成就璀璨梦想

丛书主编：胡忠鹤

副主编：张树旺、管利涛

（科粤版）

本册主编：兰考县星河中学化学教研组组长

管利涛

（内部资料）

上册

1

垫石棉网

能反应

1.2 化学实验室之旅

锥形瓶

烧杯

一 能加热 蒸发皿 试管

燃烧匙 烧杯

坩埚 集气瓶

试管 锥形瓶

二. 量筒的使用：视线与凹液面最低处保持水平

× 俯视：读数偏大

× 仰视：读数偏小

三. 胶头滴管与滴瓶的区别：

胶头滴管使用前后用水清洗，滴瓶上的滴管不能洗

四. 给物质加热：

①加热固体：试管口略向下倾斜

防止冷凝水回流炸裂试管

√

2

②加热液体：试管口向上倾斜

五. 试管炸裂原因：①加热前试管外壁有水

②加热时未预热

③加热时试管底部接触灯芯

④试管未冷却就清洗试管

⑤给试管内固体加热时，试管口未向下倾斜

六. 天平的使用：

物左码右（正确）== 砝码 + 游码

物右码左（错误）== 砝码 –游码

若不使用游码，砝码与游码位置颠倒也不影响质量数值大小。

（但也属于错误操作）

3

1.3—1.4 物质的变化和性质

一. 概念：

物理变化：物质发生变化时没有生成新物质

化学变化：物质发生变化时生成新物质，又叫化学反应

二. 描述物质性质时一般常用：能、会、易、是、可以、具有等

关键词

三. 物理变化与化学变化的区别：是否生成新物质

（原子弹与氢弹爆炸是核反应，既不是化学变化

也不是物理变化）

4

2.1 空气的成分

一. 测定空气中氧气的含量：

测量值偏小：①装置漏气

②红磷不足

③未等装置冷却至室温便打开止水夹

实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，待装置冷却至室温，

打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进

入水的量约占集气瓶内空气体积的 1/5

测量值偏大：①点燃红磷后伸入集气瓶过慢

②实验时止水夹未加紧

二. 稀有气体：（混合物，单独某一种时为纯净物）

做保护气—化学性质稳定

氦气用于填充探空气球—密度比空气小，化学性质稳定

通电时（物理性质）：氖气—红光

氙气—特强白光

三. 混合物：易错物质—食盐、盐酸、铁锈

四. 空气污染物：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物

CO2会造成温室效应，但不做为空气污染物

5

五. 呼吸作用消耗 O2生成 CO2

常用澄清石灰水检验 CO2：CO2能使澄清石灰水变浑浊

保护空气的措施：①植树造林

②工业废气处理达标后再排放

③少开私家车，多乘用公共交通工具

6

2.2—2.3 构成物质的微粒

一. 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒

特性：①分子在不断运动

②分子间有间隔

③分子的质量和体积都很小

纯净物：由同种分子构成

混合物：由不同种分子构成

分子间间隔：气态﹥液态﹥固态

特殊情况（水）：气态﹥固态﹥液态

二. 质子（带正电）

原子结构 中子（不带电）

核外电子（带负电）

分子和原子的区别：化学变化中分子可分，原子不可分

化学变化的本质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子

三. 原子结构示意图：

1. 核外电子排布规律：

①每一层最多排 2n

2个电子（n 表示电子层数）

②最外层电子数不超过 8 个

核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数

微观

原子核

7

2. 注意事项：

①原子的性质与最外层电子数有关

最外层电子数相同的化学性质相似（只有一层电子的除外）；

②最外层电子数为 8 的是稳定结构；当只有一层电子时，电子

数为 2 的是稳定结构）；

③最外层电子数﹤4，易失去电子

最外层电子数﹥4，易得到电子

最外层电子数=4，既不容易失去，也不容易得到电子，化

学性质较为稳定，但不是稳定结构

（金属原子一般情况下都是失去电子）

8

2.4 辨别物质的元素组成

一. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称

地壳中元素含量前四位：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)

二. 元素符号表示的意义：

例如：H 表示氢元素或 1 个氢原子

2H 表示 2 个氢原子

H2表示一个氢分子中含有 2 个氢原子

Fe 表示铁元素、1 个铁原子或铁这种物质

三. 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、

石墨、硫、磷

元素原子核外有几个电子层，就位于第几周期

9

3.1 氧气的性质和用途

一. 氧气物理性质：密度比空气大，不易溶于水

二. 燃烧现象：

①木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光

②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

注意：铁丝燃烧时在集气瓶底部放少量水或铺层细沙

作用：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底

③硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气

味的气体

硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰（成因：反应物浓度不同，

反应现象不同）

硫燃烧时集气瓶底部也要放少量水，作用：吸收生成的二

氧化硫（SO2）,防止污染空气

三. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物

质的反应（多变一）

四. 氧气用途：供给呼吸，炼钢，支持燃烧

10

3.2 制取氧气

一. 实验室制氧气：（文字表达式）

过氧化氢 水 + 氧气

H2O2 H2O O2

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

氯酸钾 氯化钾 + 氧气

KClO3 KCl O2

二. 催化剂：在化学反应前后本身的质量

和化学性质都没有发生变化

注：催化剂能改变化学反应速率，

包括加快或减慢反应速率。在

书写文字表达式时，应将催化剂写在箭头上

方，其他反应条件写在箭头下方。

三. 高锰酸钾制氧气

操作步骤：①检：检查装置气密性；②装：把药品装入试管

内；③固：把试管固定在铁架台上；④点：点燃

酒精灯；⑤集：收集气体；⑥移：把导管移出水

槽；⑦熄：熄灭酒精灯

二氧化锰

加热

二氧化锰

加热

11

先将导管移出水槽再熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流进入试管，炸裂试管

待导管口有气泡连续 均匀冒出时再收集气体：

防止收集的气体不纯

收集方法：①排水法：氧气不易溶于水，且不与水反应

②向上排空气法：氧气密度比空气大，

且不与空气中的成分反应

注：①试管口应略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管

②先预热再集中加热：防止试管炸裂

③导管不宜伸入试管内过长

④试管口塞棉花：防止高锰酸钾随氧气进入导管，堵塞导管

发生装置气密性检查：

连接仪器，将导管伸入水中，用手

紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，

松开手后，导管内能上升一段稳定的水

柱，则证明装置气密性良好。

12

氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，

则证明氧气已集满。

氧气的验证：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，

则证明该气体是氧气。

分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

（一变多）

四. 工业制氧气：

分离液态空气（原理：各组分沸点不同） 物理变化

补充：

排水法收集氧气中水的作用：排出集气瓶中的空气

13

3.3 燃烧条件与灭火原理

一. 燃烧条件：① 物质本身是可燃物

② 可燃物接触空气或氧气

③ 温度达到可燃物的着火点

二. 燃烧是剧烈的氧化反应，放出热量；

缓慢氧化也会放出热量：金属生锈，呼吸作用等；

自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧。

三. 灭火原理：① 隔离可燃物或清除可燃物

② 使可燃物隔绝空气或氧气

③ 降低可燃物温度至着火点以下

例如：1. 油锅着火时，迅速将青菜倒入锅中，也能起到

灭火的作用。

灭火原理：降低可燃物温度至着火点以下

2. 打翻酒精灯失火时，可使用湿抹布盖灭。

灭火原理：隔绝空气且使可燃物温度降低至着火点

以下

四. 爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气

体和热所发生的现象。

使可燃物充分燃烧的方法：

①增大可燃物与氧气的接触面积

14

②增大氧气的量

补充：镁条可以在二氧化碳中燃烧

镁 + 二氧化碳 氧化镁 + 碳

Mg CO2 MgO C

有关燃烧的新认识：燃烧不一定需要氧气

点燃

15

3.4 物质组成的表示式

一. 化学式表示的含义：例如 H2SO4

宏观：①硫酸

②硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成

微观：①1 个硫酸分子

②每个硫酸分子由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧

原子构成

二. 化学式的书写：

1. 单质：①由原子直接构成的物质，化学式用相应的元素符

号表示。例如：铁–Fe

②由分子构成的物质，在相应元素符号右下角写

出分子中所含原子的数目。例如：氧气–O2

2. 化合物：二元化合物化学式写法

一排：按顺序写出元素符号，正价左负价右（NH3除外）

二标：在元素（或原子团）符号正上方标出化合价

三交叉：将化合价的绝对值交叉写到另一符号的右下方

作为它的原子个数

四整简：化简个数比（有些不能约去，如 H2O2）

16

化学式中各元素化合价代数和等于零

元素化合价口诀

一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳；

二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见；

条件不同价不同， 单质为零永不变。

原子团化合价口诀

负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根；

还有负三磷酸根， 只有正一是铵根。

有关化学式的计算：

1. 计算相对分子质量

2. 计算化合物中各元素的质量比

3. 计算化合物中某元素的质量分数

例如：计算 H2O 中氧元素的质量分数。

18

1×16

× 100% = 88.9%

注：在化学中计算质量分数、浓度、纯度时

都必须乘以 100%

17

4.1 我们的水资源

一. 节约用水：①用淘米水洗菜，用洗菜水浇花

②随手关闭水龙头

二. 水污染原因：①工业废水、废渣、废气任意排放

②生活污水的任意排放

③农药、化肥的过量使用

三. 水体富营养化：含磷洗衣粉的大量使用

淡水 水华 海水 赤潮

水的净化：沉淀、过滤、蒸馏（净化程度最高）

自来水厂：①絮凝；②过滤；③曝气；④杀菌（化学变化）

明矾作用：吸附沉降

活性炭作用：吸附水中的色素和异味

四. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

鉴别硬水和软水：肥皂水

鉴别过程：取少量水于试管中，向其中加入少量肥皂水，振

荡，若产生泡沫较多，浮渣较少的为软水；若产

生泡沫较少，浮渣较多的为硬水。

五. 硬水危害：①引起锅炉爆炸

②降低肥皂的去污能力

18

③影响人体健康

硬水软化：①煮沸（生活中）

②蒸馏

19

4.2 水的组成

一. 电解水实验：探究水的组成（实验目的）

注意：①使用直流电

②水中加H2SO4或NaOH是为了增强水的导电性

但是不能加 NaCl 来增强水导电性的原因：电解饱和食盐水

生成气体为 H2和 Cl2

2NaCl ＋ 2H2O ===== 通电 2NaOH ＋ H2 ↑＋Cl2 ↑

二. 能量转化：电能转化为化学能

正极产生氧气，负极产生氢气（正氧负氢）

正负极产生的气体体积比为 1：2

质量比为 8：1

体积比小于 1：2 原因：氧气比氢气更容易溶解在水中

三. 宏观结论：水是由氢元素和氧元素组成的

微观结论：每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成

20

4.3 质量守恒定律

质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，

等于反应后生成的各物质的质量总和。

几点说明：①指参加反应各物质的质量之和，不参加反应不算；

②生成物的总质量应包括全部生成物（包括气体，沉

淀）的质量

③只能用于解释化学变化

质量守恒的原因：（微观解释质量守恒定律）

化学反应前后：原子的种类、数目、质量均不变

发生变化：分子种类

未知物质化学式的判断：

例：3.0g 某物质完全燃烧后生成 4.4g CO2和 1.8g H2O，计算该

物质的化学式。

解析： Mc = 4.4g × = 1.2g MH = 1.8g × = 0.2g

Mo = 3g – 1.2g – 0.2g = 1.6g

设该物质化学式为 CxHyOz

12x：y：16z = 1.2g：0.2g：1.6g

x：y：z = 1：2：1

∴化学式为：CH2O （HCHO 甲醛）

21

4.4 化学方程式

方程式书写：①反应条件中若有催化剂，则将催化剂写在等号之

上，其他条件写在等号下方。

②箭头（沉淀或气体符号）使用规则：无中生有用

箭头

配平：最小公倍法，设“1”法

例 1. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应

前后各物质的质量如下：

则反应后 A 的质量为 3.4g ；该反应所属的基本反应类

型是 分解反应 ；该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量

比为 22：9 。

例 2. 在点燃条件下，2.6 g C2H2与 7.2 g O2恰好完全反应，生成

6.6 g CO2，1.8 g H2O 和 x g CO，则 x = 1.4 ；化学方程

式

为 4C2H2＋9O2===== 点燃 6CO2＋4H2O＋2CO 。

解析：x = 2.6 g＋7.2 g –6.6g –1.8g = 1.4g

物质 A B C D

反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9

反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7

22

C2H2＋O2 ------------ 点燃 CO2＋H2O＋CO

M: 26 32 44 18 28

m: 2.6g 7.2g 6.6g 1.8g 1.4g

化学计量数之比等于每种物质的

M

m

之间的比值

= 26

2.6

:

32

7.2

:

44

6.6

:

18

1.8

:

28

1.4

= 4 : 9 : 6 : 4 : 2

∴化学方程式为 4C2H2＋9O2===== 点燃 6CO2＋4H2O＋2CO

练习：乙醇是一种可再生的绿色能源，但在氧气不足的情况下，

乙醇不完全燃烧会生成一氧化碳，二氧化碳和水。若 69g

乙醇不完全燃烧生成 88g 二氧化碳，则反应消耗氧气的质

量是 ，生成物中一氧化碳和水的质量比 ，

该反应的化学方程式 。

答案： 128g 28：81 3C2H5OH＋8O2===== 点燃 4CO2＋9H2O＋

2CO

23

5.1 洁净的燃料---氢气

氢气：最轻的气体，最清洁的燃料；点燃之前要 验纯 。

验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍

向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火；若听

到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；若听到尖锐的爆

鸣声，则表明氢气不纯。

氢气是理想的高能燃料：热值高、无污染

可燃气体中 C、H 元素的检验：

点燃该气体，将一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯

内壁有水滴出现，则证明含有氢元素，反之则没有；将烧

杯迅速翻转过来，向其中倒入少量澄清石灰水，振荡，若

石灰水变浑浊，则证明含有碳元素，反之则没有。

实验室制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

24

②

③

5.2 组成燃料的主要元素---碳

一. 碳单质：

金刚石、石墨性质不同的原因：碳原子的排列方式不同

活性炭：疏松多孔 吸附性

C60：富勒烯 由分子构成

水墨画可以保存较长时间而不褪色：碳在常温下化学性质稳定

二. 碳燃烧：氧气充足时（完全燃烧），生成 CO2

氧气充足时（完全燃烧），生成 CO

原因：反应物的量不同，生成物可能不同（量变引起质变）

CO（煤气）有毒，难溶于水

C

① ④ ⑤

CO CO2

① 2C + O2 ===== 点燃 2CO ② 2CO + O2 ===== 点燃 2CO2

③ CO2 + C ===== 高温 2CO ④ C + O2 ===== 点燃 2CO2

⑤ 2Mg + CO2 ===== 点燃 2MgO + C

三. 如何检验深井中是否缺氧：灯火实验

煤气中毒原因：CO 与血液中的血红蛋白结合的能力强，使

血液失去输氧能力。

25

发生装置的选择依据：

5.3 二氧化碳的性质和制法

一. 干冰：固态 CO2

1. 用途：

灭火：CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

2. 性质：①CO2能溶于水且能与水反应

CO2 + H2O = H2CO3

②将 CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红：

不是 CO2 使紫色石蕊溶液变红，而是 CO2 与 H2O

反应生成的 H2CO3使其变红。

③能使澄清石灰水变浑浊（石灰水的专属现象）

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

二. 实验室制取 CO2

原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

反应物状态

反应条件

装置要求：反应物为固体

反应需要加热

（固固加热型）

26

装置要求：反应物为固体

反应条件为常温

（固液常温型）

发生装置 装置优点

安装简单

便于添加液体药品

可以控制反应速率

可以控制反应的发生和停止

原理：用弹簧夹加紧橡胶管，试管

内压强增大，将液体压回长颈漏斗，

固液分离反应停止；打开弹簧夹，

液体流下与固体接触，反应开始。

该装置只适用与块状固体与液体的反应，所以过氧化氢

制氧气不能用该装置作为发生装置。

27

实验药品：稀盐酸、大理石（石灰石） 不能写成碳酸钙

注意：1. 不能用浓盐酸与大理石反应：

浓盐酸具有挥发性，使得制取的 CO2气体不纯；

2. 不能用 Na2CO3或粉末状石灰石与稀盐酸反应：

反应速率过快，不易收集气体；

3. 不能用稀硫酸与石灰石反应：

硫酸与石灰石反应生成微溶物质 CaSO4,覆盖在石灰

石的表面上，阻断反应的进行。

长颈漏斗末端应伸入到液面以下：

防止生成的 CO2气体逸出。

装置气密性检查：用弹簧夹加紧橡胶管，通过长颈漏斗向锥

形瓶内加水，若长颈漏斗内能形成一段稳

定的水柱，则证明装置气密性良好。

CO2的收集：向上排空气法（密度比空气大）

CO2 的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则

证明 CO2已集满。

CO2 的验证：向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰

水变浑浊，则证明该气体是 CO2。

CO2的用途：灭火、人工降雨、制汽水

28

多功能瓶的使用

功能 装置 进出口方向

排水法收集气体

（先将集气瓶装满水，再

将气体从 b 导管口通入）

b 进 a 出

排空

气法

收集

气体

向上排空气法

（ 密 度 比 空 气

大）

a 进 b 出

向下排空气法

（ 密 度 比 空 气

小）

b 进 a 出

检验、干燥、除杂 a 进 b 出

低碳：减少 CO2的排放

措施：1.植树造林

2.少开私家车，多乘用公共交通工具

29

5.4 古生物的遗产---化石燃料

1. 化石燃料：煤、石油、天然气（不等于甲烷）

天然气：CH4 + 2O2 ===== 点燃 CO2 + H2O

天然气、沼气、瓦斯气体主要成分都是 CH4

含硫煤的大量使用 酸雨

甲烷 最简单的有机物

2. 化石燃料的综合利用：

煤的干馏：化学变化

石油的分馏：物理变化 原理：各组分沸点不同

下册

30

6.1 金属材料的物理性质

共性：导电性、导热性、光泽、延展性

合金：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性

的混合物。

合金中至少有一种金属

合金的优点：硬度大、熔点低、耐腐蚀（部分合金）

黄铜：铜、锌 青铜：铜、锡

补充：

不锈钢和生铁的抗腐蚀能力不同的原因：物质组成不同

31

6.2 金属的化学性质

一. 金属的化学性质

① 金属和氧气反应

2Mg + O2 ===== 点燃 2MgO 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白

光

3Fe + 2O2 ===== 点燃 4Fe3O4

现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

2Cu + O2 === △ 2CuO

② 金属和稀盐酸（稀硫酸）反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

③ 金属和某些金属化合物溶液反应

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

现象：铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色

二. 金属活动性顺序

32

金属铝比铁耐腐蚀原因：铝能与氧气反应，生成一层致密的

4Al + 3O2 = 2Al2O3 氧化铝薄膜

注意：①排在前面活动性较强的金属，可以把排在后面活动

性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来

（K、Ca、Na 除外）

②排在氢之前的金属能和稀酸反应，生成氢气

③金属活动性越强，与稀酸反应越剧烈

三. 置换反应：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一

种化合物的反应

单质 + 化合物 = 单质 + 化合物

四. 金属活动性顺序的实验验证：

例：验证 Fe、Cu、Ag 的活动性（先排好活动性顺序）

①Fe、CuSO4、Ag 两头金属，中间溶液

②Fe(NO3)2、Cu、AgNO3 两头溶液，中间金属

例：验证 Zn、Fe、Cu 的活动性 Zn、Fe、Cu 与稀硫酸

利用金属与酸溶液反应的剧烈程度也可验证

五. 反应先后顺序的判断（远距离置换）

①一换多，先换不活泼

Cu(NO3)2 Fe 先与 AgNO3反应，

AgNO3 后与 Cu(NO3)2反应

②多换一，活泼的先反应

Fe Fe 先与 AgNO3反应，

Cu Cu 后与 Cu(NO3)2反应

Fe

AgNO3

33

加铜粉和锌粉

过滤

例 1：（2013 河南 20 题 4 分）某化学小组用一定量 AgNO3 和

Al(NO3)3 的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝

色。

溶液甲

混合溶液

固体乙

（1）向固体乙上滴加盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）气

泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）

Cu(NO3)2 、Al(NO3)3 、Zn(NO3)2

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

例 2：置换反应中溶液质量改变如何判断

（2017 河南 23 题 3 分）在一定质量 Cu(NO3)2、AgNO3

和 Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的 Zn，充分反 应后，

过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu 或

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

有气泡产生

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可

能保持不变，为什么？

锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小，锌与硝酸铜溶

液反应，溶液质量增大，当减小与增大的质量相等时，

溶液的质量保持不变。

34

例 3. 极值法的使用

（2017 河南 14 题）2.3g 铁和 M 的混合物与足量盐酸反应，

生成 0.2g 氢气，则 M 可能是（ B ）

A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠

解析：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

56 2

2.3g m1﹤0.2g

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

24 2

2.3g mA﹤0.2g

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

54 6

2.3g mB﹥0.2g

碳与盐酸不反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

46 2

2.3g mD﹤0.2g

例 4. 差量法的使用

将 15g 锌粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过

滤，将滤渣洗涤烘干后称量，滤渣的质量为 14.8g，有关该

反应的下列分析正确的是（ C ）

A. 锌粉已经完全反应

B. 生成 14.8g 铜

C. 溶液质量增加 0.2g

D. 反应前溶液中含 16g 硫酸铜

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Fe

Zn

Fe

Zn

0 金属

解析：固体减少量为 15g － 14.8g = 0.2g

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

65 160 64 △m = 65 – 64=1

x z y 0.2g = x = 13g﹤15g ∴锌过量

= y = 12.8g = z = 32g

例 5：金属与酸反应的图像问题

① 横坐标表示时间时：

H2

向等质量的 Zn、Fe 中加入等浓度

足量的稀盐酸

0 时间 t

② 横坐标表示稀酸的质量：

H2

向等质量的 Zn、Fe 中逐滴加入等

浓度足量稀盐酸

0 稀盐酸

③ 横坐标表示金属质量：

H2

Zn 向等质量、等浓度的稀盐酸中逐滴

Fe 加入足量的 Zn、Fe

注：只有横坐标表示时间时，图像才能体现出金属的活动性

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练习

向一定量的 AgNO3 和 Fe(NO3)2的混合溶液中加过量 Zn

粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所

示。

（1）写出 AB 段发生反应的化学方程式

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

（2）判断图中 B 点的溶液所含溶质和 C 点

的固体成分。

B 点溶质：Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2

C 点固体：Ag、Fe、Zn

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6.3 金属矿物与冶炼

一. 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

二. 原理：Fe2O3 + 3CO ===== 高温 2Fe + 3CO2

实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊

注意事项：1.实验开始前，先通一会儿 CO

目的：排尽装置内的空气，防止混合气体加热时

发生爆炸

2.实验结束后，继续通一会儿 CO

目的：①防止生成的铁在高温下被氧气氧化

或 ②防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管

3. 装置末端燃着的酒精灯-----尾气处理装置

作用：点燃尾气，防止 CO 污染空气

三. 工业炼铁

原料：铁矿石、焦炭、石灰石

焦炭作用：提供热量和还原剂 CO

石灰石作用：将铁矿石中的脉石转变为炉渣而除去

炼铁炉中发生的反应：

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焦炭作用

① C + O2 ===== 点燃 CO2

② C + CO2 ===== 高温 2CO

③ Fe2O3 + 3CO ===== 高温 2Fe + 3CO2

生铁（含碳 2% 4.3%）和钢（含碳 0.03% 2%）

都是铁的合金，主要区别：含碳量不同

四. 常见的具有还原性的物质：C、CO、H2

有关金属冶炼的化学方程式：

Fe2O3 + 3CO ===== 高温 2Fe + 3CO2

2Fe2O3 + 3C ===== 高温 4Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 3H2 ===== 高温 2Fe + 3H2O

CuO + CO === △ Cu + CO2

湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

反应条件是高温还是△的判断依据：

看反应物中是否含有铁的氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO），

C 其中之一；若有则为高温，没有则为△。（仅适用于判

断反应条件是高温还是△）

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6.4 珍惜和保护金属资源

一. 钢铁锈蚀的原因：同时接触水和氧气

二. 除锈：① 稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

② 稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

若除锈时间过长，会产生气泡：外部铁锈反应完时内部

的铁与酸反应生成氢

气。

三. 防生锈：一般铁制品可以涂油或喷漆

菜刀、铁锅：用后洗净擦干，放置在干燥处

铁轨：制成合金

四. 保护金属资源的措施：

① 有计划、合理地开采资源

② 废旧金属的回收再利用

③ 防止金属锈蚀

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7.1 溶解与乳化

一. 溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成

的均一而稳定的混合物。

注：对于溶液而言，溶质可以有多种，但溶剂只能有一种。

溶质、溶剂的判断：

①多的为溶剂，少的为溶质

②液体为溶剂，固体、气体为溶质

③若有水出现，无论水有多少，都把水看作溶剂

二. 影响溶质溶解快慢的因素：

①温度 ② 颗粒大小 ③是否搅拌

影响化学反应速率快慢的因素：

①温度

②反应物接触面积

③反应物的浓度

④催化剂

三. 乳化

洗涤剂所起的作用叫乳化作用

除油污：①洗涤剂：乳化作用

②汽油：溶解

③NaOH：化学反应

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溶解放热（物理变化）

四. 溶解时的吸热放热现象

NaOH 固体

放热 浓硫酸

生石灰 反应放热 CaO + H2O = Ca(OH)2

吸热 NH4NO3 （化学小冰箱）

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7.2 物质溶解的量

一. 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某

溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：还能继续溶解某溶质的溶液。

蒸发溶剂、增加溶质、降低温度

不饱和溶液 饱和溶液

增加溶剂、升高温度

二. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和

状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中

的溶解度。

溶解度必须与温度同时出现才有意义。

关键词：①温度 ②100g 溶剂

③饱和 ④单位：g

20℃时溶解度﹥10g 易容物质

三. 溶解度曲线：

影响固体物质溶解度大小的因素只有温度。

大部分物质的溶解度都是随温度的升高而增大

特殊情况：① NaCl 的溶解度受温度影响不大

② Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小

四. 气体物质的溶解度：

气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大

而增大

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溶 甲

解 P 乙

度

0 t 温度/℃

P 点含义：t℃时，甲乙两物质的溶解度相等

补充：除去粗盐中可溶性杂质可用饱和食盐水

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7.3 溶液浓稀的表示

一. 溶质的质量分数

溶质的质量分数 = × 100%

= × 100%

若溶液为饱和溶液

溶质的质量分数 = × 100%

二. 有关计算

溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变

例 1. 用 5% KNO3溶液配制成 150g 溶质质量分数为 2%的

KNO3

溶液，需要加水的质量为 90g 。

解：设加水的质量为 x

150g×2% = (150g－x)×5%

x = 90g

三. 温度改变时溶液浓度的变化

温度改变时，饱和溶液变为不饱和溶液，

质量分数不变；饱和溶液变为饱和溶液，

质量分数减小。

将 t1℃时，甲乙饱和溶液升温至 t2℃时，溶质质量分数，甲=乙

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可通过温度改变时，溶液所处位置的高低

来判断溶液质量分数的大小关系。

甲、乙、丙饱和溶液 溶质质量分数

t1℃升温至 t2℃/ t3℃ 乙﹥甲﹥丙

t3℃降温至 t2℃ 甲 = 乙﹥丙

t2℃降温至 t1℃ 乙﹥甲﹥丙

t2℃升温至 t3℃ 甲 = 乙﹥丙

饱和溶液变为不饱和溶液，高度不变

饱和溶液变为饱和溶液，高度降低

溶液高度越高，质量分数越大

四. 溶液配制

步骤：①计算 ②称量（量取） ③溶解 ④装瓶

导致质量分数偏小的原因：

①称量溶质时，物质与砝码位置颠倒

（若不用游码时则无影响，但也属于错误操作）

②用量筒量水时，仰视读数

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7.4 结晶现象

一. 物质提纯

溶 甲 陡升型

解 乙 缓升型

度

0 t 温度/℃

①得到溶解度受温度影响较大的物质时；例如：甲中混有少量

乙时，要得到纯度较高的甲（陡升型）应该用降温结晶（冷

却热饱和溶液）

甲（乙） 降温结晶

②得到溶解度受温度影响较小的物质时；乙中混有少量甲时，

要得到纯度较高的乙（缓升型）应该用蒸发结晶

乙（甲） 蒸发结晶

二. 过滤：除去不溶性杂质

操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘

漏斗内液面低于滤纸边缘