第一章　化学计量在实验中的应用/1 第1讲 物质的量 气体摩尔体积/1 微专题1 突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱/4 第2讲 物质的量浓度及溶液配制/8 微专题2 溶解度 溶解度曲线/12 热点题型专项突破1 以物质的量为中心的计算/15 第二章　化学物质及其变化/19 第3讲 物质的组成、性质和分类/19 第4讲 离子反应 离子方程式/26 微专题3 “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写/30 第5讲 离子共存 离子的检验和推断/34 第6讲 氧化还原反应基本概念和应用/39 第7讲 氧化还原反应的配平和计算/46 微专题4 整合有效信息书写氧化还原反应方程式/49 第三章　金属及其化合物/53 第8讲 钠及其化合物/53 微专题5 碳酸钠的制备和质量分数的测定/60 第9讲 铁及其化合物/64 第10讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼/72 微专题6 镁、铝及其化合物在化工生产中的应用/75 微专题7 “热重曲线”分析/81 热点题型专项突破2 化学工艺流程题/83

第四章　非金属及其化合物/89 第11讲 碳、硅及无机非金属材料/89 第12讲 富集在海水中的元素/95 微专题8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐/103 第13讲 硫及其化合物/106 微专题9 多硫含氧酸盐/111 第14讲 氮及其化合物/114 微专题10 环境保护和绿色化学/121 微专题11 常见气体的制备、净化和收集/123 热点题型专项突破3 元素及化合物之间的转化与推断/126 第五章　物质结构　元素周期律/129 第15讲 原子结构 化学键/129 微专题12 化学用语的规范书写/134 第16讲 元素周期表 元素周期律/136 热点题型专项突破4 元素的综合推断/142 第六章　化学反应与能量/145 第17讲 化学能与热能/145 第18讲 原电池 化学电源/155 微专题13 新型高效化学电源/160 第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护/163 微专题14 多池串联的两大类型及原理分析/170 热点题型专项突破5 电化学装置中的离子交换膜/172

第七章　化学反应速率和化学平衡/175 第20讲 化学反应速率及影响因素/175 微专题15 控制变量法探究影响化学反应速率的因素/179 第21讲 化学平衡状态 化学平衡移动/182 微专题16 应用“等效平衡”判断平衡移动的结果/188 第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向/191 微专题17 速率常数和化学平衡常数的关系/195 热点题型专项突破6 化学反应速率、平衡图像分析/200 第八章　水溶液中的离子平衡/205 第23讲 弱电解质的电离平衡/205 第24讲 水的电离和溶液的酸碱性/211 微专题18 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较/214 第25讲 酸碱中和滴定/217 微专题19 滴定原理的拓展应用/221 第26讲 盐类水解/224 第27讲 难溶电解质的溶解平衡/232 微专题20 四大平衡常数的相互关系及应用/238 第九章　有机化合物/242 第28讲 重要的烃 化石燃料的综合应用/242 第29讲 乙醇和乙酸 基本营养物质/250 微专题21 推测陌生有机物的结构和性质/255 第十章　化学实验/258 第30讲 化学实验基础/258 微专题22 仪器的组合和创新使用/267

第31讲 物质的分离和提纯/271 第32讲 物质的制备/276 第33讲 化学综合实验/284 第十一章　有机化学基础/293 第34讲 认识有机化合物/293 微专题23 限定条件下同分异构体的判断与书写/303 第35讲 烃和卤代烃/306 第36讲 烃的含氧衍生物/315 第37讲 生命中的基础有机化学物质 有机合成/325 热点题型专项突破7 有机物推断与有机物合成/332 第十二章　物质结构与性质/341 第38讲 原子结构与性质/341 第39讲 分子结构与性质/347 第40讲 晶体结构与性质/356 微专题24 晶胞参数、坐标参数、晶胞投影图的分析与应用/362 《课后作业》单独成册 …………………………………………… 365~444 《详解答案》单独成册 …………………………………………… 445~532 温 馨 提 示 :本 书 包 括 课 时 讲 义 、课 后 作 业 、详 解 答 案 三 部 分 。

第1讲 物质的量 气体摩尔体积 高考要求 核心素养 1.了解物质的量(n)及 其 单 位 摩 尔(mol)、摩 尔 质 量 1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物体 (M )、气 体 摩 尔 体 积 (Vm )、物 质 的 量 浓 度 (c)、阿 与微观粒子 的 桥 梁。 能 利 用 阿 伏 加 德 罗 常 数 进 行 宏 伏 加 德 罗 常 数 (N A )的 含 义 。 观物质的质 量、气 体 体 积 与 微 观 粒 子 数 之 间 的 相 互 2.能 根 据 微 粒(原 子、分 子、离 子 等)的 物 质 的 量、数 推算。 目、气体体积(标 准 状 况 下)之 间 的 相 互 关 系 进 行 2.变化观念 与 平 衡 思 想:了 解 物 质 之 间 发 生 化 学 反 应 有关计算。 时 ,参 与 反 应 的 各 物 质 之 间 的 定 量 关 系 。 考点一 物质的量 摩尔质量 知识梳理 ZHISHISHULI (2)1molOH- 的质量为17g·mol-1 ( ) 1.物质的量及其单位 错因: (3)硫酸的摩尔质量为98g () (1)定 义 :表 示 含 有 的集合体的 错因: 物理量。符号为 。 (2)单位: ,简称摩,符号为 。 (4)4gNaOH 的物质的量为0.1mol( ) 2.阿伏加德罗常数 错因: (1)定义: 中所含的碳原子数 (5)2 molH2O 的 摩 尔 质 量 是 1 molH2O 的 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 ,其 数 值 约 为 , 摩尔质量的2倍 () 单位为 ,符号为 。 错因: (2)计算公式:物质的量(n)、阿伏 加 德 罗 常 数 (NA)与粒子数(N)之间的关系为 。 (6)1mol水中含有2mol氢和1mol氧 ( ) 3.摩尔质量 错因: (1)定义: 所具有的质量。符号 『重点强化』 为 。单位: 。 1.物质的 量 是 计 量 微 观 粒 子 的 物 理 量,只 适 用 (2)数 值:当 摩 尔 质 量 以 为 单 位 于微观粒子(即分子、原 子、离 子、质 子、中 子、 时,在数值上等于该物质的 。 电子等),不适用于宏观物质。摩尔 是 物 质 的 (3)计算公式:物质的量(n)、物质的质量(m)、 量的单位。 摩尔质量(M )之间的关系为 。 2.摩尔质量、相 对 分 子 质 量、1 mol物 质 的 质 量 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 含义不 同,三 者 的 单 位 也 不 同。当 摩 尔 质 量 的写明原因。 (1)1mol任何物质都约含有6.02×1023 个分 的单位 为 g·mol-1、1 mol物 质 的 质 量 单 位 子 ( ) 为g时,二 者 与 相 对 分 子 (原 子)质 量 在 数 值 错因: 上相等。 1第一章 化学计量在实验中的应用

3.阿伏加德罗常数有单位(mol-1)。6.02×1023 A.1 molSiO2 晶 体 中,含 有 Si—O 键 的 数 目 是个纯数 值 没 有 任 何 物 理 意 义,它 与 阿 伏 加 为2N A 德罗常数 (N A)的 关 系 应 理 解 为:6.02×1023 B.16.8g铁粉 与 足 量 高 温 水 蒸 气 反 应,转 移 是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。 电子数为0.8N A 考向突破 KAOXIANGTUPO C.1mol·L-1 AlCl3 溶液中,含有 Cl- 的数目 为3N A 考向一 物质的量、摩尔质量概念的理解 D.18gD2O 和 H2O 的 混 合 物 中,含 有 的 中 1.(2022· 陕 西 西 安 铁 一 中 学 联 考 )冬 季 的 降 雪 子数为9N A 给机 场 和 马 路 带 来 诸 多 不 便,其 中 醋 酸 钾 4.(新教 材 SJ必 修 第 一 册 P156)40.5g 某 金 属 (CH3COOK)是 融 雪 效 果 较 好 的 融 雪 剂,下 氯化物 MCl2 中 含 有 0.6 molCl- ,则 该 氯 化 列关于醋酸钾的说法正确的是 ( ) 物的摩尔质量为 ,金 属 M 的 相 对 原 A.1 molCH3COOK 的质量为98g·mol-1 子质量为 。 B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子 5.(1)0.01mol某气体的质量为0.28g,该气体的 质量 摩尔质量为 ,在标准状况下,该气体 C.一 个 “CH3COOK”粒 子 的 质 量 约 为 的体积是 。 98 (2)0.3 molNH3 分 子 中 所 含 氢 原 子 数 与 6.02×1023 g 个 H2O 分 子 中 所 含 氢 原 子 数 D.含 有 6.02×1023 个 碳 原 子 的 CH3COOK 相等。 的 物 质 的 量 为 1 mol (3)12 g 乙 烷 中 所 含 共 价 键 的 物 质 的 量 2.(2021· 荆 州 模 拟)草 酸 (分 子 式 为 H2C2O4, 是。 沸点:150℃)是生物体的 一 种 代 谢 产 物,广 泛 (4)2.3g Na中 含 电 子 的 物 质 的 量 为 分布于 植 物、动 物 和 真 菌 体 中。下 列 有 关 判 mol,在 跟 足 量 水 反 应 中 失 去 电 子 的 物 质 断不正确的是 () 的量为 mol。 A.草酸的摩尔质量是90g (5)若12.4gNa2X 中含0.4 mol钠离子,则 B.1mol草酸中含有约6.02×1023 个分子 Na2X 的摩尔质量为 ,X 的相对原子 C.45g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 质量为 。 D.草酸分子 中 C 与 O 原 子 的 物 质 的 量 之 比 为1∶2 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 考向二 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 3.(2022·合 肥 质 检)NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值,下列说法正确的是 () 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识梳理 ZHISHISHULI 2.气体摩尔体积 (1)定义:一 定 温 度 和 压 强 下, 1.影响物质体积的因素 的气体 所 占 的 体 积。符 号 为 。 粒子的 物质的 决定 固 、液 体 的 体 积 单位为 和 m3/mol(或 m3·mol-1)。 体积 ← 粒子的 → 粒子间的 决定 (2)标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 :在 标 准 状 况 → 气体的体积 下(指温 度 为 ,压强为 ) 约为 。 2 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

(3)计算公式:物质的量(n)、气体体积(V)、气 相同 () 体 摩 尔 体 积 (V m )之 间 的 关 系 : 。 错因: (4)影 响 因 素 :气 体 摩 尔 体 积 的 数 值 不 是 固 定 (6)常 温 常 压 下 ,氧 气 的 密 度 小 于 二 氧 化 碳 的 不变的,它取 决 于 气 体 所 处 的 和 密度 () 。 错因: 3.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律:在相同的 下,相同 体 积 的 任 何 气 体 含 有 『重点强化』 的 分 子(或 气 体 的 相同)。 1.使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)使用对象:必须是气体,可以是单 一 气 体, (2)适用范围:单一气体或相互不反应的 也可 以 是 混 合 气 体。 如 水、酒 精、SO3、CCl4 等在标准 状 况 下 不 是 气 体,不 能 用 气 体 摩 尔 。 体积计算。 (2)22.4L·mol-1 的 理 解:气 体 摩 尔 体 积 的 4.阿伏加德罗定律的推论 数值与温度、压强有关;非标准状况下 气 体 摩 (以下用到 的 符 号:ρ 为 密 度,p 为 压 强,n 为 尔 体 积 可 能 是 22.4L·mol-1,也 可 能 不 是 物质的量,M 为 摩 尔 质 量,m 为 质 量,V 为 体 22.4L·mol-1。 积,T 为热力学温度) (3)有 机 物 在 标 准 状 况 下 为 气 体 的 :碳 原 子 数 小 于 等 于 4 的 烃 、HCHO、CH3Cl。 前提 公式 结论 条件 语言叙述 2.阿 伏 加 德 罗 定 律 及 其 推 论 可 由 理 想 气 体 状 态 T 、p V1 =nn21 同温 同 压 下,气 体 的 之 方程pV=nRT 进行推导。 相同 V2 比 等 于 其 之比 考向突破 同温 同 压 下,气 体 的 之 KAOXIANGTUPO T 、p ρ1 =MM12 比 等 于 其 考向一 气体V 与n、m、N 之间的换算 相同 ρ2 之比 1.(2022·福建永春期 末)设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 T 、V p1 =nn21 同温度 同 体 积 下,气 体 的 常数 的 值,如 果a g 某 气 态 双 原 子 分 子 的 分 相同 p2 子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积 之 比 等 于 其 之比 【易错辨析】正确的打“√”,错误的打“×”,错误 V(L)是 () 的写明原因。 ) A.22b.N4aAp B.2p2.N4aAb (1)22gCO2 气体的体积为11.2L ( 错因: 22.4N Ab D.2a2.N4pAb C. a (2)在 非 标 准 状 况 下 ,气 体 摩 尔 体 积 一 定 不 是 22.4L·mol-1 ( ) 2.(新教 材 SJ必 修 第 一 册 P167)按 要 求 填 写 下 错因: 列空格。 。 (1)39gNa2O2 中 Na+ 的数目为 。 (2)1.204×1024 个水分子的质量为 (3)标 准 状 况 下 11.2 L Br2 的 物 质 的 量 为 0.5 mol () 错因: (3)现 有 标 准 状 况 下 CO 和 CO2 混 合 气 体 6.72L,其质量为10g,则 此 混 合 气 体 中,CO (4)在0℃、常压下,0.5molO2 与 N2 的混合气 体与0.5molH2 中所含分子数相同 ( ) 和 CO2 的物质的量之比是 。 错因: (4)9.2g氮的氧 化 物 NOx 中 N 原 子 的 物 质 的量为0.2mol,则x 的数值为 。 (5)相同体积的 CO 和 N2,二者含有的原子数 3第一章 化学计量在实验中的应用

考向二 阿伏加德罗定律的应用 (1)若所 得 混 合 气 体 对 H2 的 相 对 密 度 为 d, 3.(2022· 重 庆 复 旦 中 学 月 考)某 温 度 下,向 图 则混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 。 中所示a、b、c、d 中 分 别 通 入 等 质 量 的 CH4、 CO2、O2、SO2 四 种 气 体 中 的 一 种 (已 知 密 封 NH4HCO3 的摩尔质量为 隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且 与 容 器 内 壁 (用含 m、d 的代数式表示)。 摩擦不计)。下列说法中错误的是 ( ) (2)若 所 得 混 合 气 体 的 密 度 折 合 成 标 准 状 况 为ρg·L-1,则 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为 (用 含ρ 的 代 数 式 表示)。 A.d中通入的气体是 CH4 (3)若 在 该 条 件 下,所 得 NH3、CO2、H2O(g) B.a和 b中原子个数之比为16∶11 的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体 C.a和c容器体积之比为1∶2 的平 均 相 对 分 子 质 量 为 D .c和 d 中 气 体 密 度 之 比 为 2∶1 4.(2021· 辽 宁 大 连 二 十 四 中 期 中 )同 温 同 压 (用含a、b、c 的代数式表示)。 下,ag甲气 体 和 3a g 乙 气 体 所 占 体 积 之 比 计算气体摩尔质量(M )的常用方法 为 1∶2,根 据 阿 伏 加 德 罗 定 律 及 推 论 判 断 ,下 (1)根 据 物 质 的 质 量 (m )和 物 质 的 量 (n): 列叙述正确的是 () M =nm 。 (2)根据一定质量(m)的物质 中 微 粒 数 目(N )和 A.甲与乙的相对分子质量之比为2∶1 阿 伏 加 德 罗 常 数 (N )∶M =N A ·m 。 N B.同温同压下甲和乙的密度之比为3∶2 A C.同 温 同 体 积 下 等 质 量 的 甲 和 乙 的 压 强 之 比 (3)根 据 标 准 状 况 下 气 体 的 密 度ρ; 为3∶2 M =ρ×22.4L·mol-1。 D.等 质 量 的 甲 和 乙 中 的 原 子 数 之 比 一 定 (4)根 据 气 体 的 相 对 密 度 (D =ρ1 )∶MM21 =D 。 ρ2 为3∶2 (5)对于 混 合 气 体,求 其 平 均 摩 尔 质 量,上 述 计 考向三 气体(平均)摩尔质量的计算 算式 仍 然 成 立;还 可 以 用 下 式 计 算:M =M1 × 5.(2022· 湖 南 湖 北 八 市 十 二 校 联 考 )在 一 定 条 a%+M2 ×b% +M3 ×c% ……,a%、b%、c% 件下,m g NH4HCO3 完 全 分 解 生 成 NH3、 ……指混合 物 中 各 成 分 的 物 质 的 量 分 数 (或 体 CO2、H2O(g),按 要 求 填 空 。 积 分 数 )。 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 判 断 正 误 是 高 考 中 的 必 考 题 ,主 要 以 选 择 题 形 式 考 查 ,在 命 题 思 路 上 主 要 以 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 载 体 ,结 合 气 体 摩 尔 体 积 、物 质 的 组 成 和 结 构 、氧 化 还 原 反 应 及 电 离 、水 解 等 基 本 概 念 和 基 本 理 论 ,考 查 常 用 化 学 计 量 的 计 算 。 考 查 了 宏 观 辨 识 与 微 观 探 析 、证 据 推 理 与 模 型 认知、变化观念与平衡思想的学科素养。 4 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

一、对气 体 摩 尔 体 积 “22.4L·mol-1” 的 使 Na+ 和 O2- 构 成,而 不 是 Na+ 和 O2- ;NaCl 用条件设置陷阱 2 解答此类试题,突破的关键是抓住“三看”: 为离子化合物,只有离子,没有分子等;NaHSO4 熔 化 状 态 为 Na+ 、HSO4- ,而 水 溶 液 中 为 Na+ 、H+ 、SO24- 等。 3.在 分 析 理 解 的 基 础 上 记 准 常 考 物 质 所 含 化 学 键的数目,如 1 mol物质 P4 Si SiO2 石墨 金刚石 化学键 P—P Si—Si Si—O C—C C—C 【对点练习】 共价键数目 6N A 2N A 4N A 1.5N A 2N A 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 【对点练习】 (1)(2021· 河 北 卷)22.4L(标 准 状 况 下)氟 3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2021· 湖 南 卷)18g H218O 含 有 的 中 子 气所含质子数为18N A () 数为10N A () (2)(2020· 全 国 卷 Ⅲ)22.4L(标 准 状 况)氮 (2)(2020·全国卷Ⅲ)1 mol重水比1 mol水 气中含有7N A 个中子 () 多 NA 个质子 () (3)室 温 下,28gCO 和 C2H4 的 混 合 气 体 所 (3)(2019· 全 国 卷 Ⅱ )3g3He含 有 的 中 子 数 占的体积等于22.4L () 为1N A 二、设置与计算无关的一些干扰条件 () 解 题 时 要 注 意 两 点 :(1)物 质 的 量 或 质 量 与 物 (4)相同 质 量 的 NO2 与 N2O4 中 所 含 原 子 数 质所处状况无关。 相同 () (2)物 质 的 量 或 质 量 确 定 时 ,物 质 所 含 的 粒 子 数与温度、压强等外界条件无关。 四、对电解质溶液中微粒数目的计算设置陷阱 细审题、抓“四看”: 【对点练习】 一看 是否指明溶液的体积 2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 ↓ 是 否 有 弱 电 解 质 或 可 水 解 的 弱 离 子 (弱 酸 二看 根离子或弱碱阳离子) (1)常 温 常 压 下,124gP4 中 所 含 P—P 键 数 所给条件是否与电解质的组成有关 ↓ 目为4N A () 三看 是否忽略溶剂水中的 H、O 原子数目 (2)标 准 状 况 下,18g H2O 所 含 的 原 子 数 目 ↓ 四看 为3N A ( ) 【对点练习】 (3)常温 常 压 下,1molCO2 与 SO2 的 混 合 气 4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 体中含氧原子数为2N A () (1)(2021· 湖 南 卷)0.1 mol/L HClO4 溶 液 (4)常温常 压 下,14g 由 N2 与 CO 组 成 的 混 中含有 H+ 数为0.1N A () 合物气体含有的原子数目为 NA () (2)(2020· 全 国 卷 Ⅲ)1L1 mol·L-1 NaCl (5)常温常压下,78gNa2O2 晶体中含有的离 溶液含有28N A 个电子 () 子总数为4N A () (3)(2019· 全 国 卷 Ⅱ)1L0.1 mol·L-1 磷 三、对一定量物质中微观粒子与共价键数目 酸钠溶液含有的 PO34- 的数目为0.1N A 的计算设置陷阱 () 1.记住特殊物质中所含分子、原子、电 子、质 子、 (4)(2018· 全 国 卷 Ⅱ)100 mL1 mol·L-1 中 子 等 的 数 目,如 Ne、D2O、18O2、—OH、 FeCl3 溶液中所含 Fe3+ 的数目为0.1NA ( ) OH- 等,理清整体与部分的关系。 2.记 住 常 考 特 殊 物 质 的 结 构,如 Na2O2 是 由 (5)标 准 状 况 下,4.48L 盐 酸 中 含 有 0.2NA 个 HCl分子 () 5第一章 化学计量在实验中的应用

五 、对 氧 化 还 原 反 应 中 转 移 电 子 数 的 计 算 设 ①如 N2 与 H2 化合生成 NH3。 置陷阱 ②SO2 与 O2 反应生成 SO3。 ③Cl2 与 H2O 反应。 关注特 ①Na2O2 与 水 或 CO2 反 应 ,生 成 1 molO2 ④Cl2 与 PCl3 反应。 殊反应 均转移2 mol电子 ⑤H2 与I2 反应。 ② 铁与硝酸反应时,常温时在浓硝酸中钝化, ⑥酯化反应和酯的水解反应等。 溶于足量稀硝酸生成 Fe(NO3)3,硝酸不足时 (3)浓度变化导致的化学反应的变化 生成 Fe(NO3)2 ①MnO2 与浓盐 酸 的 反 应,随 着 反 应 的 进 行, ③NO2 与 H2O 反 应 ,当 1 molNO2 参 与 反 浓盐酸变稀盐酸,反应停止。 应,转移电子 2 mol ②Cu与浓 硫 酸 的 反 应,随 着 反 应 的 进 行,浓 3 硫酸变稀硫酸,反应停止。 ④ 氯气与足 量 NaOH 溶 液 反 应,1 molCl2 ③Cu与浓 硝 酸 反 应,随 着 反 应 的 进 行,浓 硝 转 移1 mol电 子;氯 气 与 足 量 金 属 反 应, 酸变稀硝酸,得到 NO2 和 NO 的混合气体。 ④Zn 与 浓 硫 酸 反 应,随 着 反 应 的 进 行,浓 硫 1 molCl2 转移2 mol电子 酸变稀硫酸,得到 SO2 和 H2 的混合气体。 ⑤ 常 温 下,铁、铝 遇 浓 硝 酸、浓 硫 酸 发 ↓ Na、Mg、Al在 化 合 物 中 的 化 合 价 分 别 为 生“钝化”。 明确反 +1、+2、+3,因此1 molNa与足量 O2 反 应 ,不 论 生 成 Na2O 还 是 Na2O2,均 转 移 【对点练习】 应实质 1 mol电子;1 molMg与 足 量 O2、N2、盐 酸 等 物质反应,均转移2mol电子;1molAl无 6.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 论溶于足量 盐 酸 还 是 足 量 NaOH 溶 液,均 (1)(2021·湖南卷)2molNO 与1molO2 在 密闭容器中充分反应后的分子数为2N A ↓ 转移3 mol电子 () 注意过 如含1 molFeBr2 的溶液中通入少量 Cl2 和 量问题 通足量 Cl2,转移的电子数不同。 【对点练习】 5.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (2)(2018· 全 国 卷 Ⅱ )密 闭 容 器 中,2 mol (1)(2021· 河 北 卷)电 解 饱 和 食 盐 水 时,若 SO2 和 1 molO2 催 化 反 应 后,分 子 总 数 为 阴、阳两极产生的气体总质量为73g,则转移 2NA () 电子数为 NA ( ) (3)标准状 况 下,0.2 molCl2 溶 于 水,转 移 电 (2)(2020· 浙 江 卷 )Cr2O27- +ne- +14H+ 子数为0.2N A () 2Cr3+ +7H2O,则每生成1molCr3+ 转移 (4)含 0.2 molHNO3 的 浓 硝 酸 与 足 量 铜 反 电子数为3N A ( ) 应,生成0.1molNO2 () (3)(2020·全国卷Ⅱ)1 molK2Cr2O7 被还原 『综合训练』 为 Cr3+ 转移电子数为6N A 电 ( ) 1.(2022·四 川 眉 山 一 诊)NA 是 阿 伏 加 德 罗 常 (4)6.4gCu 与 S 完 全 反 应,转 移 子数 为 数的值。下列说法正确的是 () () 0.2N A A.标准状况下,2.24L 水中含有0.2NA 个极 性键 (5)向 FeI2 溶 液 中 通 入 适 量 Cl2,当 有 1 mol B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2N A 个 Fe2+ 被氧化时,共转移的电子数目为 N A 原子 () 六、对一些特殊反应或隐含反应的微粒数计 C.1 mol H216O 比 1 molD218O 少 4N A 个 算设置陷阱 质子 熟记常见的特殊反应、隐含反应和特殊变化 D.0.1 L1 mol·L-1 CH3OH 溶 液 中 含 有 (1)NO 与 O2 反 应 生 成 NO2,NO2 又 部 分 转 0.1N A 个分子 化成 N2O4。 (2)可逆反应不能反应完全 2.(2021·陕西宝鸡一 模)设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常数的值,则下列说法正确的是 () 6 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

A.2.0g H218O 与 D2O 组成的物质中所含电 C.22.4 L(标 准 状 况 )SO3 中 含 有 4N A 个 子数为 NA 原子 B.50 mL12 mol·L-1 浓 盐 酸 与 足 量 MnO2 D.1 mol·L-1 NH4NO3 溶 液 中 含 离 子 键 数 共热,转移的电子数为0.3N A 目为 NA C.28g乙 烯 与 环 丙 烷 (C3H6)的 混 合 气 体 中 4.(2021·四川顶级名校 一 模)设 N A 表 示 阿 伏 所含 C—H 键的数目为2N A 加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) D.标准状况下,22.4L 甲 烷 完 全 燃 烧 生 成 的 A.56gC3H6 和 C4H8 的 混 合 气 体 中 含 有 的 气体分子数为3N A 氢原子数为8N A 3.(2022·安徽蚌埠二检)设 N A 为 阿 伏 加 德 罗 B.100g质量分 数 为 17% 的 H2O2 溶 液 中 极 常数的值。下列说法正确的是 () 性键数目为 NA A.甲烷氯代反应中,消耗1molCl2 生成 HCl C.将1molCl2 通入到水中,则 N (HClO)+ 分子数为 NA N(Cl- )+N(ClO- )=2NA(N 表示粒子数) B.1LpH=1 的 稀 H2SO4 中,含 有 H+ 数 目 D.24.5L(25℃,101kPa条件下)15NH3 含有 为0.2N A 的质子数约为11N A 『真题体验』 数为0.1NA B.22.4 L(标 准 状 况 )氩 气 含 有 的 质 子 数 1.(2021·全 国 甲 卷)NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 为18N A 值。下列叙述正确的是 () C.92.0g 甘 油 (丙 三 醇 )中 含 有 羟 基 数 为 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10N A 1.0N A B.3 mol的 NO2 与 H2O 完 全 反 应 时 转 移 的 D.1.0molCH4 与 Cl2 在 光 照 下 反 应 生 成 的 电子数为4N A CH3Cl分子数为1.0N A C.32g环状 S8( )分 子 中 含 有 的 『命题预测』 S—S键数为1N A 设 NA 为阿伏加德罗常数 的 值。如 图 表 示 D.1LpH=4 的 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶 N2O 在 Pt2O+ 表面与 CO 反应转化成无害气 液中 Cr2O27- 离子数为0.1N A 体的过程。下列说法正确的是 () 2.(2019·浙江卷)设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值,下列说法不正确的是 () A.1molCH2 CH2 分子中含有的共价键数 A.N2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+ 为6N A B.1 molPt2O+ 转 化 为 Pt2O2+ 得 电 子 数 B.500mL0.5 mol·L-1 的 NaCl溶 液 中 微 为2N A C.将 生 成 的 CO2 通 入 含 大 量 SiO23- 、Na+ 、 粒数大于0.5N A Cl- 的溶液中,无明显现象 C.30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C D.1gCO2、N2O 的混合气体中含有的电子数 原子数为 NA 为0.5N A D.2.3g Na与 O2 完 全 反 应,反 应 中 转 移 的 提醒:课下请认真完成课后作业(一) 电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间 3.(2018·全 国 卷 Ⅰ)NA 是 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值,下列说法正确的是 () A.16.25gFeCl3 水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子 7第一章 化学计量在实验中的应用

第2讲 物质的量浓度及溶液配制 高考要求 核心素养 1.了 解 溶 液 的 含 义 。 1.科学探究与创 新 意 识:了 解 容 量 瓶 的 使 用 方 法,通 过 2.了 解 溶 解 度 、饱 和 溶 液 的 概 念 。 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 ,体 会 定 量 实 验 的 操 作 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量 要 点 ,归 纳 总 结 规 范 操 作 对 实 验 结 果 的 影 响 。 分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 2.变 化 观 念 与 平 衡 思 想 :能 通 过 分 析 各 物 质 的 溶 解 度 及 4.掌 握 配 制 一 定 溶 质 质 量 分 数 溶 液 和 物 质 的 量 浓 度 溶 解 度 曲 线 ,寻 找 各 种 因 素 对 物 质 溶 解 度 的 影 响 。 溶液的方法。 考点一 物质的量浓度及计算 知识梳理 ZHISHISHULI 溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1 1.物质的量浓度 () (1)定 义:用 单 位 体 积 溶 液 里 含 有 溶 质 B 的 错因: (4)标 准 状 况 下 , 2 2 . 4 L N H 3 溶 于 水 配 成 1 L 来表 示 溶 液 组 成 的 物 理 量,叫 做 溶液,所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 溶质 B的物质的量浓度。 1 mol·L-1 () (2)计算公式: ,符号: , 错因: (5)将2 5 g C u S O 4 · 5 H 2 O 晶 体 溶 于 7 5 g 水 单位: 。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 中所得溶质的质量分数为25% () 物质的量浓度c 溶质质量分数 w 错因: (6)物 质 的 量 浓 度 相 同 的 N a 2 S O 4 、 M g S O 4 、 以单位体积溶液中 以溶质的质 量 与 概念 所 含 溶 质 的 溶液的质量的 Al2(SO4)3 三 种 溶 液,其 SO24- 浓 度 之 比 为 来表示溶液组 来表示溶 1∶1∶3 () 成的物理量 液的组成的物理量 错因: 溶质的单位 『重点强化』 溶液的单位 1.c=Vn 中 的 V 是 溶 液 的 体 积,不 是 溶 剂 的 体 表达式 积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不 能 用 水 两者关系 w = cM (M :摩 尔 质 量 ;单 位: 的体 积 代 替 溶 液 的 体 积 (应 根 据 V =m 计 算 1000ρ ρ g·mol-1 ;ρ:密 度 ,单 位 :g·cm-3) 溶液的体积)。 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 2.溶液中溶质是否判断准确 的写明原因。 (1)与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质,如 Na、 (1)1mol·L-1NaCl溶液是指 此 溶 液 中 含 有 水水 1 molNaCl ( ) Na2O、Na2O2 →NaOH;SO3 → H2SO4; 错因: 水 (2)1 m o l N a 2 O 溶 于 水 , 配 成 1 L 溶 液 所 得 溶 液的物质的量浓度为1 mol·L-1 ( ) NO2 →HNO3。 (2)特殊物质:如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· 错因: H2O,但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 (3)用1 0 0 m L 水 吸 收 0 . 1 m o l H C l 气 体 所 得 (3)含 结 晶 水 的 物 质:CuSO4 ·5H2O → CuSO4;Na2CO3·10H2O →Na2CO3。 8 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

3.气体 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 的 A.通入标准状况下的 HCl气体6.72L 计算 B.将溶液加热浓缩到0.5V L (1)若在标准状况下,一定质量的水中溶解某 C.加入V L0.1mol·L-1 的盐酸,混合均匀 气体的体积为V'(单位为 L),所得溶液的物质 D.加入6mol·L-1 的盐 酸0.1V L,再 稀 释 V' 至1.5V L 的量浓度的计算 公式 为c=Vn 22.4L·mol-1 4.(2021·资 阳 模 拟)在100g物 质 的 量 浓 度 为 = m气 +m剂 18mol·L-1、密度为ρg·cm-3 的 浓 硫 酸 中 1000ρ混 加入一定量的水稀释成9 mol·L-1 的硫酸, (ρ混 的单位为g·mL-1)。 则加入水的体积为 () (2)若气 体 溶 于 水 时 体 积 变 化 忽 略 不 计,1L A.小于100mL B.等 于 100 mL 水中溶解V'L 气 体(标 准 状 况)时,所 得 溶 液 C.大于100mL D.等于100ρ mL 的物 质 的 量 浓 度 计 算 公 式 为c=Vn =2V2'.4 考向三 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算 mol·L-1。 5.(2022·湖南 湘 豫 名 校 联 考)20℃ 饱 和 KNO3 考向突破 KAOXIANGTUPO 溶液的密度为ρg·cm-3(ρ>1),物质的量浓度 考向一 物质的量浓度及简单计算 为c mol·L-1,下列说法不正确的是 ( ) A.温度高于20℃时,饱和 KNO3 溶液的浓度 1.(2022·陕西榆林月考)下列说法中正确的是 () 大于c mol·L-1 B.20℃ 时,饱 和 溶 液 中 溶 质 KNO3 的 质 量 分 A.1L 水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中溶 质的物质的量浓度为1 mol·L-1 数为 101c 1000ρ B.从1L2 mol·L-1 的 H2SO4 溶 液 中 取 出 0.5 L,该 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 C.20℃时,密 度 小 于ρg·cm-3 的 KNO3 溶 液是不饱和溶液 为1 mol·L-1 C.配制 500 mL0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶 D.20℃时,KNO3 的溶解度=ρ1-0110001ccg 6.(2022·甘肃天水一中质检)某氯化镁溶液 的 液 ,需 62.5g 胆 矾 (CuSO4·5H2O) D.中和100mL1mol·L-1 的 H2SO4 溶液,需 密度为1.18g·cm-3,其中 Mg2+ 的质量分数 NaOH4g 为5.1%,300mL该溶液中 Cl- 的物质的量约 2.(2021·宁波模拟)将标准状况下的a L HCl气体 为 () 溶于1000g水中,得到盐酸密度为bg·cm-3,则 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 该盐酸的物质的量浓度是 () A.22a.4 mol·L-1 溶液中c、w、S 等相关量的关系 B.22401000+0a3b6.5a mol·L-1 (1)溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w C.22a4b00 mol·L-1 的关系:c=100M0ρw ,w=1c00M0ρ。 (2)物 质 的 量 浓 度 (c)与 溶 解 度 (S)的 换 算 D.22400a+b36.5a mol·L-1 若某饱和溶液的密度为ρg·cm-3,溶 质 的 摩 尔 考向二 溶液稀释与混合的计算 质量为 M g·mol-1,溶解度为S g,则溶解度与 3.(2022· 天 津 部 分 区 期 末 )V L 浓 度 为 0.3 mol·L-1 的 盐 酸,欲 使 其 浓 度 增 大 一 倍,采 物 质 的 量 浓 度 的 表 达 式 分 别 为:S = 100cM ,c=Vn =10S0/+MS =M1(100000ρ+SS)。 1000ρ-cM 取的措施合理的是 () 1000ρ 9第一章 化学计量在实验中的应用

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理 ZHISHISHULI 浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 () 1.容量瓶的构造及使用 错因: (1)容量 瓶 上 标 有 、 、 (2)Na O H 固 体 放 入 小 烧 杯 中 , 然 后 加 入 蒸 馏 。常 用 规 格 有 100 mL、250 mL、 500mL、1000mL 等。 水,为防止氢氧 化 钠 溶 液 与 空 气 中 的 CO2 反 应,溶解后应立即转移到容量瓶中 ( ) 容量 瓶 在 使 用 前 要 , 错因: (3)摇 匀 后 , 液 面 位 于 刻 度 线 以 下 , 应 再 加 水 其操 作 顺 序 为:装 水 盖 塞 → 倒 立 (2) 至刻度线 () →正 立 → 玻 璃 塞 旋 转 180°→ 倒 错因: (4)配 制 4 8 0 m L 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 时 , 立。 2.配制步骤 要选用500mL 的容量瓶 () 以 配 制 480 mL1 mol·L-1 NaOH 溶 液 为 错因: 例,所需容量瓶的规格: 。 (5)向 容 量 瓶 转 移 液 体 时 ,引 流 用 玻 璃 棒 可 以 (1)计算(填写计算过程与结果) 接触容量瓶内壁 () m(NaOH)= 错因: 。 (6)洗 净 的 锥 形 瓶 和 容 量 瓶 需 要 放 进 烘 箱 中 (2)称 量:用 托 盘 天 平 称 量 NaOH 固 体 烘干 () (NaOH 放在 或表面皿中)。 错因: (3)溶 解:将 称 量 好 的 固 体 放 入 (7)用固体 NaCl配制0.5 mol·L-1 的溶液, 中,加 适 量 水 溶 解,并 用 搅 拌;溶 所用的仪器只有:烧杯、玻璃 棒、胶 头 滴 管、容 解过程中玻璃棒的作用为 。 量瓶 () (4)转移(移液) 错因: ①移液前需要将溶液冷却至 。 ②移液中玻璃棒的作用为 。 『重点强化』 (5)洗 涤 :用 适 量 蒸 馏 水 将 烧 杯 及 玻 璃 棒 洗 涤 1.容量瓶的四个“不能” (1)不 能 将 固 体 或 浓 溶 液 直 接 在 容 量 瓶 中 溶 次,洗 涤 液 也 都 注 入 解或稀释。 中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。 (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (3)不 能 将 过 冷 或 过 热 的 溶 液 转 移 到 容 量 瓶 (6)定容 中,因为容 量 瓶 的 容 积 是 在 瓶 身 所 标 温 度 下 ①将蒸馏 水 注 入 容 量 瓶,液 面 离 容 量 瓶 刻 度 线下 时,改 用 滴加蒸 确定的。 馏水。 (4)不 能 配 制 任 意 体 积 的 溶 液 ,只 能 配 制 容 量 瓶上规定容积的溶液。 ②定容时要 平 视 刻 度 线,至 与刻度线相切。 2.误差分析 (1)分析依据 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (8)存 放:将 配 好 的 溶 液 放 入 试 剂 瓶 并 贴 上 标签。 n m m(或n)实际值比理论值 浓度 V MV 小、V 实际值比理论值大 →偏低 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 c= = m(或n)实际值比理论值 浓度 大、V 实际值比理论值小 →偏高 的写明原因。 (变量为 m、V) (1)在 容 量 瓶 中 先 加 入 一 定 体 积 的 水 ,再 加 入 10 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

(2)常见的操作不当造成的误差 蒸馏水; 能引起误差的一些操作 因变量 c/ mol· ③用0.1 mol·L-1 NaOH 溶 液 中 和 过 量 的 m(溶质)V(溶液) L-1 稀盐酸,记录所消耗 NaOH 溶液的体积; ④加入25.0mL0.1mol·L-1 稀盐酸。 托盘 称量 易 潮 解 的 物 质 (如 不变 偏小 请回答下列问题。 减小 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 天平 NaOH 固体)时间过长 量取液体时,仰视读数 增大 不变 偏大 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 量筒 减小 不变 偏小 不变 偏小 ; 量取液体时,俯视读数 不变 偏小 烧杯 搅拌时部分液体溅出 减小 减小 偏大 。 及玻 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 璃棒 (3)该 测 定 实 验 共 进 行 了 4 次。 实 验 室 现 有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL4 种 规 格 的 未冷却至室温就注入容 容量瓶,则 配 制 盐 酸 应 选 用 的 容 量 瓶 的 规 格 不变 为 ,理由是 量瓶定容 从烧杯向容量瓶转移溶 不变 偏小 。 减小 不变 偏小 (4)某同学4次 测 定 所 消 耗 的 NaOH 溶 液 的 容 液时有少量液体流出 体积如下: 量 瓶 定容时,蒸馏水加 多 了, 减小 用滴管吸出 定 容 时 ,俯 视 刻 度 线 不变 减小 偏大 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 定 容 时 ,仰 视 刻 度 线 不变 增大 偏小 V[NaOH(aq)]/mL 13.0 12.9 13.1 13.0 考向突破 根据这个 同 学 的 实 验 数 据,计 算 这 种 药 片 碳 KAOXIANGTUPO 酸钙的质量分数为 。 考向一 一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 (1)解 答 需 要 补 充 仪 器 的 实 验 题 时,要 学 会 “有 1.(2022· 浙 江 温 州 开 学 考 )下 列 有 关 实 验 基 本 序思 考 ”———即 按 照 实 验 的 先 后 顺 序、步 骤,思 考每一步所需仪 器,然 后 与 已 知 仪 器 比 较,寻 找 操作不能达到目的的是 () 要补充的仪器。 (2)所 用 定 量 仪 器 的 精 确 度:量 筒 (精 确 到 A.配制10% CuSO4 溶液:称取5.0gCuSO4· 0.1 mL)、托盘天平(精确到0.1g)。 5H2O,加 入 27.0g 水 ,搅 拌 溶 解 B.在实验室 中,采 用 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 混合物 的 方 法 制 取 氧 气,可 以 用 溶 解、过 滤 、洗 涤 、干 燥 的 方 法 从 反 应 产 物 中 得 到 二 氧化锰 考向二 配制溶液过程中的误差分析 C.可 以 用 酒 精 灯、玻 璃 棒、坩 埚、泥 三 角 这 些 3.(2022·河南南阳期中质量评估)从溶质改 变 仪器从食盐水中获取 NaCl晶体 角 度 分 析 产 生 的 误 差(用 “偏 大 ”“偏 小 ”或 “无 D.配 制 100 mL1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶 影响”填空)。 液,可将固体放于天平左盘称其质量 (1)配制450mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液, 2.(新教材 RJ必修第一册 P6012)某种胃药的有 用托盘天平称取 NaOH 固体1.8g: 。 效成分为 碳 酸 钙,测 定 其 中 碳 酸 钙 含 量 的 操 (2)配制 500 mL0.1 mol·L-1 的 硫 酸 铜 溶 作如下(设 该 药 片 中 的 其 他 成 分 不 与 盐 酸 或 液,用托盘天平称取胆矾8.0g: 。 氢氧化钠反应): (3)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,需称 ①配制0.1mol·L-1 稀盐酸和0.1 mol·L-1 量溶质4.4g,称量时物码位置颠倒: 。 NaOH 溶液; (4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: 。 ②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.0mL (5)定 容 时,加 水 超 过 刻 度 线,用 胶 头 滴 管 吸 11第一章 化学计量在实验中的应用

取多余的液体至刻度线: 。 (6)未经洗涤烧杯及玻璃棒: 。 定 容 时 俯 视 、仰 视 的 误 差 分 析 分析定容时俯视、仰 视 对 结 果 的 影 响 时,要 确 保 4.(2021· 天 津 杨 村 第 一 中 学 模 拟 )从 溶 液 改 变 按眼睛视线 → 刻 度 线 → 凹 液 面 最 低 点 的 次 序, 做 到 “三 点 一 线 ”。 角 度 分 析 产 生 的 误 差(用 “偏 大 ”“偏 小 ”或 “无 (1)仰视刻度线(图1),导 致 溶 液 体 积 偏 大,浓 度 偏小。 影响”填空)。 (2)俯视刻度线(图2),导 致 溶 液 体 积 偏 小,浓 度 偏大。 (1)配 制 NaOH 溶 液 时,将 称 量 好 的 NaOH 固体放入 小 烧 杯 中 溶 解,未 经 冷 却 立 即 转 移 到容量瓶中并定容: 。 (2)定 容 摇 匀 后,发 现 液 面 下 降,继 续 加 水 至 刻度线: 。 (3)定容时仰视刻度线: 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流: 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水: 。 固 体 溶 解 度 的 概 念 属 于 初 中 知 识 体 系 ,气 体 的 溶 解 度 属 于 知 识 拓 展 内 容 ,与 之 有 关 的 溶 度 积 属 于 高 中 知 识 。 溶 解 度 曲 线 用 来 描 述 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 而 变 化 的 曲 线 ,根 据 溶 解 度 曲 线 可 进行溶液的配制、混合物的 分 离 与 提 纯,以 及 进 行 物 质 结 晶 或 溶 解 的 计 算,可 出 现 在 一 些 填 空 题 中 。 通 过 图 表 ,让 学 生 进 一 步 得 到 物 质 溶 解 度 的 变 化 规 律 ,从 而 培 养 学 生 识 图 能 力 ,阅 读 查 找 数 据 和比较分析能力,体现了证据推理与模型认知的学科素养。 一、溶解度的概念及计算 态时 气 体 的 体 积,常 记 为 1∶x。 如 NH3、 1.固体的溶解度 HCl、SO2、CO2 等 气 体 常 温 时 的 溶 解 度 分 别 (1)概 念 :在 一 定 温 度 下 ,某 固 体 物 质 在 100g 为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 溶 剂(通 常 是 水)里 达 到 饱 和 状 态 时 所 溶 解 的 (2)影 响 因 素 :气 体 溶 解 度 的 大 小 与 温 度 和 压 质量,叫 做 这 种 物 质 在 该 溶 剂 里 的 溶 解 度。 强有关,温度升高,溶解度减 小;压 强 增 大,溶 解度增大。 符号为S,单位为“g”。 (2)公 式:固 体 物 质 溶 解 度 (饱 和 溶 液 )S = 【对点练习】 m 溶 质 ×100g。 1.(2022·广东中山纪念 中 学 月 考)某 结 晶 水 合 m 溶 剂 物化学式为 X·nH2O,其相对分子质量为 M , 在25℃时,A g该结晶水合物溶于B g水中即 (3)影响溶解度大小的因素 可达到饱和,形成密度为D g·cm-3 的饱和溶 液V mL,下列表达式中不正确的是 ( ) ①内因:物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因 A.该饱和溶液的质量分数为100AM(MVD-18n)% a.溶 剂 的 影 响 (如 NaCl易 溶 于 水,不 易 溶 于 B.溶质 X 在25℃时的溶解度为10B0AM(+M1-8A18nn)g 汽油)。 C.该 饱 和 溶 液 的 密 度 为 (AV+B)g·cm-3 b.温 度 的 影 响 :升 温 ,大 多 数 固 体 物 质 的 溶 解 度增大,少 数 物 质 却 相 反,如 Ca(OH)2;温 度 对 NaCl的溶解度影响不大。 2.气体的溶解度 D.该 饱 和 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为1000DA (1)概念:通 常 指 该 气 体(其 压 强 为 101kPa) MV 在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状 mol·L-1 12 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

二、溶解度曲线及应用 3.溶解度曲线的应用 1.常见物质的溶解度曲线(g/100g水) 利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法: (1)溶解度受温度 影 响 较 小 的 物 质(如 NaCl) 采取 蒸 发 结 晶 的 方 法;若 NaCl溶 液 中 含 有 KNO3,应 采 取 蒸 发 结 晶 ,趁 热 过 滤 的 方 法 。 (2)溶 解 度 受 温 度 影 响 较 大 的 物 质 (或 带 有 结 晶水)采 取 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 的 方 法;若 KNO3 溶液 中 含 有 NaCl,应 采 取 加 热 浓 缩、 冷却结晶、过滤的方法。 【对点练习】 2.(2021· 承 德 模 拟)硫 化 锌(ZnS)是 一 种 重 要 的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废 渣 锌 灰 制取其工艺流程如图所示。 2.溶解度曲线的意义 已知 Na2SO4 ·10H2O 及 Na2SO4 的 溶 解 度 随温度变化曲线如图: (1)点:曲线上的点叫饱和点。 ①曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶 解度。 ②两曲线的交点表示两物质在该交点的温度 下溶解度相等。 从滤液中得到 Na2SO4 的操作方法是 (2)线 :溶 解 度 曲 线 表 示 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 。 变化的趋势,其变化趋势分为三种: 『综合训练』 ①陡升型:大 部 分 固 体 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 1.(2021· 太 原 模 拟)某 温 度 下,V mL 不 饱 和 升高 而 增 大,且 变 化 较 大,如 硝 酸 钾,提 纯 时 NaNO3 溶 液 a g,蒸 发 掉b g 水 或 加 入b g 常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。 NaNO3 固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱 ②下降型:极少数物质的溶解度随温度升高反 和,则下列各量的计算结果正确的是 ( ) 而减小,如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊。 A.该温度下 NaNO3 的溶解度为50g ③缓升型:少 数 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 不 为a+b 大,如氯化 钠,提 纯 时 常 采 用 蒸 发 结 晶 (蒸 发 B.原 不 饱 和 溶 液 的 密 度 V g·mL-1 溶剂)的方法。 C.原 不 饱 和 溶 液 中 NaNO3 的 质 量 分 数 (3)面 为500(aa-b)% ①溶解度曲线下方的面表示相应温度下该物 质的不饱和溶液。 D.原不饱和溶液中 NaNO3 的物质的量浓度为 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下该物 1001(a7V-b)mol·L-1 质的过饱和溶液,可以结晶析出晶体。 13第一章 化学计量在实验中的应用

2.(2021· 山 西 太 原 模 拟 )以 氯 化 钠 和 硫 酸 铵 为 回答下列问题: 原料制备 氯 化 铵 及 副 产 品 硫 酸 钠,工 艺 流 程 如下: (1)欲 制 备 10.7 g NH4Cl,理 论 上 需 氯化铵 和 硫 酸 钠 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 如 图 NaCl g。 所示。 (2)实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷 却 结 晶”过 程 中,析 出 NH4Cl晶 体 的 合适温度为 。 (4)不 用 其 他 试 剂,检 查 NH4Cl产 品 是 否 纯 净的方法及操作是 。 (5)若 NH4Cl产 品 中 含 有 硫 酸 钠 杂 质,进 一 步提纯产品的方法是 。 『真题体验』 体配制 0.10 mol·L-1 FeSO4 溶 液,需 要 的 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 仪器有药匙、玻 璃 棒、 (从 (1)(2020· 浙 江 卷)1 molCO2 与 NaOH 溶 下列图中选择,写出名称)。 液完 全 反 应,则 n (CO23- )+n (HCO3- )+ n(H2CO3)=1 mol () (2)(2019· 江 苏 卷)将 4.0g NaOH 固 体 置 于100 mL 容 量 瓶 中,加 水 至 刻 度 线,配 制 3.(2018· 全 国 卷 Ⅲ 节 选 )硫 代 硫 酸 钠 晶 体 1.000 mol·L-1 NaOH 溶液 ( ) (Na2S2O3·5H2O,M =248g·mol-1)可用作定 (3)(2018·全国卷Ⅱ改编)配制0.4000mol·L-1 影剂、还原剂。利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测 的 NaOH 溶液,可 以 称 取 4.0g 固 体 NaOH 定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 于烧 杯 中,加 入 少 量 蒸 馏 水 溶 解,转 移 至 溶液配制:称取 1.2000g 某 硫 代 硫 酸 钠 晶 体 250mL 容量瓶中定容 ( ) 样品,用新煮 沸 并 冷 却 的 蒸 馏 水 在 (4)(2017· 海 南 卷)容 量 瓶 和 滴 定 管 使 用 前 中溶解,完 全 溶 解 后,全 部 转 移 至 100 mL 的 均需要检漏 () 中,加蒸馏水至 。 (5)(2017· 全 国 卷 Ⅲ )称 取 KMnO4 固 体 4.(2017·全国卷Ⅲ节选)有关物质的溶解度如 0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀 图所示。向 Na2Cr2O7 中加入适量 KCl,蒸发 释至刻度,就能配得浓度为0.010mol·L-1 的 浓缩,冷却结晶,过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷 KMnO4 溶液 ( ) 却到 (填标号)得到的 K2Cr2O7 固 2.(2020· 全 国 卷 Ⅰ 节 选)由 FeSO4·7H2O 固 体产品最多。 14 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

a.80 ℃ b.60 ℃ (1)请 你 观 察 图 示 判 断 ,其 中 不 正 确 的 操 作 有 c.40 ℃ d.10 ℃ (填序号)。 『命题预测』 (2)其中确定 50 mL 溶 液 体 积 的 容 器 是 (填名称)。 人体血液里 Ca2+ 的浓度一般 采 用 mg·cm-3 (3)如 果 用 图 示 的 操 作 所 配 制 的 溶 液 进 行 实 来表示。抽 取 一 定 体 积 的 血 样,加 适 量 的 草 酸 铵 [(NH4 )2C2O4 ]溶 液,可 析 出 草 酸 钙 验,在其他操作正确的情况下,所配制的 溶 液 (CaC2O4)沉淀,将 此 草 酸 钙 沉 淀 洗 涤 后 溶 于 强酸可得 草 酸 (H2C2O4),再 用 KMnO4 溶 液 浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 滴定即可测定血液样品中 Ca2+ 的浓度。某研 究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样 【测 定 血 液 样 品 中 Ca2+ 的 浓 度 】抽 取 血 样 品中 Ca2+ 的浓度。 【配制 KMnO4 标准 溶 液】如 图 是 配 制 50 mL 20.00mL,经 过 上 述 处 理 后 得 到 草 酸,再 用 KMnO4 标准溶液的过程示意图。 0.020 mol·L-1 KMnO4 溶 液 滴 定,使 草 酸 转 化 成 CO2 逸 出,这 时 共 消 耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸与 KMnO4 反应的离子方程式为: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mnx+ + 10CO2↑ +8H2O 则方程式中的x= 。 (5)经过计算,血液样品中 Ca2+ 的浓度为 mg·cm-3。 提醒:课下请认真完成课后作业(二) 热点题型专项突破1 以物质的量为中心的计算 以 物 质 的 量 为 中 心 的 综 合 运 算 ,常 与 化 学 方 程 式 结 合 起 来 进 行 解 答 ,涉 及 的 运 算 方 法 主 要 有 比 例 式 法 和 关 系 式 法 ,而 解 题 常 用 的 守 恒 法 是 化 学 学 科 中 的 一 种 基 本 方 法 ,包 括 质 量 守 恒 、得 失 电 子守恒、电荷守恒、能量守恒。 方法一 比例式法 物质的量之比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 1.应用原理 标准状况下 2×22.4L ∶ 1×22.4L 气体体积之比 现 以 2H2 + O2 点燃 为 例,方 程 式 中 有 质量之比 4g ∶ 32g ∶ 36g 2H2O 结论:化学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 关量的关系如下: 比=各物质的物质的量之比=各物质的粒子 化学计量 2H2 点燃 数之比=气体体积之比(相同状况下)≠ 质量 数之比 2 + O2 2H2O 之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上 ∶ 1 ∶2 扩大 NA 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A 述比例关系。 15第一章 化学计量在实验中的应用

2.解题步骤 溶解时,配制了250mL。应计算出250 mL 溶 设 设所求物质的物质的量为n 液所含 FeC2O4·2H2O 的 质 量,再 求 样 品 中 写 写出有关的化学方程式 FeC2O4·2H2O 的质量分数。 【解析】 三 次 滴 定 实 验 消 耗 的 KMnO4 标 准 找出相关物 质 对 应 的 化 学 计 量 数,从 溶 液 的 体 积 分 别 为 19.98 mL、21.14 mL、 找 20.02 mL,第 2 次 实 验 的 数 据 误 差 太 大 ,应 舍 而找出相关物质的物质的量之比 列 将有关的四个量列出比例式 去。1、3两次实验消耗标准液平均体积为V= 解 根据比例式求出n,再求 m、V 或c V1+2V2=19.98mL2+20.02mL=20.00 mL,由 答 写出简明答案 n=c ·V 得 所 用 KMnO4 物 质 的 量 为n= 【典例1】 (2020· 浙 江 卷)为 测 定 FeC2O4 · 0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-3mol。 2H2O(M =180g·mol-1)样 品 的 纯 度,用 硫 根据方程式 酸溶 解 6.300g 样 品,定 容 至 250 mL。 取 25.00mL 溶 液,用 0.1000 mol·L-1 KMnO4 3MnO4- +5FeC2O4·2H2O+24H+ 3Mn2+ +5Fe3+ +10CO2↑+22H2O 标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下: 3 mol 5 mol 2×10-3mol n(FeC2O4·2H2O) 列比 例 可 得 25 mL 待 测 溶 液 中n(FeC2O4 · 序号 滴定前读数/mL 滴 定 终 点 读 数/mL 2H2O)= 5 ×2×10-3mol=3.33×10-3mol, 1 0.00 19.98 3 250 mL 待 测 溶 液 中n(FeC2O4·2H2O)= 2 1.26 22.40 3.333×10-3 ×22550mmLL=3.333×10-2mol, 3 1.54 21.56 则 样 品 中 FeC2O4 ·2H2O 的 质 量 分 数 为 已 知:3MnO4- +5FeC2O4 ·2H2O +24H+ 3.333×10-2mol×180g·mol-1 × 100% = 3Mn2+ +5Fe3+ +10CO2↑+22H2O 6.3000g 假设杂质不参加反应。 95.2%。 该样品中 FeC2O4·2H2O 的质量分数是 【答案】 95.2 %(保 留 小 数 点 后 一 位);写 出 简 要 计 算 0.1000 mol·L-1 ×20.00×10-3L× 5 ×2525.000×180g·mol-1 3 过程。 6.300g 【解题流程】 第一步:根据题意分析发生的反应,本题只涉及 ×100%=95.2%。 一个 反 应 3MnO4- +5FeC2O4 ·2H2O+24H+ 【对点练习】 1.利用太阳能分解水制氢(2H2O 太阳能 2H2↑+ 3Mn2+ +5Fe3+ +10CO2↑+22H2O O2↑),若光解0.02 mol水,下列说法正确的 第 二 步 :分 析 数 据 找 出 已 知 量 ,利 用 反 应 方 程 是 () 式计算 出 相 关 物 质 的 物 质 的 量。 分 析 数 据 A.可生成 H2 的质量为0.02g 时,注意三次 滴 定 实 验 消 耗 KMnO4 的 体 积, B.可生成氢原子数为2.408×1023 个 第二组数据误差较大,应舍去。 C.可生成 H2 的体积为0.224L(标准状况) 第三步:根 据 题 给 信 息 求 出 最 终 结 果。 注意 D.生成 H2 的量理论上等于 0.04 molNa与 实验时用的25.00 mL 样品溶液,而 样品用硫酸 H2O 反应产生 H2 的量 16 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

方法二 关系式法 的总 物 质 的 量 减 去 与 KI反 应 的 Br2 的 物 质 的量。采 用 关 系 式 法 来 解 答,可 简 化 解 题 步 1.应用原理 关系式法 是 表 示 两 种 或 多 种 物 质 之 间 “物 质 骤。Br2 氧 化 了I- 得 到I2,而I2 又 被 S2O23- 的量”关系的一种简化式子。在多步 反 应 中, 还原为I- ,故 以I2 为 纽 带 得 到 关 系 式:Br2~ 它可以把始态的反应物与终态的生成物之间 I2~2Na2S2O3,再 进 行 解 答 。 的“物质 的 量”关 系 表 示 出 来,把 多 步 计 算 简 【解析】 用 硫 代 硫 酸 钠 滴 定I2 时,需 要 选 择 化成一步计算。正确书写关系式是用关系式 的指示剂是淀粉溶液。根据反应②③可得过 法解化学计算题的前提。 量 Br2 与 Na2S2O3 的 关 系 式 为 Br2 ~ 2.解题步骤 2Na2S2O3,故n(Br2)= 1 ×c·V ×10-3mol 2 =5cV ×10-4mol,n(环己烯)= (b-5cV × 10-4)mol,故 样 品 中 环 己 烯 的 质 量 分 数 为 (b-5cV ×10-4)mol×82g·mol-1 × 100% ag 【典例2】 (2019· 天 津 卷 节 选)环 己 烯 含 量 的 = b-2c0V00 ×82 测定。在一 定 条 件 下,向a g 环 己 烯 样 品 中 a ×100%。 加入定量制 得 的b molBr2,与 环 己 烯 充 分 反 应后,剩 余 的 Br2 与 足 量 KI作 用 生 成I2,用 【答案】 淀粉溶液 b-2c0V00 ×82 【对点练习】 a ×100% c mol·L-1 的 Na2S2O3 标 准 溶 液 滴 定,终 点 时消耗 Na2S2O3 标 准 溶 液 V mL(以 上 数 据 2.(2020·江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰 尿 均已扣除干扰因素)。 酸 钠 (C3N3O3Cl2Na)都 是 常 用 的 杀 菌 消 毒 剂。NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。 测定过程中,发生的反应如下: 二氯 异 氰 尿 酸 钠 优 质 品 要 求 有 效 氯 大 于 ①Br2+ → Br 60%。通过下列实验检测二氯 异 氰 尿 酸 钠 样 Br 品是否达到优质品标准。实验检测原理为 ②Br2+2KI I2+2KBr C3N3O3Cl2- + H+ +2H2O C3H3N3O3 ③I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 +2HClO HClO+2I- +H+ I2+Cl- +H2O 滴定所用指示剂为 。样品中环己烯 I2+2S2O23- S4O26- +2I- 准 确 称 取 1.1200 g 样 品,用 容 量 瓶 配 成 的质量分数为 (用字母表示)。 250.0mL 溶 液;取 25.00 mL 上 述 溶 液 于 碘 量瓶中,加 入 适 量 稀 硫 酸 和 过 量 KI溶 液,密 【思路启迪】 本题是测定环己烯的含量。加入 封在 暗 处 静 置 5 min;用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3 标准 溶 液 滴 定 至 溶 液 呈 微 黄 色,加 的b molBr2 发生了反应①和②, 入 淀 粉 指 示 剂,继 续 滴 定 至 终 点,消 耗 Na2S2O3 溶液20.00 mL。 ①与 反应 (利 用 反 应 ① →Br2~ 得关系式) Br2 — ②与 KI反应 Br2 ~2KI~I2 ~2Na2S2O3 →(利 用 反 应 ② ③ 得 关 系 式 ) 由图可知与 反 应 的 Br2 等 于 投 入 的 Br2 17第一章 化学计量在实验中的应用

通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计 【典例3】 (2022· 石家庄调研)28g铁粉溶于 算 过 程, 该 样 品 的 有 效 氯 = 稀盐酸中,然后加入足量的 Na2O2 固体,充分 测定中转化为 H样C品lO质的量氯元素质量×2×100%) 反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的 固 体 质量为 () A.36g B.40g C.80g D.160g 【思路启 迪】 根 据 物 质 之 间 的 反 应,确 定 所 得固体 成 分,进 而 求 出 其 质 量。反 应 转 化 关 系 为 Fe 稀 HCl Na2O2 Fe (OH )3 → FeCl2 → 加强热 →Fe2O3。 【解 析】 28g铁 粉 溶 于 稀 盐 酸 中 生 成 FeCl2 和 H2,然 后 加 入 足 量 的 Na2O2 固 体,Na2O2 溶于水 生 成 NaOH 和 O2,所 以 充 分 反 应 后 FeCl2 最终转化为 Fe(OH)3 沉淀,过滤,将滤 渣加强 热 最 终 得 到 的 固 体 为 Fe2O3,根 据 铁 原 子 守 恒 可 得n(Fe2O3)= 12n(Fe)= 1 × 2 28g =0.25 mol,则 Fe2O3 固体的质 56g·mol-1 方法三 守恒法 量 为 0.25 mol×160g·mol-1=40g。 1.应用原理 【答案】 B 所 谓“守 恒”就 是 物 质 在 发 生 “变 化 ”或 两 物 质 在 发 生“相 互 作 用 ”的 过 程 中 某 些 物 理 量 的 总 【对点练习】 量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒 规 律,在化学变化中有各种各样的守恒,如 质 量 3.(2022 · 兰 州 一 中 月 考 )现 有 K2SO4、 守恒、原子守恒、得失电子守恒、电 荷 守 恒、能 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的 混 合 溶 液,其 中 量守恒等。 n(SO24- )=2 mol,向 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 2.解题步骤 KOH 溶液,使生成 的 沉 淀 刚 好 完 全 溶 解 时, 消耗2molKOH 溶液,则原溶液中的 K+ 的 物质的量为 () 第一步 明确题目要求解的量 A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.3 mol ↓ 根 据 题 目 中 要 求 解 的 量 ,分 析 反 4.(2021· 豫 南 九 校 联 考 )已 知 M2O2n- 可 与 第二步 应 过 程 中 物 质 的 变 化 ,找 出 守 恒 类型及相关的量 R2- 反 应,R2- 被 氧 化 为 R 单 质,M2O2n- 的 还 ↓ 根 据 守 恒 原 理 ,梳 理 出 反 应 前 后 原产 物 中,M 为 +3 价;又 知c(M2O2n- )为 第三步 守恒的量,列式计算求解 0.3mol/L 的 溶 液 100 mL 可 与c(R2- )为 0.6mol/L 的溶液150mL 恰好完全反应,则 n 值为 。 18 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

第3讲 物质的组成、性质和分类 高考要求 核心素养 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 1.宏观辨识 与 微 观 探 析:从 物 质 的 微 观 层 面 理 解 其 组 2.理 解 物 理 变 化 与 化 学 变 化 的 区 别 与 联 系 。 成、结 构 与 性 质 的 联 系,形 成“结 构 决 定 性 质,性 质 决 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 定应用”的观念。 属的概念。 2.变 化 观 念 与 平 衡 思 想 :从 化 学 变 化 和 物 理 变 化 的 角 度 4.理 解 酸 、碱 、盐 、氧 化 物 的 概 念 及 相 互 联 系 。 理解物质性质与化学变化之间的关系。 5.了解胶体是 一 种 常 见 的 分 散 系,了 解 溶 液 和 胶 体 3.科学态度与社会责任:深刻理解化学、技术、社会和环 的区别。 境 之 间 的 相 互 关 系 ,赞 赏 化 学 对 社 会 的 重 大 贡 献 。 考点一 物质的组成与分类 知识梳理 ZHISHISHULI 元素以 形式存在的状态。 1.物质的组成 (2)同素异形体 (1)元素、物质及微粒间的关系 ① 同 种 元 素 形 成 的 叫同素异形 ①宏观上 物 质 是 由 元 素 组 成 的,微 观 上 物 质 体。同素异形体的形成有两种方式: 是由 、 或 a.原子个数不同,如 O2 和 O3。 b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 构成的。 ②同素 异 形 体 之 间 的 性 质 差 异 主 要 体 现 在 a.分子:保持物质 的最小微粒。 性 质 上,同 素 异 形 体 之 间 的 转 化 b.原子:化学变化中的 微粒。 属于 变化。 c.离子:带电荷的 或原子团。 (3)混合物和纯净物 ②原子通过不同途径构成物质的解析 ①纯净物:由 组成。 共价键 物质,如金刚石、SiO2 ②混合物:由 组成。 → 共价键 分子,如 CO2、Cl2 2.物质的分类 → (1)交 叉 分 类 法———从 不 同 角 度 对 物 质 进 行 原子— 得失电子→离子 离子键→离子化合物,如 NaCl 分类 其他形式→物质,如 He、金属 Na ③元素与物质的关系 元素 组成 单质: 的纯净物 化合物: 的纯净物 → ④元素的存在形态 a.游离态 元素以 形式存在的状态。 b.化合态 19第二章 化学物质及其变化

(2)树状分类法 (4)酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 属 氧 化 物,如 明确分类 标 准,按 不 同 层 次 对 物 质 进 行 逐 级 Mn2O7 等。非金属氧化物也不一定是酸性氧 化物,如 CO、NO2 等。 分类,各层之间属于包含关系,示例如下: (5)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化 物不一定是碱性氧化物。如 Fe3O4、Al2O3 等。 请把下列物质的序号填写到下图的横线上。 ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小 考向突破 苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜 ⑩甲烷 KAOXIANGTUPO 考向一 物质的组成 1.下列说法正确的是 () A.纯净物只 由 一 种 元 素 组 成,而 混 合 物 由 两 种或两种以上元素组成 B.纯净物 只 由 一 种 原 子 构 成,而 混 合 物 由 多 种原子构成 C.只由一种 分 子 组 成 的 物 质 一 定 为 纯 净 物, 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 组成混合物的物质可能只有一种元素 的写明原因。 D.只 由 一 种 元 素 的 阳 离 子 与 另 一 种 元 素 的 阴 (1)含有金属元素的离子不一定是阳离子 ( ) 离子构成的物质一定为纯净物 错因: (2)用 于 环 境 消 毒 的 漂 白 粉 是 混 合 物 ( ) 2.有下列 物 质:① 氧 气 ② 二 氧 化 碳 ③ 臭 氧 错因: (3)只 由 一 种 元 素 组 成 的 物 质 一 定 为 纯 净 物 (O3) ④盐酸 ⑤氖 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 甲醚 (1)其中由分子直接构成的纯净物有 。 (2)由原子直接构成的纯净物有 。 ( ) (3)由离子直接构成的纯净物有 错因: 。 (4)Na 、 N a C l 、S i O 2 、 H 2 S O 4 都 为 分 子 式 ( ) (4)互为同素异形体的是 。 (5)属于单质的有 。 错因: (6)属于化合物的有 。 (5)因 为 N a H 2P O 2 是 正 盐 , 所 以 H 3 P O 2 是 一 (7)属于混合物的有 。 元酸 ( ) (8)互为同分异构体的是 。 错因: 熟悉常见的混合物 『重点强化』 1.化学式并不一 定 代 表 物 质 含 有 分 子,如 NaCl (1)气体混合物:空气、水 煤 气 (CO 和 H2)、天 然 中只存在 Na+ 与 Cl- ,SiO2 中 只 存 在 Si原 子 气(主 要 成 分 是 CH4 )、高 炉 煤 气、石 油 气、裂 与 O 原子。 解气。 (2)液 态 混 合 物:氨 水、氯 水、王 水、水 玻 璃 2.化学式 不 一 定 表 示 一 种 具 体 的 物 质,如 有 同 (Na2SiO3+水)、盐酸、浓 硫 酸、石 油、植 物 油、胶 分异构体的有机物、有同素异形体的物质。 体 、福 尔 马 林 (甲 醛 + 水 )。 (3)固 体 混 合 物:合 金、碱 石 灰 (CaO+NaOH)、 3.氧化物中的“不一定” 漂 白 粉 、铝 热 剂 、玻 璃 、水 泥 、高 分 子 化 合 物 。 (1)酸 性 氧 化 物 、碱 性 氧 化 物 不 一 定 都 能 与 水 反应,生成相应的酸、碱,如 SiO2、Fe2O3。 (2)与 酸 反 应 能 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 不 一 定 考向二 物质的分类 是碱性氧化物,如 Al2O3。 3.(2021·西安模拟)下列说法正确的是 ( ) (3)与 碱 反 应 能 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 不 一 定 A.蚕 丝 、羊 毛 和 淀 粉 分 别 属 于 纤 维 素 、蛋 白 质 是酸性氧化物,如 NO2、Al2O3。 和多糖 20 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

B.FeO、Al2O3、NO2 分别属于碱性氧化物、两 时 产 生 电 能。 除 了 H2,CH4、C2H5OH 等 也 性氧化物、酸性氧化物 ⑥⑦ C.乙 醇 、氯 化 银 和 乙 酸 分 别 属 于 非 电 解 质 、强 可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功 电解质和弱电解质 Al-空气燃料电池,它 可 以 代 替 汽油 为 汽 车 提 D.天然气、沼 气 和 水 煤 气 分 别 属 于 可 再 生 能 源、二次能源和化石能源 ⑧⑨ ⑩ 供动力,也可以用作照明电源等。 4.(新教材 RJ必 修 第 一 册 P121)阅 读 下 列 科 普 短文并填空。 (1)在 上 述 短 文 标 有 序 号 的 物 质 中 ,属 于 混 合 燃料电池 是 一 种 化 学 电 池,具 有 能 量 转 化 率 高、对环境友好等优点。例如,氢 氧 燃 料 电 池 物的是 (填序号,下 同);属 于 氧 化 物 在工 作 时,从 负 极 连 续 通 入 H2,从 正 极 连 续 ① 的是 ;属 于 酸 的 是 ;属 于 碱 通入 O2,二 者 在 电 池 内 部 (含 有 H2SO4 或 ②③ 的是 ;属于有机物的是 。 KOH 等物质的溶 液)发 生 反 应 生 成 H2O,同 ④⑤ (2)从物质 的 类 别 来 看,H2、O2 和 Al都 属 于 ;请写出与 O2 互为同素异形体的物 质的化学式: 。 考点二 物质的性质与变化 知识梳理 ZHISHISHULI (4)按 反 应 的 能 量 变 化 分 为 和 1.物质的性质和变化 。 (1)物质的性质 (5)按反应进行的程度和方向分为 和 。 ①物 理 性 质 主 要 表 现 在 颜 色、熔 沸 点、硬 度、 3.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 状态、气味、溶解性、导 电 性、导 热 性、密 度、光 泽和延展性等。 ②化学性质主要表现在金属性、非金属 性、可 燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 (2)物质的变化 生 成,即 没 ①物理变化 是 指 没 有 有化学键断裂和形成。 ②化学变化 是 指 有 生 成,即 有 的 断 裂 和 形 成,也 就 是 结 构 发 生 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 的写明原因。 变化,分子中原子重新组合。 2.化学反应类型的五种分类 (1)臭氧变成氧气是物理变化 () (1)根 据 反 应 物 、生 成 物 的 种 类 与 数 目 可 分 为 错因: 、 、 、 (2)NaOH 溶液导电时,一定发生了化学变化 。 () (2)按 反 应 中 分为氧化 错因: 还原反应和非氧化还原反应。 (3)煤的气化是物理变化 () (3)按 反 应 中 分为 错因: 离子反应和非离子反应。 (4)Na2CO3·10H2O 的 风 化 属 于 化 学 变 化, 21第二章 化学物质及其变化

NaOH 的潮解属于物理变化 ( ) C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生 错因: 水解反应生成乙醇 D.用于 制 作 N95 型 口 罩 的 “熔 喷 布”主 要 原 料是聚丙烯,聚丙烯是有机高分子化合物 (5)用铂丝蘸取 NaCl溶液进行焰色反应是化 学变化 () 错因: 2.(2022·甘肃顶级名校第五次考试)化学与 社 会、生活 及 工 业 生 产 密 切 相 关。下 列 有 关 说 (6)化 学 变 化 中 一 定 存 在 化 学 键 的 断 裂 和 形 法正确的是 () 成,有化学键断裂的变化也一定是化学变化 ( ) A.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消 错因: 毒杀菌的作用 B.使 用 可 降 解 的 聚 碳 酸 酯 塑 料 和 向 燃 煤 中 加 『重点强化』 入生石灰,都能减轻环境污染 1.电解质 的 电 离 是 物 理 变 化,电 解 质 溶 液 导 电 C.地沟油经 处 理 后 可 用 作 生 物 柴 油,其 主 要 是化学变化。 成分和汽油相同 D.海水资源 的 综 合 利 用 涉 及 制 盐、制 取 镁 和 2.同 素 异 形 体 的 转 化 (如 O2 与 O3 的 相 互 转 化),结 晶 水 合 物 形 成 (如:CuSO4 +5H2O 溴等,其过程中均涉及氧化还原反应 CuSO4·5H2O),结 晶 水 合 物 失 水 (如: 考向二 物质的变化 CuSO4·5H2O △ +5H2O)是 化 学 3.(2022·衡阳调研)在一定条件下进行的下 列 CuSO4 变化;原子核的裂变、聚变不是化学变化。 化学反应,已 知 A、B、C 中 均 含 有 同 种 元 素, 3.常见的物理变化和化学变化 则下列对应物质不正确的是 () (1)三馏:蒸馏、分馏为物理变化,干馏是 化 学 DD 变化。 A →B →C ↑ (2)四色:焰色反应为物理变化,显色反 应、颜 选项 A 物质 B物质 C物质 D物质 色反应、指示剂变色反应是化学变化。 NaOH (3)五解:潮解是物理变化,分 解、裂 解、水 解、 Na2CO3 NaHCO3 CO2 A 溶液 溶液 溶液 电解是化学变化。 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 (4)十八 化:熔 化、汽 化、液 化、酸 化 是 物 理 变 化,氧化、氢化、水 化、风 化、钝 化、皂 化、炭 化、 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH 溶液 溶液 溶液 催化、硫化、酯化、硝化、裂 化、卤 化、油 脂 硬 化 D H2S S SO2 O2 是化学变化。 4.(2021· 衡 水 模 拟)已 知 X 和 Y 能 发 生 如 下 考向突破 KAOXIANGTUPO 反应:X+Y H2O+ 盐,下 列 有 关 物 质 X 考向一 物质的性质及其应用 和 Y 所属种类的判断中一定不正确的是 ) 1.(2021·四川顶级名校一 模)化 学 与 生 产 和 生 ( 活密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) 选项 A B CD A.古 代 记 载 文 字 的 器 物 “甲 骨”与“丝 帛 ”成 分 X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸 相同 Y碱 酸 碱醇 B.苏打可用 于 制 作 发 酵 粉,在 医 疗 上 也 可 以 用于治疗胃酸过多 22 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

考点三 分散系 胶体 知识梳理 ZHISHISHULI 中作 的 现 象。如 带 正 电 荷 的 1.分散系 Fe(OH)3 胶体粒子向 移动。 应用:工厂静电除尘。 (1)分 散 系 的 概 念 :把 一 种 (或 多 种 )物 质 分 散 (4)渗析:胶 体 粒 子 透 过 半 透 膜, 到另一种(或 多 种)物质中得到的 溶液中的粒子可以透过半透膜。 叫分散系,分散系由分散质和 构成。 应用:提纯胶体;血液透析。 (2)分散 系 的 分 类:根 据 分 散 质 , 3.Fe(OH)3 胶体的制备 把分散系分为溶液、胶体和浊液,可用如 下 方 (1)图示 式直观地表示: (3)三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 小 于 1nm 大于100nm (2)方法:向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3 饱 直径大小 单个小分 子或离子 和 溶 液 ,继 续 煮 沸 至 液 体 呈 ,停 止 分散质粒子 均 一 、透 明 高分子或多 巨大数目的 加热,即制得 Fe(OH)3 胶体。 外观 (3)原理:化 学 方 程 式: 分子集合体 分子集合体 均一 不均一、 。 不透明 性 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 4.注意事项 质 能否透 能 不能 (1)不能过 度 加 热,否 则 Fe(OH)3 胶 体 聚 沉 能 不能 生成 Fe(OH)3 沉淀。 过滤纸 (2)饱和 FeCl3 溶 液 加 入 量 不 宜 过 多,否 则 会 能否透过 使胶体聚沉生成沉淀。 (3)书 写 制 备 胶 体 的 化 学 方 程 式 时 ,生 成 的 胶 半透膜 体不加“↓”,应注明“胶体”二字,应注明加 热 条件。 鉴别 丁 丁 达 静置 分 层 或 (4)不能用自来水,不能搅拌。 达尔效应 尔效应 沉淀 实例 食 盐 水、 Fe(OH)3 胶 泥 水、石 灰 体、肥 皂 水、 蔗糖溶液 乳 、油 水 雾 、云 、烟 2.胶体的性质及其应用 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 的写明原因。 (1)丁 达 尔 效 应:可 见 光 束 通 过 胶 体 时,会 出 (1)直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 现一条 现象。 () 应用:鉴别溶液和胶体。 (2)聚 沉:胶 体 粒 子 聚 集 成 较 大 颗 料,从 而 形 错因: 成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 (2)雾 是 气 溶 胶 ,在 阳 光 下 可 观 察 到 丁 达 尔 效 使胶体 聚 沉 的 方 法 有:① 加 入 。 应 () 错因: ②加入与胶粒 的胶体。③加热。 应用:三角洲的形成;明矾、铁盐 溶 液 净 水;盐 (3)向 饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制 卤制豆腐。 取 Fe(OH)3 胶体 () (3)电 泳:在 电 场 作 用 下,胶 体 粒 子 在 分 散 剂 错因: 23第二章 化学物质及其变化

(4)胶体不一定是液态,也可能为固态 ( ) 3.(2021·武汉模拟)我国科学家在世界上第一 错因: 次 为 一 种 名 为“钴 酞 菁”的 分 子(直 径 为 1.3× 10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体 内 (5)依 据 丁 达 尔 现 象 可 将 分 散 系 分 为 溶 液 、胶 体与浊液 ( ) 的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列 错因: 关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 ( ) A.“钻 酞 菁 ”分 子 在 水 中 形 成 的 分 散 系 能 产 生 (6)1 molFeCl3 充 分 水 解 可 获 得 N A 个 Fe(OH)3 胶粒 () 丁达尔效应 错因: B.“钴酞菁”分 子 既 能 透 过 滤 纸,又 能 透 过 半 透膜 『重点强化』 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒 C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬 浊液 子的直径在1~100nm(即10-9~10-7 m)之 D.“钻酞菁”分子直径比 Na+ 的直径小 间,而不是丁达尔效应。 2.胶体不 带 电,胶 体 中 的 胶 粒 能 够 吸 附 体 系 中 4.(2022· 福 建 永 安 一 中 期 中 )500 mL 2 mol·L-1 FeCl3 溶液和500mL2mol·L-1 的带电粒 子 而 使 胶 粒 带 电 荷,但 整 个 分 散 系 明 矾 溶 液 分 别 滴 入 沸 水 中 ,加 热 制 成 甲 、乙 两 仍呈电中性。 种 分 散 系 ,经 测 定 ,甲 分 散 系 中 分 散 质 的 粒 子 3.在 Fe(OH)3 胶 体 中,Fe(OH)3 胶 体 粒 子 是 Fe(OH)3 分子的 集 合 体,其 数 目 要 远 远 小 于 直径 大 小 在 1~100nm,乙 分 散 系 中 分 散 系 原 FeCl3 溶 液 中 Fe3+ 的 数 目,因 此 1 mol Fe3+ 完全 水 解 得 到 的 Fe(OH)3 胶 体 粒 子 数 的粒子直径大小在10-9~10-7 m。下列关于 小于 NA。 甲、乙分散系的判断合理的是 () 4.胶 体 属 于 分 散 系 ,是 混 合 物 ,而 很 多 纳 米 级 物 质的微粒直径 也 是 在 1~100nm 之 间,但 不 A.在暗 室 里 用 一 束 明 亮 的 强 光 照 射 甲、乙, 属于胶体,如纳米铜等。 发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向 甲、乙 中 分 别 滴 加 过 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液,现象都是“先沉淀,后溶解” C.向 甲、乙 中 分 别 滴 加 过 量 的 氢 碘 酸,最 终 考向突破 KAOXIANGTUPO 现象分别是深褐色溶液、无色溶液 考向 分散系 胶体 D.蒸 干、灼 烧 FeCl3 溶 液 和 明 矾 溶 液 会 得 到 对应的固体盐 1.(新教材 RJ必 修 第 一 册 P124 改 编)当 光 束 通 过下 列 物 质 时,不 会 出 现 丁 达 尔 效 应 的 (1)胶体粒子的直径一 般 在 1~100nm 之 间,它 决定了胶 体 粒 子 具 有 较 大 的 表 面 积,吸 附 力 很 是。 强,能在水中吸附 悬 浮 固 体 或 色 素 形 成 沉 淀,从 而达到净化水的目的。 ①Fe(OH)3 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 (2)常 见 的 净 水 剂:KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3· ④FeCl3 溶液 ⑤云、雾 6H2O 等。其 净 水 原 理 是 Al3+ 、Fe3+ 水 解 生 成 2.(2022·河北省名校联考)豆腐作为我国传统食 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶 体 而 起 到 净 化 水 的 目的。 品,深受大众的喜爱,有关豆腐的制作工艺,下列 (3)明 矾 不 能 用 作 水 的 消 毒 剂,因 为 对 水 消 毒, 一 定 发 生 氧 化 还 原 反 应 ;也 不 能 使 海 水 淡 化 。 说法正确的是 () A.黄豆加水研磨后渗析再经煮沸就制得豆浆 B.稀豆浆能产生丁达尔效应 C.“卤水点豆腐”的过程属于蛋白质的变性 D.豆浆制取豆腐脑的过程中可用硫酸铜溶液代 替“卤水” 24 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

『真题体验』 [主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3]。下 列 说 1.(2021· 湖 南 卷 )下 列 有 关 湘 江 流 域 的 治 理 和 法错误的是 () 生态修复的措施中,没有涉及化学变化的是 () A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 A.定期清淤,疏通河道 B.化工企业“三废”处理后,达标排放 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D.河 道 中 的 垃 圾 回 收 分 类 后,进 行 无 害 化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2·CuCO3 中 铜 的 质 量 分 数 高 于 Cu(OH)2·2CuCO3 『命题预测』 处理 1.化 学 与 人 类 生 产 、生 活 、社 会 可 持 续 发 展 密 切 2.(2021·广东卷)广东有众多国家级非物质文 相关。下列说法正确的是 () 化遗 产,如 广 东 剪 纸、粤 绣、潮 汕 工 夫 茶 艺 和 A.凡含有添 加 剂 的 食 物 对 人 体 健 康 均 有 害, 香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 不宜食用 ( ) B.“霾尘积 聚 难 见 路 人”,雾 霾 所 形 成 的 气 溶 A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 胶有丁达尔效应 B.冲泡工夫 茶 时 茶 香 四 溢,体 现 了 分 子 是 运 C.人 体 缺 乏 铁 元 素 ,可 以 补 充 硫 酸 亚 铁 ,且 多 动的 多益善 C.制 作 粤 绣 所 用 的 植 物 纤 维 布 含 有 天 然 高 分 D.“青蒿一 握,以 水 二 升 渍,绞 取 汁”,屠 呦 呦 子化合物 对青蒿素的提取属于化学变化 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属 2.新冠病 毒 可 由 蛋 白 质 外 壳 和 单 链 核 酸 组 成。 于纯净物 面对“新 冠 肺 炎”的 点 状 爆 发,通 过 杀 菌 消 毒 3.(2020·全国卷Ⅰ)国家卫健委公布的新型冠 来防止病 毒 传 播 尤 为 重 要,其 中 许 多 化 学 物 状病毒肺 炎 诊 疗 方 案 指 出,乙 醚、75% 乙 醇、 质发挥了非常重要作用。下列有关认 识 正 确 含氯消 毒 剂、过 氧 乙 酸 (CH3COOOH)、氯 仿 的是 () 等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品, A.N95 口 罩 所 使 用 的 聚 丙 烯 材 料 属 于 合 成 纤 下列说法错误的是 () 维,是纯净物 A.CH3CH2OH 能与水互溶 B.含 氯 消 毒 剂 、过 氧 乙 酸 、乙 醚 和 氯 仿 等 都 属 B.NaClO 通过氧化灭活病毒 于有机物 C.过氧乙酸相对分子质量为76 C.免 洗 洗 手 液 的 有 效 成 分 活 性 银 离 子 能 使 蛋 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 白质变性 4.(2020· 全 国 卷 Ⅲ)宋 代 《千 里 江 山 图 》描 绘 了 D.新冠 病 毒 是 高 分 子 化 合 物,由 C、H、O 三 山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依 然,其 种元素组成 中 绿 色 来 自 孔 雀 石 颜 料 [主 要 成 分 为 提醒:课下请认真完成课后作业(三) Cu(OH)2·CuCO3],青 色 来 自 蓝 铜 矿 颜 料 25第二章 化学物质及其变化

第4讲 离子反应 离子方程式 高考要求 核心素养 1.了解电解质的概念;了解强电解 质 和 弱 电 解 质 1.宏观辨识与微观探析:能运用化学符号和定量计算等手 的概念。 段说明物质的组成和 变 化;能 依 据 物 质 的 微 观 结 构 描 述 2.理解电解 质 在 水 中 的 电 离 及 电 解 质 溶 液 的 导 和预测物质性质和在一定条件下能发生的反应。 电性。 2.变化观念与 平 衡 思 想:能 从 原 子、分 子 水 平 分 析 化 学 变 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 化的内因和本 质;能 运 用 对 立 统 一 思 想 和 定 性、定 量 结 4.能正确书写化学方程式和离子 方 程 式,并 能 进 合的方式正确揭示化学变化的本质特征。 行有关计算。 3.科 学 态 度 与 社 会 责 任 :逐 步 养 成 严 谨 求 学 的 科 学 态 度 。 考点一 电解质及电离 知识梳理 ZHISHISHULI 、 1.电解质和非电解质 。 (1)电解质:在 或 下 (2)弱电解质(包括弱 酸 的 酸 式 酸 根):电 离 方 和 下 能导电的 。 程式 中 用 连 接。如 (2)非电解质:在 CH3COOH、NH3·H2O 电 离 方 程 式 分 别 为 都不导电的 。 、 2.强电解质和弱电解质 。 强电解质 弱电解质 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐 步 减 弱, 在水 溶 液 中 在水溶液 中 酸性主 要 由 第 一 步 电 离 决 定。 如 H2CO3 电 的电解质 的电解质 定义 离 方 程 式 为 、 溶液中微粒 ,不存在强 电 和弱电 。 的存在形式 解质分子 解质分子 ②多元弱碱分步电离,但一步写出。 不 可 逆,不 存 在 电 离 可 逆,存 在 电 离 如 Cu(OH)2 的 电 离 方 程 式 为 电离过程 平衡 平衡 。 强酸、强 碱、活 泼 金 属 弱 酸、 弱 碱、 ③两性氢氧化物双向电离。如 H+ +AlO2- + 常见物质 H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH- 。 氧化物、绝大部分盐 H2O、极少数盐 (3)酸式盐 3.电解质的电离 ① 强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离,一 步 到 底。 电离:电解 质 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 离 解 成 的过程。 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 ,在 熔 融 状 态 下 的 电 离 离子化合物 的 电 离 条 件 是 , 而共价化合物的电离条件仅是水溶液中。 方程式为 。 4.电离方程式的书写 ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其 余 部 (1)强电 解 质:电 离 方 程 式 中,用 连 分电离。 接。如 H2SO4、NaOH、Fe2(SO4)3 的 电 离 方 如:NaHCO3 ,HCO3- 程式分别 为 、 H+ +CO23- 。 26 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 考向突破 KAOXIANGTUPO 的写明原因。 (1)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反 考向一 与电解质有关概念的理解与应用 应生成电解质电离而导电 ( ) 1.(新教材 RJ必修第一册 P182)下列叙述中,正 错因: 确的是 () A.KNO3 固 体 不 导 电,所 以 KNO3 不 是 电 (2)NaCl溶液在电 流 的 作 用 下 电 离 成 钠 离 子 和氯离子 () 解质 错因: B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质 C.熔 融 的 MgCl2 能 导 电,所 以 MgCl2 是 电 (3)强 电 解 质 都 是 离 子 化 合 物 ,弱 电 解 质 都 为 解质 共价化合物 () D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离 错因: 2.(新教材 RJ必修第一册 P199改编)某兴趣小组 同学向100 mL 0.5mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶 液中逐滴 加 入 一 定 浓 度 的 稀 硫 酸,测 得 溶 液 (4)CaCO3、AgCl难 溶 于 水 ,所 以 是 弱 电 解 质 () 错因: 的导 电 能 力 随 滴 加 硫 酸 体 积 的 变 化 如 图 所示。 (5)强 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 比 弱 电 解 质 溶 液的导电能力强 () 错因: (6)H2S的电离方程式:H2S 2H+ +S2- () 错因: (1)该 小 组 的 同 学 关 于 如 图 的 下 列 说 法 中 ,正 『重点强化』 1.电解质 和 非 电 解 质 前 提 都 是 化 合 物,单 质 和 确的是 (填序号)。 混合 物 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质,如 ①AB 段溶液的导电能力不断减弱,说明电解 Cu、NaCl溶液 等,所 以 能 导 电 的 物 质 不 一 定 质逐渐转变为非电解质 是电解质。 ②B 处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几 2.电 解 质 不 一 定 能 导 电,如 固 态 NaCl、液 态 乎没有自由移动的离子 HCl等。导电 的 物 质 不 一 定 是 电 解 质,如 金 ③BC 段溶液的导电能力不断增大,主要是由 属单质、盐酸均可导电,但都不是电解质。 于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电 3.自身电离产生离子而导电的化合物才是电解 (2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为 质,如 CO2、SO3、SO2、NH3 的水溶液能导电, mol·L-1。 但是它们属于非电解质。 考向二 电离方程式的书写与判断 4.电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 难 3.(2021·石家庄模拟)下列说法正确的是 ( ) 溶 于 水,是 强 电 解 质,CH3COOH、NH3 · A.Na2CO3 是 强 电 解 质,故 Na2CO3 的 电 离 H2O 均易溶于水,是弱电解质。 方程式为 Na2CO3 Na2+ +CO23- 5.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联 B.室温下,0.1mol·L-1 的 BOH 溶液的pH 系。强电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 不 一 定 强,弱 =11,则 BOH 的电离方程式为 BOH 电解质溶液的导电能力不一定弱。溶液导电 B+ +OH- 能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓 C.25℃ NaA 溶 液 的 pH>7,则 HA 的 电 离 度决定,也与离子所带电荷数的多少有关。 方程式为 HA H+ +A- 27第二章 化学物质及其变化

D.CaCO3 的 饱 和 水 溶 液 导 电 性 很 弱,故 (5)KAl(SO4)2 电 离:KAl(SO4)2 K+ + CaCO3 的电 离 方 程 式 为 CaCO3 Ca2+ +CO23- Al3+ +2SO24- () 。 4.(2021· 宁 夏 石 嘴 山 模 拟 )判 断 下 列 电 离 方 程 式的正误,错误的请改正。 (6)Mg(OH)2 电 离:Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- () (1)Na2SO4 2Na+ +SO24- () 。 。 (2)氨水显碱性:NH3+H2O NH3·H2O 电 离 方 程 式 书 写 “三 原 则 ” (1)符合 客 观 事 实,不 能 随 意 书 写 离 子 符 号,注 NH4+ +OH- () 意原子团的不 可 拆 分 性 (注 意:NaHSO4 在 水 中 。 完全电离,生成 Na+ 、H+ 、SO24- )。 (2)质 量 守 恒 (3)HCO3- 的 电 离:HCO3- + H2O “ ”左 右 两 边 原 子 种 类 、数 目 不 变 。 (3)电 荷 守 恒 H2CO3+OH- () 电 离 方 程 式 “ ”左 右 两 边 的 电 荷 总 数 相 等 。 。 (4)H2SO3 电离:H2SO3 2H+ +SO23- ) ( 。 考点二 离子反应 离子方程式 知识梳理 ZHISHISHULI 2.离子方程式 1.离子反应 (1)概 念 :用 的离子符号来表 (1)概念:有 或有 的化 示离子反应的式子。 学反应。 (2)意 义 :离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某 一 个 具 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。 体的化学反 应,而 且 还 可 以 表 示 (3)类型 的离子反应,如盐酸和氢氧化钠溶液 反 应,氢 ①氧化还原反应型:如 FeCl3 溶液与 Cu反应 氧化钡与硝酸的反应都可用 的离子方程式为 来表示。 。 (3)书写步骤(以 CaCO3 和盐酸反应为例) 生 成 物 质,如 写 —写出正确的化学方程式 AgCl、Al(OH)3 等 ↓ 拆 —把易溶解且易电离的物质写成离子形式 ② 复分解 条件 生成 物 质 ,如 弱 反应型 酸、弱碱、水等 ↓ 删 —删去方程式两边不参加反应的离子 生 成 物 质,如 CO2、SO2、NH3 等 ↓ 守恒和 ③络合 反 应 型:如 FeCl3 溶 液 与 KSCN 溶 液 查 —检查方程式两边是否符合 反应的离子 方 程 式 为: 守恒 。 【易 错 辨 析】正 确 的 打 “√ ”,错 误 的 打 “× ”,错 误 ④水解反应型:如:硫酸铝与碳酸钠溶液 反 应 的写明原因。 的 离 子 方 程 式 为:2Al3+ +3CO23- +3H2O 2Al(OH)3↓ +3CO2↑ 。 (1)Zn和 浓 硫 酸 反 应:Zn+2H+ H2↑ + 28 高考总复习精准备考方案 Zn2+ () 一品方案·化学 错因:

(2)铁和稀硫酸 反 应:2Fe+6H+ 2Fe3+ + (8)Al与 NaOH 溶液反应: 3H2↑ () 。 。 错因: (9)过氧化钠与水反应: (3)碳 酸 氢 钙 溶 液 加 到 醋 酸 中 : C a ( H C O 3 ) 2 + (10)铜与浓硝酸反应: 2CH3COOH Ca2+ +2CH3COO- +2CO2↑ +2H2O () 。 。 错因: (11)铜与稀硝酸反应: (4)NH 4 H S O 3 与 N a O H 等 物 质 的 量 反 应 : HSO3- +OH- H2O+SO23- () (12)实验室用 NaOH 溶液吸收 Cl2: (13)向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2: 错因: 。 『重点强化』 离子方程式书写应注意以下问题 。 (1)微溶物的处理 考向二 多重反应离子方程式的书写 ①微溶物作反应物时处于溶液状态写离子符 2.写出下列多重反应类离子方程式。 号。 如 澄 清 石 灰 水,Ca(OH)2 拆 成 Ca2+ (1)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 +2OH- 。 。 ②微溶物作反应物处于浊液或固态时写化学 (2)稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合 式。如 石 灰 乳、石 灰 浆,Ca(OH)2 要 写 化 学式。 。 (3)氢氧化钡溶液与碳酸铵溶液混合 ③微溶物出现在生成物中写化学式。 (2)溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应,加 热 时 放 出 氨 气 。 (NH3),不加热时写为 NH3·H2O。 (4)硫 酸 铝 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 使 (3)HSO3- 、HCO3- 、HS- 等 弱 酸 的 酸 式 酸 根 SO24- 沉淀完全 不能拆开写,HSO4- 是强酸的酸式盐,可以拆 开写。 。 (5)Fe(OH)3 胶体中加入氢碘酸 。 考向突破 KAOXIANGTUPO (6)FeO 溶于稀硝酸 考向一 基础反应离子方程式的书写 。 1.写出下列基础反应类离子方程式。 多重反应离子方程式书写时的注意事项 (1)向水中投入一小块钠: 。 (1)防 止 离 子 方 程 式 未 写 全 出 现 丢 失 现 象,如 (2)氧化铜溶于稀硫酸: FeBr2 与 Cl2 反应,只写了 Br- 与 Cl2 的 反 应,忽 (3)小苏打溶液与稀盐酸反应: 。 略 Fe2+ 与 Cl2 的反 应。再 如 NH4HCO3 溶 液 与 (4)醋酸滴到大理石上: (5)AlCl3 溶液中加入过量浓氨水: 足量 NaOH 溶 液 反 应,只 写 NH4+ 与 OH- 的 反 。 应 (或 只 写 HCO3- 与 OH- 的 反 应 ),而 忽 略 。 HCO3- 与 OH- 的 反 应 (或 忽 略 NH4+ 与 OH- 的 反 应 )。 。 (2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合, (6)氯化铵溶液与稀 NaOH 溶液混合: Ba(OH)2 与 H2SO4 反 应,H+ 与 OH- 反 应 生 成 (7)石灰乳与 Na2CO3 溶液反应: 。 H2O 的化学计量数均为2,而不能同时约去这个化 学计量数。 。 29第二章 化学物质及其变化

考向三 离子方程式的正误判断 3.(2022· 吉 林 二 调 )下 列 指 定 反 应 的 离 子 方 程 (2)看化学式拆 写 是 否 正 确。 这 是 书 写 离 子 方 程 式 时 最 关 键 的 一 步 ,应 注 意 以 下 几 点 : 式正确的是 () ①易溶于水的强电 解 质 均 写 成 离 子 形 式,如 强 酸、强碱和大多 数 盐。其 他 物 质 均 用 化 学 式 表 A.少 量 金 属 Na 加 入 水 中:Na+2H2O 示,如单质、气 体、氧 化 物、弱 电 解 质 (弱 酸、弱 碱 、水 等 )及 难 溶 性 盐 等 。 Na+ +2OH- +H2↑ ②非溶液状态下的 反 应,一 般 不 用 离 子 方 程 式 B.氯 气 与 水 反 应:Cl2+H2O 2H+ +Cl- 表示。如实验室中制备氨气的反应。 (3)看 符 号 使 用 是 否 正 确。 要 注 意 “ ” +ClO- “ ”“↓ ”“↑ ”等 符 号 的 正 确 使 用 。 C.向 AlCl3 溶 液 中 加 入 足 量 稀 氨 水:Al3+ + (4)看是 否 遵 循 原 子 守 恒、电 荷 守 恒 和 得 失 电 子守恒。如 Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+ 不 符 合 4NH3·H2O AlO2- +4NH4+ +2H2O 电 荷 守 恒 及 得 失 电 子 守 恒 ,是 错 误 的 。 D.Ca(HCO3)2 溶 液 与 少 量 NaOH 溶 液 反 (5)看是 否 漏 掉 离 子 反 应。 如 Ba(OH)2 溶 液 与 CuSO4 溶 液 反 应,既 要 写 Ba2+ 与 SO24- 生 应:Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3 ↓ 成 BaSO4 沉 淀 的 反 应,又 不 能 漏 掉 Cu2+ 与 OH- 生成 Cu(OH)2 沉淀的反应。 +H2O (6)看反应物或 产 物 的 配 比 是 否 正 确。 如 稀 硫 酸 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应,不 能 写 成 H+ + 4.(2021· 四 川 遂 宁 重 点 高 中 四 诊 )下 列 过 程 对 OH- +SO24- +Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写 成 2H+ +2OH- +SO24- +Ba2+ BaSO4 ↓ 应的离子方程式正确的是 () +2H2O。 (7)看 是 否 符 合 题 设 条 件 的 要 求。 如 过 量、少 A.NaHSO3 溶 于 水 呈 酸 性:NaHSO3 量、等 物 质 的 量、适 量、任 意 量 以 及 滴 加 顺 序 等。如向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子 Na+ +H+ +SO23- 方程式 为 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl- ,通 入 B.在 Na2S2O3 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸:2H+ + 过量 Cl2 的离子方程 式 为 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 S2O23- SO2↑+S↓+H2O 2Fe3+ +6Cl- +2Br2。 C.工 业 冶 炼 Mg:2Mg2+ +2O2- 2Mg+ O2↑ D.浓 盐 酸 与 MnO2 反 应 制 氯 气:MnO2 + 4HCl △ Mn2+ +2Cl2+2H2O 离子方程式正误判断的方法 (1)看是否符合 客 观 事 实。如 Fe和 稀 盐 酸 反 应 的离子方 程 式 写成2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↑ 是错误的,Fe和稀盐酸反应生成 Fe2+ 。 离 子 方 程 式 的 书 写 是 每 年 高 考 必 考 内 容 ,一 般 在 填 空 题 中 出 现 较 多 ,常 结 合 化 工 生 产 流 程 进 行 考 查 ,除 考 查 教 材 所 涉 及 的 常 见 重 要 的 反 应 外 ,越 来 越 注 重 结 合 新 信 息 书 写 陌 生 离 子 方 程 式 的 考 查 ,另 外 还 应 关 注 与 量 有 关 的 离 子 方 程 式 的 书 写 。 解 题 时 结 合 背 景 材 料 、反 应 条 件 与 环 境 、反 应 物的用量等信息运用建模,用模的方法突破问题的关键点。 一、与量有关型离子方程式的书写 反应;②可 溶 性 多 元 弱 酸 对 应 酸 性 氧 化 物 与 碱反应;③ 多 元 弱 酸 对 应 酸 性 氧 化 物 与 盐 溶 1.连续型反应 液反应;④多元弱酸盐与酸反应;⑤铝 盐 溶 液 (1)常见反应类型有:① 可溶性多元弱酸与碱 与强碱反应;⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应。 30 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学

(2)解答此类试题时首 先 判 断 反 应 物 的 用 量, 3.竞争型反应 依据量判断反应的产物,然后根据原理书写。 (1)解 答 此 类 题 目,首 先 明 确 强 弱 顺 序,依 据 【对点练习】 “竞争反应,强者优先”的规律,解决离子 反 应 1.写出下列反应的离子方程式。 的先后顺 序 问 题,然 后 结 合 反 应 物 的 量 按 反 (1)向水玻璃中逐渐通入过量 CO2,该过程的 应的先后顺序书写离子方程式。 离子方程式为 (2)在 不 明 确 离 子 反 应 的 先 后 顺 序 时 ,可 假 设 。 反应的先 后 顺 序,如 生 成 产 物 不 和 其 他 离 子 (2)向 NaAlO2 溶液 中 滴 加 盐 酸 至 过 量,先 有 反应,则假设正确,否则需调整顺序。 大量白色沉淀生成,后有沉淀逐渐溶解,该 过 【对点练习】 程的离子方程式为 3.(2021·山东青岛模拟)写出下列反应的离 子 。 方程式。 (3)向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 加 入 盐 酸 至 有 大 量气泡冒 出,该 反 应 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 (1)FeBr2 与 Cl2 的反应: 方程式为 ①向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2: 。; ②向 FeBr2 溶 液 中 通 入 与 其 等 物 质 的 量 的 2.物质配比型反应 Cl2: 解答此类题目,可以采用“定一法”。 ; (1)根据 相 对 量 将 少 量 物 质 定 为 “1 mol”,若 少量物质有两种或两种以上离子参加反应, ③向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2: 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成 。 之比相符。 (2)NH4Al(SO4)2 溶液与 NaOH 溶液的反应: (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过 ①NaOH 溶液少量: ; 量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4 时 : (3)依据“先 中 和 后 沉 淀”的 思 路 书 写 离 子 方 程式。 ; (4)实 例:向 Ca(HCO3)2 溶 液 中 加 入 过 量 ③NaOH 溶液足量: 。 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为: “三 法 ”突 破 与 量 有 关 的 离 子 方 程 式 的 书 写 (1)分 步 书 写 法:如 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶液,可 按 照 反 应 顺 序 分 别 写 出 两 步 反 应:①Al3+ +3OH- Al(OH)3↓,②Al(OH)3+ OH- AlO2- +2H2O,由 ① + ② 可 得:Al3+ + 【对点练习】 4OH- AlO2- +2H2O。 2.按用量要求书写下列离子方程式。 (2)假设 定 序 法:如 Cl2 与 FeBr2 溶 液 反 应。 在 (1)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 NaHCO3 不足: 不明确离子反应的先后顺序时,可 假 设 Cl2 先 与 NaHCO3 过量: (2)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应 ; Br- 反应,则 生 成 的 溴 单 质 还 要 氧 化 Fe2+ 生 成 n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1∶1, 。 Fe3+ ,这 样 即 可 确 定 Cl2 先 与 Fe2+ 反 应,后 与 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2, Br- 反应,然后再根据量的关系书写即可。 ; (3)“少定多 变”法:如 Ca(OH)2 溶 液 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ,若 NaHCO3 溶 液 少 量 ,则 按 1 mol 。 31第二章 化学物质及其变化

(3)“除氟”时,使用过量硫酸钙的目的是 。 HCO3- 参加反应着手书写,其他离 子 根 据 需 要 (4)“氧 化 ”时,先 加 入 过 二 硫 酸 铵 来确定,即 HCO3- +OH- +Ca2+ CaCO3↓ [(NH4)2S2O8]将 Fe2+ 转 化 为 Fe3+ ,将 Mn2+ +H2O。 转化为 MnO2 沉淀,其中 Mn2+ 发生反应的离 ①“定”量少的反应 物,其 离 子 的 化 学 计 量 数 按 化学式确定,即取1 mol。 子方程式为 。 ②“变”过量的反应 物,其 离 子 的 化 学 计 量 数 根 据反应实际需要量 来 确 定,不 受 化 学 式 中 比 例 『综合训练』 的制 约,是 可 变 的。 对 跟 用 量 有 关 的 离 子 反 1.(2022·辽宁凌源二中期末)下列离子方程 式 书写正确的是 () 应,若能按 其 成 因 进 行 归 类 梳 理,就 不 仅 可 以 A.少量 CO2 通入 BaCl2 溶液中: 知其然,而且还 可 以 知 其 所 以 然。如 离 子 配 比 Ba2+ +CO2+H2O BaCO3↓+2H+ 型反 应,较 为 多 见 的 问 题 实 际 上 是 Ca2+ (或 Ba2+ )、HCO3- 、OH- 的 几 种 组 合,最 后 的 结 果 B.小苏 打 与 盐 酸 反 应:CO23- +2H+ H2O 其实只有两种写法的离子方程式。 +CO2↑ C.H218O2 中 加 入 H2SO4 酸 化 的 KMnO4: 二、信息给予型离子方程式的书写 5H218O2+2MnO4- +6H+ 518O2 ↑ + 1.信 息 给 予 型 离 子 反 应 往 往 通 过 陌 生 情 境 下 题 2Mn2+ +8H2O D.向亚硫酸氢钠溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液: 干语言描 述 或 化 工 流 程,给 出 离 子 反 应 发 生 HSO3- +HSO4- H2O+SO2↑+SO24- 的环境,要求写出反应的离子方程式。 2.(2022·河南漯河期末)下列离子方程式书 写 2.书 写 时 首 先 要 有 效 地 接 受 、吸 收 题 目 信 息 ,比 正确的是 () 如工艺流程题框图中进、出物质等,然后 根 据 A.Fe(OH)3 固体溶于 HI溶液: 条件整合 题 给 信 息,从 题 干 叙 述 中 剥 离 出 反 应物和生成物,然后再运用电子守恒、质 量 守 Fe(OH)3+3H+ Fe3+ +3H2O 恒和电荷守恒规律进行配平。 B.向 Al2(SO4)3 溶液中加入 Na2S溶液: 【对点练习】 4.(2022· 安 徽 池 州 期 末)锌 烟 灰 是 铅、锌 及 钢 2Al3+ +3S2- Al2S3 铁冶金过 程 中 的 一 种 中 间 产 物,主 要 成 分 是 C.将2molCl2 通入含1molFeBr2 的溶液中: ZnO、PbO、FexO,还 含 有 少 量 的 Mn、Cu、F 等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌 2Fe2+ +2Br- +2Cl2 2Fe3+ +4Cl- +Br2 D.电 解 MgCl2 溶 液:Mg2+ +2H2O+2Cl- 电解 Mg(OH)2↓ +H2↑ +Cl2↑ [ZnCO3 ·2Zn(OH)2 · H2O]的 工 艺 流 程 3.(2021 · 贵 州 遵 义 一 模 )碱 式 氧 化 镍 如下: (NiOOH)可 作 镍 电 池 的 正 极 材 料 ,现 用 某 废 镍原 料 (主 要 含 Ni、Al、SiO2,少 量 Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“浸 出”时 ,氧 化 锌 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。 (2)浸出渣的主要成分是 。 32 高考总复习精准备考方案 一品方案·化学