱和溶液

曲线上

面的点

表 示 溶 液 饱

和 且 有 未 溶

固体

如点D 表示T１℃时物

质 M 的饱和溶液且有

未溶固体 M

５．气体的溶解度

(１)定义:在压强为１０１kPa、一定温度时,气

体溶解在１体积水中达到饱和状态时的气

体体积.

(２)影响因素

①内因: 的性质.

②外因:温度和压强.随温度的升高而

,随压强的增大而 .

知识点三 溶液的浓度

１．溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是 与

之比.

２．饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系

注意:饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液分别是

从不同角度对溶液进行区分的,它们之间没

有必然的联系.

３．公式

(１)溶液中溶质的质量分 数 ＝

溶质质量

溶液质量

×

１００％.

— ２０ —

第一部分 身边的化学物质

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?【?特别提醒】 饱和溶液中溶质的质量分

数＝

溶解度

１００g＋溶解度

×１００％.

(２)溶液质量＝ 质量＋ 质

量＝溶质质量÷溶质的质量分数＝溶液的

体积×溶液的密度.

(３)溶质质量＝溶液质量× .

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?【?特别提醒】 (１)溶质质量是指全部溶解

在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未

溶解或结晶析出的溶质质量.

(２)根 据 化 学 方 程 式 列 有 关 反 应 物、生

成物的质量 比 时,要 以 溶 质 质 量 列 比 例

式,而不能直 接 用 溶 液 质 量 或 体 积 列 比

例式.

考点一 溶液

【典例１】(２０２２?营口中考)下列有关溶液的

说法正确的是 ( )

A．溶质一定为固体

B．饱和溶液不能再溶解任何物质

C．溶液是均一、稳定的混合物

D．稀溶液一定是不饱和溶液

【解析】 溶质可以 为 气 体、液 体、固 体,A

项错误;氯化钠的饱和溶液仍然可以溶解

乙醇,B项错误;溶液是至少两种物质组成

的均一、稳定的混合物,C项正确;微溶物质

Ca(OH)２ 的溶解度很小,达到饱和的时候

是稀溶液,所以稀溶液可能是饱和溶液,D

项错误.

【答案】 C

【真题训练１】(２０２３?衡阳中考)溶液具有广

泛的用途,与人们的生活息息相关.下列

有关溶液的说法正确的是 ( )

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,

吸收热量

D．降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的

质量分数一定减小

考点二 溶解度及应用

【典例 ２】(２０２２? 陕西中考)NaCl和 NH４Cl

在不同温度下的溶解度数据如下表.

温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０

溶

解

度

/g

NaCl ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３３６．６２３７．０

NH４Cl２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．４ ４５．８ ５０．４

(１)５０℃时,NaCl的溶解度是 g.

(２)如图是 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲线,

则 NH４Cl的溶解度曲线是 (填“a”

或“b”).t ℃ 时,若 饱 和 NaCl溶 液 和 饱

NH４Cl溶液中溶质的质量相等,则下列说

法不正确的是 (填字母).

A．两种溶液中溶剂的质量相等

B．两种溶液中溶质质量分数相等

Ct．℃大于２０℃

(３)２０℃时,将 m gNaCl不饱和溶液平均

分为三份,并分别进行如下操作:

— ２１ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

据此分析,x＝ ,m gNaCl不饱和

溶液中水的质量为 g.

【解析】 (１)由 题 表 数 据 可 知,５０ ℃ 时,

NaCl的溶解度是３７．０g.(２)由题表数据

可知,氯化铵的溶解度受温度影响比氯化

钠的大,则 NH４Cl的溶解度曲线是a;t ℃

时,氯化钠与氯化铵的溶解度相等,而饱和

溶液 的 溶 质 质 量 分 数 ＝

溶解度

１００g＋溶解度

×

１００％,则 两 饱 和 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 相

等,则等质量的两饱和溶液中,溶质及溶剂

的质量分别相等,A 项、B项正确;由题表数

据可知,１０℃时氯化钠的溶解度比氯化铵

的大,但２０℃时氯化钠的溶解度比氯化铵

的小,则两者溶解度相等时的温度范围为

１０℃~２０℃,C项不正确.(３)第一份溶液

蒸发１０g水时,析出１g固体,说明剩余的

溶液为饱和溶液,而第三份溶液全部蒸发

后,共析出１０g固体,说明第一份蒸发后的

溶液中还含有９g固体.２０℃时,氯化钠的

溶解度为３６g,说明１００g水中最多溶解的

氯化钠的质量为３６g,则１０g水中最多溶

解的氯化钠的质量为１０g×

３６g

１００g

＝３．６g,

则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发１０g

水,则会析出３．６g固体,即第二份蒸发２０g

水时析出固体质量为１g＋３．６g＝４．６g;又

由于溶解９g固体至少需要的水的质量为

９g÷

３６g

１００g

＝２５g,则一份烧杯中水的质量

共１０g＋２５g＝３５g,则 m gNaCl不饱和溶

液中水的质量为３５g×３＝１０５g.

【答案】 (１)３７．０ (２)a C (３)４．６ １０５

【真题训练２】(２０２３?贵州中考)水及溶液与

人类生产、生活密切相关.

(１)生活中使用活性炭净化水,主要利用了

活性炭的 性.

(２)水是常见的溶剂.“果蔬洗盐”是一种

果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如

图１所示,配料中物质的溶解度曲线如图２

所示.

①取１５g “果蔬洗盐”放入１kg２０℃的水

中,加快溶解的方法是 ,形成的

溶液是 NaCl的 (填“饱和”或“不

饱和”)溶液.

②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸

性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,

会影响清洁效果,原因是

.

(３)利 用 溶 解 性 的 差 异,可 提 纯 和 分 离 混

合物.

①分别将５０℃时 NaCl、NaHCO３、Na２CO３

三种物质的饱和溶液降温至２０℃,所得溶

液溶质的质量分数由大到小的顺序是

.

②除去 NaCl样品中少量的 Na２CO３,可用

溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在

４０℃左右进行的原因是

.

考点三 有关溶质质量分数的计算

【典例３】欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶

质的质量分数,现取３０g稀硫酸样品于烧

— ２２ —

第一部分 身边的化学物质

杯中,将１５％的 NaOH溶液逐滴加入烧杯中,

边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的不断加入,

溶液pH 的变化如图所示.回答下列问题:

(１)a 点溶液中的溶质是 (填

化学式).

(２)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出

计算过程,结果精确到０．１％).

【解析】 (１)当滴加 NaOH 溶液至a 点时,

由于溶液此时 pH 小于７,显酸性,硫酸有

剩余,此时的溶质为剩余的硫酸和生成的

硫酸 钠,所 以 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 为

Na２SO４ 和 H２SO４.(２)当 pH 为 ７ 时,消

耗的 氢 氧 化 钠 溶 液 的 质 量 为 ８g,则 消 耗

NaOH 溶液中的 NaOH 质量为８g×１５％＝

１．２g,设消耗氢氧化钠１．２g时需要的稀硫

酸的溶质的质量为x.

２NaOH＋H２SO４??Na２SO４＋２H２O

８０ ９８

１．２g x

８０

９８

＝

１．２g

x

,x＝１．４７g

该稀硫酸中溶质的质量分数为

１．４７g

３０g

×１００％＝４．９％

答:该稀硫酸中溶质的质量分数为４．９％.

【答案】 (１)Na２SO４ 和 H２SO４

(２)４．９％(计算过程见解析)

【真题训练３】(２０２３?吉林中考)向装有１００g

过氧化氢溶液的烧杯中加入５g二氧化锰,

充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量

为１０１．８g.求:

(１)产生的氧气的质量为 g.

(２)原过氧化氢溶液溶质的质量分数(写出

计算过程).

实验 配制一定溶质质量分数的溶液

１．用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液

(１)实验用品: 、 、烧杯、

、药匙、胶头滴管等.

(２)配制过程

实验步骤: → → →

→装瓶贮存.

２．用 浓 溶 液 配 制 一 定 溶 质 质 量 分 数 的 稀

溶液

(１)实验用品: 、烧杯、 、胶头

滴管等.

(２)操作步骤: → →

→装瓶贮存.

３．仪器的使用

(１)托盘天平:用托盘天平称量药品质量时

要遵循“ ”原则;左、右两托盘

上要垫上相同的称量纸;有腐蚀性或易潮解

— ２３ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧

杯)中称量.

(２)量筒:用量筒量取液体,读数时视线应与

量筒内液体 相平;选取量

筒的量程要比所要量取液体的体积

.

【问题探究】

用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液

时,实际所得溶液中溶质质量分数偏小或

偏大,你认为可能的原因有哪些?

【典例】(２０２２?荆州中考)实验室配制５０g质

量分数为６％的 NaCl溶液,配制过程包括

如下操作.请回答:

(１)图中使用到的玻璃仪器有 、量

筒、玻璃棒、广口瓶四种.

(２)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是

.

(３)该实验中量取的水的体积应为 mL(水

的密度为１g/cm

３).

(４)图示中正确的操作顺序为 (填

字母).

A．④②⑤①③ B．①②③④⑤

C．①②④③⑤ D．④⑤②③①

【解析】 (１)题图中的玻璃仪器除量筒、玻

璃棒、广口瓶外,还有烧杯.(２)溶解时用

玻璃棒搅拌的目的是使固液充分接触从而

加速溶解.(３)实验室配制５０g质量分数

为６％的 NaCl溶液,所需水的质量是５０g－

５０g×６％ ＝４７g,则 水 的 体 积 是 ４７g÷

１g/cm

３＝４７mL.(４)配制一定质量分数

的溶液步骤:④取药品,②称质量,⑤ 放入

烧杯,①倒入相应的水,③溶解.

【答案】 (１)烧杯 (２)加速溶解 (３)４７

(４)A

请完成“综合验收提升练(四)”

第五讲 金属和金属矿物

[思维导图]

— ２４ —

题型一 化学思想方法的应用

近几年中考化学试题对学生基础知识的

掌握和应用能力的要求不断增强,要求学生

具备一定的化学科学素养,因而,化学思想方

法的应用就成了中考化学试题的一大热点.

该类题型涵盖了化学思想和化学方法两

方面内 容.包 括 守 恒 思 想、微 粒 观、比 较 思

想、类 比 思 想、数 形 结 合 思 想、绿 色 化 学 思

想等.

类型１ 推理类

【试题特点】

推理法主要分为逻辑推理法、归纳推理

法、类比推理法和演绎推理法.此类题目主

要以选择题的形式出现,选项前半部分一般

是正确的规律性结论,后半部分则是根据前

半部分类推或反推的结论或根据实验现象、

实验数据进行分析推理得出的结论,要求判

断所得结论.

【方法指导】

解决这类题目的关键就是“找不同”,即

找出与所得结论不符的物质.若存在,则错

误,否则正确.

常见应用到推理法的知识列举:

(１)碱性溶液的pH 大于７,则pH 大于７的溶

液一定显碱性.(√)

(２)碱溶液的pH 大于７,则pH 大于７的溶液

一定是碱溶液.(×) 如碳酸钠溶液

(３)酸性溶液的pH 小于７,所以食醋的pH 小

于７.(√)

(４)酸性溶液能使石蕊溶液变红,所以能使石

蕊溶液变红的溶液一定显酸性.(√)

(５)中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反

应一定是中和反应.(×) 如金属氧化物和

酸反应

(６)燃烧都伴随着发光、放热现象,则有发光、

放热现象的一定是燃烧.(×) 如电灯发光

(７)溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳

定的物质一定是溶液.(×) 如蒸馏水

(８)单质中只含一种元素,所以只含一种元素

的物质 是 单 质.(×) 如 氧 气 和 臭 氧 的 混

合物

(９)氧化物中含有氧元素,则含氧元素的化合

物一定是氧化物.(×) 如高锰酸钾

(１０)有机物中含有碳元素,所以含有碳元素的

物质一定是有机物.(×) 如二氧化碳

(１１)金属能导电,所以能导电的物质一定是

金属.(×) 如石墨能导电

(１２)离子是带电荷的微粒,则带电荷的微粒

一定是离子.(×) 如电子

【典例１】推理是化学学习中常用的思维方法.

下列推理正确的是 ( )

A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的,所以

溶液都是无色透明的

B．单质是由一种元素组成的,所以由一种元

素组成的物质一定是单质

C．酸中一定含有氢元素,则含氢元素的物质

一定是酸

— ９２ —

题型一 化学思想方法的应用

D．离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子不

一定是离子

【解析】 溶液为均一、稳定的混合物,但不

一定是无色透明的,例如硫酸铜溶液呈蓝

色,氯化亚铁溶液呈浅绿色等,A 项错误;

单质是由一种元素组成的纯净物,但只由

一种元素组成的物质不一定是纯净物,如

臭氧和氧气组成的混合物,B 项错误;酸中

一定含有氢元素,但含氢元素的物质不一

定是酸,例如水,过氧化氢等,C 项错误;离

子一定带有电荷,但带电荷的粒子不一定

是离子,例如质子和电子,D项正确.

【答案】 D

类型２ 对比、分析归纳类

【试题特点】

归纳整理题以选择题为主,每个选项涉

及一类 知 识,侧 重 对 化 学 知 识 的 综 合 考 查.

归纳法是一种由个别到一般的论证方法,它

通过许多个别的事例或分论点,归纳出它们

所共有的特性,从而得出一个一般性的结论;

对比分析题以填空题为主,主要涉及燃烧条

件的探究、质量守恒定律的验证、钢铁生锈条

件的探究等.

【方法指导】

在学习物质的性质时,关注物质间存在

的普遍 性(共 性、规 律)的 一 面,同 时 又 有 自

己独特的一面,这就要求既要注意物质性质

和变化的一般规律,又要注意规律之外的特

殊性.在解答这类问题时,既能把握每一类

事物的内在联系,找出它们的共性,又能精准

把握 其 中 某 些 具 有 特 殊 性 质 的 事 物 及 其

个性.

【典例２】(２０２３?成都二模)对比实验是化学

学科的重要探究方法.下列对比实验的设

计能实现相应探究目的的是 ( )

选项 实验设计 实验目的

A

探究 不 同 溶 剂

中物 质 溶 解 性

强弱

B

探究 金 属 活 动

性强弱

C

探究 铁 钉 生 锈

的条件

D

探究 CO２ 与水

发生反应

【解析】 探 究 不 同 溶 剂 中 物 质 溶 解 性 强

弱,变量是溶剂的种类,其他的量相 同,A

项符合题意;探究金属活动性强弱,金属种

类不同,酸的浓度和金属状态应相同,锌粉

应该改为锌片,B 项不符合题意;左侧试管

中铁钉只与水接触,不生锈,右侧试管中铁

钉只与氧气接触,不生锈,无法探究铁钉生

锈的条件,C 项不符合题意;探究二氧化碳

与水是否发生反应,变量是水,其他的量相

同,但二氧化碳与水反应的产物碳酸不能

使酚酞变色,D项不符合题意.

【答案】 A

【典例３】(２０２３?黔西南模拟)归纳总结是化

学学习 的 常 用 方 法.下 列 知 识 归 纳 正 确

的是 ( )

A．中和反应一定都是复分解反应

B．清除油污的原理一定是乳化作用

C．灭火一定要隔绝氧气

D．均一、稳定的液体一定是溶液

— ９３ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

【解析】 中和反应一定都是复分解反应,A

项正确;清除油污的原理不一定是乳化作

用,如汽油除去油污,是利用汽油能溶解油

污的性质,B项错误;灭火的原理:移除可燃

物、隔绝空气、降低温度到着火点以下,故

灭火不一定要隔绝氧气,C 项错误;溶液是

均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体

不一定是溶液,如水,D项错误.

【答案】 A

[巩固提升]

１．分类、归纳是化学学习的常用方法.下列分

类、归纳正确的是 ( )

A．碱:熟石灰、纯碱

B．复合肥料:KNO３、CO(NH２)２

C．合金:焊锡、不锈钢

D．溶液:糖水、冰水

２．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维

方法,以下归纳推理结果正确的是 ( )

A．单质由一种元素组成,所以由一种元素组

成的物质一定是单质

B．碱溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞

溶液变红的溶液一定是碱溶液

C．复分解反应生成两种化合物,所以生成两

种化合物的反应一定是复分解反应

D．化学变化中分子种类发生改变,则分子种

类发生改变的变化一定是化学变化

３．分析推理是化学学习中常用的思维方法.

下列推理正确的是 ( )

A．燃烧都伴随有发光、放热现象,所以有发

光、放热现象的变化一定是燃烧

B．有机物中都含有碳元素,所以含碳元素的

物质都是有机物

C．水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化

学性质相同

D．酸能跟碱起中和反应生成盐和水,所以熟

石灰与盐酸反应也能生成盐和水

４．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.

下列说法正确的是 ( )

A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,

则该物质中一定含有碳、氢元素

B．碱溶液的 pH 大于７,因为碳酸钠溶液的

pH 大于７,所以碳酸钠属于碱

C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污,汽油也

能除去油污也是利用了乳化作用

D．铝比铁更易与氧气发生化学反应,则在空

气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

５．(２０２３?贵阳模拟)构建化学基本观念是学

好化学的基础.下列认识正确的是 ( )

A．微粒观:构成氯化钠的粒子是氯化钠分子

B．结构观:H２O 和 H２O２ 的分子构成不同,

化学性质不同

C．能量观:硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温

度升高

D．守恒观:１g氢气与１g氧气充分反应,生

成２g水

６．(２０２３?铜仁三模)化学学习者常用化学思

维去 认 识 和 理 解 世 界.下 列 选 项 不 正 确

的是 ( )

A．模型与推理:中子不带电,质子带正电,所

以原子核带正电

B．宏观与微观:CO 和 CO２ 元素组成相同,

二者性质不同的原因是分子构成不同

C．变化与守恒:某物质 R 在 O２ 中燃烧后生

成CO２ 和 H２O,则R中一定含C、H元素

D．探究与创新:探究酸碱中和反应是否放出

热量,可将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中,

并触摸试管底部

７．(２０２３?贵阳模拟)化学学科核心素养展现

了化学课程对学生发展的重要价值.下列

示例中说法错误的是 ( )

A．化学观念:碱溶液中都含有 OH－ ,所以具

有相似的化学性质

— ９４ —

题型一 化学思想方法的应用

B．科学思维:燃烧需要同时满足燃烧的三个

条件,所以灭火的根本就是要同时破坏燃

烧的三个条件

C．探究与实践:把过氧化氢溶液缓缓加入盛

有少量二氧化锰的试管中,可以得到平稳

的氧气流

D．科学态度与责任:空气中二氧化碳的含量

不能超过正常含量,人群密集的地方应注

意通风换气

８．下列关于化学与日常生活关系的归纳,错误

的是 ( )

A．化学与环境:①使用天然气代替煤—减少

空气污染;②合理使用农药、化肥—减少

水污染

B．化学与生 活:① 使 用 含 氟 牙 膏 可 预 防 龋

齿;②防止食品受潮—用氧化钙作干燥剂

C．化学与安全:①重金属盐中毒—喝鲜牛奶

解毒;②山洞探险—灯火试验

D．化学与健康:①人体缺铁—易患贫血病;

②食用鲜黄瓜—可大量补钙

９．下列归纳完全正确的一组是 ( )

A．科学探究与化学实验 B．物质性质与应用

①实验室用铁和稀硫

酸制取氢气

②碳燃烧只能生成二

氧化碳

①煤 炉 旁 放 盆 水 防 止

CO 中毒

②金刚石硬度大,可以

作钻头

C．推理分析 D．化学与社会发展

①化学反应通常伴随

着能量的变化,所以缓

慢氧化过程中一定也

伴随着能量的变化

②离子是带电的原子

或原子团,因此带电的

粒子一定是离子

①煤 燃 烧 产 生 的 二 氧

化硫易形成酸雨

②食 品 包 装 中 充 氮 气

以防腐

１０．推理是学习化学的一种重要方法.下列推

理正确的个数是 ( )

①含有碳元素的化合物是有机物,所以碳

酸钠和醋酸都是有机物

②点燃可燃性气体可能爆炸,则点燃 CH４

与 O２的混合气体一定会发生爆炸

③最外层电子数相同的原子化学 性 质 相

似,F和 Cl最外层电子数为７,则其化学性

质一定相似

④化合物是含有不同元素的纯净物,所以

含有不同元素的纯净物一定是化合物

⑤室温下,pH＜７的溶液呈酸性,所以pH＜

７的雨水一定是酸雨

⑥分子、原子可以构成物质,所以物质一定

是由分子、原子构成的

A．１ B．２ C．３ D．４

１１．归纳与整理是化学学习的一种重要方法.

某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主

题进行探究性学习,请你来解决下列问题:

(１)小红同学从某一歉收农田里取回一份

土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和

可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,

应向农田里施加 (填化学式).

(２)小红同学用下图总结了 NaOH 的四条

化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生

化学反应).

Ⅰ．为了验证反应①,小红将无色酚酞溶液

滴入 NaOH 溶液中,溶液由无色变成 .

Ⅱ．依据反应④说明 NaOH 必须密封保存,

否则在空气中要变质,其反应的化学方程

式为 .

Ⅲ．为了验证反应③能够发生,你选择的物

质是 (填字母).

A．Na２CO３ B．HCl

C．FeCl３ D．Ba(NO３)２

— ９５ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

题型二 微观反应示意图题

【试题特点】

微观反应示意图题型形式主要是以物理

变化、化学变化的形式考查微观模型图的认

识和理解,应用微观反应模型图综合考查区

分物理变化、化学变化的本质区别,认识化学

变化的特点,判断化学反应的类型,判断物质

的分类,化学式的有关计算,质量守恒定律的

应用等.

【方法指导】

(１)先通过微观反应模型图判断反应的类型.

(２)根据试题书写出相关的化学式.

(３)根据试题问题应用相关知识点进行解答.

类型１ 由微观示意图确定化学式

【典例１】近年来我国航天事业迅速发展,彰显

了我国科技力量的日益强大.

某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意

图如上,该反应的产物有 N２ 和 .

【解析】 由题图可知, 由２个氢原子和１

个氧原子构成,为水,化学式为 H２O.

【答案】 H２O

类型２ 由微观示意图判断物质变化

【典例２】(２０２２?东营节选)如图是两种变化

的微观图示:

①②两种变化中属于物理变化的是

(填“①”或“②”),从微观角度看,物质

发生化学变化的实质是 .

【解析】 从微观上看物理变化和化学变化

的本质区别为是否有其他物质生成,即变

化前后的微观示意图是否改变.由题图可

知,变化前后微观示意图(即分子种类)相

同的是②,即②发生了物理变化;化学变化

是有新分子产生的变化,其微观实质是分

子分解成原子,原子重新组合成新的分子.

【答案】 ② 分子的破裂,原子的重新组合

类型３ 由微观示意图确定反应类型

【典例３】(２０２２?凉山州中考)第２４届冬奥会

用氢能源汽车作为交通工具,这将需要大

量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车

的使 用.有 专 家 研 究 出 一 种 新 型 的 催 化

剂,在光照下实现水的高效分解制氢气,其

中部分过程的微观示意图如下图所示:

请写出反应Ⅰ的化学方程式:

,该反应属于 (填

基本反应类型)反应.

【解析】 结 合 所 给 信 息, 表 示 H２O,

由“在光照下实现水的高效分解制氢气”和

反应Ⅰ的微观示意图可知,该反应的化学

方程式为２H２O

催化剂

?光?照? H２↑＋H２O２;该反

应为一种反应物生成两种或两种以上其他

物质的反应,属于分解反应.

【答 案】 ２H２O

催化剂

?光?照? H２ ↑ ＋ H２O２

分解

类型４ 由微观示意图判断物质类别

【典例４】如图是某化学反应的微观示意图.

— ９６ —

题型二 微观反应示意图题

图中物质丁的类别是 (填“单质”

或“化合物”).

【解析】 由不同种元素组成的纯净物叫作

化合物,在微观上即是由不同种原子构成

的同种分子为化合物,丁分子由两种原子

构成,因此丁为化合物.

【答案】 化合物

类型５ 补全反应的微观示意图

【典例５】下图是 CO２ 与 H２ 反应的微观示意

图,请将框图补充完整.

【解析】 由质量守恒定律可知,反应前后原

子个数不变,该反应的化学方程式为 CO２＋

３H２

催化剂

??? CH３OH＋H２O,则框内应该为

１个水分子,为 .

【答案】

类型６ 由微观示意图书写化学反应及相关

计算

【典例６】(２０２１?铜仁中考)氨气是一种重要

的化工原料,下图是氮气和氢气反应生成

氨气的微观示意图:

(１)请写出此反应的化学方程式:

.

(２)氨气分子中氮原子与氢原子的质量比

为 .

【解析】 (１)根据题图可知,反应的化学方

程式为 N２＋３H２

催化剂

?高?温?、高?压

２NH３.(２)氮原

子的相对原子质量是１４,H 原子的相对原子

质量是１,氨气分子中有１个氮原子和３个氢

原子,故氮原子与氢原子的质量比为１４∶(１×

３)＝１４∶３.

【答案】 (１)N２ ＋３H２

催化剂

?高?温?、高?压?２NH３

(２)１４∶３

[巩固提升]

１．下列反应可用于汽车尾气处理,其反应的微

观示意图如下.下列说法正确的是 ( )

A．该反应的基本反应类型为置换反应

B．反应前后氮元素的化合价未发生改变

C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比

为２∶３

D．反应前后原子种类、分子种类都没有发生

改变

２．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反

应前后分子种类变化的微观示意 图 如 下.

下列说法正确的是 ( )

A．整个过程中共有３种氧化物

B．１个甲分子中含有１０个质子

C．反应前后各元素的化合价均不变

D．反应前后原子的种类和个数发生改变

３．近年来,我国研究人员成功研制出一种纳米

纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料

甲醇,其微观示意图如下图所示(图中的粒

子恰好完全反应).

(１)丁物质微观模型图是 .

(２) 是化合物.写出该反应的

化学方程式: .

— ９７ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

４．氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成

乙烷,微观过程如下图所示.

(１)金属镍在化学反应前后 不变.

(２)反应的化学方程式为

,从该化学方程式中你能获得

的信息有

.

５．(２０２３?遵义模拟)宏微相结合是认识物质

结构与性质的重要方法.

(１)铷(Rb)原子钟被称 作 北 斗 卫 星 的 “心

脏”,下图为铷在元素周期表中的信息及其

原子结构示意图.

①铷的相对原子质量是 .

②推测氧化铷的化学式为 .

(２)从陶瓷、玻璃到电子芯片,硅元素用途非

常广泛.工业制取高纯硅的部分反应原理

示意图如下图所示.

①该反应的基本反应类型为 ;反

应中,甲、乙物质的分子个数比为 .

②该化学反应中,没有发生变化的是

(填“分子”或“原子”),反应生成的副产

品丁的溶液有很多用途,下列不属于丁溶液

用途的是 (填字母).

A．除铁锈 B．除水垢 C．作干燥剂

６．(２０２３? 贵 阳 模 拟)“宏 观—微 观—符 号—

量”是化学学科特有的表征物质及其变化的

方法.阅读下列材料,回答问题:

材料:２０２２年 １１ 月,搭载神舟十五号载人

飞船的长征二号 F遥十五运载火箭在酒泉

卫星发射中心点火成功发射,火箭发射使用

的燃料是偏二甲肼(C２H８N２),并使用四氧

化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是

能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太

空.偏二甲肼是一种性价比较高的燃料,与

氧化剂接触即自动着火.而且作为火箭燃

料最大、最重要的优势就是能够在常温下长

期存储、使用.

(１)从宏观角度看:偏二甲肼中有

种元素,它与氧化剂接触即自动着火发生的

是 (填“物理”或“化学”)变化.

(２)从微观角度看:燃料偏二甲肼(C２H８N２)

燃烧时发生反应的微观示意图如下:

该反应中,一定没有发生变化的是

,依据是 .

(３)从符号表征看:该反应的化学方程式为

.

(４)从量的角度看:偏二甲肼中各元素质量

分数最小的是 .

７．建立宏观、微观和符号之间的联系,是学习

化学的重要方法.

(１)图１是图２中丁物质发生变化的微观示

意图.

①若变化的条件为“加热”,请将B框补充完整.

②若变化的条件为“通电”,该变化的化学方

程式为 .

— ９８ —

题型三 坐标曲线题

(２)从微观角度分析①②两个变化的本质区

别是 .

(３)神舟十三号载人飞船火箭用液态四氧化

二氮和偏二甲肼(化学式为 N２H４)作推进

剂.推进剂在火箭发射过程中,发生反应的

微观示意图如图２所示.

①甲物质中两种原子的结构示意图其相同

点是 ,画出其中一种

原子的结构示意图: .

②从物质的类别看,甲、乙、丙、丁四种物质

中 与其他三种物质不同.

③反应的化学方程式为 .

８．(２０２３?黔东南模拟)宏观、微观、符号相结

合是化学独特的表示物质及其变化的方法.

阅读下面材料回答问题.

２０２３年２月,我国首个甲醇制氢加氢

一体站正式投入使用,为解决目前氢能发展

面临的运输、存储难题提供了新路径.中国

是世界上最大的甲醇生产国,占全球甲醇产

能的６０％,甲醇来源丰富、成本低廉,常温

常压下作为液体便于储存和运输.

(１)用甲醇制取氢气的优点是

(写一条).

(２)如图１是氢原子的结构示意图,n＝ .

(３)如图２是甲醇(CH３OH)和水蒸气重整

制氢的微观反应示意图.

①该反应的微观实质是

.

②写出该反应的化学方程式:

;反应生成氢气和二

氧化碳的质量比为 .

(４)用氢气作燃料的优点是

.

题型三 坐标曲线题

【试题特点】

这类题目以图像形式呈现,考查与此相

关的基础知识,重在考查识图能力和数据处

理能力.如化学反应前后物质质量的变化,

物质溶解时的溶液质量或溶质的质量分数的

变化,溶液pH 的变化等.

【方法指导】

(１)按图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所

表示的含义,图像的起始点、转折点、变化趋

势、终点等.

(２)正确读取所需的数据或信息,弄清图像题

中曲线或直线变化的有关量的关系,然后列

出化学方程式和相应的关系式,或依据图像

走势分析作答.

类型１ 溶液pH 变化曲线题

【典例１】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢

滴加稀硫酸,该过程中溶液pH 的变化如图

所示.下列分析正确的是 ( )

A．N 点时的溶液一定呈红色

— ９９ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

B．P 点时的溶液能与纯碱发生反应

C．M →N 过程中溶液的碱性逐渐增强

D．M →P 过程中生成的硫酸钠不断增加

【解析】 N 点时,溶液的pH 等于７,不能使

酚酞溶液变红,A 项错误;P 点时,稀硫酸过

量,能与纯碱反应,B项正确;M →N 过程中

溶液的pH 减小,由碱性溶液逐渐变成中性

溶液,C项错误;M→N 过程中,氢氧化钠与

硫酸反应,生成的硫酸钠不断增加,但 N 点

时,氢氧化钠已经全部反应完,所以 N →P

过程中,并不能生成硫酸钠,硫酸钠的质量

不变,D项错误.

【答案】 B

类型２ 化学反应中物质质量或体积的变化

曲线题

【典例２】下列图像的对应关系不正确的是

( )

A．甲:高温加热氧化铜和碳的混合物

B．乙:煅烧一定质量石灰石

C．丙:将等质量的大理石分别与足量的等体

积、等溶质的质量分数的稀盐酸反应

D．丁:电解水实验生成气体的体积与时间

的关系

【解析】 氧化铜和碳在高温的条件下生成

铜和二氧化碳,反应后固体总质量减少,铜

元素的质量不变,所以铜元素的质量分数

会逐 渐 增 大,反 应 完 后 保 持 不 变,A 项 正

确;石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高

温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应后固

体的质量减少,反应完后保持不变,B 项正

确;等质量的大理石分别与足量的等体积

等溶质的质量分数的稀盐酸反应,粉末状

大理石反应速率更快,但最终生成二氧化

碳的质量相同,C项不正确;电解水时,正极

产生氧气,负极产生氢气,且氧气和氢气的

体积比约为１∶２,D项正确.

【答案】 C

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?【?技法点拨】 (１)化学反应中反应物质量变

化情况:反应物质量随反应的进行不断减少.

(２)化学反应中生成物质量变化情况:生

成物质量随反应的进行不断增加,反应结

束后不再改变,催化剂只改变反应的速率

并不改变生成物的质量.

(３)化学反应中物质总质量的变化情况:

化学反应中,物质的总质量始终不变.

(４)化学反应中剩余非气体物质质量的变

化情况:若反应中没有气体参加反应,反

应剩余非气体物质质量不变;若反应物中

有气体,生成物中没有气体,反应剩余非

气体物质质量增加直到不变;若反应物中

没有气体,生成物中有气体,反应剩余非

气体物质质量减少直到不变.

类型３ 有关溶液的曲线题

【典例３】某同学在探究酸碱盐反应实验时,向

CuSO４ 和 H２SO４ 混合液中逐渐加入１０％

的 NaOH 溶 液,所 得 溶 液 质 量 与 所 加

NaOH 溶液的质量关系如图所示,请根据

要求回答下列问题:

— １００ —

题型三 坐标曲线题

(１)M 点的溶质为 .

(２)原混合溶液中含 H２SO４ 的质量为 g.

(３)ab 段溶液质量上升变缓的原因是

.

【解析】 向 CuSO４ 和 H２SO４ 混合液中逐

渐加入 NaOH 溶液,氢氧化钠先与稀硫酸

反应生成硫酸钠和水,待硫酸完全反应后,

氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀和硫酸钠.(１)根据分析可知,M 点时,

氢氧化钠与稀硫酸反应,但硫酸未完全反

应,则 M 点 的 溶 质 为 硫 酸 铜、硫 酸 钠 和

硫酸.

(２)解:设原混合溶液中含 H２SO４ 的质量

为x.

硫酸完全反应时需要 NaOH 的质量为４０g×

１０％＝４g.

H２SO４＋２NaOH ??Na２SO４＋２H２O

９８ ８０

x ４g

９８

８０

＝

x

４g

,x＝４．９g

答:原混合溶液中含 H２SO４ 的质量为４．９g.

(３)根据分析可知,ab 段溶液质量上升变缓

的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧

化铜沉淀和硫酸钠.

【答案】 (１)CuSO４、Na２SO４、H２SO４

(２)４．９g(计算过程见解析)

(３)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜

沉淀和硫酸钠

类型４ 金属与酸、盐溶液反应的曲线变化题

【典例４】相同质量的 镁、铁、锌 三 种 金 属,分

别与足 量 的、相 同 质 量 分 数 的 稀 硫 酸 充

分反应,生 成 氢 气 的 质 量 与 反 应 时 间 关

系如图,分析图像判断,下面说法正确

的是 ( )

A．金属锌的反应速率最大

B．金属锌的活动性最强

C．金属镁生成氢气的质量最多

D．金属铁消耗稀硫酸的质量最多

【解析】 由题图可知,至完全反应,镁用的

时间最短,则金属镁的反应速率最大、活动

性最强,A项、B项错误;由题图可知,纵坐标

表示生成氢气的质量,则金属镁生成氢气的

质量最多,C项正确;由质量守恒定律可知,

反应前后元素的质量不变,故生成的氢气中

氢元素的质量来自硫酸中氢元素的质量,金

属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量最多,则

金属镁消耗稀硫酸的质量最多,D项错误.

【答案】 C

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?【?技法点 拨】 (１)足 量 金 属 与 少 量 酸 反

应,产生氢气质量相同,反应速率不同;少

量金属与足量酸反应,产生氢气质量不相

同,反应速率不同(横坐标是时间或者金

属、酸的质量).

(２)金属与盐溶液反应,若金属化合价相

同,置换出来的金属的相对原子质量比原

金属的相对原子质量小,则溶液总质量增

加;若金属化合价相同,置换出来的金属

的相对原子质量比原金属的相对原子质

量大,则溶液总质量减少.

类型５ 化学反应中的优先反应曲线题

【典例５】(２０２２?广安中

考)竞 争 无 处 不 在,微

观粒 子 之 间 的 反 应 也

是如此.将足量的 Zn

粉 投 入 一 定 质 量 的

— １０１ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

AgNO３ 和Cu(NO３)２ 的混合溶液中发生反

应,溶液的质量随时间的变化关系如图所

示.下列说法不正确的是 ( )

A．a 点对应的溶液中含有三种金属阳离子

Bb． 点处的固体中含 Ag和Zn

C．取少量b 点处的溶液于试管中,滴加稀盐

酸会有沉淀出现

D．溶液先不变色,一段时间后由蓝色逐渐

变为无色

【解析】 由金属活动性顺序:Zn＞Cu＞Ag

可知,向一定质量 AgNO３ 和 Cu(NO３)２ 的

混合溶液中加入 Zn,锌先和硝酸银反应生

成硝酸锌和银,如果锌剩余,再与硝酸铜发

生反应生成硝酸锌和铜.

Zn＋２AgNO３??Zn(NO３)２＋２Ag

６５ ２１６

则析出银的过程是溶液质量减少的过程;

Zn＋Cu(NO３)２??Zn(NO３)２＋Cu

６５ ６４

则析出铜的过程是溶液质量增加的过程,

即bc段.

在a 点时,硝酸银只有部分参与反应,则溶

液中含有剩余的硝酸银、生成的硝酸锌、没

有反应的硝酸铜,此时溶液中含 有 Zn

２＋ 、

Cu

２＋ 和 Ag

＋ 三种金属阳离子,A 项正 确;

b点表示锌与硝酸银恰好完全反应,固体中

含金属单质 Ag和未反应的Zn,B项正确;b

点时锌与硝酸银恰好完全反应,溶液中已

经没有硝酸银,滴加稀盐酸,不会生成白色

沉淀,C项不正确;根据分析可知,锌先和硝

酸银反应,此时硝酸铜没有反应,溶液是蓝

色的,当硝酸银被完全反应,锌和硝酸铜反

应生成无色的硝酸锌溶液和铜,一段时间

后溶液由蓝色逐渐变为无色,D项正确.

【答案】 C

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?【?技法点 拨】 (１)酸 碱 盐 反 应 的 优 先 原

则:酸碱中和优先,然后酸(或碱)与盐再

发生反应;但若酸碱盐反应时有不溶于酸

的不溶性沉淀(如 AgCl、BaSO４)生成时,

中和 反 应 和 生 成 沉 淀 的 反 应 是 同 时 进

行的.

(２)金属与盐溶液反应的优先原则:最活

泼的金属先和金属活动性最弱的金属的

盐溶液发生置换反应.

[巩固提升]

１．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶

液,测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示,

下列说法正确的是 ( )

A．a 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH

和 NaCl

Bb． 点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

Cc．点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应

D．a、b、c所示的溶液中都含有 Na

＋ 、Cl

－

２．已知 CaCl２ 溶液显中性,向 CaCl２ 与盐酸的

混合溶液中逐滴滴加 Na２CO３ 溶液,边加边

搅拌,用pH 计测得混合溶液pH 的变化如

图.下列相关叙述正确的是 ( )

A．实验中 Cl

－ 个数保持不变

B．AB 对应的反应为中和反应

C．BC 对应反应无明显现象

D．CD 表明 Na２CO３ 属于碱

— １０２ —

题型三 坐标曲线题

３．下列所示的四个图像,能正确反映对应变化

关系的是 ( )

A．甲:电解水生成氢气和氧气

B．乙:向两份完全相同的稀硫酸中分别加入

锌粉和铁粉

C．丙:向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加

入氧化钙

D．丁:向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

４．(２０２３?贵州中考)自然界有一种含镁矿石,

经处理后得到只含 MgCO３ 和 Mg(OH)２ 的

混合物,可作生产耐火材料氧化镁的原料.

为确定其组成,现各取 w g样品两份,第一

份样品加过量稀盐酸,生成气体８．８g;第二

份样品加热,固体质量与反应时间的变化关

系如 下 图 所 示,化 学 方 程 式:MgCO３

△

??

MgO＋CO２↑;Mg(OH)２

△

??MgO＋H２O↑.

下列说法错误的是 ( )

A．MgCO３ 和 Mg(OH)２ 的混合物可用作防

火材料

B．样品中 MgCO３ 与 Mg(OH)２ 的质量比为

１６８∶５８

C．第二份样品加热后,固体中镁元素的质量

分数变大

D．两份样品充分反应后,生成 CO２ 的质量

相等

５．下列图像与实验事实相符的是 ( )

A．甲:等浓度等质量的a、b两份过氧化氢溶

液制取氧气,其中b中加有二氧化锰

B．乙:氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C．丙:等质量的金属 Mg、Al分别与足量等

浓度的稀盐酸反应

D．丁:硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

６．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

( )

A．甲:向一定量的 AgNO３、Cu(NO３)２ 混合

溶液中加入Zn粉至过量

B．乙:向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入

稀盐酸至过量

C．丙:在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧

来测定空气中氧气的含量

D．丁:向等质量的水中分别加入等质量的

NH４NO３ 固体和 NaOH 固体

— １０３ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

７．(２０２２?自贡中考)下列图像与对应的实验

操作相符合的是 ( )

A．甲:一定量 NaOH 固体投入蒸馏水中

B．乙:一定量 NaOH 溶液加水稀释

C．丙:一定量 NaOH 溶液中滴加稀盐酸

D．丁:一 定 量 NaOH 溶 液 中 滴 加 硫 酸 铜

溶液

８．已知一种金属加入两种 比

它弱 的 金 属 盐 溶 液 的 混 合

液中,会先置换出最弱的金

属,再 置 换 出 第 二 种 金 属.

向一 定 质 量 的 硝 酸 银 和 硝

酸铜的混合溶液中加入锌粉,溶液质量与加

入锌的质量关系如图所示,那么在 A 点时,

溶液里含的金属阳离子有 种;BC

段发生反应的化学方程式为

.

题型四 工艺流程图题

工艺流程题的内容往往与生产、生活实

际联系密切,从题干部分看一般是采取流程

图的模式.

【试题特点】

(１)流程图的形式各异,有的以操作名称作框

形成流程的主线,有的以物质作框,有的以设

备作框,从近几年的试题看常见的是以操作

名称为主线,物质随着操作流程发生变化.

(２)工艺流程题的结构一般分为题干、流程图

和问题３个部分.题干往往会告诉我们这一

化工生产的目的及有关陌生物质的信息.

【方法指导】

(１)抓箭头:①主线主产品;②支 线 副 产 品;

③回头循环品.

(２)先粗读:明确原料、杂质、目标产品.先不

必把每个环节的原理都搞清楚.

(３)针对问题再精读:分析细节,根据问题去

研究某一步或某一种物质.

(４)要看清所问问题,不能答非所问,并注意

语言表达的规范性.

类型１ 金属资源的回收利用

【典例１】(２０２３?铜仁模拟)某学习小组同学

欲从废 旧 电 脑 的 某 些 零 部 件 中 回 收 金 属

银,设计流程如下图所示.

(１)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应

的化学方程式为 .

(２)溶 液 X 中只含有一种 溶 质,该 溶 质 为

.

【解析】 (１)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后,

铜、银不和稀硫酸反应,铝和稀硫酸反应生

成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为２Al＋

３H２SO４ ??Al２(SO４)３＋３H２↑.(２)步骤

Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银,加入适量硝

酸银溶液,铜和硝酸银反应生成银和硝酸

铜,故溶液 X中含有硝酸铜.

— １０４ —

题型四 工艺流程图题

【答案】 (１)２Al＋３H２SO４ ??Al２(SO４)３＋

３H２↑ (２)硝酸铜

类型２ 生产流程图

【典例２】(２０２２?徐州中考)已知:向饱和食盐

水中通入氨气得到饱和氨盐水,饱和氨盐水

能与 CO２ 发 生 反 应:NaCl＋NH３ ＋CO２ ＋

H２O??NaHCO３↓＋NH４Cl.某学习小

组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要

流程如下:

(１)常温时.饱和氨盐水的 pH (填

“＜”“＝”或“＞”)７.反应时,溶液中生成

的 NH４Cl中含有原子团的名称是

.

(２)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原

因可能是 (任写一条).

(３)热 解 时,NaHCO３ 分 解 得 到 Na２CO３、

CO２ 和 H２O,该反应的化学方程式为

.

【解析】 (１)向饱和食盐水中通入氨气,氨

气溶于水形成氨水,与氯化钠可以共存,氨

水显碱性,所以此时饱和铵盐水显碱性,pH＞

７;氯化铵中原子团为铵根离子.(２)过滤

后滤液浑浊,说明滤纸有破损,漏斗内液体

过滤不彻底或漏斗内液体液面高于滤纸边

缘,未过滤直接进入滤液,造成滤液浑浊.

(３)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化

碳和水,书写化学方程式时注意配平及气

体符号.

【答案】 (１)＞ 铵根离子 (２)滤 纸 破

损(或滤液高于滤纸边缘等,合理即可)

(３)２NaHCO３

△

??Na２CO３＋CO２↑＋H２O

类型３ 矿产资源的开发和利用

【典例３】(２０２３?成都中考)成都有丰富的钙

芒硝矿(主要成分有硫酸钠和硫酸钙),是

生产元明粉(硫酸钠)的重要原料,工艺流

程和硫酸钠的溶解度曲线如下.回答问题:

(１)①处用到的分离方法是 .

(２)矿石粉共经过 次浸出,可有效

增大“一段浸出液”的浓度,其目的是提高

产率和 .

(３)终渣中主要含有硫酸钙,原因是

.

(４)②处浓溶液的温度约为 时,开

始降温结晶,较为合适.

(５)硫酸钠可用于钡盐(如氯化钡)中毒的

解毒剂,解毒原理的化学方程式为

.

【解析】 (１)①处是将固体和液体分离,此

方法为过 滤.(２)由 流 程 图 可 知,共 经 过

３ 次 浸 泡,基 本 达 到 充 分 浸 出,可 有 效 增

大“一 段浸出液”的浓度,同时使用的溶剂

量适宜,既可以提高产率又可以避免蒸发

时消耗更多能源.(３)终渣中主要含有硫

酸钙,是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱.

(４)由于硫酸钠在４０℃时溶解度最大,所以

— １０５ —

１号方案?中考满分复习攻略?化学

②处浓溶液的温度约为４０℃时,开始降温

结晶,较为合适.(５)硫酸钠和氯化钡反应

生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故反应的化学

方程式为 Na２SO４ ＋BaCl２ ??BaSO４ ↓＋

２NaCl.

【答案】 (１)过滤 (２)３ 避免蒸发时消

耗更多能源 (３)硫酸钙在水中溶解能力

较弱(答案合理即可) (４)４０℃

(５)Na２SO４＋BaCl２ ??BaSO４↓＋２NaCl

[巩固提升]

１．下图为一种烟气脱硫的流程.下列说法不

正确的是 ( )

A．通过烟气脱硫能够有效防止空气污染

B．脱硫塔中发生的主要反应为 CaS＋SO２＋

O２

△

??CaSO４＋S

C．理论上,生产过程中无须补充 CaS

D．理论上每处理３２．０gSO２,可回收１６．０gS

粉,同时排放出２２．０gCO２

２．北宋沈括在«梦溪笔谈»中记载了用“苦泉

水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所

示.下列解释合理的是 ( )

A．①通过蒸发溶剂可获得晶体

B．②通过复分解反应获得铜

C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的

D．④说明铁元素变成了铜元素

３．芯片、光导纤维在现代科技发展中有着十分

重要的作用,制造芯片要用到高纯硅,制造

光导纤维要用到高纯二氧化硅,利用石英

砂(主要成分是二氧化硅)通过如下工艺流

程可以分别制备高纯硅和高纯二氧化硅(反

应中部分生成物已略去).

(１)硅是地壳中元素含量居第二位的

(填“金属”或“非金属”)元素.

(２)反应①的化学方程式:SiO２＋２C

高温

??Si＋

２CO↑,其中 SiO２ 发生了 (填“氧

化”或“还原”)反应.

(３)反应②和反应③都属于置换反应.工艺

流程Ⅰ中可以循环利用的物质是

(填化学式):工艺流程Ⅱ中反应③的化

学方程式是 .

４．(２０２３?包头中考)内蒙古矿产资源丰富,某

炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高

炉炼铁的主要原料,其主要反应过程如下图

所示(部分反应物、生成物及反应条件已略

去).

回答下列问题:

(１)A 的化学式为 .

(２)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原

理: ,实际上

高炉炼得的铁是生铁,生铁属于

(填“纯净物”或“混合物”).

(３)生铁等金属制品易锈蚀,请你列举一种

防止铁制品锈蚀的方法: .

５．(２０２３?济宁中考)某一工厂的金属废料中

含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金并

— １０６ —

题型四 工艺流程图题

得到氧化铁,工作人员设计了如下图所示的

工艺流程.

请回答下列问题:

(１)滤液 A 的溶质为 (填化学式).

(２)固体 A 与空气加热发生化学反应,写出

反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学

方程式: .

(３)操作１和操作２为同一操作,两操作中

用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 .

(４)往滤液 B中加入的物质 X是 .

６．粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少

量的可溶性杂质(如 MgCl２、CaCl２ 等),工业

上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图

所示.

请回答下列问题:

(１)“操作１”的名称是 .

(２)向滤液 F中加入稀盐酸发生中和反应的

化学方程式为 .

７．(２０２２?昆明中考)铬是一种用途广泛的金

属.工业上以铬铁矿[主要成分 Fe(CrO２)２]

为原料冶炼铬,流程如下:

(１)操作a的名称是 .

(２)反应Ⅱ的化学方程式为８Na２CrO４＋３X＋

２０H２O ??８Y↓ ＋３Na２SO４ ＋１６NaOH.

X、Y 表示两种物质,Y 的化学式为 .

(３)反应Ⅰ的化学方程式为

.

８．某工厂为实现碳中和目标,设计了一种“捕

捉”CO２ 的减排方案,流程如图所示:

(１)分离器起的作用之一类似于过滤,实验

室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏

斗、 .

(２)分离器中可能发生的化学反应有

(用化学方程式表示).

(３)反应器中发生的化学变化的基本反应类

型为 .

(４)NaOH 溶液和 Na２CO３ 溶液相同的化学

性质有 (写出一

条即可).

９．(２０２２?铜仁中考)１９２１年,正在美国留学的

侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回

国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了

西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯

氏制碱法),其主要制备流程如下:

(１)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,

工业上获得氮气的方法是 .

(２)操作①的名称是 .

(３)写出反应Ⅰ的化学方程式:

.

(４)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式:

.

— １０７ —